2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)考情分析檢測選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3a版含解析

1、板塊三限時規(guī)范特訓(xùn)貯時間：4545分鐘滿分：100100分一、選擇題（每題6 6分，共5454分）1.20171.2017石家莊質(zhì)檢關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（）（）A.A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B.B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C.C.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D.D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體答案A A解析B B項，分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部共價鍵的強弱，與分子間作用力無關(guān)；C C項，分子晶體熔、沸點的高低，取決于分子間作用力的大??；D D項，也可能是分子晶體，如HClHCl。2 2.高溫下，超氧化鉀晶

2、體（KOKO2 2）呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列有關(guān)說法正確的是（）A.A.與K+K+最近且距離相等的K+K+有6 6個B.B.超氧化鉀的化學(xué)式為KOKO2,2,每個晶胞含有1 1個K+K+和1 1個。2 2C.C.晶體中與每個K K卡距離最近的O O2 2有6 6個D.D.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合答案C C解析根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶體是面心立方晶體，超氧化鉀晶體(KO(KO2 2) )是離子化合物，陰、陽離子分別為。2 2、K K,晶體中K K與。2 2間形成離子鍵，。2 2中O OO O鍵為共價鍵。作為面心立方晶體，每個晶胞中含有

3、K K: :8X1+6X1=4(8X1+6X1=4(個)，。2 2：1+12X1=4(1+12X1=4(個)，o o2424晶胞中與每個K+K+最近且距離相等的。2 2有6 6個，最近且距離相等的K K+有1 12 2個。3 3 .201.2017 7長沙一中質(zhì)檢 下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()()A.A.熔點：NaFMgFNaFMgF2 2AlFAlF3 3B.B.晶格能：NaFNaClNaBrNaFNaClNaBrC,C,陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaFCsClNaClCaF2 2D.D.硬度：MgOCaOBaOMgOCaOBaO答案A A解析由于r(Nar(Na)r(

4、Mgr(Mg2 2)r(Alr(Al3 3),),且NaNa、MgMg2 2、AlAl3 3所帶電荷依次增大，所以NaFNaF、MgFMgF2 2、AlFAlF? ?的離子鍵依次增強，晶格能依次增大，故熔點依次升高。r(F)r(Cl)r(Brr(F)r(Cl)r(Br),),故NaFNaF、NaClNaCl、NaBrNaBr的晶格能依次減小。在CsClCsCl、NaClNaCl、CaFCaF?中陰離子的配位數(shù)分別為8 8、6 6、4 4。r(Mgr(Mg2 2)r(Ca)r(Ca2 2)r(Ba)r(Ba2 2),),故MgOMgO、CaOCaO、BaOBaO的晶格能依次減小，硬度依次減小。4

5、 4 . .有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是()()A.A.為簡單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積,為面心立方最密堆積B.B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為1 1個，2 2個，2 2個，4 4C.C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為6,6,8,8,8,8,1212D.D.空間利用率的大小關(guān)系為答案B B解析為簡單立方堆積，為體心立方堆積，為六方最密堆積，為面心立方最密堆積，A A項錯誤；每個晶胞含有的原子數(shù)分別為8X1=1,8X1=1,8X1+8X1+1=2,1=2,8X1+8X1+1=2,1=2,8X1+6X1=4,8X1+6X1=4,8888288882B B項正確

6、；晶胞中原子的配位數(shù)應(yīng)為12,12,其他判斷正確，C C項錯誤；四種晶體的空間利用率分別為52%52%、68%68%、74%74%、74%,74%,D D項錯誤。5 5. .下列有關(guān)說法不正確的是（）（）A.A.水合銅離子的模型如圖1 1所示，1 1個水合銅離子中有4 4個配位鍵B.B. CaFCaF2 2晶體的晶胞如圖2 2所示，每個CaFCaF2 2晶胞平均占有4 4個CaCa2 2C.C. H H原子的電子云圖如圖3 3所示，H H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D.D.金屬銅中CuCu原子堆積模型如圖4,4,為最密堆積，每個CuCu原子的配位數(shù)均為1212答案C C解析從圖1 1可以

7、看出水合銅離子中有1 1個銅離子和4 4個配位確；電子云中點的多少表示電子出現(xiàn)的機會多少，C C錯誤；從圖4 4鍵，A A正確；按均攤法，每個晶胞中有+2 2a aC C正B B4 4- -1212X X6十1-1-8 8X X8 8圖I3中可以看出中心的銅原子的配位數(shù)為12,12,D D正確6.20166.2016安徽五校期中聯(lián)考 下列說法正確的是（A.A.區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X-X-射線衍射B.B.1 1molmol金剛石中的C CC C鍵數(shù)是2N2NA A, ,1 1molSiOmolSiO?晶體中的SiOSiO鍵數(shù)也是2N2NA AC.C.水晶和干冰在熔化時，

8、晶體中的共價鍵都會斷裂D.D.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定答案A A解析A A項， 晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，X-X-射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)；B B項，金剛石中1 1個C C原子與另外4 4個C C原子形成C CC C單鍵，這個C C原子對每1111個單鍵的貢獻只有1所以1 1molmolC C原子形成的C CC C鍵為4X2=2mol,4X2=2mol,而二氧化硅晶體中1 1個S Si i原子分別與4 4個O O原子形成4 4個SiSiO O單鍵， 則1 1molSiOmolSiO2 2晶體中SiOSiO鍵為4 4mol;Cmol;C項，水晶是原

9、子晶體，熔化時共價鍵斷裂，而分子晶體干冰熔化時，分子間作用力被削弱而共價鍵不斷裂；D D項，分子的穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵的強弱。7.20167.2016湖北姜堰期中以N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）（）圖I冰圖2晶體硅圖3下冰圖4石墨烯A.A.1818g g冰（圖1 1）中含O OH H鍵數(shù)目為2N2NA AB.B.2828g g晶體硅（圖2 2）中含有SiSiSiSi鍵數(shù)目為2N2NA AC.C.4444g g干冰（圖3 3）中含有N NA A個晶胞結(jié)構(gòu)單元D.D.石墨烯（圖4 4）是碳原子單層片狀新材料，1212g g石墨烯中含CCCC鍵數(shù)目為1.5N1.5NA A答案

10、C C解析1 1個水分子中含有2 2個O OH H鍵，1818g g冰的物質(zhì)的量為1 1mol,mol,含O OH H鍵數(shù)目為2N2NA A,A,A項正確；2828g g晶體硅中含有1 1molSimolSi原子，每個硅原子與其他4 4個SiSi形成4 4個SiSiSiSi鍵，每個硅原子形1 1成的共價鍵為2*4=2,2*4=2,則1 1molmol單質(zhì)硅含有2 2molSi-SimolSi-Si鍵，B B項正確；1 1個晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4 4個二氧化碳分子，4444g g干冰中含有晶胞結(jié)構(gòu)單元個數(shù)小于N NA A個，C C項錯誤；在石墨烯中，每個碳原子形成3 3個共價鍵，所以每個碳原子實際占

11、化學(xué)鍵為1.51.5個，1212g g石墨烯即1 1molmol所含碳碳鍵數(shù)目為1.5N1.5NA A, ,D D項正確。8.8.下面的排序不正確的是（）（）A.A.晶體熔點由低到高：CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CI碳化硅晶體硅C.C.熔點由高到低：NaMgAlNaMgAlD.D.晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaINaFNaClNaBrNaI答案C C解析選項A A中晶體熔點與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，選項A A正確；選項B B中硬度與共價鍵的鍵能有關(guān)， 由于Si-SiSi-Si鍵的鍵長大于C CSiSi鍵的鍵長大于C CC C鍵的鍵

12、長，鍵長越長，鍵能越小，選項B B正確；選項C C中熔點與金屬鍵的強弱有關(guān)，金屬性強，金屬鍵弱，因此正確的順序為AlMgNaAlMgNa; ;選項D D中晶格能的大小與離子半徑和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，選項D D正確。9.9. 20172017金版原創(chuàng)下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）（）SiOSiO2 2與SOSO3 3C C3 3N N4 4（硬度大，熔點高）與SiCSiCCOCO2 2與SOSO2 2晶體覆與晶體氮NaClNaCl與AlC%AlC%NHNH, ,ClCl與NaOHNaOHMgClMgCl? ?與SiClSiCl4 4A.A.B.B.C.C.D.D.答案

13、B B解析SiOSiO2 2為原子晶體，SOSO3 3為分子晶體，錯誤；C C3 3N N4 4與SiCSiC均是含有共價鍵的原子晶體，正確；COCO2 2與SOSO2 2分子中都只含極性共價鍵，都屬于分子晶體，正確；晶體覆與晶體氮都是分子晶體，但晶體覆中不含化學(xué)鍵，晶體氮的分子中含有共價鍵，錯誤；NaClNaCl為離子晶體，AlC%AlC%為分子晶體，錯誤；NHNH, ,ClCl與NaOHNaOH均為離子晶體，均含有離子鍵和共價鍵，正確；MgClMgCl2 2屬于離子晶體，SiCLSiCL屬于分子晶體，錯誤。二、非選擇題（共4646分）10.10. （1616分） 確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物

14、質(zhì)結(jié)構(gòu)。 請回答下列問題。（1 1）A A、B B、C C、D D為四種晶體，性質(zhì)如下：A.A.固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B.B.能溶于CSCS2,2,不溶于水C.C.固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D.D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為35003500C C試推斷它們的晶體類型：圖1(2)(2)實驗證明：KClKCl、MgOMgO、CaOCaO、TiNTiN這4 4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaClNaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖1 1所示，其中TiNTiN中N N呈一3 3價)，已知3 3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體KClKClMgOMgOCaOCaO晶格能/kJmol/kJmol1 171571

15、53791379134013401則該4 4種離子晶體的熔點從高到低的順序是1 1c c(3)(3)某離子X+X+中所有電子正好充滿K K、L L、M M三個電子層，它與N N”形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖2 2所示。X X的元素符號是， 與同一個N N3 3一相連的X+X+有個。(4)(4)鐵有&丫、*三種同素異形體(如圖3),3),則S S晶胞原子堆積名稱為o o若FeFe晶胞邊長為a,a,丫FeFe晶胞邊長為b,b,則兩種晶體密度比為。(2)TiNMgOCaOKCl(2)TiNMgOCaOKCl(3)Cu(3)Cu6 6(4)(4)體心立方堆積b b3 3：4a4a3 3解析(2)(2)離

16、子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大、熔點越高。(3)(3)某離子X X卡中所有電子正好充滿K K、L L、M M三個電子層，該離子含有2828個電子，則X+X+為Cu+;Cu+;采用X X、Y Y、Z Z三軸切割的方法知與N N3 3一相連的Cu+Cu+個數(shù)是6 6。(4)(4)S S晶胞原子堆積名稱為體心立方堆積。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，0 0c cFeFe晶胞、T T-Fe-Fe晶胞中含有的鐵原子分別為1 1個和4 4個，所以有：.56_.56_4X564X56dldlFe)Fe)= =N NA Aa a3 3，4 4廣Fe)Fe)= =N NA Ab b3535% %FeFe

17、和L LFeFe兩種日日體的卷度比為b b3 3:4a:4a3 3。11.11. 2012017 7湖北鄂州模擬(1(15 5分)196)1967 7年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如CuCu9 9A A1 14 4、CuCu5 5ZnZn8 8等?；卮鹣铝袉栴}：(1)(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于但“晶體”或“非晶體”(2)(2)基態(tài)銅原子有個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為在CUSOCUSO4 4溶液中滴入過量氨水，形成深藍色溶液的溶質(zhì)的化學(xué)式為答案（1 1）晶體（2 2）1 11s

18、1s2 22s2s2 22p2p6 635352 23P3P6 63d3d9 9（或Ar3dAr3d9 9）答案(1)(1)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體)。3aCu(NHCu(NH3 3) )4 4SOSO4 4解析(1)(1)晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列，有自范性，而非晶體中原子排列相對無序，無自范性，故該金屬互化物屬于晶體。12.12. 20172017湖北襄陽調(diào)研(15(15分)圖1 1是NaNa、CuCu、SiSi、H H、C C、N N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c c、d d均是熱和電的良導(dǎo)體?；卮鹣铝袉栴}(需要用到元素符號或分子式的， 請用相應(yīng)元素的元素符號或分

19、子式作答)：熔點一3500“30002000100010(1。I I-T-TI II II II IabcO OA.A.簡單立方堆積B.B.體心立方堆積C.C.六方最密堆積D.D.面心立方最密堆積(3)d(3)d的一種氯化物為白色立方結(jié)晶，熔點430c430c, ,沸點1490c1490c, ,其熔融態(tài)導(dǎo)電性差，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 2。該氯化物固體屬于晶體，其中氯原子的配位數(shù)為。Cci圖2 2(4)e(4)e元素與氧可形成如圖3 3中A A所示的正四面體離子eOeO4 4, ,其中e e在正四面體的體心，eOeO4 4一四面體通過共用頂角氧離子可形成B,B,則B B的化學(xué)式為1 1c c圖3 3(5)(5)單質(zhì)a a、f f對應(yīng)的元素以1 1：1 1的原子個數(shù)比形成的分子(相同條件下對H H2 2的相對密度為39)39)中含個處和個兀鍵，其中f f原子的雜化軌道類型為o o答案(1/(1/3 3。Cu(NHCu(NH3 3) )4 4SOSO4 4H H2 2O O