化學平衡圖像專題學案用

1、v1.0可編輯可修改化學平衡圖像專題【知識回顧】一、影響化學平衡移動及反應速率的因素1 .濃度在其他條彳不變時,反應物濃度增大或生成物濃度減小，平衡 向移動；反應物濃度減小或生成物濃度增大,平衡 向移動？增大反應物濃度，正反應速率逆反應速率增大生成物濃度，正反應速率逆反應速率減小反應物濃度，正反應速率逆反應速率減小生成物濃度，正反應速率逆反應速率（填增大、減小或小父）2 .壓強對于 vw 0的可逆反應,在其他條彳不變時，增大壓強，v正 v 逆 （填"增大、減小或不變；下同）；平衡向 的方向移動；減小壓強,v正 v 逆;平衡向 的方向移動？對于 v=0的可逆反應，在其他條彳不變時，增大

2、或減小壓強，v正、v逆變化的程度;所以平衡 移動？3 .溫度在其他條彳不變時，升高溫度,v正 v 逆 （填"增大、減小或不變；下同） ；平衡向 方向移動；降低溫度,v正 v 逆 ;平衡向 方向移動？4 .催化劑由于在其他條件不變時，加入催化劑可以同等程度的改變 反應速率，所以平衡 移動，但是使用催化劑可以改變反應達到平衡的 ?！拘抡n預習】二、化學平衡圖象的分析思路1、看圖像一看面：看清圖像中橫坐標和縱坐標的含義。二看線：弄清圖像中線的斜率或線走勢的意義。三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等。四看是否需要輔助線：等溫線，等壓線等。12V1.0可編輯可修改五看量：定量圖像中有關量的

3、多少2、聯想規(guī)律：（1）即聯想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律（2）掌握“先拐先平”原則， 即高溫高壓時反應速率快，有利于先達平衡，也就是說在其他條件相同時, 較高溫或較高壓強達到平衡所用的時間短。（3）運用圖像中濃度（或物質的量）的變化來確定反應中化學計量數的關系，即化學計量數之比等于同一 時間內各反應物、生成物的濃度 （或物質的量）轉化值之比。3、作出判斷：依題意仔細分析作出正確判斷三、化學平衡圖象的類型速率一時間圖2、濃度（物質的量）一時間圖1、對于 A(g)+2B (g)此圖中ti時刻改變了t 2時刻改變了3、C(g) H<0反應,該反應的方程式條件。條件;t 2時刻V

4、正v 逆（填 、=）含量一時間一溫度（或壓強或催化劑）圖22（C %指產物百分含量，B %指某反應物百分含量）（1 ）含量一時間一催化劑則a表不'催化劑,（2 ）含量一時間一溫度b表不'催化劑（填使用、不使用）（3）百分含量-壓強一時間圖像v1.0可編輯可修改化學平衡圖像專題(探究案)【探究1】速率時間圖例 1 對于 aA(g)+bB (g)cC(g) H=QKJ/mol 反應,分析下列圖像。(1) t 2時刻改變的條件是(2)如果12時刻是通過增大壓強實現的,貝 U a+bc如果t2時刻是通過升高溫度實現的，則. H 0(3)若 a+bwc12時刻改變的條件是若 a+b=ct

5、 2時刻改變的條件可能是 34v1.0可編輯可修改【探究2】含量時間溫度(壓強)圖例2對于反應 mA(氣)+ nB(氣)=pC(氣)+qD(氣) 41= QKJ/mol分析下列圖像率A的轉化率20QTC500TC時間十A的轉化率1.01X lt)T時間P一定， H 0 T 一定，m+n p+q T定，m+n p+q方法指導：定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。例3在密閉容器中進行下列反應：M (g) +N (g) R (g) +2L,在不同條件下R的百分含量R%勺變化情況如下圖，下列敘述正確的是(A正反應吸熱, 日正反應吸熱, C正反應放熱, DK正反應放熱,

6、L是氣體L是固體L是氣體L是固體或液體2【探究3】濃度(或物質的量)-時間圖例4可逆反應A (g) +2B (g) =3C (g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為 c(A尸L、 c(B尸L及c(C)=0 mol/L 。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題:(1)與比較，和分別僅改變一種反應條件。所改變的條件是(2 )該反應的H 0 ,判斷其理由是v1.0可編輯可修改【探究5】綜合應用【當堂檢測】1、如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖,卜列敘述與示意圖不相符合的（【探究4】以轉化率（體積分數）-壓強、溫度圖像判斷平衡狀態(tài) 例5如圖曲線是其它條件

7、不變時某反應物的最大轉化率（“）與溫度（T）的關系曲線,圖中標出 的1、2、3、4,四個點，表示V正二丫逆的點是V正V逆的點是。55A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等v1.0可編輯可修改B.該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC.該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID.同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等2、今有反應x(g) + y(g)+ 2z(g)AH<0,若反應開始經tl秒后達到平衡，又經 t 2秒后由于反應條件的改變使平衡破壞，到13時又平衡(如圖所示)，試分析，從t2到t 3曲線變化的原因是(A.增

8、大了 x或y的濃度B.使用了催化劑C.增加了反應體系的壓強薇度*時間D.升高了反應的溫度W的轉化率個3、CO可用于合成甲醇，反應方程式為 CO(g) +2H2 (g)=CHOH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應AH 0 (填“ >”或“ <”)4、利用光能和光催化劑，可將 CO和H2O(g)轉化為CH和Q。紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III作用下，CH產量隨光照時間的變化如圖所示。(1)在0 30小時內，CH的平均生成速率V、Vi和Viii從大到小的順序為 ;反應開始后的12小時內，在第 種催化劑的作用下，收集的 CH最多?；瘜W平衡圖像專題(

9、拓展案)A組：1、現有可逆反應 A (g) +2B(g)=,- nC(g)在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間(t)的關系如右圖所示，其中結論正確的是()>p2,n > 3B. pl < p2,n >3我的轉化率66v1.0可編輯可修改C. pl v p2,n v 3D. pl >p2,n=32、已知合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH(g) H=-92KJ/mol在一定條件下達到化學平衡?，F升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像正確的是()A的轉化率 R與P、T的關系如圖，根據圖示可以得出的正確結論是()A.正反應吸熱，m+n>x+yB.正反應

10、吸熱，m+n<x+yC.正反應放熱，m+n>x+yD.正反應放熱，m+n<x+y4、下列各圖是溫度或壓強對反應的影響，其中正確的圖象是(T2A(g) + B(g)5、用來表示可逆反應B組:2A(s)+2B(g)= 2c(g)+D(g)(正反應為吸熱反應)的正逆反應速率786、(2010廣東理綜卷31) (2)在其他條件相同時, 反應 HBO+3CHOHB(OCb)3 +3H2O中，HBQ的轉化率()在不同溫度下隨反應 時間(t)的變化見圖12,由此圖可得出： 溫度對應該反應的反應速率和平衡移動v1.0可編輯可修改的影響是 該反應的H 0(填“<”、“二”或“>”)

11、.7、在容積相同的不同密閉容器內，分別充入同量的N2和H2,在不同溫度，任其發(fā)生反應N2+3H=2NH,在第7秒時分別測定其中 NH的體積分數a,工則(NH),并繪成下圖曲線。I ' W：I i ：；II(1) A、B、C、D E中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是 。0 - % T3 T+工 T(2)此反應的正反應是 熱反應。(3) Ti到T2變化時，V正 V 逆；T3時，V正 V 逆；T3到T4變化時，V正 V 逆。8、(2011新課標全國)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請回答下列問題：(3)在溶積為2L的密閉容器中，由 CO和Hk合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應