四川省宜賓市一中2017_2018學年高中化學下學期第10周周考題答案不全

1、1 / 3四川省宜賓市一中 2017-2018 學年高中化學下學期第 10 周周考題雙向細目表題型題號考點內(nèi)容能力要求分值預估難度系數(shù)選擇題1同位素、核素了解50.82元素周期律了解50.63化學反應(yīng)中的能量變化理解50.84元素位一一構(gòu)一一性關(guān)系理解50.65化學鍵、氫鍵、分子間作用力理解50.556物質(zhì)變化及能量了解50.87元素性質(zhì)、化學鍵理解50.58化學反應(yīng)速率的影響因素理解50.79化學反應(yīng)速率、化學平衡（圖像）理解50.510原電池的工作原理理解50.711原電池的判斷理解50.812實驗綜合理解50.6非 選 擇題13元素周期律理解120.814實驗（化學能與熱能）理解80.6

2、15原電池工作原理及計算理解200.61. 2007 年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl 對金屬 Pt 表面催化 CO 氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于Pt 的說法正確的是A鴛氏和1788Pt 的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.78Pt 和 Pt 的中子數(shù)相同，互稱為同位素2 / 3C. Pt 和 Pt 的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D. Pt 和17gPt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素F 列遞變規(guī)律不正確的是A. Na Mg Al 還原性依次減弱B . I 2、B“、Cl 2 氧化性依次增強C. C、N、O 原子半徑依次增大D . P、S、Cl 最高正價依次升高下列反應(yīng)過程中的能量

3、變化符合下圖情況的是A.酸與堿的中和反應(yīng)B.CaCO 分解的反應(yīng)C.鎂和鹽酸的反應(yīng)D.酒精燃燒如圖 X、Y、AB C 均為短周期主族元素，下列說法不正確.的是A. 原子半徑大小： Y C X AB.A、B 的氫化物的穩(wěn)定性：ABC.Y、C 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Yv CD.B、C 簡單陰離子的還原性強弱為： BC下列敘述不正確的是A.干冰變?yōu)槎趸細怏w，需吸收能量，是因為分子間作用力被破壞B. 碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵C. HO 比 H2S 更穩(wěn)定，是因為 H2O 分子間形成了氫鍵D. 離子化合物中可以含有共價鍵F 列關(guān)于物質(zhì)及其變化

4、的說法不正確的是B.物質(zhì)發(fā)生化學變化時，常常伴隨有物理變化D. 物質(zhì)發(fā)生化學變化時，鍵的斷裂和生成都要釋放能量下列說法正確的是：所有的原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成最外層電子數(shù)小于 4 的原子必定是金屬元素的原子稀有氣體元素原子最外層都排有8 個電子 下列離子半徑大小關(guān)系為：S2_CINa Al3+離子化合物中一定含有金屬元素共價化合物中可能含有金屬元素兩種元素形成的化合物中只有極性鍵A.B.C.D.對于反應(yīng) 2SQ(g) + C2(g)- 2SQ(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是A.增大容器容積B.移去部分 SQC.通入大量 Q D.降低體系溫度右圖是可逆反應(yīng) N2(g)+3H 2(g) 一

5、= 2NH(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時2.3.4.5.6.7.&9.10.11.XAYCBA.各種物質(zhì)都儲存有化學能C.不少的化學反應(yīng)都具有可逆性間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是A. 11 時，只有正方向反應(yīng)Bt2 時，反應(yīng)到達限度C. t2- t 3,反應(yīng)仍然繼續(xù)發(fā)生D . t2- t 3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化N 棒變細，由此判斷表中3 / 3如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M 棒變粗,A. 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護層B. 白鐵(含鋅)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C. 紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護層MAZnBCuCAg 1DZn所列 M N、P

6、 物質(zhì)，其中可以成立的是F 列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是4 / 3D.鐵、銅同時插入稀 H2SQ 中，銅片上無氣泡12. 關(guān)于下列圖示的說法中正確的是A. 用圖所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B.用圖所示實驗裝置排空氣法收集CQ 氣體C.圖 表示反應(yīng) CQ(g) + H 20(g) CQ2(g) + H 2(g)是放熱反應(yīng)D. 圖 兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同13. 歸納整理是科學學習的重要方法之一。氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格性質(zhì)8016S34Se52Te單質(zhì)熔點(C)218.4113450單質(zhì)沸點(C)183444.668

7、5989主要化合價22,+ 4,+ 62, + 4, + 6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與 H2 反應(yīng)情況點燃時 易化合加熱化合加熱難化合不能直 接化合請根據(jù)表回答下列問題：(1)硒的熔點范圍可能是 _。碲的化合價可能有 _(2)_氫硒酸有較強的(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 _(3)工業(yè)上 Al 2Te3 可用來制備 H2Te,完成下列化學方程式(括號中填寫化學式)(3) 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： _。(4) 由實驗推知，MgCl2 溶液和 H2 的總能量 _ (填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。15.現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaQH+ HCI=NaCI+ H2Q (B)Cu + 2Ag+=2Ag+ Cif+(1) 根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池 _ 。(2) 如果不能，說明其原因 _(3) 如果可以，則寫出正、負極材料、其電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型(“氧化”或“還原”)：負極：_, _, _ 。正極：_, _, _。若導線上轉(zhuǎn)移電子 1 mol，則正極質(zhì)量增加_ g,電解質(zhì)溶液為_ 。(部分)。_Al