年北京高考化學(xué)真題及答案

1、2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)能力測(cè)試（北京卷）本試卷共16頁，共300分。考試時(shí)長150分鐘。考試務(wù)必將答案答在答題卡上。在試 卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 166.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是A.米大口徑碳化硅反射鏡B. 2022年冬奧會(huì)聚氨酯速C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀D. “玉兔二號(hào)”鈦合滑服納米線金篩網(wǎng)輪7.下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）ABCDNaCl溶于水電解CuCl2溶液CHCOO布水中電離H2與Cl 2反

2、應(yīng)能量變化NaClNa+Cl-2+ -CuCl2Cu +2ClCHCOOHCHOO+H+H2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)A H=- 183kJ mol- 18. 2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮（49ln）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與鋤（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A. In是第五周期第mA族元素B. 115491n的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In（OH）3>RbOH9.交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖

3、中表示鏈延長）A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)10.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCb)NaOH§液、稀 HClCCl2 (HCl)Ha。濃 H2SODNO (NO)H2O 無水 CaCl211.探究草酸（H2C2Q）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，mol - L - 1 H2c20的pH=）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象Ca（OH）2溶液（含酚酗：）溶

4、液褪色，產(chǎn)生白色沉淀少量NaHC的液產(chǎn)生氣泡酸性KMnO#液紫色溶液褪色GH5O悌口濃硫酸加熱后廣生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A.有酸性，Ca（OH）2+ HzQQCaCQj +2H2OB.酸性：HbGQH2CO, NaHCO+ HzGQNaHCQ+CO T +H2OC. HCQ具有還原性，2MnO4+5C2O： +16H+2Mn2+10COT+ 8H2OD. HCQ 可發(fā)生酯化反應(yīng)， HOOCCOOH+HOH C 2H5OOCCOOC+2H2O12.實(shí)驗(yàn)測(cè)得 mol r1CHCOONa液、 mol - L - 1 CuSO溶液以及HOpH隨溫度變化的曲線 如圖所

5、示。下列說法正確的是A.隨溫度升高，純水中 C（H+）C（OH）B.隨溫度升高，CHCOONW液的C（OH）減小C.隨溫度升高，CuSO溶液的pH化是KW改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CHCOONS液和CuSO溶液的pH勻降低，是因?yàn)镃HCOO、Cu2+水解平衡 移動(dòng)方向不同25 ( 16 分)抗癌藥托瑞米芬的前體 K 勺合成路線如下。已知：i .ii .有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3) 2NCHCH的鍵線式為(1)有機(jī)物A能與NkC即液反應(yīng)產(chǎn)生CO,其鈉鹽可用于食品防腐。有機(jī)物B能與NkCO溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生 CO;助口氫可得環(huán)己醇。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是 ，

6、反應(yīng)類型是。(2) 邛含有的官能團(tuán)： 。(3) E勺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4) F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得 口J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為 G J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(5)娓J的同分異構(gòu)體，符合下列條件的 M勺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。包含2個(gè)六元環(huán)而水解，與NaOlB液共熱時(shí)，1 mol M最多消耗2 mol NaOH(6)推測(cè)E和G反應(yīng)彳#到K勺過程中，反應(yīng)物 LiAlH 4和H2O勺作用是。(7)由K合成托瑞米芬的過程：托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。26(12 分)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。I .用已準(zhǔn)確稱量的 KBrQ固體配制一定體積的 a mol

7、 - L - 1 KBrQ標(biāo)準(zhǔn)溶液；n.取vi mL上述溶液，加入過量 KBr,加H2SO酸化，溶液顏色呈棕黃色；m.向n所得溶液中加入 V2 mL廢水；IV .向山中加入過量 KI ;V .用b mol - L - 1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定IV中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗 NS2S2Q溶液V3 mL。I 2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6NaS2Q和N32&Q溶液顏色均為無色(1) I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。(2) n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(3) 出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4) IV中加KI前，

8、溶液顏色須為黃色，原因是 。(5) KI與KBQ物質(zhì)的量關(guān)系為n (KI) >6 n ( KBrQ)時(shí)，KI 一定過量，理由是 。(6) V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。(7)廢水中苯酚的含量為 g 廠1 (苯酚摩爾質(zhì)量：94 g - mol - b。(7) 由于Br2具有 性質(zhì)，IIIV中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。(27) ( 14分)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。( 1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為Hk和CO,其物質(zhì)的量之比為 4 ： 1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是。已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：(g

9、)+H2O(g尸CO(g)+3H2(g)AH(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H 2(g)A H2(g尸C(s)+2H 2(g)A Hiii為積炭反應(yīng)，利用AH和AH計(jì)算AH時(shí)，還需要利用 反應(yīng)的AH反應(yīng)物投料比采用 n (H2O) : n (CH) =4 ： 1,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是 (選填字母序號(hào))。a.促進(jìn)CH轉(zhuǎn)化 b.促進(jìn)CO?；癁镃O c.減少積炭生成用CaO可以去除CO。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。從ti時(shí)開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率 (填“升高” “降低”或“不變”)。此時(shí)CaO消耗率約為35%但已失效，結(jié)合化學(xué)方程

10、式解釋原2）可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2,可交替得到 H2和Q。制H2 時(shí)，連接。產(chǎn)生H2 的電極反應(yīng)式是。改變開關(guān)連接方式，可得 Q。 結(jié) 合 和 中 電 極 3的 電 極 反 應(yīng) 式 ， 說 明 電 極 3的 作 用(28) （16分）化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究 SQ與AgNO溶液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備 SO,將足量SO通入AgNO液 中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液 A和白色沉淀B。濃HSO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。試劑 a 是 。（2）對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO、Ag2SO或二者混合物。（

11、資料：Ag2SO微溶于水；A竽SQ難溶于水）實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B 的成分寫出Ag2SO溶于氨水的離子方程式：。加入鹽酸后沉淀 D大部分溶解，剩余少量沉淀 F。推斷D中主要是BaSO,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SOo向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SOo所用試劑及現(xiàn)象是。3）根據(jù)沉淀F 的存在，推測(cè)SO24- 的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：途彳至1:實(shí)驗(yàn)一中，SO在AgNO溶液中被氧化生成 Ag，SQ,隨沉淀B進(jìn)入D途彳至2:實(shí)驗(yàn)二中，SO3-被氧化為SO2-進(jìn)入Do實(shí)驗(yàn)三：探究SO4-的產(chǎn)生途徑向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有 :取上層清 液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉

12、淀，可判斷 B中不含Ag2SQo做出判斷的理由： 。實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：（4）實(shí)驗(yàn)一中SQ與AgNO溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析， SO與AgNO溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有 Ag和SO；一生成。6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：6A7B8D9 D10B 11 C12C25 （ 16 分）（ 1）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（ 2）羥基、羰基（ 3）（ 4）5）(6)還原(加成)26. (12 分)(1)容量瓶(2) BrO 3 +5Br-+6H+=3Br2 +3H2O(3)(4) Br 2過量，保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系：KBrO33Br26

13、KI,若無苯酚時(shí)，消耗 KI物質(zhì)的量是 KBrQ物質(zhì)的量的6倍，因有苯酚消耗 B2,所以當(dāng)n (KI) >6 n (KBrQ)時(shí)，KI 一定過量(5) 溶液藍(lán)色恰好消失(6) (6avi bv3)946 V2(7) 易揮發(fā)27. (14 分)(1) CH+2HO4H+CO C(s)+2HzO(g尸 CO(g)+2H 2(g)或 C(s)+ CO(g)=2CO(g) a b c 降低 CaO+ CO 2= CaCQ, CaCO覆蓋在 CaO表面，減少了 CO與CaO的接觸 面積(2) K 2H 2O+2e-=H4+2OH制H時(shí)，電極3發(fā)生反應(yīng)：Ni(OH)2+ OH-e-=NiOOH+HO。制。時(shí)，上述電極反應(yīng)逆向 進(jìn)行，使電極3得以循環(huán)使用28. (16 分)(1) Cu+ 2H2SQ(濃)CuSO+SOT+2H2O飽和 Na