2021年最新化學高考一輪復習試題精選

1、化學反應與能量變化1 .下列敘述正確的是A. 102和102互為同位素，性質相似B.常溫下，pH=l的水溶液中Na； NO3、HCO3、氏2+可以大量共存C.明機和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D. C(石墨，s)=C(金剛石，s) AH>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定 答案：D2 .下列說法正確的是A.需要加熱的化學反應都是吸熱反應B.中和反應都是放熱反應C.原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置D.水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程答案：B3 .已知：(1) Zn (s) +1/202 (g) =ZnO (s)： AH=-348.3kJ/mol(2) 2Ag (s)

2、+1/2O2 (g) =Ag20 (s)； AH=-31.0kJ/mol則 Zn (s) +Ag20 (s) = ZnO (s) +2Ag (s)的 AH 等于()A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/moI D. +317.3 kJ/mol答案：A4. (2021最新模擬年寧夏理綜 13)已知H?(g)、GHMg)和CnHQHH)的燃燒熱分別是 -285.8kJmoi、-141L0kJmol和-1366.8kJmoH,則由 C2H«g)和 HzOQ)反應生成 C2HsOH(1) 的4 H為A. -44.2 kJ-mor1B. +4

3、4.2 kJ-mol-1C. -330 kJ-mor1D. +330 kJ-mol-1答案：A5. (2021最新模擬年海南化學8)白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10o已知斷裂下列 化學鍵需要吸收的能量分別為：PP kJ-mol-', POkJ mol-1. P=O c kJ moLL根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H,其中正確的是A. (6r/+5J4c12/?) kJ-mol-1C. (4c+12-44-54) kJ mol-1D. (46/+5d4c12Z?) kJ mol-1B (4c+l%一6a5") kJ moL答案：AAH=-566 kJ/

4、mol6. (2021最新模擬年天津理綜6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) AH=-226 kJ/mol 2根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A. CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO?的反應過程和能量關系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) AH>-452 kJ/molD. CO(g)與NazO?反應放出52021最新模擬kJ熱量時，電子轉移數為6.02x1()23 答案：C7. (2021最新模擬年廣東文基68)下列說法正確的是A.廢舊電池應

5、集中回收，并填埋處理B.充電電池放電時，電能轉變?yōu)榛瘜W能C.放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關D.所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行答案：C338. (2021 最新模擬年海南化學 已知：FezCh+K(s)= CO2(g)+2Fe(s) H=234.1kJ molC(s)4-O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ mol 13則 2Fe(s)+¥)2(g)=Fe2O3(s)的 H 是A. 824.4kJ-mol 1B. -627.6kJ.mor1C. 744.7kJmol 1D. 169.4kJniol 1答案：A9. （07年山東理

6、綜28） （11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學（1）硫酸生產中，SO?催化氧化生成SO3：當前的重要研究內容之一 °催優(yōu)布I2SO2(g) + Ch(g)l胃FSCh(g)某溫度下，SO2的平衡轉化率與體系總壓強（p）的關系如右圖所 示，根據圖示回答下列問題:將2.0mol SO?和l.Omol 0工置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為O.lOMPa,該反應的平衡常數等于 o平衡狀態(tài)由A變到B時.平衡常數K（A）K（B）（填或（2）用CK催化還原NO、可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4

7、NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H = 574 kJ mol 1CH«g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g） + 2Hg（g） H= -1160 kJ-mof 1若用標準狀況下4.48L CH4還原NO?至N?整個過程中轉移的電子總數為 （阿伏 加德羅常數的值用Na表示），放出的熱量為 kJ.（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3<x<4, M=Mn、Co、Zn或Ni=由鐵酸 鹽（MFsOj）經高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化 流程如圖所示：MF；Ch 3OO：C-5OO * MFC20'常溫分解CO2、S

8、O2、NO?請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式（不必配平）。答案式1）800Lmo二（2）L60Na（或 1.6Na）173.4 （3）MFe2Ox+SO2->MFe2O4 +S10. （11分）（2021最新模擬年廣東化學19）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98%）中含有Ca2+、Mg?，F(xiàn)e3+>。-和SO42一等雜質，提純工藝路線如下:水：NaOH一工業(yè)碳酸鈉溶解除雜一一濾渣濾液>1蒸發(fā)濃縮結晶I1,L母液+試劑級Na：CO.檢驗健執(zhí)過藕一:II為CC)3 H.0一加熱脫水已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示:77

9、K回答下列問題：(1 )濾渣的主要成分 為 O(2 ) “趁熱過濾”的原因 是 O(3)若在實驗室進行“趁熱過 濾”，可采取的措施是 (寫出種)。(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是(5)己知:NazCOs-10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)AWi=+532.36 kJ-mol1Na2CO3-10H2O(s)=Na2CO3- H2O(s)+9H2O(g) Ai=+473.63 kJ-mol1寫出Na2CO3 H2O脫水反應的熱化學方程式 o答案：(1) Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3(2)使析出的晶體為Na2cQ-HzO,防止因溫度過低而析出Na2

10、c0丁10壓0晶體，令后 續(xù)的加熱脫水耗時長(3)用己預熱的布氏漏斗趁熱抽濾(4)溶解時有大量沉淀生成，使Na2c。3損耗且產物Na2c03混有雜質 其原因：" 母液"中,含有的離子有Ca2+, Na', Cl , SO，, OH 當多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSCU, Ca(OH)2. CaCCh等沉淀(5) Na2CO3 H2O (s) = Na2CO3 (s) +H20 (g) H=+58.73kJ mol 1 11.(12分)(2021最新模擬年山東理綜29)北京奧運會"祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料

11、是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。己知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) Hi=156.6 kJ-mol 1CH3cH CH2(g)=CH4(g) + HCCH(g ) “2=32.4 kJ-moF,則相同條件下，反應 C3Hs(g)=CH3CH CH2(g) + H2(g)的 H= kJ.mol(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入和CO?,負極通入丙烷，電 解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為:放電時CCV- 移向電池的 (填“正”或“負”)極。(3)碳氫化合物完全燃燒生成CCh和H9。常溫常壓下，空氣中的CO?溶于水，達到 平衡時,溶液的pH=

12、5.6O, c(H2co3)=1.5x10011。若忽略水的電離及H283的第二級 電離，則 H2cO3=HCO3 +H'的平衡常數 K=。(已知 10560=2.5x10-6)(4)常溫下，0.1 molLNaHCCh溶液的pH大于8,則溶液中。(H2c(h)c(CO32 一)(填或原因是(用離子方程式和必要的文字說明)。答案：(1) 124.2(2) C3H8+5O2=3CO2+4H2O 負(3) 4.2xl0-7 mol.L-1(4) > HCO3- + H2O=CO32 +H3O HCO3 =CO32"-I-H，). HCO? +HOH2cO3 +OH , HC

13、O3的水解程度大于電離程度12. (10分)(2021最新模擬年江蘇化學")工業(yè)上制備BaCk的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSCU)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得高溫一BaSO4(s) + 4C(s) 4C0(g) + BaS(s) M = 571.2 kJ-mor1高溫BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ mor1（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2s水解的離子方程式 為。（2）向BaCb溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時，綏?=。c（Cl）ATsP（AgBr）=5.4x1

14、0"，/Csp（AgCl）=2.0x 10 ,0高溫（3）反應 C（s） + COKg）2co（g）的= kJ-mol1 o（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是答案：（10 分）（1） S' + Hq = HS-+OH HS +HzO = HS+OH （可不寫）（2） 2.7x10-3（3） 172.5（4）使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量）為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫13. （10分）（2021最新模擬年江蘇化學18） “溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2 是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO

15、?是解決溫室效應的有效 途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO?濃度的有：。（填字母）a.減少化石燃料的使用b.植樹造林，增大植被面積c.采用節(jié)能技術d.利用太陽能、風能（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO?轉化成有機物的例子很多，如：a. 6CO2 + 6H2O用C6H12O6+6O2 b, CO2 + 3H2 氣雪 CH30H +H2Oc. CO2 + CH4 CH.COOHd, 2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反應中，最節(jié)能的是,原子利用率最高的是 0（3）文獻報道某課題組利用CO?催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應結束后，氣體中檢測到CH4和Hz,

16、濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鍥粉和 Fe304o CH、HCOOH,出的產量和銀粉用量的關系如下圖所示（僅改變鍥粉用量，其他條件不變）：252015105IOEUV軸世罡r嫡窗找95101520煤粉用SVmmoICEUV唱CS蜜巴研究人員根據實驗結果得出結論：HCOOH 是 CO2轉化為 CH4 的中間體，即：CO2 HCOOH CH4寫出產生H2的反應方程式 O由圖可知，銀粉是。（填字母）a.反應I的催化劑b.反應II的催化劑c.反應I、II的催化劑d.不是催化劑當銀粉用量從1 mm3增加到10 mmol,反應速率的變化情況是。（填字母）a.反應I的速率增加，反應U的速率不變b.反應

17、I的速率不變，反應II的速率增加c.反應I、II的速率均不變d.反應I、II的速率均增加，且反應I的速率增加得快e.反應【、II的速率均增加，且反應U的速率增加得快f.反應I的速率減小，反應H的速率增加答案：（10分）（1） abed （2） a c300（3）3Fe+4H?O = Fe3O4+2H2ce14. （2021最新模擬年安徽理綜25（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數一次增大。W、Y 的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成 紅色（或磚紅色）的Z?0和黑色的Z0兩種氧化物。（1）w位于元素周期表第一周期第一

18、族cW的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g） （填“強”或“弱。（2） Y的基態(tài)原子核外電子排布式是,Y的第一電離能比X的（填“大”（3） Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是Fe(s)4-zO2(g)=FeO(s) /=272.0kJ-mol 1 乙 32X(s)4-5o2(g)=X2O3(s) H=-1675.7kJ mol-,X的單質和FeO反應的熱化學方程式是答案：（1）二 VA(2) Is22s22P63s23P&(3) Cu +2H2so廉濃)冬=C11SO4 + SO2?+ 2H2O（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW （填“強于”或“弱于

19、（4） 3FeO(s) + 2Al(s)A12O3(s) + 3Fe(s) H=-859.7KJ/mol15.（2021最新模擬年福建理綜23） （15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期 中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題:（1）T的原子結構示意圖為（5） W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其 中一種是氣體，反應的化學方程式為（4）原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應 的化學方程式是（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L 的氯氣相混合，若該

20、混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R 的含氧酸鹽的化學式是（6）在298K下，Q、T的單質各Imol完全燃燒，分別放出熱量kJ和/,kJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3m01Q的單質，則該反應在298K下的” =（注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質）,答案：（1）（2）弱于(3) S+2H2so4(濃)相=3SChT +2H2OMnCb（6） 2Ha=2Hq+O2T （或其他合理答案：）（7） NaNO2（8） （3a-46）kJ/mol16. （2021最新模擬年廣東化學23） （11分）磷單質及其化合物的、有廣泛應用。（

21、1）同磷灰石主要成分在高溫下制備黃磷（PG的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g） ; A H上述反應中，副產物礦渣可用來,已知相同條件下：4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Cas3（PO4）2（s）+2CaSio3（s）+SiF4（g） ： H2Ca3（PO4）2（s）+1 OC（s）=P4（g）+6CaO（s）+1 OCO（g）： H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiOs（s） ； H3用”】、上和表示", "=。OII（2）三聚磷酸可視為

22、三個磷酸分子（磷酸結構式見右圖）之間脫去P兩個水分子產物，其結構式為。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉"）H<<>H是常用的水處理劑，其化學式為 o（3）次磷酸鈉（NaHTO?）可用于化學鍍銀。QjNaH2PO2中P元素的化合價為 o化學鍍鍥的溶液中含有Ni?+和HzPO?,在酸性等條件下發(fā)生下述反應：（a） Ni2+ H2PO2 + Ni+ H2PO3 + （b） 6H2PO2 +2H' =2P+4H2Po3+3H2T請在答題卡上寫出并配平反應式（a）o 利用中反應可在塑料鍍件表面沉積銀一磷合金，從而達到化學鍍銀的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方而比較化學鍍與

23、電鍍C方法上的不同點：:原理上的不同點：:化學鍍的優(yōu)點：答案：（1）水泥： Hj3a H+18a H3 （2）OHPIOO一 H OnpIO 0一 HOnpIO NasPOig, (3)+ 1： 2Ni2+ + IH2PO2 + IH2O-> 2_Ni+ +IH2PO3 +2H- (4)化學鍍中鍍件宜接與電解質溶液接觸反應：電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層：化學鍍是利用化學腐蝕反應：電鍍 是利用電解池，外加電流進行氧化還原反應：裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便。17. （2021最新模擬年江蘇化學（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再 生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到

24、非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是（填 字母）。A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒C.作為有機復合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu（s）+2H （aq）=Cu2 （aq）+H?（g） 7/=64.39kJ mol 12H2O2 =2Hq +Ch（g） H=-196.46kJmol 1H2（g）+|o2（g）=H2O（l） H=-285.84kJmol 1在H2s04溶液中Cu與H2O2反應生成Qi*和H2O的熱化學方程式為 Q（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用

25、lO/HKh和3.0mol.L IH2SO4的混 合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（）20304050607080銅平均溶解速率（xlOmolLmin-1）7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是（4）在提純后的CuSCh溶液中加入一定量的Na2sCh和NaCl溶液，加熱，生成CuCl 沉淀。制備CuCl的離子方程式是»答案：（1） BD（2） Cu（s）+H2O2（1）+2H （aq）=Cu21 （aq）+2H2O（l） =-319.68kJ.mol“（3） H2O2分解

26、速率加快（4） 2Cu2' +SO32+2C1 +H2O2CuCH+SO42+2H18. （2021最新模擬年山東理綜,28） （14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合 物的反應有重要意義。（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g） = 2NH3（g）,若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氨氣，平衡 移動(填"向左工“向右”或“不”)：使用催化劑 反應的(填“增大”、“減小”或"不改變 H=1175.7 kJ-mol 2=-771.l kJ-mol1 “3=482.2 kJ.mor1(2)已知：O2(g) = O2+(g)+ePtF6(g)+e =PtF6

27、(g)O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6 (g)則反應 OMgHPtFUg) = Ch+PtFf, (s)的 A/=kJ mol L(3)在25下，向濃度均為0.1 mol-L1的MgCL和CuCb混合溶液中逐滴加入叁水， 先生成 沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為 o已知25時 /Csp|Mg(OH)2=1.8xlOH, /CspCu(OH)2=2.2x1020o(4)在25下，將。的氨水與0.01 moll的鹽酸等體枳混合，反應時溶液中 c(NH4")=c(C1)。則溶液顯 性(填“酸，“減或"中”用含的代數式表示NH3HO的電離常數的=。答案：(1)向左不改變 (2) -77.6(3) Cu(OH)2Cu2+2NH3-H2O = Cu(OH