中和反應(yīng)練習(xí)

1、中和反應(yīng)練習(xí)B. CuO H2SQ= CuS(4+ H2OD. Fe+ 2HCI= FeCH H4)C. 石灰水D.鋅1、下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A. CO+ 2NaOHk NaCO+ H2OC. KO+ HNS KNO+ HO2、下列物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（A.硝酸銀B.氧化銅3、下列反應(yīng)，要借助酸堿指示劑才能判斷二者是否發(fā)生反應(yīng)的是（）A.大理石和稀鹽酸 B.石灰水和稀鹽酸C.鐵銹和稀硫酸D.鎂和稀硫酸4、一定有水生成的反應(yīng)是（）A.化合反應(yīng)B.中和反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.分解反應(yīng)5、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛用途。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原

2、理無關(guān)的是（）A.服用Al （OH 3的藥物，治療胃酸過多癥 B.用稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹C.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤6下列說法正確的是（A.堿類物質(zhì)一定含有金屬元素 B.有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)C. 能使稀鹽酸的酸性減弱的物質(zhì)一定是堿D. 能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是 NaOH7、實(shí)驗(yàn)室在用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，沒有看到明顯的現(xiàn)象。下 列做法不可取的是（A. 對(duì)沒有看到現(xiàn)象的可能原因作出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證B. 換另外的指示劑重新做實(shí)驗(yàn) C.挪用他人的實(shí)驗(yàn)結(jié)果D.重新取藥品，再進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)8、在滴有紫色石蕊溶液的氫氧化鈉溶液里

3、慢慢滴加稀鹽酸至過量，正確的是A.顏色由藍(lán)色變成紫色后又變成紅色 B.顏色由紅色變成紫色后又變成藍(lán)色C. 顏色由藍(lán)色變成紫色D.溶液的堿性越來越強(qiáng)9、把熟石灰加入酸性土壤中的主要目的是（A.中和土壤的酸性B.作為土壤的肥料C殺死微生物D.增加土壤中鈣離子的數(shù)量10、用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液 區(qū)別開來的是（A.無色酚酞試液B.二氧化碳?xì)怏wC.碳酸鈉溶液D.氯化鋇溶液11、把pH= 2和pH= 11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范圍不可能為（）A. 1B. 3C. 9D. 1012、 某同學(xué)幫助校園綠化工人做花圃土壤分析，結(jié)果發(fā)現(xiàn)其pH小于7,為改良 土壤

4、應(yīng)選擇的物質(zhì)是（A.氯化鉀B.燒堿C.硝酸銨D.熟石灰13、向甲、乙、丙三種溶液中分別滴人紫色石蕊溶液，甲中紫色石蕊變藍(lán)，乙中紫色石蕊變紅，丙中仍為紫色，這三種溶液的pH由小到大的順序是（）A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.甲、丙、乙D.丙、甲、乙14、向pH等于12的溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH的變化圖像正確的是（）C.鹽酸的質(zhì)最便15、在甲溶液中滴加幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色；然后再滴加乙溶液，當(dāng)?shù)沃?甲、乙兩物質(zhì)正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時(shí)，溶液呈紅色。在上述過程中，表示溶液的pH （縱坐標(biāo)）與滴加乙溶液的體積 V （橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系的正確圖像是（）A.1C.16、U形

5、管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右 兩管中分別同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶 液和稀鹽酸（如圖所示）。下列說法正確的是（ A.開始時(shí)左邊溶液呈藍(lán)色，右邊溶液呈紅色 B開始時(shí)左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色C. 充分反應(yīng)后U形管中溶液可能呈紅色D. 充分反應(yīng)后U形管中溶液一定呈無色D.)pH的變化規(guī)律,17、實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液 得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法正確的是（A. 該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B. B點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C. A點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚酞試液變紅D. C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉18、如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微

6、觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（A. 反應(yīng)前后，B. 反應(yīng)前后，C. 反應(yīng)前后，D. 反應(yīng)前后，）溶液的pH不變 ”6和Cl-的數(shù)目不變 H和0H的數(shù)目不變H0的數(shù)目不變19、“果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學(xué)欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將 “果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上層清液滴入白醋和食鹽水，看到 ，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn) ，確定“果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用。當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水吹氣時(shí)，可觀察到 象。該反應(yīng)的方程式為 。20、 歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖總結(jié)了NaOF的四條化學(xué)性 質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反

7、應(yīng)）。（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)，小明將無色酚酞溶液滴入 NaOH液中，溶液變成色。（2）依據(jù)反應(yīng)說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（3）小明用微觀示意圖（圖）來說明反應(yīng)的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：。從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有 。酸堿指示劑NaOH酸性氧化物00221、小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示 劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探 究。（探究目的）探究所得溶液的酸堿性。（提出猜想）所得溶液可能呈堿性， 也可能呈性，還可能呈性。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液

8、12mL滴入12滴無色 酚酞溶液，振蕩無色酚酞溶液變?nèi)芤撼蕢A性無色酚酞溶液不變 色溶液呈（分析與思考）（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫粒子符號(hào)）。（2）若無色酚酞溶液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅， 若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。22、小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象。為了判斷兩者 是否恰好完全反應(yīng)，他取少量反應(yīng)后的溶液加入試管中，滴加幾滴無色酚酞溶 液，振蕩后觀察到酚酞溶液

9、不變色。（1）根據(jù)上述現(xiàn)象，小明得出“兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)”的結(jié)論。小白認(rèn)為小明的結(jié)論是不合理的，其理由是 。(2) 小白利用pH試紙測(cè)反應(yīng)后溶液的pH,以確定兩者是否恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)你選用其他試劑再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應(yīng) (要 求寫出選用的試劑、可能觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論) 。(3) 小白為了繼續(xù)探究“在氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的過程中，溶液的 pH是如何 變化的”這一問題，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用pH試紙測(cè)定溶液的pH,記錄數(shù)據(jù)如下表。A.鹽酸的體積/ mL.01019.52020.53040pH1312117321圖中能合理表示該反應(yīng)

10、過程中pH變化的圖像是23、酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用十分廣泛。如圖所示是氫氧 化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題。(1) 寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱： 。(2) A中溶液呈 ，C中溶液(氫氧化鈉溶液稍過量)呈 色(3) 該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4) 玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用是 ，其目的是。24、圖表示將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。請(qǐng)回答：(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)(填“是”或“不是”)中和反應(yīng)。(2 )從圖中可看出該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是25、油脂可以溶于堿性溶液中，人的頭皮會(huì)分泌一些油脂，所以一段時(shí)間要清 洗一次，而弱酸性環(huán)境有益于頭

11、發(fā)的健康，所以清洗后一般還涂上護(hù)發(fā)劑，據(jù) 此回答：(1) 用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是 。(2) 洗發(fā)劑的pH應(yīng)7(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，而護(hù)發(fā)劑的pH應(yīng)7,若某同學(xué)家中只有洗發(fā)劑而無護(hù)發(fā)劑，他洗完頭發(fā)后，想達(dá)到護(hù)發(fā)的目的，則可以向清水中加適量的 。(3) 洗發(fā)劑和護(hù)發(fā)劑不能混合，原因是 26、在進(jìn)行稀硫酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若要使反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示，貝（1）此反應(yīng)操作是向 溶液中滴加另一種溶液，化學(xué)方程式為,若要得到中性溶液，需借助 試液，當(dāng)溶液恰好中和時(shí)，現(xiàn)象是 。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn) 容器壁溫度升高，證明中和反應(yīng)過程中放 出熱量。若用

12、固體氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng) 驗(yàn)證中和反應(yīng)過程放出熱量，你認(rèn)為可行 嗎 ？ ，理 由 是27、 酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中大量自由移動(dòng)的J和堿溶液 中大量自由移動(dòng)的0H結(jié)合成水分子的過程。請(qǐng)根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答問題。實(shí)驗(yàn)1】用酚酞溶液匚 （1） 向一錐形瓶中傾倒20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚 酞溶液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液 剛好變?yōu)?為止，共用去稀鹽酸20 g，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用 的方法（填一操作名稱）使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控

13、制酸、堿溶液反應(yīng)的量，視覺效果靈敏，操作簡(jiǎn)便。【實(shí)驗(yàn)2】用pH試紙（2）向一支試管內(nèi)倒入約2 mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴到 pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。因無法通過肉眼 觀察到反應(yīng)進(jìn)程，需間隔數(shù)滴多次檢測(cè)溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進(jìn)行的預(yù)處理?！拘〗Y(jié)】（3） 除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用 （填方法）來檢測(cè)中和反 應(yīng)是否發(fā)生。28、在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)， 某小組同學(xué)想證明：稀HSO與NaOH溶液混合 后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案 的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。 方案一：測(cè)定稀 HSQ與NaOH

14、容液混合前后的pH（20C）。測(cè)定某NaOH溶液的pH, pH7（選填“大于”“等于”或“小于”）。將一定量的稀HSQ加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其 pH, pH小于7。結(jié)論：稀HSO與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且 量。 方案二：觀察。（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）9U 36 氏 結(jié)論：稀H2SO4與NaOHS液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思路上的相同點(diǎn)是 。 為了進(jìn)一步獲取稀H2SO與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要

15、測(cè)定溶液溫度 次。29、右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí),溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。（1） 氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的 pH_7_ （填“大于”或“小于”或“等于”）（2） 根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將 （填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入 中,理由是 0（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液30、造紙廠會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測(cè)定此廢水 中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取 40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入 10% 的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸49 g 計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?l-i3 *J/ 1flI 84：r31、為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量