江蘇省2013-2015年3年高考化學(xué)真題（純word解析版）

1、2013年江蘇省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1（2分）（2013江蘇）燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A甲醇B天然氣C液化石油氣D氫氣考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池.專題：電化學(xué)專題分析：依據(jù)物質(zhì)燃燒產(chǎn)物分析判斷，甲醇、天然氣、液化石油氣含有碳元素，燃燒過程中易生成污染氣體，氫氣燃燒生成無污染的水解答：解：甲醇、天然氣、液化石油氣含有碳元素，燃燒過程中易生成污染氣體，氫氣燃燒生成無污染的水，是最環(huán)保的燃料，故選D點(diǎn)評：本題考查燃料燃燒產(chǎn)物分析，含碳元素化

2、合物燃燒易生成一氧化碳污染性氣體，題目較簡單2（2分）（2013江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B氫氧根離子的電子式：C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子92238U考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡式；常見元素的名稱、符號、離子符號；電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖.專題：化學(xué)用語專題分析：A、烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中C=C雙鍵不能省略；B、氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，離子中O原子與H原子之間形成1對孤對電子；C、氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，33個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、7；D、原子符號ZAX左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合，

3、其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)解答：解：A、烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中C=C雙鍵不能省略，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A錯(cuò)誤；B、氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，離子中O原子與H原子之間形成1對孤對電子，氫氧根電子式為，故B正確；C、氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，3個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238，該鈾原子符號為92238U，故D正確；故選BD點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)用語的書寫，難度不大，注意B選項(xiàng)中氫氧根與羥基電子式的區(qū)別3（2分）（2013江蘇）常溫下，

4、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID0.1 molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO42考點(diǎn)：離子共存問題.專題：離子反應(yīng)專題分析：A使甲基橙變紅色的溶液，pH3.1，溶液顯酸性；B使酚酞變紅色的溶液，pH8，溶液顯堿性；CAgI為黃色沉淀；DAlO2、H+反應(yīng)解答：解：A使甲基橙變紅色的溶液，pH3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B使酚酞變紅色的溶液，pH8，溶液顯堿性，Cu

5、2+、HCO3分別與堿反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；CAg+、I結(jié)合生成AgI為黃色沉淀，Ag+、SO42結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；DAlO2、H+反應(yīng)時(shí)，酸少量生成沉淀，酸過量時(shí)生成鋁離子，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿指示劑的變色范圍為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大4（2分）（2013江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁考點(diǎn)：氨的用途；硅和二氧化

6、硅；金屬冶煉的一般原理；氣體的凈化和干燥.專題：氮族元素；碳族元素分析：A液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱；B二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體；C氫氧化鈣能和氯氣反應(yīng)；D氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融情況下不導(dǎo)電解答：解：A液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確； B石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故B錯(cuò)誤；CCaO遇水生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣會和氯氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融情況下不導(dǎo)電，不能用于電解制鋁，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，注意氯氣不能用氧化鈣干燥5（2分）（2013江蘇）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量

7、濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A稱量B溶解C轉(zhuǎn)移D定容考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：A藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C應(yīng)用玻璃棒引流；D膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)解答：解：A用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯(cuò)誤；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯(cuò)誤；D膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題實(shí)驗(yàn)考查基本操作，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基

8、礎(chǔ)知識的理解掌握，注意掌握中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見的基本操作6（2分）（2013江蘇）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷.專題：推斷題分析：A、甲為碳，丁為O2 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為 CCOCO2；B、若甲為SO2，則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；C、若甲為Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)；D、若甲為NaOH 溶

9、液，丁為CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOHNa2CO3NaHCO3解答：解：A、甲為碳，丁為O2 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為 CCOCO2；2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，CO2+C2CO，故A正確；B、若甲為SO2，則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B正確；C、若甲為Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、若甲為NaOH 溶液，丁為CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOHNa2C

10、O3NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D正確；故選C點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等7（2分）（2013江蘇）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA考點(diǎn)：阿伏加德

11、羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子；D、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=，結(jié)合二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；1 L 1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子，14 g 由N2與

12、CO組成的混合氣體物質(zhì)的量=0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=0.3mol，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化還原反應(yīng)中0.3mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol；故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要有鹽類水解應(yīng)用，苯分子結(jié)構(gòu)的掌握，氣體摩爾體積的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等8（2分）（2013江蘇）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）AMnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3+3H2OAl（OH

13、）3+3H+CNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2DCa（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：AHCl為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)完全電離；B是膠體，而不是沉淀，且水解為可逆反應(yīng)；C沒有配平；DNaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉解答：解：AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；CNa2O2 溶于水產(chǎn)生O2的離子反應(yīng)為2Na2O2

14、+2H2O4Na+4OH+O2，故C錯(cuò)誤；DCa（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)飛離子反應(yīng)為HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意膠體的生成為水解的應(yīng)用及與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度中等9（2分）（2013江蘇）MgH2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）AMg電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正極移動考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池.專題：壓軸題；電化學(xué)專題分析：鎂、過氧化氫和海

15、水形成原電池，鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，過氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液pH增大，原電池中陰離子移向負(fù)極解答：解：A、組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極，故A錯(cuò)誤；B、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，電極反應(yīng)為，H2O2+2e=2OH，故溶液pH值增大，故C正確；D溶液中Cl移動方向同外電路電子移動方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名、稱電極反應(yīng)，是解題關(guān)鍵，題目難度中等10（2分）（2013江蘇）短周期元素

16、X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素下列說法正確的是（）A原子半徑的大小順序：r（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素

17、，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13116=5，故Y為氮元素，據(jù)此解答解答：解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13116=5，故Y為氮元素，A、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下一陣子半徑增大，故原子半徑NaNO，即r（W

18、）r（Y）r（Z），故A錯(cuò)誤；B、O2、Na+離子的核外電子數(shù)都是10個(gè)電子，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；C、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，故C錯(cuò)誤；D、由H、N、O三元素組成的化合物中，若硝酸為共價(jià)化合物，硝酸銨為離子化合物，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定X為氫元素二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正

19、確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11（4分）（2013江蘇）下列有關(guān)說法正確的是（）A反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極CCH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小DNa2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32水解程度減小，溶液的pH 減小考點(diǎn)：焓變和熵變；銅的電解精煉；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素.專題：化學(xué)平衡專題；電離平衡與溶液的pH專題；電化學(xué)專題分析：A、根據(jù)本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時(shí)自發(fā)；B

20、、用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極；C、根據(jù)CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO）增大，以及=來分析；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32水解程度減小，但兩者反應(yīng)生成了NaOH，溶液的pH增大解答：解：A、本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時(shí)自發(fā)，即該反應(yīng)的H0，故A正確；B、用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO）增大，減小，所以減小，故C正確；D、Na2CO3溶液中加入少

21、量Ca（OH）2 固體，CO32水解程度減小，但兩者反應(yīng)生成了NaOH，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故選AC點(diǎn)評：本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對用熵變焓變判斷反應(yīng)方向，水解反應(yīng)、電解池等方面的能力12（4分）（2013江蘇）藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是（）A貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu).專題：有機(jī)

22、物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：A貝諾酯分子中有COOC、NHCO；B對乙酰氨基酚含酚OH；C乙酰水楊酸含COOH，酚OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；D貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，COOC、NHCO均發(fā)生斷鍵解答：解：A貝諾酯分子中有COOC、NHCO，兩種含氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B對乙酰氨基酚含酚OH，遇FeCl3溶液顯紫色，則可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故B正確；C乙酰水楊酸含COOH，酚OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則只有乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，COOC、NHCO均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉

23、和對乙酰氨基酚鈉，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確酚及酯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中的水解為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等13（4分）（2013江蘇）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見氣體的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn).專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：A

24、、二氧化硫通入澄清石灰水也會變渾濁；B、鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰；C、溴水中溴單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑，通入的氣體只要是還原性氣體都可以使溴水褪色；D、依據(jù)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法分析判斷解答：解：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不

25、一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查了常見離子檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象判斷，主要是碳酸鹽、亞硫酸鹽、溴單質(zhì)、亞鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用，題目難度中等14（4分）（2013江蘇）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示已知：pM=lgc（M），pc（CO32）=lgc（CO32）下列說法正確的是（）AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

26、Ba 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32）Cb 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）c（CO32）Dc 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).專題：壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題分析：ApM相等時(shí)，圖線中pc（CO32）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越??； Ba點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32）；Cb點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pMp（CO32）；DpM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，pMp（CO32）；解答：ApM相等時(shí)，圖線中p（CO32）數(shù)值越大，

27、實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小，故A錯(cuò)誤；Ba點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32），所以c（Mn2+）=c（CO32），故B正確；Cb點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pMp（CO32），所以c（Ca2+）c（CO32），故C錯(cuò)誤；DpM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，pMp（CO32），所以c（Mg2+）c（CO32），故D正確；故選：BD點(diǎn)評：本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，掌握圖線中pc（CO32）、pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小是解題的關(guān)鍵，難度中等15（4分）（2013江蘇）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+

28、H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器、，在中充入1mol CO和1mol H2O，在中充入1mol CO2 和1mol H2，在中充入2mol CO 和2mol H2O，700條件下開始反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO 的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題分析：A容器中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，容器中從逆反應(yīng)開始到達(dá)，平衡建立的途徑不相同；B容器中相當(dāng)于在容器中平衡的基

29、礎(chǔ)上再加入1mol CO和1mol H2O，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越?。籆容器中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動；D溫度相同時(shí)，容器中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動解答：解：A容器中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，容器中從逆反應(yīng)開始到達(dá)，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤B容器中相當(dāng)于在容器中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和1mol H2O，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，該反應(yīng)正

30、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，故B錯(cuò)誤；C容器中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故容器中CO 的物質(zhì)的量比容器中的多，故C正確；D溫度相同時(shí)，容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器中CO2的轉(zhuǎn)化率低，故容器中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；故選CD點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的建立等，難度較大，構(gòu)建平衡建立的途徑進(jìn)行比較是關(guān)鍵三、非選擇題16（12分）（2013江蘇）氧化鎂在

31、醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O（2）加入H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O（3）濾渣2 的成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C MgO+SO2+COMgSO4+3C MgO+S+3CO利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集D中收集的氣體可以

32、是CO （填化學(xué)式）B中盛放的溶液可以是d（填字母）aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S+6OH2S2+SO32+3H2O考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂水和二氧化碳；（2）過氧化氫在酸性條件下氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵；（3）加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使氫氧化鐵全部沉淀；（4）煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳

33、酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集解答：解：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O，故答案為：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；（2）加入H2O2 氧化時(shí)，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O，故答案為：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O；（3）酸溶后過濾得到溶液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾后所以得到沉淀

34、為氫氧化鐵，故答案為：Fe（OH）3；（4）煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過A使硫蒸氣冷凝下來，再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集；D中收集的氣體可以是CO，故答案為：CO；B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為：d；A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，最低價(jià)為2價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH2S2+SO32+3H2O，故答案為：3S+6OH2S2+SO32+3H2O點(diǎn)評：本題考查了鎂鋁及其化合物

35、、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)操作方法，物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等17（15分）（2013江蘇）化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：已知：（R表示烴基，R和R表示烴基或氫）（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：（2）G是常用指示劑酚酞寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱：羥基和酯基（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式： （任寫一種）（4）F和D互為同分異構(gòu)體寫出反應(yīng)EF的化學(xué)方程式：（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用

36、）合成路線流程圖示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷.專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C反應(yīng)生成D，結(jié)合題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，C經(jīng)過一系列反應(yīng)生成E，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：解答：解：化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A在一定條

37、件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C反應(yīng)生成D，結(jié)合題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，C經(jīng)過一系列反應(yīng)生成E，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（2）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知，G中含有的官能團(tuán)有：羥基和酯基，故答案為：羥基、酯基；（3）分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫的E的同分異構(gòu)體有：，故答案為：；（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為：，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，所以反應(yīng)EF的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（5）根據(jù)題給信息知其合成路線為：在鎳

38、作催化劑、高溫高壓條件下，苯酚和氫氣加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，在加熱條件下，環(huán)己醇和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1溴環(huán)己烷，1溴環(huán)己烷和鎂、無水乙醚反應(yīng)生成，和甲醛、水反應(yīng)生成，在銅作催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成，所以其合成路線流程圖為，故答案為：點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷及合成，同時(shí)考查學(xué)生知識遷移能力，利用題給信息進(jìn)行分析解答，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度較大18（12分）（2013江蘇）硫酸鎳銨（NH4）xNiy（SO4）mnH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.3350g 樣品，配制成100.00mL 溶液A；準(zhǔn)確量取25.00mL 溶

39、液A，用0.04000molL1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2+H2Y2=NiY2+2H+），消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2+含量將偏高 （填“偏高”、或“偏低”或“不變”）（2）氨氣常用濕潤的紅色石蕊試紙 檢驗(yàn)，現(xiàn)象是試紙顏色由紅變藍(lán)（3）通過計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）（NH4）2Ni（SO4）210H2O考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；中和滴定.專題：實(shí)驗(yàn)探究和

40、數(shù)據(jù)處理題分析：（1）滴定管沒有潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，測定結(jié)果會偏高；（2）根據(jù)氨氣的檢驗(yàn)方法完成；（3）根據(jù)反應(yīng)和滴定數(shù)據(jù)計(jì)算出鎳離子的物質(zhì)的量；根據(jù)氨氣的體積計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量；根據(jù)正負(fù)電荷相等求算出硫酸根的物質(zhì)的量，再利用質(zhì)量計(jì)算出水的物質(zhì)的量，最后求出硫酸鎳銨的化學(xué)式解答：解：（1）由于沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，使得滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定是消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測定結(jié)果偏高，故答案是：偏高；（2）氨氣常用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，試紙由紅色變成藍(lán)色，故答案是：濕潤的紅色石蕊試紙； 試紙顏色由紅變藍(lán)；（3）25mL溶液中鎳離子的物質(zhì)的量是：n（Ni2+）=n（H2Y2）=0

41、.04000 molL1×0.03125L=1.250×103 mol，氨氣的物質(zhì)的量等于銨離子的物質(zhì)的量，n（NH4+）=2.500×103 mol根據(jù)電荷守恒，硫酸根的物質(zhì)的量是：n（SO42）=×2n（Ni2+）+n（NH4+）=2.500×103 mol，所以：m（Ni2+）=59 gmol1×1.250×103 mol=0.07375 gm（NH4+）=18 gmol1×2.500×103 mol=0.04500 gm（SO42）=96 gmol1×2.500×103 mol

42、=0.2400 gn（H2O）=1.250×102 molx：y：m：n=n（NH4+）：n（Ni2+）：n（SO42）：n（H2O）=2：1：2：10，硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）210H2O，答：硫酸鎳銨的化學(xué)式是（NH4）2Ni（SO4）210H2O點(diǎn)評：本題考查了探究硫酸鎳銨的組成，涉及了滴定知識、氨氣的檢驗(yàn)方法，本題難度中等19（15分）（2013江蘇）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO47H2O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2+H2

43、O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計(jì)算）金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是c （填字母），原因是避免生成Fe（OH）2沉淀a將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液12 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2

44、溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80下攪拌反應(yīng)鐵粉的作用是防止+2價(jià)的鐵元素被氧化反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體分離過程中加入無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵請結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵

45、粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，“（過濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”或“過濾，向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過濾”，得到FeSO4溶液，（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60飽和溶液，冷卻至0結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO47H2O 晶體考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；硫酸亞鐵的制備.專題：壓軸題；幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液反應(yīng)制

46、備FeCO3，由于Na2CO3溶液堿性很強(qiáng)，可能會生成Fe（OH）2沉淀，為避免生成Fe（OH）2沉淀，如果將Na2CO3加入FeSO4溶液中，F(xiàn)e2+是過量的，并且FeSO4溶液為酸性，F(xiàn)e2+不易沉淀因此，CO32容易與Fe2+結(jié)合為沉淀析出，因此應(yīng)將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中；（2）判斷沉淀是否洗凈的方法：取最后一次洗滌的濾液，檢測濾液中是否存在未洗滌干凈的雜質(zhì)首先要弄清沉淀上的雜質(zhì)是什么，然后再去檢測里面的離子本題中FeCO3的制備是用Na2CO3溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)，因而沉淀表面可能會有Na2SO4雜質(zhì)，因而應(yīng)該檢驗(yàn)最后一次洗滌濾液中是否含有SO4

47、2，即該題便轉(zhuǎn)化成SO42的檢驗(yàn)；（3）因+2的Fe元素易被空氣中的氧氣氧化，制備檸檬酸亞鐵過程中應(yīng)盡量避免與氧氣接觸加入鐵粉的目的就是與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，形成一個(gè)無氧的環(huán)境除去過量的鐵粉可直接加入適量的檸檬酸，反應(yīng)也生成了需要的產(chǎn)品檸檬酸亞鐵，不會引入雜質(zhì)（4）最后的溶液經(jīng)濃縮形成檸檬酸亞鐵的飽和溶液，要得到盡可能多的檸檬酸亞鐵晶體，可加入無水乙醇，可以降低檸檬酸亞鐵的溶解度，從而獲得更多的產(chǎn)品（5）由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ）制備FeSO47H2O晶體，要弄清楚流程中每一步的原理和注意事項(xiàng)向燒渣中加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3均會與硫酸反應(yīng)，分別

48、生成Fe2（SO4）2和Al2（SO4）2，SiO2不反應(yīng)，先過濾把SiO2除去，然后向?yàn)V液中加入足量的鐵粉，將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，根據(jù)金屬離子沉淀的pH值，然后通過滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至5.0把Al3+除去，過濾，即得到FeSO4溶液，再根據(jù)綠礬溶解度曲線，60時(shí)綠礬的溶解度最大，可加熱濃縮到60的飽和溶液，然后放在冰水中冷卻，冷卻結(jié)晶至0，此時(shí)析出的晶體是最多的，之后過濾，洗滌，低溫烘干解答：解：（1）利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液反應(yīng)制備FeCO3，由于Na2CO3溶液堿性很強(qiáng)，可能會生成Fe（OH）2沉淀，如果將Na2CO3加入FeSO4溶液中，F(xiàn)e2+是過量的，并且Fe

49、SO4溶液為酸性，F(xiàn)e2+不易沉淀因此，CO32容易與Fe2+結(jié)合為沉淀析出，因此為避免生成Fe（OH）2沉淀，應(yīng)將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中；故答案為：c，避免生成Fe（OH）2沉淀；（2）判斷沉淀是否洗凈的方法：取最后一次洗滌的濾液，檢測濾液中是否存在未洗滌干凈的雜質(zhì)首先要弄清沉淀上的雜質(zhì)是什么，然后再去檢測里面的離子本題中FeCO3的制備是用Na2CO3溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)，因而沉淀表面可能會有Na2SO4雜質(zhì)，因而應(yīng)該檢驗(yàn)最后一次洗滌濾液中是否含有SO42，即該題便轉(zhuǎn)化成SO42的檢驗(yàn)具體操作為：取最后一次的洗滌濾液12 mL 于試管中，向其中滴加用

50、鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；故答案為：取最后一次的洗滌濾液12 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；（3）因+2的Fe元素易被空氣中的氧氣氧化，制備檸檬酸亞鐵過程中應(yīng)盡量避免與氧氣接觸加入鐵粉的目的就是與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，形成一個(gè)無氧的環(huán)境除去過量的鐵粉可直接加入適量的檸檬酸，反應(yīng)也生成了需要的產(chǎn)品檸檬酸亞鐵，不會引入雜質(zhì)；故答案為：防止+2價(jià)的鐵元素被氧化，加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全；（4）最后的溶液經(jīng)濃縮形成檸檬酸亞鐵的飽和溶液，要得到盡可能多的檸檬酸亞鐵晶體，可加入無水乙醇，可以降低檸檬酸亞鐵的溶

51、解度，從而獲得更多的產(chǎn)品；故答案為：降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；（5）由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ）制備FeSO47H2O晶體，要弄清楚流程中每一步的原理和注意事項(xiàng)向燒渣中加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3均會與硫酸反應(yīng)，分別生成Fe2（SO4）2和Al2（SO4）2，SiO2不反應(yīng)，先過濾把SiO2除去，然后向?yàn)V液中加入足量的鐵粉，將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，根據(jù)金屬離子沉淀的pH值，然后通過滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至5.0把Al3+除去，過濾，即得到FeSO4溶液，再根據(jù)綠礬溶解度曲線，60時(shí)綠礬的溶解度最大，可加熱濃縮到60的飽和溶液，

52、然后放在冰水中冷卻，冷卻結(jié)晶至0，此時(shí)析出的晶體是最多的，之后過濾，洗滌，低溫烘干；故答案為：過濾向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅渭覰aOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾或“過濾，向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過濾；（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60飽和溶液，冷卻至0結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥點(diǎn)評：本題考查了學(xué)生在新情境下物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)中基本的實(shí)驗(yàn)技能和對教材相關(guān)實(shí)驗(yàn)的理解的遷移能力，中檔題難度偏大，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)技能是解題關(guān)鍵20（14分）（2013江蘇）磷是地殼中含量較為豐富的

53、非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）H1=+3359.26kJmol1CaO（s）+SiO2（s）CaSiO3（s）H2=89.61kJmol12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）H3則H3=+2821.6 kJmol1（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與N