幾種類型的計算題小結(jié) 人教四年制版

1、幾種類型的計算題小結(jié)一. 本周教學內(nèi)容：幾種類型的計算題小結(jié)中考化學雖然只考一年的內(nèi)容，但是對學生要求較高，不僅要背記住零散的知識點，同時還要能夠?qū)⑵潇`活運用，其中計算題類型復(fù)雜多變，所占分值較高，大約在20分左右，是中考的重點和難點。計算題大約分為化學式計算，方程式計算，溶液計算，化學方程式和溶液的簡單綜合計算四種類型。大綱對這幾個部分的要求程度均為掌握，即能夠“應(yīng)用”，能夠分析知識的聯(lián)系和區(qū)別，能夠綜合運用知識解決一些簡單的化學問題。二. 有關(guān)化學式的計算：（一）基本公式（1）相對分子質(zhì)量 化學式中各原子的相對原子質(zhì)量之和（2）化合物中某元素質(zhì)量分數(shù) （3）元素質(zhì)量 物質(zhì)質(zhì)量 ×

2、 該元素的質(zhì)量分數(shù)（二）有關(guān)化學方程式的計算（三）有關(guān)溶液的計算 1. 有關(guān)溶解度的計算公式：， 溶液質(zhì)量 = 溶劑質(zhì)量 + 溶質(zhì)質(zhì)量2. 有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算 公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 稀釋公式：濃溶液質(zhì)量 × 稀釋前濃度 = 稀溶液質(zhì)量 × 稀釋后濃度 濃溶液質(zhì)量 × 大濃度 + 稀溶液質(zhì)量 × 小濃度 = 混合溶液質(zhì)量 × 中濃度（四）有關(guān)化學方程式和溶液的綜合計算基本關(guān)系式：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 = 原溶液的質(zhì)量 + 新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量 反應(yīng)生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。【典型例題】例1 由某4價元素組成的氯化物和氧化物的相對分子質(zhì)量之比為3.5:

3、1，又知該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，（1）試求該元素的原子量。（2）寫出此元素的氯化物和氧化物的化學式。解：根據(jù)化合價確定化學式：MCl4和MO2 又因為相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)，題中質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)6 化學式為CCl4和CO2 例2 已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12，則另一物質(zhì)可能是（ ）（A）Na2CO3 （B）KHCO3 （C）MgCO3 （D）K2CO3分析：此題乍看起來無從下手，其實就是質(zhì)量分數(shù)的計算與比較。CaCO3中碳的質(zhì)量分數(shù)題目要求混合物中碳的含量大于12，已有CaCO3含碳量為12，則另一種物質(zhì)的含碳量必大于12。由化學式可知，下面四種物質(zhì)中都

4、只含有一個碳原子，即分子相同都為12，分母小的分數(shù)值大，分母是化合物相對分子質(zhì)量，四種物質(zhì)中都有CO3，可省略不計，只比較剩余部分，Ca的相對原子質(zhì)量為40，比40小的含碳量高。（A）2Na46 （B）KH40 （C）Mg24 （D）2K78 選（C）例3 CO和CO2的分子個數(shù)比為2:3，求氧元素質(zhì)量比 ，CO和CO2的質(zhì)量比 分析：本題以分子個數(shù)為紐帶，元素質(zhì)量比原子個數(shù)比分子個數(shù)比其實，不同種物質(zhì)間同種元素的質(zhì)量比就是兩物質(zhì)中該元素原子個數(shù)比，因為原子量相同。分子個數(shù)比物質(zhì)質(zhì)量比小結(jié)：解題的幾條主線1. 元素質(zhì)量比 原子量之比 × 原子個數(shù)之比 物質(zhì)質(zhì)量比 分子質(zhì)量 ×

5、; 分子個數(shù)比2. 元素質(zhì)量比原子個數(shù)比分子個數(shù)比物質(zhì)質(zhì)量比 兩種物質(zhì)關(guān)于一種元素或同種原子有關(guān)系，最好用關(guān)系式法解題3. 求誰設(shè)誰，求化合價，先求化學式。求化學式，設(shè)通式為 例4 用足量CO還原+2價的金屬R的氧化物m克，得到金屬R n克，則金屬R的原子量是（ ）（A） （B） （C） （D）分析：先根據(jù)金屬化合價+2確定氧化物RO，設(shè)R的原子量是x列方程 CO + RO = R + CO2 x+16 x m n 選（D）例5 在一密閉容器中充入H2和O2，其質(zhì)量為3:2，經(jīng)點燃充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體的總質(zhì)量 克分析 H2和O2如果恰好完全反應(yīng)生成水質(zhì)量比應(yīng)為1:8，而實際為3

6、:2則H2過量，又已知生成9克水，耗H2質(zhì)量，O2質(zhì)量=9g-1g=8g。將H2和O2的質(zhì)量比擴大倍數(shù)，當H2:O2=12:8時，可認為H2和O2的質(zhì)量和=12g+8g=20g，即消耗1克H2，剩余11克.例6 將氧化銅和過量的碳粉混合，高溫條件下完全反應(yīng)后，測得固體質(zhì)量比原混合物減少了克，則原混合物中含氧化銅 克，生成銅 克。分析：原來的固體為和，現(xiàn)在的固體為，由方程可看出質(zhì)量差為解：設(shè)：參加反應(yīng)的質(zhì)量為，生成的質(zhì)量為 解此類題關(guān)鍵是要讀懂題中隱含的條件。題目中出現(xiàn)關(guān)鍵詞：“恰好完全反應(yīng)”表示兩物質(zhì)都無剩余，不涉及過量；“在中完全反應(yīng)”表示沒有剩余，可能有剩余；“與完全反應(yīng)”表示反應(yīng)物之一無

7、剩余，而另一物質(zhì)可能有剩余，那就要根據(jù)具體情況判斷哪種物質(zhì)過量；“加熱到氣體不再放出”、“加熱到質(zhì)量不再改變”表示反應(yīng)物完全分解；“加熱一段時間”、“加熱一會兒”表示反應(yīng)物未完全分解。只有讀懂題目，才能正確運用有關(guān)量解題。例7將3.6克CaCO3高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%。求：固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）分析：根據(jù)元素守恒，CaCO3分解后CO2逸出，而鈣元素完全留在固體里。鈣元素質(zhì)量為：克反應(yīng)后固體總質(zhì)量=14.4g克解：設(shè)：質(zhì)量為 錯誤解法：解：設(shè)：固體剩余物質(zhì)量為克x=2.5克設(shè)：固體剩余物中的CaO的質(zhì)量為y 克 100:

8、2.5克=56:y y=1.4克 這種解法雖然得數(shù)完全正確，但其思路是錯誤的。原因是認為CaCO3完全分解了，這就是不仔細審題，概念不清造成的。例8 有6克Zn（含雜質(zhì)金屬M）和6克Fe（含雜質(zhì)金屬N），當它們分別與足量的稀H2SO4完全反應(yīng)后，得到氫氣都是0.2克，則M、N可能是（ ） （A）MMg,NCu （B）MFe,NAl （C）MAl,NMg （D）M Cu,N Mg 由上述知識可知若要生成0.2克氫氣，則需Zn6.5克，而實際只用6克即可達到要求，說明其中混有生成氫氣能力強(即生成0.2克氫氣時所需質(zhì)量小于6.5克)的金屬，比Zn生成氫氣能力強的金屬有Al、Mg、Na、Fe；同理，

9、生成0.2克氫氣需Fe5.6克，而題目中要6克才行，說明其中混有比Fe放氫氣能力弱的金屬，為Zn和Cu（在H后不放氫氣），綜合起來選（A）。 例9 現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為10的NaCl的溶液40克，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到20，可采用的方法是（ ）A. 蒸發(fā)20克水 B. 蒸發(fā)24克水C. 加入3.2克NaCl D. 加入5克NaCl分析 提高溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法有兩種：一是增加溶質(zhì)：利用溶劑質(zhì)量不變。設(shè)：所加溶質(zhì)質(zhì)量為40g×(110%)=(40gx)×(120%)x=5g二是蒸發(fā)溶劑：利用溶質(zhì)質(zhì)量不變。設(shè)：蒸發(fā)溶劑質(zhì)量為40g×10%=(40g-y)×20%x

10、=20g選A、D1. 有關(guān)溶解度概念與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算。例10 判斷：m克物質(zhì)放入n克溶劑中，所得溶液的（ ） 分析 m克物質(zhì)放入n克溶劑中，形成溶液的w%需分幾種情況討論。（1）當m克物質(zhì)不能全部溶于n克溶劑中時，。例如：20時，NaCl溶解度為36g，現(xiàn)將20gNaCl放入20下50g水后，由 （2）當m克物質(zhì)全部溶解于n克溶劑中時。a. 當溶質(zhì)不與溶劑反應(yīng)且不含結(jié)晶水時，如m克KNO3完全溶于n克水中，則。b. 當溶質(zhì)含有結(jié)晶水時，如m克CuSO45H2O溶于n克水中，溶質(zhì)質(zhì)量<m克。CuSO45H2OCuSO4 250 160 m克 克 c. 當溶質(zhì)與溶劑反應(yīng)時，如m克Na

11、2O溶于n克水中。Na2O+H2O=2NaOH m 克此時，溶質(zhì)已不是放入溶劑中的物質(zhì)，而是兩者的反應(yīng)產(chǎn)物。又如：將6.5g鋅粒完全溶于93.5g稀H2SO4中，恰好完全反應(yīng)時， Zn+ H2SO4(稀)ZnSO4H2 65 98 161 2 6.5g 9.8g 16.1g 0.2g則反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為ZnSO4，質(zhì)量為16.1g，溶劑是水，質(zhì)量為93.5g-9.8g=83.7g 而非溶液質(zhì)量也可由質(zhì)量守恒法計算得：6.5g+93.5g-0.2g=99.8g 此判斷題不正確。2. 有關(guān)離子的計算例11 經(jīng)實驗測得某一中性溶液由Mg2+，Al3+，NO3，SO42四種離子組成，其中Mg2+，A

12、l3+，SO42離子的個數(shù)比可能為（ ）A. 7:1:10 B. 3:5:1 C. 3:10:1 D. 3:1:5分析 溶液不帶電， 陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等。 電荷總數(shù) = 離子個數(shù) × 每個離子所帶電荷數(shù)，題目中沒給NO3的個數(shù)，而NO3帶負電，則已知三種離子所帶電荷必為正電荷過剩。計算。選B、C例12 某硫酸鈉溶液中，Na+與H2O之比為1:100，求Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)。分析 由化學式Na2SO4可知，一個Na+需與結(jié)合成 Na2SO4， 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 例13 取一定量含雜質(zhì)的某金屬R的樣品，投入到73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加

13、反應(yīng)），測得金屬氯化物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為74.7%。求（1）樣品中金屬R的質(zhì)量？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解析 此題未說明金屬R為哪種，不知其相對原子質(zhì)量，且不知其與鹽酸反應(yīng)生成的金屬氯化物中的化合價是多少，所以不能完全照搬，根據(jù)化學方程式的計算方法。解 利用元素守恒解題。2R+2xHCl=2RClx+xH2鹽酸中的質(zhì)量：73g×2014.6g，其中Cl元素質(zhì)量為： 在RClx中Cl元素質(zhì)量占74.7%， R元素質(zhì)量=4.8g RClx的總質(zhì)量=14.2g +4.8g =19g水的質(zhì)量為73g×(1-20)58.4g 故所得溶液的質(zhì)量分數(shù)例14 t時15g碳酸鈣粉末

14、恰好與一定質(zhì)量鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%。求所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解析 可根據(jù)CaCO3的質(zhì)量求出與之恰好完全反應(yīng)的HCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。反應(yīng)后的溶液是CaCl2溶液，且有m（CaCl2溶液）=m（HCl溶液） m(CaCO3)m(CO2) 根據(jù)化學方程式及CaCO3的質(zhì)量可求出m(CO2)和m（CaCl2）由（溶液）進而可求出m（HCl溶液）。解：設(shè)HCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成CaCl2質(zhì)量為y，CO2質(zhì)量為z。 （溶液） m（CaCl2溶液）=m（HCl溶液） m(CaCO3)m(CO2) 66.6g= m（HCl溶液）+15g6.6gm（HCl溶液）58.

15、2g 【模擬試題】一. 選擇題 1. 生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為（ ） A. 0.9g B. 9g C. 90g D. 18g 2. 現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液40g，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到20%，可采用的方法是（ ）A. 蒸發(fā)20g水 B. 蒸發(fā)24g水 C. 加入3.2gNaCl D. 加入5gNaCl 3. 適量的 CaO、 CaCO3、 Ca(OH)2 三種固體物質(zhì)分別與100g10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到無色澄清溶液，則所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系的比較，正確的是（溶解在水中

16、的CO2忽略不計）（ ）A. = > B. > > C. > = D. > > 4. 質(zhì)量各為2g的下列物質(zhì)在室溫下分別放入100g水中，充分攪拌后所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ）A. Na2O B. CaO C. KNO3 D. CuSO4 5H2O 5. 在天平兩端的燒杯中分別盛有足量且等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4，調(diào)整天平至平衡后，向天平左端的燒杯中加入5.4gBa(OH)2固體，若仍能保持天平平衡，應(yīng)向右端的燒杯中加入鐵的質(zhì)量為（ ） A. 5.1g B. 5.3g C. 5.4g D. 5.6g 6. 25時向100g質(zhì)量分數(shù)為5%的Na

17、Cl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)將（ ） A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法判斷 7. 等質(zhì)量Mg、Fe、Zn分別與三份溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：MgSO4溶液 > FeSO4溶液 >ZnSO4溶液B. 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：MgSO4 > FeSO4> ZnSO4C. 反應(yīng)后產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等D. 與金屬反應(yīng)的稀H2SO4溶液質(zhì)量為Zn>Fe>Mg 8. 56g不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2g氫氣，下列情況正確的是（ ）A. 鐵中

18、含有碳、鋅 B. 鐵中含有鋅、鎂C. 鐵中含有鎂、鋁 D. 鐵中含有銅、鋁 9. 現(xiàn)有50克10%的NaNO3溶液，欲使其質(zhì)量分數(shù)增大一倍，不能采用的方法為：（ ）A. 蒸發(fā)25克水 B. 加入6.25克NaNO3C. 加入一定量30%的NaNO3 D. 加入一定量5%的NaNO3溶液 10. 將95%的酒精溶液和15%的酒精溶液混合配制成75%的醫(yī)用酒精，則95%酒精與15%酒精的質(zhì)量比為（ ） A. B. C. D. 11. 配制225克20%的H2SO4溶液，需量取質(zhì)量分數(shù)為60%（）的硫酸（ ） A. 45ml B. 50ml C. 35ml D. 67.5ml 12. 某溫度時KNO

19、3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為60%，將這種飽和溶液200克蒸發(fā)掉20克水后，恢復(fù)到原溫度，則所剩余溶液的質(zhì)量為（ ） A. 150克 B. 160克 C. 170克 D. 180克 13. 40時甲、乙兩燒杯中盛有質(zhì)量相等的KNO3飽和溶液。甲杯降溫至10時，析出5克晶體，把乙杯恒溫蒸發(fā)一部分水后，也析出5克晶體，則下列關(guān)于兩燒杯中剩余溶液的說法正確的是（ ）A. 兩燒杯中溶液質(zhì)量相等B. 兩燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量相等C. 兩燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D. 取出晶體后恢復(fù)至40時，甲杯溶液不飽和，而乙杯中是飽和溶液 14. 將80的KNO3飽和溶液降溫到20時，下列說法中正確的是（ ）A. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不

20、變 B. 溶液質(zhì)量減少C. 溶液中溶質(zhì)的溶解度減小 D. 溶液變成不飽和溶液二. 填空題 15. 在托盤天平左盤的燒杯里盛有一定質(zhì)量的稀硫酸，在天平右盤加砝碼使天平平衡。然后向燒杯中加鋅片，充分反應(yīng)后取出剩余的1.65g鋅片（假設(shè)溶液無損失），再向天平右盤添11g砝碼，又達到平衡。則最初放入燒杯中鋅片的質(zhì)量是 g（取整數(shù)）。16. 在天平兩盤的燒杯中，分別注入足量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，調(diào)整天平至平衡后，向左盤的燒杯中加入氧化鈣2.2g，欲使天平保持平衡，則應(yīng)向右盤燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量為 g。17. 在MgSO4溶液中，Mg2+和水分子的個數(shù)比為1:60，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。1

21、8. 重慶酸雨污染嚴重，據(jù)環(huán)保部門測定，該市的酸雨屬于硫酸型酸雨，其成因主要是燃燒含硫的煤產(chǎn)生SO2氣體，在空氣中塵埃的催化作用和陽光照射下轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3，再和雨水反應(yīng)生成硫酸降落到地面。如果煤的含硫量為2.5%，其中硫全部變成硫酸（1個S原子轉(zhuǎn)變成1個H2SO4分子），則燃燒1000kg煤可以生成H2SO4 kg，這些H2SO4溶解在雨水中成為0.005%的硫酸溶液，硫酸溶液的質(zhì)量是 kg。隨著民用燃料“煤改氣（天然氣）”計劃的實施，我市排放SO2以火力發(fā)電廠為主。為了減少地面附近SO2的污染，火力發(fā)電廠普遍建了高煙囪，將SO2排向高空。建高煙囪能否減少硫酸型酸雨？為什么？19. 電解水時，常

22、在水中加入少量硫酸以增加水的導電性。若用8%硫酸25克通入直流電進行電解水的實驗，過一段時間后，硫酸的濃度為10%，則電解水的質(zhì)量為 克。三. 計算題20. 某工廠用含氧化鐵75%（質(zhì)量分數(shù)）的赤鐵礦石和一氧化碳為原料煉鐵（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。在煉鐵過程中，為了使赤鐵礦石充分反應(yīng)，通入了過量的一氧化碳。這些過量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應(yīng)的雜質(zhì)”。若反應(yīng)后排出的氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為10%。試計算： （1）氧化鐵（Fe2O3）的相對分子質(zhì)量。 （2）該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質(zhì)量比。 （3）為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質(zhì)。如果不除去雜質(zhì)，反應(yīng)后所得的產(chǎn)品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將會是多少？（結(jié)