高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)

1、考點4 氧化還原反應(yīng)知識梳理一、 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的 （包括電子的得失或電子對的偏移），特征是反應(yīng)前后 ；判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后 是否發(fā)生了變化這一特征。二、 從多個角度理解氧化劑和還原劑等基本概念概 念得失氧的角度化合價變化的角度電子轉(zhuǎn)移的角度氧 化 劑在反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)所含元素化合價降低的物質(zhì)在反應(yīng)過程中得到電子的物質(zhì)還 原 劑氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原劑中所含元素化合價升高后對應(yīng)產(chǎn)物還原劑中失去電子后對應(yīng)產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧 化 性氧化劑所具有的得到電子能力還 原 性還原

2、劑所具有的失去電子能力判斷氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物時可抓住下表中的關(guān)系：反應(yīng)物變化特點生成物還原劑失、高、氧-氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑得、低、還-還原反應(yīng)還原產(chǎn)物 三、氧化性或還原性強弱比較與判斷（1）根據(jù)元素的化合價練 習(xí)下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、S2-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 ；思考如果物質(zhì)中某元素具有最高價，該元素只有 性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有 性；物質(zhì)中元素具有中間價態(tài)，該元素既有 又有 性。對于同一種元素，價態(tài)越高，則 性越強，價態(tài)越低，則 性越強。（

3、2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式強還原劑（A）強氧化劑（B）弱氧化產(chǎn)物（a）弱還原產(chǎn)物（b） 則氧化性：Ba，還原性：Ab氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的 產(chǎn)物的還原性則越 ；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的 產(chǎn)物的氧化性則越 。（3）根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越 ，其陽離子的氧化性就越 。（4）根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸 ，還原性逐漸 ；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸 ，還原性逐漸 。（5）根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 。不同的還原劑（或氧化劑）與

4、同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越 ；（6）其它條件一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 ，反之則越弱。注意： 物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的 ，與得失電子的 無關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為NaMgAl；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱依次為：濃HNO3 稀HNO3； 同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。四、知道常見的氧化劑和還原劑在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有： 、 、 、 、 、 等；常用作還原劑的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)如

5、 、 、 ，以及 、 、 等。五、 能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1、雙線橋分析法要點： 雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素； 線上標(biāo)明電子得失、化合價升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。2、單線橋分析法要點： 單線橋是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素； 線上只標(biāo)明電子的數(shù)目，不必寫其它內(nèi)容。六、化學(xué)方程式的配平1、依據(jù)原則：在氧化還原反應(yīng)中，元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)或化合價升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)2、配平方法：一標(biāo)二列三求四配五觀六查具體地說，就是標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價、列出化合價的升降情況、求化合價升降的最小公倍數(shù)、根據(jù)所求的最

6、小公倍數(shù)配出化合價發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用觀察法配出所含元素化合價未發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確。例： KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 系數(shù)為：2、16、2、2、5、8七、能運用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進行有關(guān)計算氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑的垢量之比或質(zhì)量比，計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢來看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計算并確定產(chǎn)物。題目解答的方法思路是：首先根據(jù)

7、氧化劑與還原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比，分析判斷可能的情況，然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化合價的變化，即可寫出產(chǎn)物的分子式。試題枚舉【例1】下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl【例2】對于反應(yīng)IBr+H2OHBrHIO的說法正確的是（ ）A. IBr只作氧化劑 B. IBr只作還原劑 C. IBr既是氧化劑又是還原劑 D. IBr既不是氧化劑又

8、不是還原劑【變式】分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空：Fe FeCl2 需加_劑，如_CuO Cu 需加_劑，如_HCl Cl2 是_反應(yīng)，HCl是_劑HCl H2 是_反應(yīng)，HCl是_劑Fe3 Fe 需加_劑，F(xiàn)e3具有_性【例3】常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng) 16H10Z2XO42X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z，則下列反應(yīng)中能進行的是（ ）A. Z2 A2 A3 Z B. A3+ Z A2+ + Z2C. XO4+ A2+ H+ X2+ A3 + H2O D. B2+X2+OHB+XO4+H2O【變式】根據(jù)反應(yīng)（1）（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由

9、強到弱的正確順序是（B ） Cl2+2KI=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H2S+I2=S+2HIA. H2S>I2>Fe3+>Cl2 B.Cl2> Fe3+ > I2 > H2S C. Fe3+ > Cl2 > H2S > I2 D. Cl2>I2>Fe3+> H2S 失2e ,化合價升高，被氧化【例4】用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)：CuO+H2=Cu+H2O + = + 得2e ,化合價降低，被還原【例5】、均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子

10、式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）(1) G ® QNaCl (2) QH2OXH2(3) YNaOH ®GQH2O (4) ZNaOH ®QXH2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為 ( ). QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ【例6】某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應(yīng)物之一。(1)寫出并配平反應(yīng)方程式 (2)氧化劑是 、還原產(chǎn)物 ，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 。答案：（1）3As2S3+28HNO3 +4H2O =9H2SO4+28NO+

11、6H3AsO4 （2）HNO3、NO；88【例7】現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x 。研磨成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物只得到NO。試回答下列問題： （1）用微粒符號填寫下列空白（列舉出全部可能的情況）。殘留固體成分溶液中的金屬離子（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是（用a、x表示）_。-殘留固體成份Fe、CuCuCu溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+(2) 21世紀(jì)教育網(wǎng)【能力突破訓(xùn)練】1已知

12、鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)，鋅與HNO3恰好完全反應(yīng)時物質(zhì)的量為5:12，則還原產(chǎn)物一定是 ( ) A. N2O B. NO C. NH4NO3 D. N22下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl3R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原

13、劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值是 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 44已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。測得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為6:1(同溫同壓下測得)，試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是 ( ) A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 不能確定5溴化碘的分子式為IBr。它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2O+IBr=HBr+HIO 下列關(guān)于溴化碘的敘述中，不正確的是 ( )-和I-的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L C. IBr跟水的反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng) D. 在化學(xué)反

14、應(yīng)中，IBr可以作為氧化劑6下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 ( ) A. K+、Na+、HSO3-、Cl- B. Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- C. NH4+、K+、Cl-、NO3- D. K+、Na+、ClO-、S2-720mL0.05mol/L含有R2O72-離子的濃溶液恰好能將20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為 ( ) A. +2價 B. +3價 C. +4價 D. +5價8將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三種元素組成。將1.892gX中的鉻元素全部氧化成Cr2O72-，后者可以從過

15、量的KI溶液中氧化出2.667g碘單質(zhì)(Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O)。如果取溶有1.892gX的溶液加入過量AgNO3溶液，可得到4.52gAgCl沉淀。則X的化學(xué)式為 ( ) A. K3Cr2Cl7 B. K3Cr2Cl5 C. K3Cr2Cl9 D. K3CrCl49根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是 ( ) H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I

16、->Fe2+> H2SO3> NO C. Fe2+> I-> H2SO3>NO D. NO> Fe2+> H2SO3> I-10今有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是 ( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 11. 向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量

17、的銅片并加熱.充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A 小于0.45 mol B 等于0.45 mol C 在0.45 mol和0.90 mol之間 D 大于0.90 mol12· 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物是A NO2 B NO C N2O D N213·制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅

18、C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無14.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子,則S2O32將轉(zhuǎn)化成( )A.S2 B.S C.SO32 D.SO4215.物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面反應(yīng)的劃線物質(zhì)中，能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有 （ ） 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 NaH+H2O=NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A僅有僅有僅有全部16&#

19、183;在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=5FeSO4+12H2SO4+7Cu2S中，1molCuSO4能氧化S的物質(zhì)的量是A5/14mol B1/7mol 5/7mol 4/7mol 17.針對以下四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫空白： A. Na2O2+HClH2O2+NaCl B. Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O C. H2O2H2O+O2 D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為_ _； H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_。 H2O2體現(xiàn)弱還原性的反應(yīng)是_。18.

20、1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： K2MnF6+ SbF5 KSbF6+ MnF3+ F2， 反應(yīng)中_元素被還原； 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素。它們陰離子的還原性強弱為Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出 (CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _； 在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應(yīng)的離子方程式： _。19. 鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。 配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程

21、式：Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O，反應(yīng)中_元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_； 鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是_。20.希爾(Hill.R)將分離出的葉綠體加到草酸高鐵鉀鹽溶液中，經(jīng)過光照以后放出氧氣，同時草酸高鐵被還原成草酸低鐵。 4Fe3+2H2O4Fe2+4H+O2 試回答下列問題： 希爾反應(yīng)_(填“是”或“不是”)光反應(yīng)； 希爾實驗中每生成1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_； 希爾實驗的主要意義是_。21.298K時，向VL真空容器內(nèi)通入nmolSO2和mmolH2S。 若n=2，則當(dāng)m=_時，反應(yīng)后容器

22、內(nèi)氣體的密度最小； 若2n>m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_g； 若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g，則n+m=_。22.目前，世界各國的不少科學(xué)家致力于研制高效、安全、無毒的飲用水消毒劑。 近年來，某些自來水廠有用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨) NH2Cl較HClO穩(wěn)定，加液氨能延長液氯殺菌時間的原因是_。 科研人員發(fā)現(xiàn)在氯氣消毒的飲用水中含有微量對人體有潛在危害作用的含氯化合物。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣，推廣采用廣譜性高效殺菌消毒劑二氧化氯(ClO2，黃綠色氣體)。目

23、前歐洲和我國主要采用Kesting法(原料為氯酸鈉和鹽酸)制ClO2，該法的缺點是同時產(chǎn)生Cl2(占ClO2體積的一半)，使產(chǎn)物純度降低。 試寫出該法制ClO2的化學(xué)方程式： _。 Cl2和ClO2都是通過氧化作用而殺菌消毒。與Cl2一樣，ClO2消毒后的還原產(chǎn)物是Cl-。計算在等質(zhì)量時，ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？24.環(huán)?；瘜W(xué)中，COD是度量水中還原性污染物的重要指標(biāo)。測定COD的方法是：用強氧化劑(如KMnO4、NaClO等)處理1L水樣，當(dāng)水中還原性污染物恰好被完全氧化時，測出消耗的氧化劑的量。然后將此氧化劑的量通過電子得失關(guān)

24、系，換算成以O(shè)2作氧化劑時所需O2的質(zhì)量(amg)，該水樣的COD即為amg/L?，F(xiàn)有某廢水樣品50.00mL，加入0.0200mol/LKMnO4溶液10.00mL，并加入適量硫酸和催化劑，放入沸水浴中加熱一段時間，充分反應(yīng)后，MnO4-被還原為Mn2+。用0.0200mol/LNa2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液滴定多余的KMnO4，消耗Na2C2O4溶液5.00mL。求該廢水樣品的COD。(2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O)1、D 2、D 3、B 4、A 5、BC 6、B 7、B 8、C 9、A 10、C 11 A 17、D，3

25、H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；C；B18、2 4 4 2 1；Mn；(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O；2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)219、2 16 3 2 2 6 8 Fe 6e Fe3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物。20、不是；2.408×1024個；證明光合作用中氧氣的來源是水分子的分解 21、4；16m；322、加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl，當(dāng)HClO開始消耗后，該化學(xué)平衡向左移動，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用；2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+C

26、l2+2H2O；2.63 23、1.2 24、128mg/L氧化還原高考試題1（2004年北京春）在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是ABCD2已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng) Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是ASn2+、Fe3+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+DFe3+、Sn2+、Ce3+3.（2004上海卷）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 A.Mg B. Cu C. Ag

27、 D. H24、（2004年江蘇卷）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說法正確的是 AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移5、（2004年北京卷）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： ，下列說法正確的是A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原

28、劑6已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH（ ）A失去1mol電子B得到1mol電子C失去2mol電子 D沒有電子得失7（2005年江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 （ ）A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I28(2006年廣東卷)下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的

29、是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O9、(2006年北京卷)已知：向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗 產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍 下列判斷正確的是 （ ）A上述實驗證明氧化性：MnO4 > Cl2 > Fe3+ > I2 B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 D實驗證明Fe2+既有

30、氧化性又有還原性10已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO211、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A B C D12(2006年江蘇)實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十Mn02 MnCl2+C12+2H2O下列說

31、法錯誤的是 （ ）A還原劑是HCl，氧化劑是Mn02B每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol D生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)13、（2006年上海卷）下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl （ ）A 只有 B 只有 C 只有 D 全部14（2007年全國II）在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 （ ）AC+ H2O CO2+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O215、（2007福

32、建卷）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子 （ ）A、10molB、11molC、12molD、13mol16(2007年江蘇) 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列說法正確的是 （ ） AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) BHNCO是一種很強的氧化劑 C1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D反應(yīng)中NO2是還原劑17、（2008年重慶）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的

33、是 （ ）A、明礬凈化水 B、純堿除去油污 C、臭氧消毒餐具 D、食醋清洗水垢18、（2008年上海）下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 （ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O19（2008年廣東卷理科基礎(chǔ)）氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是 （ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元

34、素的化合價為3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41g20、（2008年全國）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是 （ ）A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O 、NH3 C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N221、（2004上海卷）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是 （2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5 KMnO4的系數(shù)是 在下面

35、的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。22、（2005年上海）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2 （1）該反應(yīng)中的還原劑是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。23、（2006年上海卷）（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： _ _ 24、（2008年天津）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O4