有機化學羧酸酯 ppt課件

1、學習目標：學習目標：1.1.掌握乙酸的酸性掌握乙酸的酸性2.2.了解羧酸的定義和分類了解羧酸的定義和分類第第3節(jié)節(jié) 羧酸羧酸 酯酯自學指導自學指導1.1.什么是羧酸？如何分類？飽和一元羧酸的什么是羧酸？如何分類？飽和一元羧酸的通式如何？通式如何？2.2.什么是羧基？如何書寫？什么是羧基？如何書寫？3.3.會書寫乙酸的分子式、最簡式、結構簡式會書寫乙酸的分子式、最簡式、結構簡式及官能團及官能團4.4.知道乙酸的物理性質知道乙酸的物理性質冰醋酸冰醋酸5.5.會書寫化學性質中酸性有關的化學方程式會書寫化學性質中酸性有關的化學方程式一、羧酸一、羧酸1 1、定義：、定義：由烴基與羧基相連構成的有機化合物

2、。由烴基與羧基相連構成的有機化合物。2 2、分類：、分類：烴基不同烴基不同羧基數(shù)目羧基數(shù)目芳香酸芳香酸脂肪酸脂肪酸一元羧酸一元羧酸二元羧酸二元羧酸多元羧酸多元羧酸筆記筆記：飽和一元羧酸通式：飽和一元羧酸通式CnH2n+1COOH 、CnH2nO2(n1)官能團：官能團： COOH蟻酸蟻酸( (甲酸甲酸) )HCOOH檸檬酸檸檬酸HOCCOOHCH2COOHCH2COOH未成熟的梅子、李子、杏子未成熟的梅子、李子、杏子等水果中等水果中, ,含有草酸、安息香含有草酸、安息香酸等成分酸等成分 草酸草酸（乙二酸）（乙二酸）COOHCOOH安息香酸安息香酸（苯甲酸）（苯甲酸）COOH給下列有機羧酸進行合

3、適的分類。給下列有機羧酸進行合適的分類。 醋酸醋酸 乙酸乙酸CH3COOH分子式：分子式： 結構式：結構式： 結構簡式：結構簡式： 電子式：電子式： 官能團：官能團：C2H4O2CH3COOH1.乙酸的分子結構乙酸的分子結構CHOOCHHHCOOH(羧基羧基)O 羧基：羧基：COH或或COOH） OH C C O HHH 二、羧酸代表物二、羧酸代表物乙酸乙酸寫出乙酸各類結構表達式寫出乙酸各類結構表達式核磁共振氫譜圖中有幾個峰？比值為多少？各表示什么？2 2、物理性質、物理性質常溫下為無色液體常溫下為無色液體強烈刺激性氣強烈刺激性氣味味與水、酒精以任意比互溶與水、酒精以任意比互溶氣味氣味 ：色色

4、 態(tài)態(tài) ：溶解性：溶解性：熔沸點：熔沸點：熔點：熔點：16.6，易結成冰一樣的晶，易結成冰一樣的晶體。（冰醋酸由此得名沸點：體。（冰醋酸由此得名沸點：117.9 OCH3 C OCH3 C OH分析結構，了解斷鍵方式分析結構，了解斷鍵方式OH（弱酸性）（弱酸性） （酯化反應）（酯化反應） 【請回憶】：歸納出乙酸的化學性質【請回憶】：歸納出乙酸的化學性質（不能和氫氣加成）（不能和氫氣加成）【思索【思索 交流】交流】證明乙酸是弱酸的方法：證明乙酸是弱酸的方法：1：配制一定濃度的乙酸測定：配制一定濃度的乙酸測定PH值值2：配制一定濃度的乙酸鈉溶液測定：配制一定濃度的乙酸鈉溶液測定PH值值3：在相同條

5、件下與同濃度的鹽酸比較與金屬：在相同條件下與同濃度的鹽酸比較與金屬反應的速率反應的速率CH3COOH CH3COO+H+思索思索:可以用幾種方法證明乙酸是弱酸？可以用幾種方法證明乙酸是弱酸？2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO22CH3COOH + Mg = Mg (CH3COO)2+H22CH3COOH+ Cu(OH)2= (CH3COO)2Cu+2H2OE E、與某些鹽反應：、與某些鹽反應：A A、使紫色石蕊試液變色：、使紫色石蕊試液變色：B B、與活潑金屬反應：、與活潑金屬反應：D D、與堿反應：、與堿反應：C C、與堿性氧化物反應：、與堿性氧化物反

6、應：2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O 弱酸性：弱酸性：CH3COOH CH3COO+H+（可檢驗乙醛、乙酸、乙醇）（可檢驗乙醛、乙酸、乙醇）3 3、化學性質：、化學性質：請同學們根據(jù)現(xiàn)有的化學藥品或自己尋找合適的請同學們根據(jù)現(xiàn)有的化學藥品或自己尋找合適的試劑設計實驗方案試劑設計實驗方案 證明乙酸有酸性；證明乙酸有酸性； 比較乙酸、碳酸、苯酚的強弱。比較乙酸、碳酸、苯酚的強弱。P60P60科學探究科學探究1 1碳酸鈉固體碳酸鈉固體乙酸溶液乙酸溶液苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液比較裝置的優(yōu)缺點、并寫出反應比較裝置的優(yōu)缺點、并寫出反應的化學方程式的化學方程式CH3COOHCH3COOH

7、Na2CO3Na2CO3飽和飽和NaHCO3NaHCO3苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液原因分析：原因分析：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：A A中有氣體生成，中有氣體生成，C C中有渾濁。中有渾濁。B的作用：除去的作用：除去CO2中混有的中混有的CH3COOH。ONaONa+H2O+CO2OHOH+NaHCO3結論：乙酸具有酸性。斷裂羧基中結論：乙酸具有酸性。斷裂羧基中O-HO-H鍵鍵酸性強弱：乙酸酸性強弱：乙酸H2CO3H2CO3苯酚苯酚 HCO3- HCO3-CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2除去揮發(fā)出來的乙酸蒸氣除去

8、揮發(fā)出來的乙酸蒸氣醇、酚、羧酸中羥基的比較醇、酚、羧酸中羥基的比較代代表表物物結構簡結構簡式式羥羥基基氫氫的的活活潑潑性性酸性酸性與鈉與鈉反應反應與與NaOHNaOH的反的反應應與與NaNa2 2COCO3 3的反的反應應與與NaHCONaHCO3 3的反的反應應乙乙醇醇CHCH3 3CHCH2 2OHOH苯苯酚酚C C6 6H H5 5OHOH乙乙酸酸CHCH3 3COOHCOOH比碳比碳酸弱酸弱比碳比碳酸強酸強能能能能能能能能能能不能不能不能不能不能不能能，不能，不產(chǎn)生產(chǎn)生CO2CO2不能不能能能能能增增 強強中性中性【練習】【練習】1 1確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（

9、）A.A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應B.B.乙酸鈉的水溶液顯堿性乙酸鈉的水溶液顯堿性C.C.乙酸能使石蕊試液變紅乙酸能使石蕊試液變紅D.Na2CO3D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生中加入乙酸產(chǎn)生CO2CO2B2、請用一種試劑鑒別下面三種有機物？、請用一種試劑鑒別下面三種有機物？乙醇、乙醛、乙酸乙醇、乙醛、乙酸新制新制Cu(OH)2懸濁液懸濁液3.3.可以證明乙酸是弱酸的事實是可以證明乙酸是弱酸的事實是: :A A、乙酸和水能任意比例混溶、乙酸和水能任意比例混溶 B B、1mol/L1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色變紅色C C、醋

10、酸能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳、醋酸能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體氣體 D D、0.1mol/L0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度小于的醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L0.1mol/LE E、0.1moL/L0.1moL/L醋酸鈉溶液顯堿性醋酸鈉溶液顯堿性 D、E第三節(jié)第三節(jié) 羧酸羧酸 酯酯學習目標：學習目標：1.1.熟練掌握乙酸的酯化反應；熟練掌握乙酸的酯化反應；2.2.掌握酯化反應機理及反應機理的探究過程；掌握酯化反應機理及反應機理的探究過程；3.3.掌握酯化反應的實驗原理和操作等；掌握酯化反應的實驗原理和操作等；自學指導1.1.乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式的寫法乙酸發(fā)生酯化反應

11、的化學方程式的寫法2.2.酯化反應的所需藥品和操作過程酯化反應的所需藥品和操作過程3.3.酯化反應的反應機理是什么酯化反應的反應機理是什么? ?利用了什么利用了什么原理原理? ?碎瓷片乙醇 3mL 濃硫酸 2mL乙酸 2mL飽和的Na2CO3溶液乙酸的酯化反應乙酸的酯化反應（防止暴沸）（防止暴沸）反應后飽和反應后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象溶液上層有什么現(xiàn)象?飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。并可聞到香味。1. 1. 藥品混合順序？藥品混合順序？2.2.濃硫酸的作用是什么？濃硫酸的作用是什么？3.3.得到的反應產(chǎn)物是否純凈？主要

12、雜質有哪些？得到的反應產(chǎn)物是否純凈？主要雜質有哪些？4.4.飽和飽和Na2CO3Na2CO3溶液有什么作用？溶液有什么作用？ 中和乙酸，以便聞到乙酸乙酯的氣味中和乙酸，以便聞到乙酸乙酯的氣味. 溶溶解乙醇。解乙醇。 冷凝酯蒸氣、降低酯在水中的溶解度，冷凝酯蒸氣、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。以便使酯分層析出。5. 5. 為什么導管不插入飽和為什么導管不插入飽和Na2CO3Na2CO3溶液中？有無其溶液中？有無其它防倒吸的方法？它防倒吸的方法？【知識回顧】【知識回顧】催化劑，吸水劑催化劑，吸水劑不純凈；主要含乙酸、乙醇不純凈；主要含乙酸、乙醇防止受熱不均勻發(fā)生倒吸防止受熱不均勻發(fā)生倒吸

13、, ,其中導氣管兼起冷凝其中導氣管兼起冷凝和導氣作用和導氣作用乙醇乙醇- -濃硫酸濃硫酸- -冰醋酸冰醋酸6.為什么剛開始加為什么剛開始加熱時要緩慢？熱時要緩慢？防止反應物還未來得及反應即被加熱防止反應物還未來得及反應即被加熱蒸餾出來，造成反應物的損失。蒸餾出來，造成反應物的損失。 所以此裝置也可以看作是一個簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當所以此裝置也可以看作是一個簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當于蒸餾燒瓶？哪一部分相當于冷凝管？于蒸餾燒瓶？哪一部分相當于冷凝管？ 作為反應容器的試管相當于蒸餾燒瓶，導管相當于冷凝管，不是用水冷卻而作為反應容器的試管相當于蒸餾燒瓶，導管相當于冷凝

14、管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。是用空氣冷卻。思索 酯化反應是一個可逆反應，如果要增酯化反應是一個可逆反應，如果要增大乙酸乙酯的產(chǎn)率，你有哪些方法？大乙酸乙酯的產(chǎn)率，你有哪些方法？ （1增大反應物的濃度增大反應物的濃度例：加入過量的酸或醇例：加入過量的酸或醇（2除去反應生成的水除去反應生成的水例：采用濃硫酸例：采用濃硫酸（3及時除去反應生成的乙酸乙酯及時除去反應生成的乙酸乙酯例：蒸餾出乙酸乙酯例：蒸餾出乙酸乙酯【科學探究【科學探究2】 P61 根據(jù)酯化反應的定義，生成根據(jù)酯化反應的定義，生成1個水分個水分子需要一個羥基與一個氫原子生成一子需要一個羥基與一個氫原子生成一個水分子。個水分子。 脫水

15、時有下面兩種可能方式，你能脫水時有下面兩種可能方式，你能設計一個實驗方案來證明是哪一種嗎設計一個實驗方案來證明是哪一種嗎? 濃濃H2SO4 A、CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2OOOP61P61科學探究科學探究酯化反應的過程酯化反應的過程O濃濃H2SO4O B、CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O酸脫羥基，醇脫氫酸脫羥基，醇脫氫酸脫氫，醇脫羥基酸脫氫，醇脫羥基同位素原子示蹤法同位素原子示蹤法 酯化反應酯化反應酸跟醇起反應脫水后生成酯酸跟醇起反應脫水后生成酯和水的反應。和水的反應。CH3 C OH + H 18O C2H5濃濃H2SO4=O酯化反應實

16、質酸脫羥基醇脫氫酯化反應實質酸脫羥基醇脫氫(取代反應取代反應)CH3 C 18O C2H5 + H2O=O放射性同位素放射性同位素18O示蹤原子法研究酯化機理示蹤原子法研究酯化機理有機羧酸和無機含氧酸有機羧酸和無機含氧酸如如 H2SO4、HNO3等）等）酯化反應可看作是取代反應，也可看作是分子間酯化反應可看作是取代反應，也可看作是分子間脫水的反應。脫水的反應。如：如：C2H5ONO2 + H2OC2H5OH + HONO2濃濃H2SO4硝酸乙酯硝酸乙酯CH3COOCH3 + H2OCH3COOH+HOCH3濃濃H2SO4乙酸甲酯乙酸甲酯若乙酸分子中的氧都是若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分，乙

17、醇分子中的氧都是子中的氧都是16O，二者在濃，二者在濃H2SO4作用作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有（的物質有（ ）A 1種種 B 2種種 C 3 種種 D 4種種生成物中水的相對分子質量為生成物中水的相對分子質量為 。C20CH3-C-OH18OCH3-C- 18OHO當當 與與CH3CH2OH反應時，不可反應時，不可能生成的物質是能生成的物質是:CH3-C-OH18O知知: : CH3-C-OH18O在水溶液中存在以下平衡：在水溶液中存在以下平衡： CH3C-O-CH2CH3 B. CH3C-18O-CH2CH3 C. H218O D.

18、 H2OOO酯化反應屬于（酯化反應屬于（ ）A中和反應中和反應 B不可逆反應不可逆反應C離子反應離子反應 D取代反應取代反應D關于乙酸的下列說法中不正確的是：關于乙酸的下列說法中不正確的是：A乙酸易溶于水和乙醇乙酸易溶于水和乙醇B無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激 性氣味的液體性氣味的液體D乙酸分子里有四個氫原子，所以不是乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸一元酸D官能團決定物質的化學性質官能團決定物質的化學性質 OCH3COH表現(xiàn)出弱酸性表現(xiàn)出弱酸性發(fā)生酯化反應發(fā)生酯化反應小小 結結注：注：由于羧基

19、中的羥基的影響，使得由于羧基中的羥基的影響，使得CO不不能發(fā)生加成反應。能發(fā)生加成反應。（3 3乙酸的氧化反應乙酸的氧化反應CH3COOHCH3COOH2O22O2點燃點燃2CO2+2H2O2CO2+2H2O5.5.乙酸的制備乙酸的制備+O22CH3COOH催化劑催化劑CHH2HCOHCa、 發(fā)酵法：制食用醋發(fā)酵法：制食用醋(C6H10O6)nC2H5OHCH3CHOCH3COOHb、 乙烯氧化法：乙烯氧化法：乙酸在a處斷鍵 ，乙酸在b處斷鍵 .乙酸在不同條件下可能在不同的部們(a、b)斷鍵而起反應 OCH3COHab試按下列要求各舉一個實例寫出化學反應方程式）試按下列要求各舉一個實例寫出化學

20、反應方程式）第三節(jié)第三節(jié) 羧酸羧酸 酯酯學習目標：學習目標：1.1.掌握羧酸的性質掌握羧酸的性質2.2.掌握甲酸和乙二酸的化學性質掌握甲酸和乙二酸的化學性質3.3.會寫酯化反應的化學方程式會寫酯化反應的化學方程式自學指導自學指導幾種常見的有機羧酸幾種常見的有機羧酸稱號稱號分子式分子式俗稱俗稱結 構結 構簡簡 式式甲酸甲酸 CH2O2 蟻酸蟻酸 cHOOH苯甲酸苯甲酸 C7H6O2 安息香酸安息香酸cHOO乙二酸乙二酸H2C2O4草酸草酸cHOOcHOO丙烯酸丙烯酸CH2CHCOOHC3H4O2硬脂酸：硬脂酸：C17H35COOH （十八酸）（十八酸） 固固 體，不溶于水。體，不溶于水。軟脂酸：

21、軟脂酸： C15H31COOH十六酸）十六酸） 固固 體，不溶于水。體，不溶于水。油油 酸：酸： C17H33COOH （十八烯酸）（十八烯酸） 液體，不溶于水。液體，不溶于水。高級脂肪酸：烴基里含有較多碳原子高級脂肪酸：烴基里含有較多碳原子C18H36O2C16H32O2C18H34O23 3、羧酸的物理性質、羧酸的物理性質飽和一元羧酸中，甲乙丙酸是強烈刺激性飽和一元羧酸中，甲乙丙酸是強烈刺激性氣味的液體，氣味的液體，4-9碳原子的羧酸有惡臭油狀碳原子的羧酸有惡臭油狀液體；液體；C原子數(shù)增加密度、熔點和沸點增加；原子數(shù)增加密度、熔點和沸點增加；甲乙丙酸任意溶于水，但隨著碳原子增加甲乙丙酸任意

22、溶于水，但隨著碳原子增加溶解度降低，至不溶溶解度降低，至不溶4、化學性質跟乙酸相似）、化學性質跟乙酸相似）都有酸性，都能發(fā)生酯化反應。都有酸性，都能發(fā)生酯化反應。高級脂肪酸不能使酸堿指示劑變色。高級脂肪酸不能使酸堿指示劑變色。（1 1有酸性有酸性 RCOOHRCOO- H（2酯化反應酯化反應(取代反應取代反應) O| O|R1COH HOR2濃硫酸濃硫酸RCOR2 H2O烴基碳數(shù)越多，酸性越弱烴基碳數(shù)越多，酸性越弱 酸性酸性:鹽酸鹽酸乙二酸乙二酸甲酸甲酸苯甲酸苯甲酸乙酸乙酸碳酸碳酸【練習】寫出下列酸和醇的酯化反應【練習】寫出下列酸和醇的酯化反應C2H5ONO2 + H2OCH3COOCH3 +

23、 H2OCH3COOH + HOCH3CH3COOH + HOCH3濃濃H2SO4C2H5OH + HONO2濃濃H2SO4硝酸乙酯硝酸乙酯乙酸甲酯乙酸甲酯足量足量濃濃H2SO4H2SO4+H2OCH2CH2OOCCOOCH3CH32二乙酸乙二酯二乙酸乙二酯濃濃H2SO4H2SO4HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O甲酸甲酯甲酸甲酯1、甲酸、甲酸俗稱蟻酸俗稱蟻酸結構特點：既有羧基又有醛基結構特點：既有羧基又有醛基化學性化學性質質醛基醛基羧基羧基氧化反應氧化反應(如銀鏡反應如銀鏡反應)酸性，酯化反應酸性，酯化反應 O HCOH甲酸甲酸HCOOH,HCOOH,最簡單羧酸，既有醛基又有羧基。

24、最簡單羧酸，既有醛基又有羧基。Cu(OH)2+2 HCOOH = (HCOO)2Cu+2H2O HCOOH + 2Ag(NH3)2OH CO2+ 2Ag+ 4NH3 + 2H2OHCOOH + 2Cu(OH)2 CO2+ Cu2O+ 3H2O向新制的氫氧化銅懸濁液中加入甲酸有什向新制的氫氧化銅懸濁液中加入甲酸有什么現(xiàn)象？加熱到沸騰有什么現(xiàn)象？寫出反么現(xiàn)象？加熱到沸騰有什么現(xiàn)象？寫出反應方程式應方程式練習練習1：寫出甲酸和乙醇發(fā)反應的方程式：寫出甲酸和乙醇發(fā)反應的方程式乙二酸乙二酸 HOOC-COOH 【物性】俗稱【物性】俗稱“草酸草酸”，無色透明晶體，通常含，無色透明晶體，通常含兩個結晶水，（

25、兩個結晶水，（(COOH)2H2O），加熱至），加熱至100時失水成無水草酸，時失水成無水草酸， 易溶于水和乙醇，溶易溶于水和乙醇，溶于乙醚等有機溶劑。于乙醚等有機溶劑。OH-O-COC-O-H 是最簡單的飽和二元羧酸，是二元羧酸是最簡單的飽和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最強的，它具有一些特殊的化中酸性最強的，它具有一些特殊的化學性質。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、學性質。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、可作漂白劑。可作漂白劑。3.草酸與乙二醇發(fā)生酯化反應草酸與乙二醇發(fā)生酯化反應 生成普通酯生成普通酯 生成環(huán)狀酯生成環(huán)狀酯 生成高分子酯生成高分子酯 2.乙二酸與乙醇的酯化反應乙二酸與乙醇的酯化反應1.乙二

26、酸與碳酸鈉的反應乙二酸與碳酸鈉的反應練習練習苯甲酸苯甲酸 C6H5COOH (安息香安息香酸酸)白色固體，微溶于水。白色固體，微溶于水。COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中未成熟的梅子、李子、杏子等水果中, ,含有含有草酸、安息香酸等成分。草酸、安息香酸等成分。 練習練習1.1.苯甲酸與碳酸氫鈉的反應方程式苯甲酸與碳酸氫鈉的反應方程式2.2.苯甲酸與乙醇發(fā)生反應的方程式苯甲酸與乙醇發(fā)生反應的方程式酸牛奶中含有乳酸，其結構為酸牛奶中含有乳酸，其結構為C，試寫出：，試寫出：（乳酸跟足量金屬鈉反應的化學方程式：（乳酸跟足量金屬鈉反應的化學方程式：（乳酸跟少量碳酸鈉反應的化學方程式：（乳酸跟少量碳

27、酸鈉反應的化學方程式：（乳酸在濃硫酸存在下，分子相互反應，（乳酸在濃硫酸存在下，分子相互反應，生成鏈狀物質的結構簡式為生成鏈狀物質的結構簡式為: （乳酸在濃硫酸存在下，分子相互反應，（乳酸在濃硫酸存在下，分子相互反應，生成環(huán)狀物質的結構簡式為生成環(huán)狀物質的結構簡式為: 【知識遷移】【知識遷移】1.請寫出符合下列條件物質的結構簡式：請寫出符合下列條件物質的結構簡式：分子量為分子量為60的飽和一元有機物的飽和一元有機物(1)與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都反應的是與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都反應的是_(2)只與鈉反應的是只與鈉反應的是_(3)只與氫氧化鈉的是只與氫氧化鈉的是_2.寫出丙酸和甲醇反應的方程式寫出

28、丙酸和甲醇反應的方程式 請寫出以水、空氣、乙烯為原料制取乙酸請寫出以水、空氣、乙烯為原料制取乙酸乙酯的相關化學方程式：乙酯的相關化學方程式：【練習】【練習】CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑CH3COOC2H5 +H2O 濃濃H2SO4 CH3COOH + C2H5OH催化劑催化劑 2CH3COOH（2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO）高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑 1mol有機物有機物 最多能消耗下列各物質多少最多能消耗下列各物質多少 mol?(1) Na(2) NaOH(3) NaHCO3HOCH-CH2OHCOOHCH2OH421例

29、例2、下列物質中的溴原子在適當條件下都、下列物質中的溴原子在適當條件下都能被羥基所取代，所得產(chǎn)物能跟能被羥基所取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應的是溶液反應的是( ) A. B. C. D.COHOHOHOH【練習【練習1 1】寫出下列酯化反應方程式?！繉懗鱿铝絮セ磻匠淌?。 1 1、甲酸與乙醇的酯化：、甲酸與乙醇的酯化： 2 2、足量乙酸與乙二醇酯化：、足量乙酸與乙二醇酯化： 3 3、乙二酸與足量乙醇酯化：、乙二酸與足量乙醇酯化： 4 4、乙二酸與乙二醇酯化生成環(huán)酯：、乙二酸與乙二醇酯化生成環(huán)酯：酯化反應方程式書寫酯化反應方程式書寫【練習【練習2 2】寫出下列酯化反應方程式?！繉懗鱿铝?/p>

30、酯化反應方程式。 乳酸的結構簡式：乳酸的結構簡式：CH3CHCH3CHOHOHCOOHCOOH。（1 1在濃在濃H2SO4H2SO4作用下，兩分子乳酸作用生成鏈狀酯；作用下，兩分子乳酸作用生成鏈狀酯；（2 2在濃在濃H2SO4H2SO4作用下，兩分子乳酸作用生成環(huán)狀酯。作用下，兩分子乳酸作用生成環(huán)狀酯。【例題】今有化合物：【例題】今有化合物： (1)請寫出化合物中含氧官能團的名稱：請寫出化合物中含氧官能團的名稱： 。 (2)請判別上述哪些化合物互為同分異構體：請判別上述哪些化合物互為同分異構體： 。 (3)請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法。請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法。(指明所選試

31、劑指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可及主要現(xiàn)象即可) 鑒別甲的方法：鑒別甲的方法： ; 鑒別乙的方法：鑒別乙的方法： ; 鑒別丙的方法：鑒別丙的方法： . (4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序： 。醛基、羥基、羰基、羧基醛基、羥基、羰基、羧基 甲、乙、丙互為同分異構體甲、乙、丙互為同分異構體 與與FeCl3溶液作用顯紫色的為甲溶液作用顯紫色的為甲 與與Na2CO3溶液作用有氣泡生成的為乙溶液作用有氣泡生成的為乙 與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應的是丙與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應的是丙乙乙 甲甲 丙丙 【基礎題一】蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為 。(1)蘋果酸

32、分子中所含的官能團名稱是 。(2)蘋果酸可以發(fā)生的化學反應有 (填序號)水解反應 取代反應氧化反應 消去反應加聚反應羧基、羥基(3)蘋果酸與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式為(請注明反應條件)練習練習有四種無色溶液有四種無色溶液:60%的乙醇、福爾馬林、甲酸、的乙醇、福爾馬林、甲酸、乙酸，只使用一種試劑乙酸，只使用一種試劑M鑒別它們，其鑒別的過程鑒別它們，其鑒別的過程如下如下1試劑試劑M的化學式；的化學式； （2寫出寫出AD所含有機物的結構簡式。所含有機物的結構簡式。原溶液：原溶液：A、B、C、D分別加入分別加入M常溫）常溫）A、B為藍色溶液為藍色溶液C、D均無明顯變化均無明顯變化A產(chǎn)生紅色沉淀產(chǎn)

33、生紅色沉淀C產(chǎn)生紅色沉淀產(chǎn)生紅色沉淀 D產(chǎn)生黑色沉淀產(chǎn)生黑色沉淀B無變化無變化加熱加熱加熱加熱第三節(jié)第三節(jié) 羧酸羧酸 酯酯學習目標：學習目標：1.1.自然界中的有機酯自然界中的有機酯丁酸乙酯丁酸乙酯戊酸戊酯戊酸戊酯乙酸異戊酯乙酸異戊酯CH3(CH2)2COOCH2CH3CH3(CH2)3COO(CH2)4CH3 CH3CH3COO(CH2)2CHCH3資料卡片資料卡片（三酯（三酯酸跟醇發(fā)生酯化反應生成的有機化合物酸跟醇發(fā)生酯化反應生成的有機化合物官能團：官能團：通通 式：式：RCOROCORO飽和一元酯：飽和一元酯：R和和R均為飽和烷基，且只有一個酯基均為飽和烷基，且只有一個酯基1 1、概念、

34、概念通式為：通式為：CnH2nO2n2）思索：思索：飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明了什么？說明了什么？注：注：碳原子數(shù)相同的飽和一元酯和飽和一元羧碳原子數(shù)相同的飽和一元酯和飽和一元羧酸互為同分異構體。酸互為同分異構體。分子式為分子式為C4H8O2的羧酸有幾種結構？的羧酸有幾種結構？如果是酯有幾種結構呢？如果是酯有幾種結構呢？24乙酸乙酸乙醇乙醇乙酸乙酯乙酸乙酯某酸某酸某醇某醇某酸某酯某酸某酯2、命名、命名羧酸或無機含氧酸）羧酸或無機含氧酸）+ + 醇醇 酯酯 + + 水水濃硫酸濃硫酸即：根據(jù)酸和醇的名稱命名為某酸某酯即：根據(jù)酸和醇的名稱命名為某酸某

35、酯請說出下列酯的名稱：請說出下列酯的名稱：HCOOCH3甲酸甲酯甲酸甲酯CH3COOCH3CH3CH2COOC2H5丙酸乙酯丙酸乙酯乙酸甲酯乙酸甲酯3、酯的物理性質、存在及用途、酯的物理性質、存在及用途物理性質：物理性質：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。和乙醚等有機溶劑。存在：存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。氣味的液體，存在于各種水果和花草中。用途：用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。名稱名稱結構簡式結構簡式氣味氣味乙酸乙

36、酸乙酯乙酯CH3COOC2H5梨香、蘋果香、梨香、蘋果香、桃香桃香乙酸乙酸異戊酯異戊酯CH3COOCH2CH2CH（CH3）2香蕉香、梨香、香蕉香、梨香、草莓香、菠蘿香草莓香、菠蘿香丁酸丁酸乙酯乙酯C3H7COOC2H5菠蘿香、香蕉香、菠蘿香、香蕉香、草莓香草莓香丁酸丁酸丁酯丁酯C3H7COOC4H9菠蘿香菠蘿香丁酸丁酸異戊酯異戊酯C3H7COOCH2CH2CH（CH3）2菠蘿香、香蕉香草菠蘿香、香蕉香草莓香、桃香莓香、桃香異戊酸異戊酸異戊酯異戊酯（CH3）2CHCH2COOCH2CH2CH（CH3）2蘋果香、桃香、蘋果香、桃香、香蕉香、菠蘿香香蕉香、菠蘿香4、化學性質、化學性質思索：思索：C

37、O羧酸和酯中都有羧酸和酯中都有 ，它們也能像醛一，它們也能像醛一樣和樣和H2發(fā)生加成反應嗎？發(fā)生加成反應嗎？CO答：不能。當答：不能。當 以以 或或 的形式出現(xiàn)時可以和的形式出現(xiàn)時可以和H2加成，但以加成，但以 或或 形式出現(xiàn)時不能與形式出現(xiàn)時不能與H2加成。加成。COHCOOHCORRO-COR對比實驗對比實驗6滴乙酸乙酯滴乙酸乙酯+5.5 mL蒸餾水蒸餾水6滴乙酸乙酯滴乙酸乙酯0.5mL稀硫酸稀硫酸+5.0mL蒸餾水蒸餾水1試試管管70 80水浴加熱水浴加熱現(xiàn)現(xiàn)象象無明顯無明顯變化變化6滴乙酸乙酯滴乙酸乙酯0.5mLNaOH5mL蒸餾水蒸餾水2試試管管3試試管管乙酸乙乙酸乙酯的氣酯的氣味變

38、淡味變淡乙酸乙乙酸乙酯的氣酯的氣味消失味消失酯類水解：酯類水解：結論：結論：酯類在無機酸或堿的條件下可以發(fā)生酯類在無機酸或堿的條件下可以發(fā)生水解反應，且有堿存在時水解更徹底。水解反應，且有堿存在時水解更徹底。問題問題1：水解反應是如何斷鍵的呢？水解反應是如何斷鍵的呢？問題問題2：無機酸和堿在酯類水解的反應中分別無機酸和堿在酯類水解的反應中分別起什么作用？起什么作用？CH3-C-O-CH2CH3O+ H2OCH3-C-OH + HO-CH2CH3O稀硫酸稀硫酸CH3-C-O-CH2CH3O+ NaOHCH3-C-ONa + HO-CH2CH3O斷鍵位置？斷鍵位置？R1COR2O| HOHR1CO

39、|OH HOR2無機酸只起催化作用不影響化學平衡。無機酸只起催化作用不影響化學平衡。稀硫酸稀硫酸R1COR2O| NaOHR1CO|ONa HOR2堿除起催化作用外，它還能中和水解生成堿除起催化作用外，它還能中和水解生成的酸生成對應的鈉鹽，使水解程度增大，的酸生成對應的鈉鹽，使水解程度增大，若堿過量則水解進行到底若堿過量則水解進行到底2. 酯類水解時的斷鍵位置酯類水解時的斷鍵位置1. 酯類水解與酯化反應互為可逆反應。酯類水解與酯化反應互為可逆反應。COORR酯化反應：生成的化學鍵是酯化反應：生成的化學鍵是 中的中的CO鍵；鍵；酯類水解：斷裂的化學鍵是酯類水解：斷裂的化學鍵是中的中的CO鍵。鍵。

40、形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵COORRCOORR3. 稀硫酸：稀硫酸：4. 堿：堿：催化作用，不影響化學平衡。催化作用，不影響化學平衡。A. 催化作用；催化作用；B. 中和生成的酸，使水解程度增大，中和生成的酸，使水解程度增大，若堿過量則水解進行到底。若堿過量則水解進行到底。思索：思索：HCORO 酯的性質酯的性質甲酸酯（甲酸酯（ ）有什么重要的化學）有什么重要的化學性質？性質？HCOROHCORO2. 醛的性質醛的性質總結：總結：1.1.能和鈉反應的有：能和鈉反應的有：2.2.能和氫氧化鈉反應的有：能和氫氧化鈉反應的有：3.3.能和碳酸鈉反應的有：能和碳酸

41、鈉反應的有：4.4.能和碳酸氫鈉反應的有：能和碳酸氫鈉反應的有：醇、酚、羧酸醇、酚、羧酸酚、羧酸、酯酚、羧酸、酯酚、羧酸酚、羧酸羧酸羧酸4 分子式為分子式為C5H10O2 的羧酸的羧酸A可由醇可由醇B氧化氧化得到，得到，A和和B可生成酯可生成酯C(相對分子質量為相對分子質量為172)，符合此條件的酯有，符合此條件的酯有( ) 種。種。 4. 苯羧酸的衍生物苯羧酸的衍生物A的分子式為的分子式為C6H12O2，知：，知： ANaOH(aq)BDHClCCu/O2E 又知又知D不與碳酸不與碳酸鈉溶液反應，鈉溶液反應，C和和E都不能發(fā)生銀鏡反都不能發(fā)生銀鏡反應，則應，則A的結構可能有的結構可能有( )

42、種。種。2練習：練習： C6H5COOCH2C6H5、乙二酸乙二酯的水解方程、乙二酸乙二酯的水解方程式式(稀稀H2SO4或或NaOH溶液的情況下）溶液的情況下）（酯的水解反應斷裂（酯的水解反應斷裂C-O鍵，酸上羥基醇上氫）鍵，酸上羥基醇上氫）無機酸稀的作用：無機酸稀的作用：堿的作用：堿的作用：5 5、化學性質：、化學性質：稀稀H2SO4CH3COC2H5 + H2OOCH3COH+HOC2H5OCH3COC2H5 + NaOHOCH3CONa + HOC2H5O酯酯 + 水水 酸酸 + 醇醇酸或堿酸或堿（水解反應）（水解反應）二、酯二、酯1.概念：概念：酯是羧酸分子中的酯是羧酸分子中的-OH被

43、被-OR取代后的產(chǎn)物，簡取代后的產(chǎn)物，簡寫為寫為RCOOR。其中。其中R與與R可以相同，也可以不可以相同，也可以不同。同。2.飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯的通式飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯的通式 ：CnH2nO23.同分異構：同分異構：碳鏈異構、官能團異構、官能團位置異構碳鏈異構、官能團異構、官能團位置異構 C4H8O2屬于羧酸和酯的同分異構體各有多少種？屬于羧酸和酯的同分異構體各有多少種？你是怎樣得出的？還有其它類的同分異構體嗎？你是怎樣得出的？還有其它類的同分異構體嗎？ 羧酸：羧酸：R -COOH2酯：酯：RCOORH 3C C 2C2C C211C3H7-通式法：通式法：插入法：

44、插入法：-COO-H C C C HH H H HH C C C HH H H H4.物理性質：物理性質： 低級酯是具有芳香味的液體，密度一般比水小，低級酯是具有芳香味的液體，密度一般比水小，難溶于水，易溶于有機溶劑。難溶于水，易溶于有機溶劑。自然界中的有機酯自然界中的有機酯丁酸乙酯丁酸乙酯戊酸戊酯戊酸戊酯乙酸異戊酯乙酸異戊酯CH3(CH2)2COOCH2CH3CH3(CH2)3COO(CH2)4CH3 CH3CH3COO(CH2)2CHCH3資料卡片資料卡片【實驗探究】請你設計實驗，探討乙酸乙酯在中性、酸性、和【實驗探究】請你設計實驗，探討乙酸乙酯在中性、酸性、和 堿性溶液中的水解速率。堿性

45、溶液中的水解速率。 （沸點：乙醇（沸點：乙醇78.37、乙酸、乙酸117.87 、乙酸乙酯、乙酸乙酯77 ）試管編號試管編號 1 1 2 2 3 3實驗步驟實驗步驟1 1向試管內加向試管內加6 6滴乙酸乙酯，滴乙酸乙酯，再加再加5.5 mL5.5 mL蒸餾水。振蒸餾水。振蕩均勻蕩均勻向試管內加向試管內加6 6滴滴乙酸乙酯再加乙酸乙酯再加稀硫酸稀硫酸(1(1：5)5)0.5 mL0.5 mL；蒸餾；蒸餾水水5 mL5 mL。振蕩。振蕩均勻均勻向試管內加向試管內加6 6滴滴乙酸乙酯，再加乙酸乙酯，再加3030的的NaOHNaOH溶液溶液0. 5 mL,0. 5 mL,蒸餾水蒸餾水5mL5mL振蕩均

46、勻振蕩均勻實驗步驟實驗步驟2 2將三支試管同時放入將三支試管同時放入70708080的水浴里加熱約幾的水浴里加熱約幾分鐘，分鐘，聞聞各試管里乙酸乙酯的各試管里乙酸乙酯的氣味氣味實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論思考與交流思考與交流 以上實驗選用了三組條件以上實驗選用了三組條件 7080的水浴的水浴 稀硫酸、稀硫酸、7080的水浴的水浴 NaOH溶液溶液 、7080的水浴。的水浴。 請你預測哪種條件下水解率最高請你預測哪種條件下水解率最高? 如果讓如果讓你選擇，你會選擇什么條件進行實驗，為什么？你選擇，你會選擇什么條件進行實驗，為什么？ 堿性條件下水解速率最快，其次是酸性條件，中性條件下幾乎不水解

47、。加熱促進水解。結結 論論【思考與交流】為什么乙酸乙酯在酸性、堿性條件下水解速率不同？【小結】乙酸乙酯水解規(guī)律 OCH3C-O-C2H5 +H2O= 稀H2SO4 OCH3C-OH + C2H5OH= OCH3C-O-C2H5 + NaOH= OCH3C-ONa + C2H5OH=5. 酯的化學性質-水解反應【練習】寫出下列酯類化合物在稀硫酸和NaOH(aq) 中的水解方程式。(1) HCOOC2H5 ; (2) (3) COOC2H5C2H5COO【練習】 1mol有機物 與足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH 的物質的量為（ ） A5mol B4mol C3mol D2molBCOOCH

48、3CH3COOCOOH 羧酸羧酸 + 醇醇 酯酯 + 水水酯化水解1、酯化與水解的關系：2、酯水解的規(guī)律： O R-C-O-R +H2O= 稀H2SO4 O R-C-OH + ROH= O R-C-O-R + NaOH= O R- C-ONa + ROH=課堂小結【練一練】說出下列化合物的名稱：【練一練】說出下列化合物的名稱： （1CH3COOCH2CH3 （2HCOOCH2CH3 （3CH3CH2ONO2 （4CH3CH2NO2酯的命名酯的命名“某酸某酯某酸某酯” ” 硝酸乙酯硝酸乙酯 寫出分子式為寫出分子式為C8H8O2屬于芳香羧屬于芳香羧酸和芳香類酯的所有同分異構體酸和芳香類酯的所有同分

49、異構體4種和種和6種種【練習】寫出【練習】寫出C4H8O2的各種同分異構體的各種同分異構體的結構簡式的結構簡式 CH3CH3CH2=CH2CH=CHCH2=CHClCH3CH2OHCH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH CH2CH nClCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrO=CO=CCH2CH2OO 烴烴RH鹵代烴鹵代烴RX醇類醇類ROH醛類醛類RCHO羧酸羧酸RCOOH酯類酯類RCOOR鹵代鹵代消去消去取代取代水解水解氧化氧化加氫加氫酯化酯化水解水解氧化氧化 NO2BrSO3HNO2O2NNO2CH3CH2ClClCH3ClCH3CO

50、OHOHONaBrBrBrOH顯色反應顯色反應氧化反應氧化反應l二、酯二、酯l1、 酯的概念酯的概念l羧酸分子中羧基的羧酸分子中羧基的-OH被被-OR取代后的產(chǎn)取代后的產(chǎn)物叫做酯。物叫做酯。l通式：通式：RCOOR, R和和R可以相同，也可以可以相同，也可以不同。不同。羧酸酯的官能團：羧酸酯的官能團：COORCl2 2、酯的物理性質、酯的物理性質l低級酯是具有芳香氣味的液體，密度一般低級酯是具有芳香氣味的液體，密度一般小于水，難溶于水，易溶于有機溶劑。小于水，難溶于水，易溶于有機溶劑。l3 3、存在、存在l水果、飲料、糖果、蛋糕等。水果、飲料、糖果、蛋糕等。l4 4、舉例：、舉例：l蘋果中的戊

51、酸戊酯，菠蘿中的丁酸乙酯，蘋果中的戊酸戊酯，菠蘿中的丁酸乙酯，香蕉中的乙酸異戊酯等。香蕉中的乙酸異戊酯等。5、酯的命名、酯的命名H COOCH3C酯的命名根據(jù)生成酯的酸和醇命名。酯的命名根據(jù)生成酯的酸和醇命名。甲酸甲酯甲酸甲酯H COOC-C2H5-C2H5甲酸乙酯甲酸乙酯CHHHCOOC-C2H5-C2H5乙酸乙酯乙酸乙酯CHHCOOC-C2H5-C2H5苯乙酸乙酯苯乙酸乙酯CH3-CH2-0-NO2CH3-CH2-0-NO2硝酸乙酯硝酸乙酯CH3-CH2-CH2-CH3-CH2-CH3COO CCOOC乙二酸二乙酯乙二酸二乙酯CHHHCOOC-CH2-CH2-OCOC CH3CH3CH2-

52、0-NO2CH-0-NO2CH2-0-NO2三硝酸丙三酯或硝化甘油三硝酸丙三酯或硝化甘油二乙酸乙二酯二乙酸乙二酯l6、乙酸乙酯的結構、乙酸乙酯的結構lCH3COOCH2CH3l核磁共振氫譜圖：三個峰，面積之比：核磁共振氫譜圖：三個峰，面積之比：3:3:2.7、酯的化學性質、酯的化學性質l（1酯的水解反應：在酸或堿存在的條件酯的水解反應：在酸或堿存在的條件下酯發(fā)生水解反應生成相應的酸和醇。下酯發(fā)生水解反應生成相應的酸和醇。CH3COOC2H5H2O稀硫酸稀硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH1、酯的水解反應和酯化反應互為可逆反應；、酯的水

53、解反應和酯化反應互為可逆反應；2、酯的水解反應中無機酸和堿是催化劑；、酯的水解反應中無機酸和堿是催化劑；3、酯的水解反應屬于取代反應；、酯的水解反應屬于取代反應；4、堿中水解程度大，不可逆，酸中水解，可逆。、堿中水解程度大，不可逆，酸中水解，可逆。 l62頁頁科學探究科學探究：酯在酸性、中性、堿性以及：酯在酸性、中性、堿性以及不同溫度下的水解。不同溫度下的水解。l63頁頁思考與交流思考與交流：l根據(jù)化學平衡移動原理：在一定條件下，當可逆根據(jù)化學平衡移動原理：在一定條件下，當可逆反應達到平衡后，如果改變影響平衡的條件，平反應達到平衡后，如果改變影響平衡的條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

54、衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。l提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施：提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施：l（1乙酸乙酯的沸點較低，不斷蒸出乙酸乙酯乙酸乙酯的沸點較低，不斷蒸出乙酸乙酯。l（2加入過量的乙醇。加入過量的乙醇。l(2)、酯的氧化反應、酯的氧化反應l不能被不能被KMnO4氧化。氧化。l可以燃燒?？梢匀紵4H8O2+5O2C4H8O2+5O2點燃點燃4CO2+4H2O4CO2+4H2O練習練習1：l寫出甲酸甲酯在酸性或堿性條件下水解的寫出甲酸甲酯在酸性或堿性條件下水解的化學方程式：化學方程式：HCOOCH3+H2O無機酸無機酸HCOOH+CH3OHHCOOCH3+NaOH HCOOCH

55、3+NaOH HCOONa+CH3OHHCOONa+CH3OH練習練習2：l寫出寫出RCOOR水解的化學方程式：水解的化學方程式：RCOOR+H2O無機酸無機酸RCOOH+ROHRCOOR+NaOH RCOOR+NaOH RCOONa+ROHRCOONa+ROHl二、酯二、酯l1、 酯的概念酯的概念l羧酸分子中羧基的羧酸分子中羧基的-OH被被-OR取代后的產(chǎn)取代后的產(chǎn)物叫做酯。物叫做酯。l通式：通式：RCOOR, R和和R可以相同，也可以可以相同，也可以不同。不同。羧酸酯的官能團：羧酸酯的官能團：COORCl2 2、酯的物理性質、酯的物理性質l低級酯是具有芳香氣味的液體，密度一般低級酯是具有芳

56、香氣味的液體，密度一般小于水，難溶于水，易溶于有機溶劑。小于水，難溶于水，易溶于有機溶劑。l3 3、存在、存在l水果、飲料、糖果、蛋糕等。水果、飲料、糖果、蛋糕等。l4 4、舉例：、舉例：l蘋果中的戊酸戊酯，菠蘿中的丁酸乙酯，蘋果中的戊酸戊酯，菠蘿中的丁酸乙酯，香蕉中的乙酸異戊酯等。香蕉中的乙酸異戊酯等。5、酯的命名、酯的命名H COOCH3C酯的命名根據(jù)生成酯的酸和醇命名。酯的命名根據(jù)生成酯的酸和醇命名。甲酸甲酯甲酸甲酯H COOC-C2H5-C2H5甲酸乙酯甲酸乙酯CHHHCOOC-C2H5-C2H5乙酸乙酯乙酸乙酯CHHCOOC-C2H5-C2H5苯乙酸乙酯苯乙酸乙酯CH3-CH2-0-

57、NO2CH3-CH2-0-NO2硝酸乙酯硝酸乙酯CH3-CH2-CH2-CH3-CH2-CH3COO CCOOC乙二酸二乙酯乙二酸二乙酯CHHHCOOC-CH2-CH2-OCOC CH3CH3CH2-0-NO2CH-0-NO2CH2-0-NO2三硝酸丙三酯或硝化甘油三硝酸丙三酯或硝化甘油二乙酸乙二酯二乙酸乙二酯l6、乙酸乙酯的結構、乙酸乙酯的結構lCH3COOCH2CH3l核磁共振氫譜圖：三個峰，面積之比：核磁共振氫譜圖：三個峰，面積之比：3:3:2.7、酯的化學性質、酯的化學性質l（1酯的水解反應：在酸或堿存在的條件酯的水解反應：在酸或堿存在的條件下酯發(fā)生水解反應生成相應的酸和醇。下酯發(fā)生水

58、解反應生成相應的酸和醇。CH3COOC2H5H2O稀硫酸稀硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH1、酯的水解反應和酯化反應互為可逆反應；、酯的水解反應和酯化反應互為可逆反應；2、酯的水解反應中無機酸和堿是催化劑；、酯的水解反應中無機酸和堿是催化劑；3、酯的水解反應屬于取代反應；、酯的水解反應屬于取代反應；4、堿中水解程度大，不可逆，酸中水解，可逆。、堿中水解程度大，不可逆，酸中水解，可逆。 l62頁頁科學探究科學探究：酯在酸性、中性、堿性以及：酯在酸性、中性、堿性以及不同溫度下的水解。不同溫度下的水解。l63頁頁思考與交流思考與交流：l根

59、據(jù)化學平衡移動原理：在一定條件下，當可逆根據(jù)化學平衡移動原理：在一定條件下，當可逆反應達到平衡后，如果改變影響平衡的條件，平反應達到平衡后，如果改變影響平衡的條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。l提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施：提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施：l（1乙酸乙酯的沸點較低，不斷蒸出乙酸乙酯乙酸乙酯的沸點較低，不斷蒸出乙酸乙酯。l（2加入過量的乙醇。加入過量的乙醇。l(2)、酯的氧化反應、酯的氧化反應l不能被不能被KMnO4氧化。氧化。l可以燃燒?？梢匀紵4H8O2+5O2C4H8O2+5O2點燃點燃4CO2+4H2O4CO2+4H2O練習

60、練習1：l寫出甲酸甲酯在酸性或堿性條件下水解的寫出甲酸甲酯在酸性或堿性條件下水解的化學方程式：化學方程式：HCOOCH3+H2O無機酸無機酸HCOOH+CH3OHHCOOCH3+NaOH HCOOCH3+NaOH HCOONa+CH3OHHCOONa+CH3OH練習練習2：l寫出寫出RCOOR水解的化學方程式：水解的化學方程式：RCOOR+H2O無機酸無機酸RCOOH+ROHRCOOR+NaOH RCOOR+NaOH RCOONa+ROHRCOONa+ROH二、酯二、酯1 1、定義：、定義：羧酸分子羧基中的羧酸分子羧基中的OH被被 OR取代后的產(chǎn)物。取代后的產(chǎn)物。2 2、簡式：、簡式： RCO