(完整版)九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式配平經(jīng)典練習(xí)題(含答案)

1、初三化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識(shí):（先配奇數(shù)大）:1化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法點(diǎn)燃+02CO點(diǎn)燃(1) P + O2P2O5點(diǎn)燃(3) Al + O2A12O3,、.一 點(diǎn)燃 .一(5) Mg + O2MgO通電木木 H2OH2 02 T2觀察法：先金屬后原子團(tuán)點(diǎn)燃 Fe + O2Fe3O4(6) H2O2=Mn02=H2O + 02 T點(diǎn)燃(8) H2 + 02 H20(1) CuS04 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH) 2(2) Mg + HCl MgCl2 +H2 T Fe2O3 + H2SO4 一 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al +

2、H2SO4Al2(SO4)3 + H2 T(5) Fe(OH) 3 + H2SO4Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al 2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH) 33 配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式:(1) KMnO 4 K2MnO4 + MnO 2 + 02 T(2) Al+CuS04 Al2(SO4)3+ Cu(3) Zn+HCl ZnCl2+ H2 T(4) Al2O3 + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2O(5) Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(0H)3(6) Fe(0H)3H2SO4Fe2(SO4)3 + H20點(diǎn)燃CO2

3、 + H2O CH4 + O2(8) C + CO2 CO催化劑(9) NH3 + 02NO + H2O高溫(10) CO + Fe2O3 Fe + CO2二練習(xí)1 在X + 2O2=CO2 + 2H 2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：A CO B CH 4 CCH 30HDC2H42 某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為： X + 3 O 2= 2CO 2 + 3 H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：A C2H4B C2H4OCC2H6DC2H6O3 在4Cu + 10HNO 3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反應(yīng)方程式中， X的化學(xué)式為：A NO

4、B NO 2 CN2O DN2O34 物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反應(yīng)：2X + B2 = 2 AB3,則X的化學(xué)式是：A AB 2B A2B2C AB 3 DA2B35 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：A R 一定含有碳，氫，氧三種元素B R 一定含有碳和氫元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素DR不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素6 某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了 4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為 6.4克， 則W中所含有的元素判斷正確的是：A 一定含有C H元素，不含。元素 B 一定含有C H元素，可能有。元素C 一

5、定含有C H O三種元素D 條件不足，不能判斷2 : 32D 4 :327 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過(guò)程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是：8 對(duì)于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是：A 化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變B化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。C 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。D 化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等9 白色固體粉末氯酸鉀 （KC1O 3）在二氧化鎰（MnO 2）作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀（KCl）和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 10發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸 氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

6、11劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（GHsQ）,使人肌肉酸痛，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12汽車尾氣（含有 CO, SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，其特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是13 鎂是一種活潑的金屬，點(diǎn)燃后，既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，生成一種叫氮化鎂（氮顯 -3價(jià)）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以

7、上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式：,。14 簡(jiǎn)答題：鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂，理論上生成物多一種元素，質(zhì)量應(yīng)比鎂條重，但同學(xué)們實(shí)驗(yàn)后稱量收集的氧化鎂反而輕，原因是：答案化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識(shí):化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法 （先配奇數(shù)大）:點(diǎn)燃(1) 4P + 5O2 -2P2O5點(diǎn)燃(3) 4Al + 3022 A12O3點(diǎn)燃(5) 2Mg +022 MgO通電木木(7)2 H2O2H2f+ 02 T點(diǎn)燃(2) 2C + 022C0點(diǎn)燃 3Fe + 202 Fe3O4(6) 2 H202Mn02= 2H20 + 02 T點(diǎn)燃(8) 2 H2 + 02 2H20觀察法：先金屬后原子團(tuán)

8、(1) CuS04 + 2Na0H Na2S04 + Cu(0H) 2(2) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 T(3) Fe203 + 3H2S04Fe2(S04)3 + 3H20(4) 2Al + 3H2S04Al2(S04)3 + 3H2 T(5) 2Fe(0H)3 + 3H2S04 Fe2(S04)3 + 6H20(6) Al 2(S04)3 + 6Na0H 3Na2S04 + 2Al(0H) 33 配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：,、_ 加熱，(1) 2KMn0 4K2Mn0 4 + Mn0 2 + 02 T(2) 2Al + 3CuS04Al2(S04)3 + 3Cu(3) Zn + 2HClZnCl2 +H2 T(4) Al2O3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O(5) Fe2(SO4)3 + 6NaOH =3Na2SO4 + 2Fe(OH)3(6) 2Fe(OH)3+ 3H2SO