【KS5U解析】四川省成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020屆高三下學(xué)期第四次周考化學(xué)試題 Word版含解析

1、2019-2020學(xué)年度高三下學(xué)期第四次周考化學(xué)試題一、選擇題：本題共8個(gè)小題，每小題6分,共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是（ ）a. mg（oh）2和al（oh）3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐o2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物mgo和al2o3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑b. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物c. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，ph值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的co2d. 蒙古牧民喜歡用銀器盛放

2、鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)【答案】c【解析】【詳解】a、mg（oh）2和al（oh）3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐o2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物mgo和al2o3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑，a正確；b、純棉織物的主要成分是纖維素，純毛織物的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時(shí)燒焦羽毛的氣味，b正確；c、某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，ph值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗嵊曛腥跛醽喠蛩岜谎趸蓮?qiáng)酸硫酸造成的，c錯(cuò)誤；d、牛奶中溶入極微量銀離子，細(xì)菌的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)遇銀離子（重

3、金屬離子）變性，從而殺死細(xì)菌，d正確。答案選c。2.下列說(shuō)法正確的是a. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵b. 纖維素可以被人體消化吸收，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)可以水解成葡萄糖c. 石油裂解、煤的干餾、玉米釀酒、紫外線消毒等過(guò)程都有化學(xué)變化發(fā)生d. 乙烯使溴水褪色與乙烯使酸性kmno4溶液褪色的原理相同【答案】c【解析】a聚乙稀和苯分子中均不含有碳碳雙鍵，故a錯(cuò)誤；b人體內(nèi)沒(méi)有消化纖維素的酶，即纖維素在人體內(nèi)不能被消化而提供能量，故b錯(cuò)誤；c石油裂解、煤的干餾、玉米釀酒、蛋白質(zhì)變性等都存在新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故c正確；d乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液，是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀氧化乙烯，自身被還原；乙烯

4、與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，褪色原理不同，故d錯(cuò)誤；答案為c。3.萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說(shuō)法正確的是a. a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))b. b的分子式為c10h12oc. a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)d. 只能用鈉鑒別a和b【答案】c【解析】a、a中六元環(huán)上有5個(gè)碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))，故a錯(cuò)誤；b、b的分子式為c10h14o，故b錯(cuò)誤；c、 a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故c正確；d.可以用

5、鈉鑒別a和b，還可以用溴水來(lái)鑒別，故d錯(cuò)誤；故選c。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型，難點(diǎn)：選項(xiàng)d為解答的難點(diǎn)，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。4.在20 l的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入co和h2，發(fā)生反應(yīng)co(g)2h2(g)ch3oh(g)h。測(cè)得co的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下co的變化如圖所示，p2和195 時(shí)n(h2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如下表所示。下列說(shuō)法正確的是()p2和195 時(shí)n(h2)t/min0135n(h2)/mol8544a. p2和195 時(shí)，03 min，反應(yīng)速率v(ch3oh)mol&#

6、183;l1·min1b. p1p2，h0c. 195 、p2時(shí)，在b點(diǎn)：v正v逆d. 在p2和195 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25【答案】d【解析】【詳解】a03min，n(h2)4mol，c(h2)0.2 mol·l1，v(h2)，v(h2) ：v(ch3oh)=2：1，則v(ch3oh)0.033 mol·l1·min1，故a錯(cuò)誤；b由任意一條曲線知，隨溫度升高，co轉(zhuǎn)化率減小，故h<0，由于增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡右移，故p1<p2，故b錯(cuò)誤；c從b點(diǎn)到a點(diǎn)，co轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)向左進(jìn)行，故v正<v逆，故c錯(cuò)誤；d達(dá)到平衡時(shí)，co、h2、

7、ch3oh的平衡濃度分別為0.1 mol·l1、0.2 mol·l1、0.1 mol·l1，則平衡常數(shù)k25，故d正確；答案選d?！军c(diǎn)睛】計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)，代入的一定是平衡時(shí)的濃度，表格中4min時(shí)，物質(zhì)的量保持不變，即達(dá)到平衡狀態(tài)。5.依據(jù)反應(yīng)2naio35so24h2o=i23h2so42nahso4，并利用下列裝置從含naio3的廢液中制取單質(zhì)碘的ccl4溶液并回收nahso4。其中裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是()a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，裝置缺少加熱部分，故錯(cuò)誤；將二氧化硫通入碘酸鈉溶液中實(shí)

8、施上述反應(yīng)，由于二氧化硫易溶于水，需通過(guò)倒扣的漏斗以防止倒吸，故正確；用四氯化碳萃取出溶液中的碘，然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故正確；從硫酸氫鈉溶液中提取硫酸氫鈉固體應(yīng)采用的方法是蒸發(fā)，應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用坩堝，故錯(cuò)誤；答案選d?！军c(diǎn)睛】蒸發(fā)皿適用于除去溶液中的溶劑的裝置，坩堝適用于高溫灼燒某種物質(zhì)。6.下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中a、b、c均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素x、y、z組成。其中單質(zhì)b含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. z元素位于第二周期第via族b. 可用排水法收集化合物乙c. 元素x、y、z的原子半徑大小關(guān)

9、系為x<z<yd. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種【答案】d【解析】【分析】單質(zhì)b含共用電子對(duì)數(shù)最多，b為氮?dú)狻＜缀捅肿又芯?0個(gè)電子，甲為氨，相應(yīng)a為氫。從反應(yīng)關(guān)系可知丙為水，c為氧氣，乙為一氧化氮?！驹斀狻縜. 氧元素位于第二周期第via族，故a正確；b. 一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，故b正確；c. 氫元素原子半徑在所有元素原子半徑中最小，同周期元素從左到右原子半徑減小，所以原子半徑n>o，因此，元素x、y、z的原子半徑大小關(guān)系為x<z<y，故c正確；d. 化合物甲溶于化合物丙中，形成氨水，存在微粒有nh3、h2o、nh3·h2

10、o、- 、h+等共6種，故d錯(cuò)誤。故選d。7.h3bo3(一元弱酸)可以通過(guò)電解nab(oh)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是a. m室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2h2o-4e- =o2+4h+b. n室中：a<bc. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸d 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 l氣體【答案】d【解析】【詳解】am室為陽(yáng)極室，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2h2o4e=o4h，選項(xiàng)a正確；bn室為陰極室，溶液中水電離的h+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成h2，促進(jìn)水的電離，溶液中oh-濃度增大，即a% <b%，選項(xiàng)b正確；c陽(yáng)極室的

11、h+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的b（oh）4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成h3bo3，則b膜為陰膜，選項(xiàng)c正確；d理論上每生成1mol產(chǎn)品，m、n室電極反應(yīng)式分別為2h2o-4e- =o2+4h+、2h2o+2e-=h2+2oh-，m室生成1molh+、n室生成0.5molh2，陰極生成的氣體體積在標(biāo)況下是11.2l，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選d。8.某溫度下，向20.00 ml 0.1 mol·l-1 naoh溶液中滴加0.1 mol·l-1苯甲酸(c6h5cooh，弱酸)溶液，溶液的ph和pohpoh=-lgc(oh-)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a. 在該溫度下，0

12、.1 mol·l-1 naoh溶液的ph=2a+1b. f點(diǎn)對(duì)應(yīng)苯甲酸溶液體積v=20.00 mlc. 在g與f之間某點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大d. 溫度不變，加水稀釋e點(diǎn)溶液，增大【答案】c【解析】【分析】向20.00 ml 0.1 mol·l-1 naoh溶液中滴加0.1 mol·l-1苯甲酸，反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，氫氧化鈉溶液先變?yōu)闅溲趸c和苯甲酸鈉混合溶液，再變?yōu)楸郊姿徕c溶液，進(jìn)而變?yōu)楸郊姿徕c和苯甲酸混合溶液，溶液由堿性變?yōu)橹行?，再變?yōu)樗嵝?。由圖可知，g點(diǎn)溶液顯堿性，f點(diǎn)為中性溶液，e點(diǎn)溶液顯酸性，該溫度下，水的離子積常數(shù)kw為102a。【詳解】（1）0.

13、1 mol·l-1 naoh溶液中c（oh）為0.1 mol·l-1，由f點(diǎn)可知水的離子積常數(shù)kw為102a，則溶液中c(h+)為102a+1，則ph為2a1，a錯(cuò)誤；f點(diǎn)為中性溶液，是苯甲酸和苯甲酸鈉的混合溶液，所以f點(diǎn)對(duì)應(yīng)苯甲酸溶液體積v大于20.00 ml，b錯(cuò)誤；苯甲酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成苯甲酸鈉溶液時(shí)，水的電離程度最大，恰好反應(yīng)點(diǎn)在g與f之間，c正確；e點(diǎn)為苯甲酸鈉和苯甲酸混合溶液，溶液顯酸性，加水稀釋時(shí)，苯甲酸的電離平衡右移，n（c6h5cooh）減小，n（c6h5coo）增大，則減小，d錯(cuò)誤。故選c?！军c(diǎn)睛】本試題主要考查酸堿中和圖像中關(guān)于離子濃度大小比

14、較問(wèn)題，包含中和反應(yīng)、鹽類水解知識(shí)的運(yùn)用。對(duì)于此類試題，經(jīng)常考查的有naohha弱酸以及氨水鹽酸兩類試題。所以，應(yīng)該記住幾個(gè)重要的點(diǎn)：起點(diǎn)-可以判斷是否是弱電解質(zhì)或者是起始ph；恰好反應(yīng)點(diǎn)-酸堿按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)，具體的酸堿性取決于鹽的水解；ph=7點(diǎn)；等濃度鹽與酸（或堿）點(diǎn)。如果能夠?qū)⑸鲜龅乃狞c(diǎn)分析清楚，此類試題迎刃而解。二、非選擇題：本題包括3小題，共52分。9.氮化鈣(ca3n2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知：氮化鈣極易與水反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和nano2溶液和飽和(nh4)2so4溶液混合制備n2；焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量o2。i

15、制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用)：(1)實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在_中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是_。(2)氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)開(kāi)。(填代號(hào))(3)寫(xiě)出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣(ca3n2)產(chǎn)品中是否混有ca，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_。.測(cè)定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是_。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為w g，開(kāi)始量氣管讀數(shù)為v1 ml，最終量氣管讀數(shù)為v2 ml(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該樣品純度為_(kāi)(用代數(shù)式表示)。如果開(kāi)始仰視

16、刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮?(1). 煤油 (2). 離子鍵 (3). a、d、c、b、c (4). 2nano2(nh4)2so4na2so42n24h2o (5). 取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣 (6). 上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶 (7). (8). 偏低【解析】【分析】(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置b前后都應(yīng)

17、加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需要用焦性沒(méi)食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕狻?3)裝置a中飽和nano2溶液和飽和(nh4)2so4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓?4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。(5) 調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平。(6) 氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是ca3n2+6h2o=3ca(oh)2+2nh3，根據(jù)氨氣的體積計(jì)算樣品純度。如果開(kāi)始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得氨氣的體積偏小。【詳解】(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；

18、(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置b前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需要用焦性沒(méi)食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕?，裝置連接順序?yàn)閍dcbc。(3)裝置a中飽和nano2溶液和飽和(nh4)2so4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，反?yīng)化學(xué)方程式是2nano2(nh4)2so4na2so42n24h2o；(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。檢驗(yàn)氮化鈣(ca3n2)產(chǎn)品中是否混有ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣。(5) 調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)

19、瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶；(6)樣品與水反應(yīng)生成氨氣的體積是(v2 mlv1ml)，設(shè)樣品中ca3n2的質(zhì)量為xg；ca3n2+6h2o=3ca(oh)2+2nh3148g 44.8l xg (v2v1)×10-3 l x= 則該樣品純度為；如果開(kāi)始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得氨氣的體積偏小，所以測(cè)得結(jié)果偏低?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。10.氯化亞銅(cucl)微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化，其制備有很多方法，工業(yè)上可以廢舊銅為原料生產(chǎn)

20、氯化亞銅。方法一：(1)cucl可以溶解在fecl3溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是：_。(2)還原過(guò)程中的產(chǎn)物為nacucl2，試寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有_。(3)制備結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是_。方法二：(4)a.寫(xiě)出過(guò)程的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。b.為了更好體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，有人提出如下方案：方案一：可將上述x稀溶液用于廢銅的處理(如圖所示)，則y可以為_(kāi)(填化學(xué)式)。方案二：過(guò)程中cu與濃h2so4反應(yīng)所得so2和cuso4用于過(guò)程中cucl的制備，理論上_(填“需要”或“不需要”)另外補(bǔ)充so2，原因是_(結(jié)合化學(xué)方程式回答)。【答案】 (1).

21、 cuclfe3=cu2fe2cl (2). cucl22naclcu=2nacucl2 (3). 燒杯、漏斗、玻璃棒 (4). 除去表面可溶性雜質(zhì)，使cucl盡快干燥，減少溶解損失 (5). 2h2so4(濃)cucuso4so22h2o (6). o2 (7). 不需要 (8). 過(guò)程中生成cuso4和so2的物質(zhì)的量之比為11，而過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：cuso4cucl2so22h2o=2cucl2h2so4，需要的cuso4和so2的物質(zhì)的量之比也恰好為11，所以理論上不需要補(bǔ)充so2(其他合理答案均可)【解析】分析】(1)氯化亞銅與氯化鐵反應(yīng)，氯化亞銅被鐵離子氧化成銅離子；(2)流程分析可知

22、，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，加入銅、氯化鈉和鹽酸還原得到產(chǎn)物為nacucl2，結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)方程式；過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)酒精沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，易晾干，所以即可以除去表面可溶性雜質(zhì)又易干燥；(4)a濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b由生產(chǎn)氯化亞銅的流程可知x的稀溶液為稀硫酸，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故加入的單質(zhì)y應(yīng)具有氧化性，將銅氧化為氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液?！驹斀狻?1)氯化亞銅與氯化鐵反應(yīng)，氯化亞銅被鐵離子氧化成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為cuclfe3=cu2fe2cl；(2)由題給流程分析可知，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅

23、，加入銅、氯化鈉和鹽酸還原得到產(chǎn)物nacucl2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：cucl22naclcu =2nacucl2；(3)酒精沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，易晾干，所以即可以除去表面可溶性雜質(zhì)又易干燥，防止被空氣氧化；(4)a濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為:cu+2hso(濃)cuso+so+2ho；b方案一：由生產(chǎn)氯化亞銅的流程可知x的稀溶液為稀硫酸，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故加入的單質(zhì)y應(yīng)具有氧化性，將銅氧化為氧化銅，y為o；方案二：過(guò)程中生成cuso4和so2的物質(zhì)的量之比為11，而過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：cuso4cucl2so22h2o=2cu

24、cl2h2so4，需要的cuso4和so2的物質(zhì)的量之比也恰好為11，所以理論上不需要補(bǔ)充so2(其他合理答案均可)。11.對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。.在催化劑存在下用h2還原co2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)：co2(g)4h2(g)ch4(g)2h2o(g)h1副反應(yīng)：co2(g)h2(g)=co(g)h2o(g)h241.2 kj·mol1已知：h2和ch4的燃燒熱分別為285.5 kj·mol1和890.0 kj·mol1，h2o(l)=h2o(g)h44 kj·mol1。(1)h1_ kj·

25、mol1。(2)有利于提高ch4產(chǎn)率的反應(yīng)條件是(至少寫(xiě)兩條)_工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。(3)t時(shí)，若在體積恒為2 l的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5 mol的h2和co2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示。若a、b表示反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，則表示h2平衡轉(zhuǎn)化率的是_，c、d分別表示ch4(g)和co(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖1可知_時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下co的產(chǎn)率趨于0，則t時(shí)的平衡常數(shù)k_。.溶于海水的co2 95%以hco3-形式存在。在海洋中，通過(guò)圖2鈣化作用實(shí)現(xiàn)碳自凈。(4)寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式_。(5)電解完成后，a室的ph_(填“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). 1640 (2). 降低溫度、增大壓強(qiáng) (3). 催化劑 (4). b (5). 4 (6). 100 (7). 2hco3-ca2=caco3co2h2o (8). 幾乎不變 (9). hhco3-=co2h2o【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律解答；(2)該主反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)外界條件平衡移動(dòng)的影響分析如何提高產(chǎn)率；(3)結(jié)合圖像曲線分析的比值，確定轉(zhuǎn)化率，再利用“三段式”求解平衡常數(shù)；(4)由圖2可知，h