【KS5U解析】山東省青島市2020屆高三第三次模擬化學(xué)試題 Word版含解析

1、青島市2020年高三自主檢測化學(xué)試題1答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2選擇題答案必須使用 2b 鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用 0.5 毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 o 16 k 39 fe 64 cr 52一、選擇題：本題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、

2、生活有著密切的聯(lián)系，下列敘述正確的是a. 蘇打溶液顯堿性，可用于治療胃酸過多b. “地溝油”經(jīng)處理可生產(chǎn)生物柴油、燃料乙醇等，變廢為寶c. 石灰水、mgso4 溶液均可噴涂在樹干上消滅樹皮上的過冬蟲卵d. 建筑材料“碳納米泡沫”呈蛛網(wǎng)狀，是一種具有磁性的新型有機材料【答案】b【解析】【詳解】a蘇打是na2co3，其溶液顯堿性，堿性較強，對胃的刺激性較大，而小蘇打的堿性較碳酸鈉弱，所以一般用小蘇打(nahco3)用于治療胃酸過多，a選項錯誤；b“地溝油”主要成分是高級脂肪酸甘油酯，經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油、燃料乙醇等，可以實現(xiàn)廚余廢物的合理利用，b選項正確；c過冬蟲卵主要為蛋白質(zhì)，石

3、灰水能使蛋白質(zhì)變性從而消滅樹皮上的過冬蟲卵，但mgso4溶液不可以，c選項錯誤；d“碳納米泡沫”是一種碳單質(zhì)，屬于新型無機材料，d選項錯誤；答案選b。2.火藥制備是我國古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為 2kno3+s+3c=k2s+n2+ 3co2 。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是a. k+的結(jié)構(gòu)示意圖：b. k2s 的電子式：c. co2 的結(jié)構(gòu)式為：o=c=od. 16o2與 18o3 互為同位素【答案】c【解析】【詳解】ak元素核電荷數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，k+表示失去最外層一個電子，k+核外還有18個電子，各層電子數(shù)分別為2、8、8，k+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故a錯

4、誤；bk2s結(jié)構(gòu)中k+與s2-形成離子鍵，其電子式，故b錯誤；cco2中c原子與每個o原子形成兩對共用電子對，電子式為，其結(jié)構(gòu)式為o=c=o，故c正確；d有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，則同位素的對象為原子，而16o2與 18o3均為單質(zhì)，故d錯誤；答案為c。3.聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖 a，下列敘述錯誤的是a. b 是合成聚乳酸的單體b. 1mol 乳酸與足量鈉反應(yīng)，生成 2mol 氫氣c. n mol 乳酸縮聚生成圖 a 結(jié)構(gòu)，同時生成 n molh2od. c 屬于環(huán)酯，1molc 水解消耗 2molnaoh【答案】b【解析】【詳解】a由聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，它

5、是由乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的，它的單體是乳酸，結(jié)構(gòu)簡式為，故a正確；b由乳酸結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中有羧基、醇羥基，均能與na反應(yīng)，化學(xué)方程式為+2na+h2，則1mol 乳酸與足量鈉反應(yīng)，生成 1mol 氫氣，故b錯誤；c乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸的化學(xué)方程式為n+nh2o，n mol 乳酸反應(yīng)生成nmolh2o，故c正確；d由c的結(jié)構(gòu)簡式可知，c 屬于環(huán)酯，c與naoh發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2naoh2，則1molc 水解消耗 2molnaoh，故d正確；答案為b。4.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯誤的是a. 位于同一軌道內(nèi)電子的運動狀態(tài)也不相同b. 位于 d 區(qū)和 ds 區(qū)的元素

6、都是金屬元素c. 前四周期未成對電子數(shù)最多的元素位于b 族d. 基態(tài)原子最外層電子排布為ns1 的元素均在a 族或b 族【答案】d【解析】【詳解】a電子運動狀態(tài)取決于主量子數(shù)（電子層），角量子數(shù)（電子亞層），磁量子數(shù)（電子軌道），自旋量子數(shù)（電子自旋方向），位于同一軌道內(nèi)電子，它們的自旋方向不同，運動狀態(tài)也不相同，故a正確；bd區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第viii族元素，副族和第viii族元素全部是金屬元素，故b正確；c前四周期元素即136號元素，未成對電子數(shù)最多的元素外圍電子排布為3d54s1，共有6個未成對電子，該元素是鉻，處于周期表中第四周期第b族，故c正確；d基態(tài)原子的最外層電子排布是

7、ns1，若為主族元素，則為第ia族，若為過渡金屬元素，則為第vib或ib元素，故d錯誤；答案為d。5.下列實驗裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖莂. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】鐵離子遇硫氰根離子溶液變紅，滴有硫氰化鉀溶液的硫酸鐵溶液顯紅色，二氧化硫可與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，溶液紅色褪去，二氧化硫顯還原性，與二氧化硫的漂白性無關(guān)，故錯誤；含有水蒸氣的一氯甲烷是氣體混合物，圖中裝置被濃硫酸密封，氣體無法通過，無法實現(xiàn)干燥，故錯誤；氯氣通入硫化鈉溶液中，將硫離子氧化為硫單質(zhì)，氯氣是氧化劑，s為氧化產(chǎn)物，氧化性：cl2s，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越

8、強，則非金屬性：cls，可以比較氯與硫的非金屬性，故正確；止水夾夾住橡皮管，從長頸漏斗中注水，至長頸漏斗中長頸部分在液面下，當(dāng)長頸漏斗中液面高于燒瓶中液面，靜置片刻，液面差不變，則氣密性良好，故正確；綜上所述，正確，答案選c。6.耐光高效的擬除蟲菊酯相繼開發(fā)成功，其中一個重要的產(chǎn)品滅殺菊酯的結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法正確的是a. 該有機物分子式為c25h21o3nclb. 該有機物中含有3個手性碳原子c. 該有機物中的碳原子雜化方式為 sp2 或 sp3d. 該有機物可以發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】a根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知它的分子中含有24個c，22個h，3個o，一個cl和一

9、個n原子，所以其分子式為c24h22o3ncl，故a錯誤；bc原子連接4個不同的原子或原子團稱為手性碳原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)可判斷該結(jié)構(gòu)中含有2個手性碳原子，位置如圖，故b錯誤；c根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷該結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵，碳氧雙鍵，碳氮叁鍵，因而碳原子雜化方式為sp3、sp2、sp雜化，故c錯誤；d根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式中含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，與苯環(huán)相連的碳原子中含有氫原子，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故d正確；答案為d。7.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 m、x、y、z、w，若它們的核外電子數(shù)用 n 表示，則有：n(m)n(w)n(x)n(z)，2n(x)n(z)。含 0.9%yw 化合物的

10、水溶液稱為生理鹽水，x、y、z 三元素組成兩種化合物 a、b 的性質(zhì)如圖，下列說法正確的是（ ）a. 因為非金屬性 xz，所以簡單氫化物沸點 xzb. mx2 與zx2 是導(dǎo)致酸雨的“罪魁禍首”c. y 分別與 x、z 構(gòu)成的化合物溶于水均因水解顯堿性d. zx2、wx2 能使紅色布條褪色，褪色原理相同【答案】b【解析】【分析】含 0.9%yw 化合物的水溶液稱為生理鹽水，則y為na元素、w為cl元素，x、y、z 三元素組成兩種化合物 a、b 的性質(zhì)如圖，由圖可知，氣體能使品紅溶液褪色，說明氣體為so2，則a為na2so3，加入hcl，反應(yīng)生成so2，加入clo2，生成b為na2so4，加入h

11、2o2，生成b為na2so4，根據(jù)2n(x)=n(z)，x為o元素、z為s元素，再根據(jù)n(m)n(w)=n(x)n(z)，m為n元素?！驹斀狻縜. x為o元素、z為s元素，因為h2o分子之間存在氫鍵，而硫化氫分子是不存在氫鍵，所以簡單氫化物沸點 ：h2oh2s，a錯誤；b. x為o元素，m為n元素，z為s元素，mx2為no2、zx2為 so2，氮氧化物和so2是導(dǎo)致酸雨的“罪魁禍首”，b正確；c. x為o元素、y為na元素、z為s元素，此三種元素形成的化合物的水溶液不一定顯堿性，如na2so4水溶液顯中性，c錯誤；d. zx2為 so2，wx2 為clo2，均能使紅色布條褪色，但褪色原理不相同

12、，d錯誤。故答案為：b?！军c睛】漂白原理：氧化還原反應(yīng)：這類漂白劑一般都具有強氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，比如氯氣、漂白粉、過氧化氫、過氧化鈉等；化合反應(yīng)：這類型的是二氧化硫，它能跟某些有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此二氧化硫的漂白效果是不穩(wěn)定的，暫時的；物理吸附作用：一些多孔狀的物質(zhì)，比如活性炭，硅藻土等都具有比較大的表面積，可以吸附色素。8.某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的 co、co2，將氯代烴、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，減少了環(huán)境污染，具體流程如圖。下列敘述錯誤的是a. 為減少副反應(yīng)的發(fā)生，過程中的裝置需使用陽離子交換膜b. 在過程中實現(xiàn)了cucl2 的再生c. 理論上每生成

13、 1molch3oh，可得到1molc2h4cl2d. 過程中的反應(yīng)是c2h4+2cucl2=c2h4cl2+2cucl【答案】c【解析】【分析】根據(jù)聯(lián)合生產(chǎn)流程圖分析可知，過程中發(fā)生反應(yīng)2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，生成的h2參與過程，與co2、co反應(yīng)生成ch3oh，cl2參與過程發(fā)生反應(yīng)2cucl+cl2=2cucl2，cucl2進入過程中發(fā)生反應(yīng)2cucl2+c2h4=c2h4cl2+2cucl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜根據(jù)上述分析可知，過程為電解飽和nacl溶液的過程，為減少副反應(yīng)的發(fā)生，裝置中可使用陽離子交換膜，a選項正確；b過程發(fā)生的反應(yīng)主要為過程產(chǎn)生的cucl與

14、cl2反應(yīng)生成cucl2，cucl2再進入過程反應(yīng)，實現(xiàn)了cucl2的再生，b選項正確；c過程為h2與co2、co反應(yīng)生成ch3oh，過程中h元素的化合價由0價升高為+1價，則每生成1molch3oh轉(zhuǎn)移4mol電子，過程發(fā)生反應(yīng)2cucl+cl2=2cucl2，過程中發(fā)生反應(yīng)2cucl2+c2h4=c2h4cl2+2cucl，每生成1molc2h4cl2轉(zhuǎn)移2mol電子，結(jié)合過程中發(fā)生的反應(yīng)，則理論上每生成1molch3oh，可得到2molc2h4cl2，c選項錯誤；d由分析可知，過程中反應(yīng)是c2h4+2cucl2=c2h4cl2+2cucl，d選項正確；答案選c。9.亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準

15、使用的食品添加劑，受熱易分解: 3k4fe(cn)612kcn+fe3c+2(cn)2+n2+c，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是a. fe2+的最高能層電子排布為 3d6b. 配合物k4fe(cn)6中配位原子是碳原子c. (cn)2分子中鍵和鍵數(shù)目比為 3:4d. 已知 fe3c 晶胞中每個碳原子被 6 個鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是 2【答案】a【解析】【詳解】afe為26號元素，其原子核外共有26個電子，fe原子失去4s軌道上的2個電子得到fe2+，則fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其最高能層電子排布為3s23p63d6，a選項錯誤；b配合物k4fe(cn)6中

16、配體為cn-，由于電負性nc，所以c原子提供孤對電子，即配位原子是碳原子，b選項正確；c(cn)2分子的結(jié)構(gòu)式為nccn，單鍵為鍵，三鍵含有1個鍵和2個鍵，因此(cn)2分子中鍵和鍵數(shù)目比為3:4，c選項正確；dfe3c的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，與碳原子緊鄰的鐵原子，以c原子為原點建立三維坐標系，fe原子位于坐標軸上且關(guān)于原點(碳原子)對稱，6個fe形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，故c原子的配位數(shù)為6，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比，則fe原子配位數(shù)為，d選項正確；答案選a。10.反應(yīng)co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）使用不同催化劑的調(diào)控中，研究人員發(fā)現(xiàn)，一定條件下，pt

17、 單原子催化劑有著高達 90.3%的甲醇選擇性。反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*表示，ts 表示過渡態(tài)。下列說法正確的是a. 該反應(yīng)的h0b. 經(jīng)歷 ts1，co2共價鍵發(fā)生斷裂，且生成羧基c. 能壘（活化能）為 1.48ev 的反應(yīng)為 hcooh*（g）+2h2（g）=h2cooh*（g）+h2（g）d. 如果換用銅系催化劑，所得反應(yīng)歷程與上圖相同【答案】c【解析】【詳解】a由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h<0，a錯誤；b由圖可知，經(jīng)歷 ts1，co2共價鍵發(fā)生斷裂，生成了hcoo*，再經(jīng)歷ts2才形成羧基，b錯誤；c能壘（活化能）為 1.

18、48ev 的是ts2過渡態(tài)，e=-0.18ev-(-1.66ev)=1.48ev，反應(yīng)的化學(xué)方程式：hcooh*（g）+2h2（g）=h2cooh*（g）+h2（g），c正確；d催化劑能改變反應(yīng)的活化能，若換用銅系催化劑，不同催化劑，能不同程度地改變反應(yīng)歷程，d錯誤；答案選c。二、選擇題：本題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得 4 分，選對但不全的得 2 分，有選錯的得 0 分。11.近期，美國某研究小組在nature energy報道了一種co2 電解裝置，膜界面處的離子通過中間通道重組直接制備高純 hcooh 溶液，其工作原理如圖。下列說

19、法正確的是a. a 電極連接直流電源的正極b. 該電解池工作原理2co2+2h2o2hcooh+o2c. m、n 分別陰離子交換膜、陽離子交換膜d. 電路中轉(zhuǎn)移1mole- 時，陽極產(chǎn)生5.6lo2【答案】bc【解析】【詳解】a由題中圖示可知，a電極發(fā)生還原過程，得電子被還原，為陰極，則a電極與電源負極相連，故a錯誤；b由題中圖示可知，a電極發(fā)生還原過程，得電子被還原，為陰極，b電極發(fā)生氧化過程，失電子被氧化，為陽極，則陰極co2在酸性環(huán)境下得電子，電極反應(yīng)為2co2+4e-+4h+=2hcooh，陽極h2so4溶液中氫氧根失電子，由于是強酸性環(huán)境下，則電極反應(yīng)為2h2o-4e-=o2+4h+

20、，該電解池工作原理2co2+2h2o2hcooh+o2，故b正確；c根據(jù)a電極為陰極，由電極反應(yīng)可知，陰極區(qū)附近消耗了氫離子，使陰離子濃度增大，b電極為陽極，由電極反應(yīng)可知，陽極區(qū)附近產(chǎn)生了氫離子，使陽離子濃度增大，電解池中陽離子向陰極區(qū)移動，陰離子向陽極區(qū)移動，可判斷m為陰離子交換膜，n為陽離子交換膜，故c正確；d由陽極b的電極反應(yīng)2h2o-4e-=o2+4h+可知，轉(zhuǎn)移4mole-，產(chǎn)生1molo2，則轉(zhuǎn)移1mole-，產(chǎn)生0.25molo2，由于沒有注明是標準狀況，不能用氣體摩爾體積vm=22.4l/mol計算，不能得出o2的體積，故d錯誤；答案為bc。12.將 so2 分別通入無氧、有

21、氧的濃度均為 0.1 mol·l-1的 bacl2 溶液和 ba(no3)2 溶液中，除 bacl2 溶液（無氧）外，都產(chǎn)生白色沉淀。實驗測得各溶液 ph 變化曲線如圖：下列說法正確的是a. 曲線a所示溶液ph降低的原因：so2+h2oh2so3h+hsob. 依據(jù)曲線b可推知0.2 mol·l-1kno3溶液(無氧)能氧化so2c. 曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ba2+so2+o2=baso4d. 曲線d所表示的過程中no是氧化so2的主要微粒【答案】ab【解析】【詳解】a曲線a表示無氧環(huán)境下，氯化鋇溶液 ph變化減小，說明二氧化硫與水反應(yīng)生成了弱酸亞硫酸，溶

22、液ph降低的原因是so2+h2oh2so3h+hso，a選項正確；b根據(jù)曲線b可知，0.1 mol·l-1的ba(no3)2在無氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，依據(jù)該實驗預(yù)測0.2 mol·l-1的kno3溶液(無氧)也可以氧化so2，b選項正確；c曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化鋇溶液ph變化較大，則說明二氧化硫被氧氣氧化為強酸硫酸，反應(yīng)的方程式是2ba2+o2 +2so2+2h2o=2baso4+4h+，c選項錯誤；d氯化鋇、硝酸鋇在有氧環(huán)境下，ph變化幾乎相同，所以不能說明曲線d所表示的過程中no是氧化so2的主要微粒，d選項錯誤；答案選ab?！军c睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

23、，明確實驗?zāi)康募皩嶒炘頌榻獯痍P(guān)鍵，注意對比實驗，試題充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?3.向含有淀粉的 kio3 酸性溶液滴加 nahso3 溶液，溶液先變藍后褪色。下列說法錯誤的是a. 溶液先變藍的原因：2io+5hso=i2+5so+h2o+3hb. 溶液恰好褪色時 n(kio3)：n(nahso3)=1:3c. 還原性 i-> hso>i2d. 若向含有淀粉的 nahso3 溶液中滴加過量 kio3 酸性溶液，則溶液變藍不褪色【答案】c【解析】【詳解】a溶液變成藍色，說明有單質(zhì)碘生成，即i元素化合價由+5價降低至0價，被還原，io為氧化劑，s元素的化合價由+4價

24、升高至+6價，被氧化，hso為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為2io+5hso=i2+5so+h2o+3h，a選項正確；b溶液褪色，說明碘單質(zhì)又被亞硫酸氫鈉還原，離子方程式為i2+hso=2i-+so+3h，結(jié)合a選項，可知溶液恰好褪色時n(kio3)：n(nahso3)=1:3，b選項正確；c由a選項中的反應(yīng)可知，還原性：hsoi2，由b選項中的反應(yīng)可知，還原性hsoi-，又還原性i-i2，則還原性：hsoi-i2，c選項錯誤；d若向含有淀粉的 nahso3 溶液中滴加過量kio3酸性溶液，由于氧化性ioi2，所以不會出現(xiàn)i2被還原的情況，即溶液變藍不褪色，d選項正確；答案選c。14.富硼渣中含有

25、鎂硼酸鹽（2mgo·b2o3）、鎂硅酸鹽（2mgo·sio2）及少量al2o3、feo 等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（h3bo3）晶體的一種工藝流程如下：為了獲得晶體，會先濃縮溶液接近飽和，然后將濃縮液放入高壓釜中，控制溫度進行結(jié)晶（硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化如圖）。下列說法錯誤的是a. 該工藝流程中加快反應(yīng)速率的措施有 2 種b. 在高壓釜中，先降溫結(jié)晶得到硼酸晶體，再蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鎂晶體c. “酸浸”中鎂硼酸鹽發(fā)生反應(yīng)2mgo·b2o3+2h2so4+h2o2mgso4+2h3bo3d. 加入“mgo”后過濾，所得濾渣主要是al(oh)3 和

26、fe(oh)3【答案】b【解析】【分析】根據(jù)工藝流程分析，將富硼渣研磨后得到富硼渣粉后用熱的h2so4溶液酸浸，發(fā)生反應(yīng)2mgo·b2o3+2h2so4+h2o2mgso4+2h3bo3、al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o、feo+h2so4=feso4+h2o，浸出渣的主要成分為sio2，浸出液中含有mgso4、h3bo3、al2(so4)3和feso4，加入h2o2可將fe2+氧化為fe3+，再加入mgo調(diào)節(jié)ph可得到al(oh)3 和fe(oh)3的沉淀，過濾后將濾液濃縮后放入高壓釜中，控制溫度結(jié)晶分別得到硫酸鎂晶體和硼酸晶體?！驹斀狻縜根據(jù)分析可知，該工藝

27、流程中加快反應(yīng)速率的措施有研磨(增大反應(yīng)物的接觸面積)、加熱2種措施，a選項正確；b根據(jù)硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化圖可知，大約80之前硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的升高而升高，因此先降溫結(jié)晶會同時得到硫酸鎂和硼酸的晶體，正確的操作應(yīng)為濃縮后，升溫控制溫度在200以上結(jié)晶，趁熱過濾得到硫酸鎂晶體，再降溫結(jié)晶，得到硼酸晶體，b選項錯誤；c由上述分析可知，“酸浸”時鎂硼酸鹽發(fā)生的反應(yīng)為2mgo·b2o3+2h2so4+h2o2mgso4+2h3bo3，c選項正確；d加入mgo調(diào)節(jié)ph可得到al(oh)3和fe(oh)3的沉淀，即過濾后的濾渣主要為al(oh)3 和fe(oh)3的沉淀，d

28、選項正確；答案選b。15.常溫下，向二元弱酸h2y溶液中滴加 koh 溶液，所得混合溶液的 ph 與 pp或 變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a. 曲線 m 表示 隨 ph 的變化關(guān)系b. ka2 的數(shù)值是10-6c. e 點溶液中：2c(y2-)+c(hy-)c(k+)+c(oh-)=0.001mol·l-1d. khy 溶液中：c(k)c(hy)c(h+)c(y2-)c(h2y)【答案】cd【解析】【分析】隨著ph的增大，h2y的電離程度逐漸增大，溶液中的逐漸增大， 逐漸減小，則lg逐漸增大，因此曲線m表示ph與lg的變化關(guān)系，lg逐漸減小，曲線n表示ph與lg的變化關(guān)系?！驹?/p>

29、解】a隨著ph的增大，h2y的電離程度逐漸增大，溶液中的逐漸增大， 逐漸減小，則lg逐漸增大，因此曲線m表示ph與lg的變化關(guān)系，lg逐漸減小，曲線n表示ph與lg的變化關(guān)系，故a錯誤；b由h2yh+hy-、hy-h+y2-可知，ka2=根據(jù)題中圖示，ph=3時，c(h+)=10-3mol/l，lg=1.3，則=101.3，ka2= =10-4.3，故b錯誤；ce 點溶液中，存在k+、h+、y2-、hy-、oh-，溶液呈現(xiàn)電中性的，由電荷守恒得c(k+)+c(h+)=2c(y2-)+c(hy-)+c(oh-)，e 點ph=3，c(h+)=0.001mol·l-1，則c(h+)=2c(

30、y2-)+c(hy-)+c(oh-)- c(k+)，所以2c(y2-)+c(hy-)+c(oh-)-c(k+)=0.001 mol·l-1，故c正確；dkhy溶液中，hy-的水解常數(shù)kh2= ，根據(jù)圖象中c點坐標可知，ph=2時lg=0.7，則c(oh-)=1´10-12mol/l、=100.7，代入水解常數(shù)的計算公式可得kh2=，hy-的水解常數(shù)小于其電離常數(shù)，所以hy-的電離程度大于其水解程度，khy溶液呈現(xiàn)酸性，則溶液中c(y2-)c(h2y)，由于還存在水的電離，c(h+)c(y2-)，所以khy 溶液中：c(k)c(hy)c(h+)c(y2-)c(h2y)，故d正

31、確；答案為cd。三、非選擇題：本題共 5 小題，共 60 分。16.1797年法國化學(xué)家沃克蘭從當(dāng)時稱為紅色西伯利亞礦石中發(fā)現(xiàn)了鉻，后期人類發(fā)現(xiàn)鉻元素在其他方面有重要用途。(1)cr與k位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為k_cr (填“>”或“<”)。(2)氮化鉻(crn)具有極高的硬度和力學(xué)強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能，請寫出cr3+基態(tài)核外電子排布式為_；crn 晶體類型與 nacl 晶體相同，但前者熔點(1282)比后者(801)的高，主要原因是_。(3)cr3+可與很多分子或離子形成配合物， 如圖配合物中 cr3+的配位數(shù)為_，配體中采取sp3雜化

32、的元素是_。(4)鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氧離子與晶體鎂堆積方式一致，鉻離子在其八面體空隙中(如：cra在o1、o2、o3、o4、o5、o6 構(gòu)成的八面體空隙中)。該氧化物的化學(xué)式為 _。該晶胞有 _%八面體空隙未填充陽離子。已知氧離子半徑a cm，晶胞的高為bcm，na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_g·cm-3(用含a、b和na的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?(1). (2). ar3d3 (3). 氮化鉻中的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大 (4). 6 (5). c、n、o (6). cr2o3 (7). 33.3 (8). 【解析】【分析】根據(jù)離子半徑和核外電子

33、排布比較電離能大小，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式，根據(jù)配合物理論判斷離子配位數(shù)，結(jié)合雜化軌道互斥理論判斷雜化方式，利用均攤法得出物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合立體幾何知識根據(jù)公式進行晶胞的計算。【詳解】(1)cr原子的原子半徑小、核電數(shù)更大，對核外電子的吸引更大，故第一電離能kcr；(2)cr為24號元素，其原子核外共有24個電子，cr失去3個電子得到cr3+，則cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或ar3d3，氮化鉻(crn)和nacl均為離子晶體，氮化鉻中的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大，所以熔點：crnnacl；(3)根據(jù)圖示配合物的結(jié)構(gòu)分析可知，cr3+的配位數(shù)為

34、6，配體中c、n、o采取sp3雜化；(4)有晶胞示意圖可知，該晶胞中氧離子位于晶胞的頂點、面心和體內(nèi)，則1個晶胞中氧離子的個數(shù)為，鉻離子位于晶胞的體內(nèi)，則1個晶胞中鉻離子的個數(shù)為4，氧離子和鉻離子的個數(shù)比為6：4=3：2，則該氧化的化學(xué)式為cr2o3；該晶胞中共有12個正八面體空隙，其中8個正八面體空隙中填充了cr3+，則該晶胞中有4個未填充陽離子的八面體空隙，所占比例為；已知氧離子的半徑為a cm，則底面邊長為2a cm，又晶胞的高度為b cm，所以晶胞的體積，一個晶胞中含有2個cr2o3，其質(zhì)量，所以該晶體的密度。17.乙烯是重要的化工原料，目前主要通過石油煉化制備。隨著化石燃料資源日益減

35、少，科研工作者正在探索和研發(fā)制備乙烯的新方法。甲烷在一定條件下脫氫可生成乙烯：2ch4(g)c2h4(g)2h2(g)h0（1）活化能ea正_ea逆（填“”、“”或“”，下同）；k正、k逆表示速率常數(shù)，當(dāng)升高溫度時，k正增大的倍數(shù)_k逆增大的倍數(shù)。利用生物無水乙醇催化脫水制備乙烯主反應(yīng) i：c2h5oh(g)c2h4(g)h2o(g)h1+45.5 kj/mol副反應(yīng) ii：2c2h5oh(g)c2h5oc2h5(g)h2o(g)h219.0 kj/mol副反應(yīng) iii：c2h5oc2h5(g)2c2h4(g)h2o(g)h3（2）求h3_。 （3）在 2l 恒容密閉容器中充入2mol c2h

36、5oh(g)和一定量的催化劑進行反應(yīng)，平衡體系中含碳組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：圖中 y 代表_（填“c2h4”或“c2h5oc2h5”），請解釋原因_。主反應(yīng) i 在 a 點達到平衡狀態(tài)標志為_。a.乙烯濃度不再變化 b.容器內(nèi)壓強不隨時間變化c.混合氣體的密度不隨時間變化 d.h 不再變化380時，假設(shè)乙醇完全反應(yīng)，則反應(yīng) iii 的平衡常數(shù) k_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). +110kj/mol (4). c2h4 (5). 生成c2h4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，c2h4的物質(zhì)的量分數(shù)增大 (6). ab (7). 【解析】【分析】.(1)該反應(yīng)正反

37、應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能；溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動； . (2)根據(jù)蓋斯定律，主反應(yīng)i×2-副反應(yīng)ii可得副反應(yīng)iii，據(jù)此計算h3；(3)根據(jù)主反應(yīng)i和副反應(yīng)iii可知，生成乙烯的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正反應(yīng)方向移動，乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)增大，據(jù)此判斷； a. 乙烯濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等； b. 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強一定，反應(yīng)達到了平衡；c. 反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的密度不變； d. h不再變化，不能說明反應(yīng)達到了平衡；平衡時，設(shè)乙烯為x mol，乙醚為y mol，380時，由圖像可知x=4y，乙醇完全消

38、耗，根據(jù)碳元素守恒，n（c2h5oh）=n（c2h4）+2n（c2h5oc2h5），則x+2y=2，再根據(jù)氫元素守恒求n（h2o），最后計算。【詳解】.(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，活化能ea正ea逆；溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)，故答案為：；. (2)根據(jù)蓋斯定律，主反應(yīng)i×2-副反應(yīng)ii可得副反應(yīng)iii：c2h5oc2h5(g)2c2h4(g)h2o(g)，則h3=2h1-h2=45.5kj/mol×2+19.0kj/mol=+110kj/mol，故答案為：+110kj/mol；(3)根據(jù)主反應(yīng)i和副反應(yīng)iii可知，生成乙烯的反應(yīng)均為吸

39、熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正反應(yīng)方向移動，乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)增大，所以圖中y代表的是c2h4，故答案為：c2h4；生成c2h4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，c2h4的物質(zhì)的量分數(shù)增大；a. 乙烯濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到了平衡，a選；b. 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強不隨時間變化，反應(yīng)達到了平衡，b選；c. 反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量始終不變，總體積不變，混合氣體的密度始終不變，所以混合氣體的密度不隨時間變化，不能說明反應(yīng)達到了平衡，c不選；d. h不再變化，不能說明反應(yīng)達到了平衡，d錯誤；故答案為：ab；平衡時設(shè)乙烯為x mol，乙醚為y mol，380時，由圖

40、像可知x=4y，由于乙醇完全消耗，根據(jù)元素守恒，n（c2h5oh）=n（c2h4）+2n（c2h5oc2h5），則x+2y=2，解得：x=，y=，再根據(jù)氫元素守恒，n（h2o）=，= =，故答案為：?！军c睛】由圖像可知，380時，y是乙烯的曲線，其物質(zhì)的量分數(shù)為，x是乙醚的曲線，其物質(zhì)的量分數(shù)為，平衡時設(shè)乙烯為x mol，乙醚為y mol，x=4y，由于乙醇完全消耗，根據(jù)元素守恒，列式計算即可。18.某實驗興趣小組模擬工業(yè)制備高鐵酸鉀(k2feo4)并測定產(chǎn)品純度，涉及反應(yīng)2fecl3+10naoh+3naclo2na2feo4+9nacl+5h2ona2feo4+2kohk2feo4+2na

41、oh已知高鐵酸鉀易溶于水，微溶于濃 koh 溶液；在強堿性溶液中穩(wěn)定，酸性至弱堿性條件下，與水反應(yīng)放出氧氣。制備 naclo，實驗裝置如下圖。(1)儀器 x 的名稱為_。(2)b中盛裝的液體是_，玻璃管 a 的作用是_。制備 k2feo4 晶體第步：將制得的 naclo 溶液轉(zhuǎn)移到大燒杯中，依次加入適量 naoh 和 fecl3 溶液，得 na2feo4；第步：加入適量 koh 固體至飽和，得濕產(chǎn)品；第步：洗滌、干燥，得 k2feo4 晶體。(3)第步中能得到濕產(chǎn)品的原因是_。(4)第步“洗滌”時，洗滌劑不用蒸餾水，而采用 95%的乙醇，原因是_。測定 k2feo4 純度測定制得的 k2feo

42、4 的純度可用滴定法，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： afeo+cro+2h2o=cro+fe(oh)3+oh- b2cro +2h+=cr2o+h2o ccr2o+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o(5)稱取 2.0g 制得的 k2feo4 產(chǎn)品溶于適量 koh 溶液中，加入足量 kcro2，充分反應(yīng)后過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到 250ml 容量瓶定容。取 25.00ml 定容后的溶液于錐形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加幾滴二苯胺磺酸鈉做指示劑，用 0.10mol·l-1(nh4)2fe(so4)2 標準溶液滴定，終點由紫色變?yōu)榫G色。重復(fù)操作2次，平均消耗(nh4)2fe(so4)

43、2溶液的體積為26.00 ml。則標準液應(yīng)選用_ (填“酸式”或“堿式”)滴定管，該 k2feo4 樣品的純度為 _?！敬鸢浮?(1). 蒸餾燒瓶 (2). 飽和食鹽水 (3). 平衡壓強 (4). 相同條件下，k2feo4溶解度小于 na2feo4 (5). k2feo4易溶于水且與水反應(yīng)，95%乙醇能減少 k2feo4溶解損失 (6). 酸式 (7). 85.8%【解析】【分析】本實驗的目的是模擬工業(yè)制備高鐵酸鉀(k2feo4)并測定產(chǎn)品純度；首先制備naclo，裝置a中利用濃鹽酸和二氧化錳固體共熱制取氯氣，產(chǎn)生的氯氣中混有hcl氣體，可在裝置b中盛放飽和食鹽水將hcl除去，之后通入c中與

44、naoh溶液反應(yīng)制取naclo，裝置d吸收未反應(yīng)的氯氣；然后制備k2feo4晶體，將制得的naclo溶液轉(zhuǎn)移到大燒杯中，依次加入適量naoh和fecl3溶液，得na2feo4；由于相同條件下，k2feo4溶解度小于 na2feo4，所以向na2feo4溶液中加入適量koh的固體至飽和，可以析出k2feo4晶體，之后經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到k2feo4晶體；之后用滴定法測定k2feo4晶體的純度?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器x的結(jié)構(gòu)特點可知其為蒸餾燒瓶；(2)b中盛裝飽和食鹽水除去氯氣中混有的hcl氣體；玻璃管a與大氣相通，可以平衡壓強，防止裝置內(nèi)壓強過高；(3)參考侯德榜制堿法可知，相同條件下，k2f

45、eo4溶解度小于 na2feo4，所以向na2feo4溶液中加入適量koh的固體至飽和，可以析出k2feo4晶體；(4)高鐵酸鉀易溶于水，與水反應(yīng)放出氧氣，用蒸餾水洗滌會造成產(chǎn)品的溶解損失，所以用95%的乙醇洗滌降低損失；(5)(nh4)2fe(so4)2標準液中存在銨根和fe2+的水解使溶液顯酸性，所以需要用酸式滴定管；根據(jù)方程式c可知n(cr2o)=n(nh4)2fe(so4)2，根據(jù)方程式a、b可知25.00ml待測液中n(feo)=n(cr2o)，所以n(feo)=n(nh4)2fe(so4)2=0.026l×0.10mol/l×=mol，所以樣品中n(k2feo4

46、)=mol×=mol，所以樣品的純度為×100%=85.8%?！军c睛】侯德榜制堿法中由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向飽和氨鹽水中通入過量二氧化碳析出碳酸氫鈉，本實驗中，向na2feo4溶液中加入koh得到k2feo4的原理與之相似，學(xué)生應(yīng)注意知識的遷移與應(yīng)用。19.釩和五氧化二釩在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，某工廠從釩渣(主要成分有 v2o3、feo，還含有少量 cuo、al2o3 等)中回收金屬，工藝流程如圖： 已知：kspcu(oh)2=1.0×10-21，kspfe(oh)3=4.0×10-38 ，kspfe(oh)2=8.0×10-16nh4

47、vo3 難溶于水，(vo2)2so4 易溶于水。(1)制取純凈的 al2o3 需要經(jīng)過“一系列操作”為過濾、_、_。(2)濾渣 1 在“煅燒”過程中，主要成分 v2o3 轉(zhuǎn)化為可溶性 navo3，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(3)加入稀硫酸后，酸浸液中 vo與 vo能大量共存的原因是_ (用離子方程式解釋)。(4)常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的 ph=_，即可以完全除去鐵、銅兩種元素對應(yīng)的離子； 實際 ph 值要調(diào)整到 8，其目的是_。(5)請寫出煅燒濾渣 3 時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _?！敬鸢浮?(1). 洗滌 (2). 灼燒 (3). v2o3+na2co3+o2 2navo3+co2 (4). v

48、o+2h+vo+h2o(反過來寫也得分) (5). 6 (6). 使 vo+h2ovo+2h+平衡正向移動(或使 vo+2h+vo+h2o逆向移動)，vo更多轉(zhuǎn)化為 vo (7). 2nh4vo32nh3+v2o5+h2o【解析】【分析】根據(jù)釩渣中主要成分有v2o3、feo，還含有少量的cuo、al2o3，加naoh溶液時發(fā)生al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，濾液1中通入足量二氧化碳生成al(oh)3沉淀，過濾后，洗滌、灼燒得到al2o3；根據(jù)濾渣1含v2o3、feo、cuo，煅燒時主要發(fā)生v2o3與na2co3、o2反應(yīng)生成navo3和co2，據(jù)此寫出化學(xué)方程形式；且feo被氧

49、化為fe2o3，加酸溶液時溶液中含鐵離子、銅離子，濾渣2為fe(oh)3、cu(oh)2，由ksp可知，保證銅離子完全沉淀時，鐵離子已經(jīng)完全沉淀，計算需要調(diào)節(jié)的ph值；實際ph值要調(diào)整到8，使化學(xué)平衡移動，vo更多的轉(zhuǎn)化為vo，在濾液2中加入(nh4)2so4溶液，生成nh4vo3沉淀，煅燒得到v2o5，以此來解答?！驹斀狻?1)因為濾液1中主要存在alo2-，通入足量的co2，發(fā)生alo2-+2h2o+co2=al(oh)3+hco3-反應(yīng)，由al(oh)3沉淀制取純凈的al2o3，需要經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒(或煅燒)；答案為洗滌、灼燒(煅燒)。(2)煅燒時，濾渣1的主要成分v2o3轉(zhuǎn)化為可溶性navo3，釩元素由+3價失電子變?yōu)?5價，v2o3作還原劑，空氣中o2得電子作氧化劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2co3+v2o3+o22navo3+co2；答案為：na2co3+v2o3+o22navo3+co2。(3)加入稀硫酸后，酸浸液中vo3-與vo2+存在vo+2h+vo+h2o或vo+h2ovo+2h+化學(xué)平衡，因而能大量共存。答案為：vo+2h+vo+h2o或vo+h2ovo+2h+。(4)加酸溶液時溶液中含鐵離子、銅離子，濾