新《第三節(jié)電解池》第1課時(shí)PPT課件

1、探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)甲甲碳棒無明碳棒無明顯現(xiàn)象顯現(xiàn)象乙乙丙丙CuCl2溶液溶液CuCl2溶液溶液CuCl2溶液溶液碳棒無明碳棒無明顯現(xiàn)象顯現(xiàn)象( (丙丙) )的現(xiàn)象：的現(xiàn)象：探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)請你思考請你思考？ClClClClCu2+Cu2+CuCu2+2+、ClCl無規(guī)則運(yùn)動無規(guī)則運(yùn)動CuCu2+2+、ClCl定向運(yùn)動定向運(yùn)動ClClClClCu2+Cu2+CuCu2+2+、ClCl發(fā)生電子得失發(fā)生電子得失ClClClClCuCu陰陽兩極上陰陽兩極上生成生成CuCu、ClCl2 2Cl2Cl2ee+ -+ -+ -7直流電源直流電源電極電極電解質(zhì)電解質(zhì)電極反應(yīng)電極反應(yīng)陰極陰極:陽極陽極:總反應(yīng)總反

2、應(yīng):Cu2+ClClCu2+ + 2e Cu2Cl2e Cl2 Cu2+ + 2Cl電解電解CuCl2（還原還原反應(yīng)）反應(yīng)）（氧化氧化反應(yīng)）反應(yīng)）電解電解被還原被還原得得e失失e被氧化被氧化（放出（放出Cl2） （析出（析出Cu）CuCl2 Cu2+2ClII陰極陰極陽極陽極ee正極正極負(fù)極負(fù)極電電 源源Cu +Cl2Cu +Cl2（氧化還原氧化還原反應(yīng)）反應(yīng)）一、電解原理一、電解原理請你思考請你思考？e-e-+ -Cl2Cl2陽極陽極 陰極陰極（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）4.4.電子的流向電子的流向: : 電子從外加電子從外加電源的負(fù)極流出，流到電電源的負(fù)極流出，流到電解

3、池的陰極，再從陽極流解池的陰極，再從陽極流回電源正極。回電源正極。（注意：電（注意：電子只在外電路定向移動，子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動）不能從溶液中移動）5.5.離子定向移動的方向離子定向移動的方向: :陽離子陽離子向向陰極陰極移動移動, , 陰離子陰離子向向陽極陽極移動。移動?！舅伎妓伎? 4】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么？ eeCCCuCl2溶液溶液陰極陰極陽極陽極聯(lián)系聯(lián)系 特點(diǎn)特點(diǎn) 過程過程 條件條件電解電解 電離電離 形成形成條件條件定義定義裝置裝置實(shí)例實(shí)例電解池電解池原電池原電池裝置裝置電子電子流向流向電極電極反應(yīng)反應(yīng)電極電極名稱名稱電解池電解池

4、原電池原電池裝置裝置FeCu氯化銅氯化銅溶液溶液氯 化 銅氯 化 銅溶液溶液CCABFeCu鹽酸溶鹽酸溶液液1、分析下圖，屬于電解池的是（、分析下圖，屬于電解池的是（ ）CCu氯化銅氯化銅溶液溶液DCD 2 2、下列說法錯(cuò)誤的是（、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A A 由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池 B B 在電解池中跟直流電源的正極相連的電極是電解在電解池中跟直流電源的正極相連的電極是電解池的陽極池的陽極C C 在電解池中通電時(shí)，電子從電解池的陰極流出，在電解池中通電時(shí)，電子從電解池的陰極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極并沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極D D 電解池中陰極發(fā)生還原

5、反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)C 3 3、下圖是電解、下圖是電解CuClCuCl2 2溶液的裝置，其中溶液的裝置，其中c c、d d為為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( )( )A A a a為負(fù)極、為負(fù)極、b b為正極為正極 B aB a為陽極、為陽極、b b為陰極為陰極C C 電解過程中，電解過程中，d d電極質(zhì)量增加電極質(zhì)量增加 D D 電解過程中，氯離子濃度不變電解過程中，氯離子濃度不變C 陽極陽極 陰極陰極+ -17分析電解反應(yīng)的一般思路：分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子明確溶液中存在哪些離子根據(jù)根

6、據(jù)陽極氧化陽極氧化，陰極還原陰極還原分析得出產(chǎn)物分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子陰陽兩極附近有哪些離子18重重點(diǎn)點(diǎn)陽極：陽極： 活性材料作電極時(shí)活性材料作電極時(shí)：金屬在陽金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。陰離子不容易在電極上放電。 用惰性電極用惰性電極(Pt(Pt、AuAu、石墨、石墨、鈦等鈦等) )時(shí)：時(shí)：溶液中陰離子的放電順是：溶液中陰離子的放電順是：19 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。 陽離子在陰極上放電順序是

7、：陽離子在陰極上放電順序是：陰極陰極: :20想一想想一想：若若以以銅為陽極銅為陽極, ,鐵為陰極鐵為陰極, ,電解電解氯化銅溶液，情況又如何？氯化銅溶液，情況又如何？21練習(xí)：練習(xí)：完成下列溶液的電極反應(yīng)。完成下列溶液的電極反應(yīng)。 (以石墨為電極電解以石墨為電極電解)硫酸溶液硫酸溶液：鹽酸鹽酸：NaOH溶液溶液:CuBr2溶液：溶液：KCl溶液：溶液：CuSO4溶液溶液：Na2SO4溶液：溶液： 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解電解類型類型舉舉 例例電極反應(yīng)電極反應(yīng)溶液溶液PH變化變化溶液溶液復(fù)原復(fù)原方法方法物質(zhì)類別物質(zhì)類別實(shí)例實(shí)例電電解水解水型型 僅溶僅溶質(zhì)電質(zhì)電 解解 溶質(zhì)溶質(zhì)和溶和溶劑都劑都電解電解 含氧酸含氧酸H2SO4強(qiáng)堿強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽Na2SO4無氧酸無氧酸HCl陰極陰極:4H+ + 4e- = 2H2陽極陽極:4OH-4e-=O2+2H2O減小減小增大增大不變不變H2O陽極陽極:2Cl- 2e-=Cl2陰極陰極:2H+2e- = H2增大增大HCl不活潑金屬不活潑金屬的無氧酸鹽的無氧酸鹽CuBr2陽極陽極:2Br- 2e- =Br2陰極陰極:Cu2+2e- = Cu增大增大CuBr2活潑金屬的活潑金屬的無氧酸鹽無氧