高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)

1、高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)一、選擇題1下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2OB. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl2下列類型的反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)3下列敘述正確的是（ ）A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物制得 B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) C陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 D含有最高價(jià)元素的化合物不一定具

2、有強(qiáng)的氧化性4下列敘述中，正確的是（ ）A含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)5下列說法正確的是（ ）A陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)6.、均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）(1) G ® QNaCl (2) QH2O XH2(3) YNaOH &#

3、174; GQH2O (4) ZNaOH ® QXH2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)? ) . QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ7金屬加工后的廢切削液中含25%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2NH4ClNaClNH4NO2 第二步：NH4NO2 N22H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是( ) NH4NO2是氧化劑 NH4NO2是還原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A. B. C.

4、 D. 8已知： 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2 2FeCl3 判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是( )A. Fe3+Cl2I2 B. Cl2Fe3+I2 C. I2Cl2Fe3+ D. Cl2I2Fe3+9能從水溶液中還原6molH+的是A2molFeB6molOHC6molID6molLi10下列離子中最易給出電子的是（ ）ACl BCu2+ CFe2+ DF11根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO3Fe(NO3)32FeCl32H2ONO

5、­A. H2SO3I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3NO C. Fe2+ I- H2SO3NO D. NOFe2+ H2SO3I-12已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；Mn2+；Cl2Cl- ；HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO213用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×103 mol的XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( )A. 1B. 2C. 3D. 414在2HCHO + NaOH

6、（濃）= HCOONa + CH3OH反應(yīng)中，HCHO （ ）A僅被氧化了 B僅被還原了C既被氧化，又被還原 D既未被氧化，又未被還原15某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3 的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A21：5 B 11：3 C3：1 D4：116一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A5：3 B5：4C1：1 D3：51738.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)

7、，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ）×10-3molB. 1.6×10-3mol ×10-3molD. 2.4×10-3mol18某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是（ ） A.NO2 B.NO C.N2O D.N219氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH + H2O = NaOH + H2 對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是（ ）ANaH是氧化劑 B NaH是氧化產(chǎn)物CNaOH是還原產(chǎn)物 D氧化產(chǎn)物與還原

8、產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：120R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+ZX+Z2+ ；Y + Z2+ Y2+ +Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（）AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+CY2+>Z2+>R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+21在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是( )：A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mo

9、l二、 22.分析下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2) 2AgBr=2Ag+Br2 (3)Cu+Cl2=CuCl2(4)2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O(5)H2S+H2SO4()=S+SO2+2H2O三、填空與計(jì)算23（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是 。若消耗0.1摩爾氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 摩爾。（2）鐵酸鈉(Na2FeO4)是

10、水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。2Fe(NO3)316NaOH3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O 反應(yīng)中 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。24 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：KClO3+HCl（濃）= KCl+ClO2+Cl2+請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平 （未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號(hào)，多選倒扣）。只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_mol。ClO2具有很強(qiáng)的氧化

11、性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。25油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復(fù)原”。請(qǐng)?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為 。若有0.1mol 的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為 mol。26、過氧化鈉幾乎能與所有的常見的氣體非金屬氧化物反應(yīng)，如：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 Na2O2 +CO =Na2CO3 （1）分別寫出Na2O2 與SO2 、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）通過

12、比較可知當(dāng)非金屬元素處于_（填高、低）價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2 反應(yīng)有O2放出。27環(huán)境監(jiān)測(cè)和醫(yī)學(xué)分析中的砷檢反應(yīng)2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3中，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，被氧化的元素是 ，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 。28氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素如：(SCN)2H2O = HSCNHSCNO。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出：(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。29在含有0

13、.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72還原成Xn+離子，求n值。30已知反應(yīng)AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2（1）若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為 。（2）若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為 。（3）上述反應(yīng)配平后，系數(shù)依次為 。31已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮>Fe2+>Br，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）

14、（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是 ，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為 。（2）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為 ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為 。（3）通過對(duì)上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是 。（4）上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3（強(qiáng)酸）。試寫出此反應(yīng)的離子方程式 ，上述所有反應(yīng)共消耗Cl2 mol。參考答案1、D 2、C 3、AD 4、A 5、D 6、B 7、D8、B 9、D 10、C 11

15、、A 12、B 13、D 14、C15、D 16、A 17、C 18、C 19、D 20、A 21、A22得2e-、(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O失2 e-Cl2失 2e-既是氧化劑又是還原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物、CaCl2是還原產(chǎn)物。2 e- (2) 2AgBr=2Ag+Br2 (3) Cu + Cl2 =CuCl2得 e-AgBr既是氧化劑又是還原劑，Br2是氧化產(chǎn)物、Ag是還原產(chǎn)物。Cl2是氧化劑、Cu是還原劑，CuCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。10 e-(4) 16HCl +2KMnO4=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2OKMnO4是氧化劑、HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物、MnCl2是還原產(chǎn)物。2e-(5)H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2OH2SO4(濃)是氧化劑、H2S是還原劑，S是氧化產(chǎn)物、SO2是還原產(chǎn)物。23、HBr 0.5 Fe 6e-24、2、4、2、2、1、2 H2O 0.2 2.125、PbS+4H2O2=PbSO4+