2019-2020年高中化學(xué)1.3《人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識》學(xué)案蘇教版必修1

1、2019-2020 年高中化學(xué) 1.3人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識學(xué)案蘇教版必修 1一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變對 于 多 電 子 原 子 ， 可 以 近 似 認(rèn) 為 原 子 核 外 電 子 是 分 層 排 布 的 ； 在 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 ， 原 子 核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子會發(fā)生變化。、原子的構(gòu)成1原子的構(gòu)成電量相對質(zhì)量實(shí)際體積占據(jù)體積原子原子核質(zhì)子Z+11小小中子N1小小核外電子e-11/1836小相對很大2幾個(gè)概念：原子質(zhì)量：即原子的真實(shí)質(zhì)量也稱原子的絕對質(zhì)量。單位kg粒子相對質(zhì)量：粒子相對質(zhì)量=一個(gè)粒子的質(zhì)量一1一個(gè)12C原子質(zhì)量 -12注：單位1（一般不寫出）2粒子：可以原子、質(zhì)子、中

2、子、電子、微觀粒子3質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量約為1質(zhì)量數(shù)：原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)得和3.有關(guān)原子結(jié)構(gòu)常用規(guī)律總結(jié) 質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一電荷數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)4.核素、同位素核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同原子的互稱H: H H（D）H（T）氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。元素的相對原子質(zhì)量：=Ax a1%+Azx a2%+A、A為核素的相對原子質(zhì)量a1%a2%為核素的原子百分?jǐn)?shù)或核素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 例題解析例1下列關(guān)

3、于原子的說法中，正確的是A，原子不顯電性，說明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B，同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同C，含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一類的原子D.原子是最小的粒子分析：原子只是化學(xué)變化中的最小粒子，而構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子和電子都比原子小，故D錯(cuò)。原子之所以不顯電性， 是由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故A錯(cuò)。原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定，同種原子當(dāng)然具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)， 而如果只知中子數(shù)相同， 不知質(zhì) 子數(shù)相同，則無法判斷是否為同一類原子。故B對C錯(cuò)。例2某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC.若碳

4、原子質(zhì)量為W克；此原子的質(zhì)量為（m+n）W克D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量分析：本題設(shè)置的意圖在于考查對相對原子質(zhì)量的認(rèn)識。相對原子質(zhì)量是化學(xué)科學(xué)中最基本的概念之一，要學(xué)會區(qū)分元素的相對原子質(zhì)量與原子的（核素）相對原子質(zhì)量；同位素的相對原子質(zhì)量與同位素的質(zhì)量數(shù)等概念的差異性。相對原子質(zhì)量全稱是元素的平均相對原子質(zhì)量，不是某一個(gè)原子的相對原子質(zhì)量，因此選項(xiàng)B看上去似乎是正確的，實(shí)際是錯(cuò)誤的。任一原子的質(zhì)量不可能是碳原子質(zhì)量與此原子質(zhì)子與中子數(shù)之和的乘積，而且碳原子有多種同位素，選項(xiàng)C中的W是沒有被指定的數(shù)值， 只從這一點(diǎn)來看，選項(xiàng)C也不能成立。題目沒 有指明是哪種核素， 無法確切知道此核內(nèi)

5、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的相對多少，故選項(xiàng)D也不對。答案為A。例3（1）原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir丨元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是191Xx%+193X(1-x%) =192.22,A.77B.114C.191（2）已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為A. 39:61B.61:39C.1：1分析：本題將以當(dāng)年科技界的一個(gè)慘痛的焦點(diǎn)問題: 高和寡，不得不宣布破產(chǎn)為背景， 的同時(shí)也在深深的思考“科技應(yīng)如何轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力”， 起到很好的警示作用。第1問，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)D.

6、268191和193的同位素，而銥的平均相對原子D.39:11“銥星計(jì)劃”因缺乏市場需求，曲使學(xué)生在解答問題對考生進(jìn)行有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的考查,第2問，常見的解法：設(shè)的原子個(gè)數(shù)百分比為得：其核內(nèi)的中子數(shù)=x%,則有：對學(xué)生將來進(jìn)入社會更好的發(fā)揮能力191-77=114,B正確；8.已知自然界氧的同位素有16O170,180,若氫的同位素有H D,從水分子的原子組成來1.元素的種類和原子的種類（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定2.用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（）A.生成一種新分子B.生成一種新離子C.生成一種新原子D.生成一種新單質(zhì)3. xx年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予開創(chuàng)“飛秒（107）化學(xué)”新領(lǐng)域

7、的科學(xué)家澤維爾，諾貝爾獎(jiǎng)委員會對該技術(shù)的評語是：“使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動成 為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀測到的是A原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動C.化學(xué)反應(yīng)中生成物粒子的形成D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物粒子的分解4.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A. 12B.14C.16D.186.（xx年高考上海卷）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4,有關(guān)N4說法正確的是（）A.Nk是N2的同素異形體B.Nk是N2的同種物質(zhì)解得：x%=39%故答案為習(xí)題精練1、B2、AF列原子中，與氧元素原子化學(xué)性質(zhì)相

8、似的是5.（xx年高考全國卷II）分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg示意圖為B碳硫8.已知自然界氧的同位素有16O170,180,若氫的同位素有H D,從水分子的原子組成來C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2 D.NL的式量是56g7.（xx年高考廣東卷）Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說法正確的是（）A.互為同素異形體B.互為同位素C.分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D.都含有34個(gè)中子看，自然界的水一共有A 3種B 6種C 9種D 12種9.在離子RQn-中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A. A-x+n+48B. A-x+

9、n+24C. A-x-n-24D. A+x-n-2410.下列說法中不正確的是（）1質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；2同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；3質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；4電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；5一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；6某種元素的原子相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。A.B.C.D.11.正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量均相等，而電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙的某些區(qū)域可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)一一反物質(zhì)。xx年初和年底，歐洲和美國的科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個(gè)和7個(gè)反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大

10、進(jìn)步。你推測反氫原子是A.由1個(gè)帶正電的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成B.由1個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和1個(gè)帶正電的電子構(gòu)成C.由1個(gè)不帶電的中子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D.由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成12.為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包藏有碳?xì)浠衔铮ó?dāng)然這僅僅是探索的第一步）?？茖W(xué)家用氘鹽酸（DCl）和重水（DO）溶液處理樣品，對收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是A.普通鹽酸的酸性太強(qiáng)B.普通鹽酸具有揮發(fā)性C.普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應(yīng)D.無法區(qū)別巖石中原來含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還

11、是含碳和普通氫的化 合物。13.“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。人們對原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：原子模型、湯姆生原子模型、 _ 原子模型、電子云模型、玻爾原子模型。14.已知1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為akg,1個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個(gè)氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NQ的式量為 _。15.(xx浙江省高考理綜) 已知Q與R的式量之比為9:22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+F中，當(dāng)1.6 gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，求參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比。參考答案1.B

12、2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.C 9.B 10.D 11.B 12.D13.道爾頓、盧瑟福14.15. 16:92019-2020 年高中化學(xué) 1.3人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識教案蘇教版必修 1一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過原子結(jié)構(gòu)模型演變的學(xué)習(xí)，了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，了解科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程。認(rèn)識實(shí)驗(yàn)、假說、模型等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。體驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)思維對創(chuàng)造性工作的重要作用。2.了解鈉、鎂、氯等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們在化學(xué)反應(yīng)過程中通過得失電子使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。了解化合價(jià)與最外層電子的關(guān)系

13、。3.知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象，了解化學(xué)學(xué)科發(fā)展的趨勢。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展演變鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)難點(diǎn)：鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)的本質(zhì) 三、設(shè)計(jì)思路本課設(shè)計(jì)先讓學(xué)生描繪自己的原子結(jié)構(gòu)模型，繼而追隨科學(xué)家的腳步，通過交流討論， 逐步探討各種原子結(jié)構(gòu)模型存在的問題，并提出改進(jìn)意見，讓學(xué)生主動參與人類探索原子結(jié) 構(gòu)的基本歷程，同時(shí)也可體會科學(xué)探索過程的艱難曲折。通過鎂和氧氣形成氧化鎂的微觀本 質(zhì)的揭示，初步認(rèn)識化學(xué)家眼中的微觀物質(zhì)世界。四、教學(xué)過程導(dǎo)入觀看視頻：掃描隧道顯微鏡下的一粒沙子。今天我們還將進(jìn)入更加微觀的層次， 了解人類對于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。你認(rèn)為我們可以通過什么樣的方法

14、去認(rèn)識原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 呢？直接法和間接法，直接法努力的方向是觀察技術(shù)的提高和觀察工具的改進(jìn)，而間接法則 依賴精巧的實(shí)驗(yàn)和大膽的假設(shè)。事實(shí)上直到今天即使借助掃描隧道顯微鏡也無法觀察到原子 的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，所以在人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的過程中，實(shí)驗(yàn)和假設(shè)以及模型起了很大的作用。一、中國古代物質(zhì)觀提出問題我們通常接觸的物體，總是可以被分割的（折斷粉筆） 。但是我們能不能無限 地這樣分割下去呢？介紹中庸提出： “語小，天下莫能破焉” ?；菔┑娜艘舱f道“其小無內(nèi)，謂之小一” 墨家則提出：“端，體之無序最前者也。 ”在英文里，如今被譯成原子”的Atom詞，源于希臘語，它的字面上的意思是in divisible“不可

15、分割” 。第一個(gè)把Atom介紹到我國的是嚴(yán)復(fù)翻譯的穆勒名學(xué)，他將其譯為“莫破”二、西方原子鼻祖介紹德謨克利特認(rèn)為就像用一塊塊磚頭砌墻一樣，物質(zhì)是由不可分割的原子構(gòu)成。道爾頓在化學(xué)哲學(xué)的新體系一書中指出： “化學(xué)的分解和化合所能做到的，充其量只 是使原子彼此分離和再結(jié)合起來。正如我們不可在太陽系中放進(jìn)一顆新的行星或消滅一顆現(xiàn) 存的行星一樣，我們不可能創(chuàng)造出或消滅一個(gè)氫原子。 ”這種觀點(diǎn)換作現(xiàn)在更有趣的說法，在 化學(xué)反應(yīng)中原子既不會產(chǎn)生，也不會被消滅，他們只是被分開，再重新組合，你鼻尖上的某 個(gè)碳原子可能正是億萬年前恐龍尾巴上的呢。書中他系統(tǒng)地闡述了其原子學(xué)說。道爾頓的原子學(xué)說是建立在大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)

16、基礎(chǔ)上的，成功地解釋了化學(xué)定律。當(dāng)然我們 現(xiàn)在知道受當(dāng)時(shí)的科學(xué)發(fā)展水平限制，這個(gè)理論仍有一些不完善的地方。三、湯姆生模型介紹到了19世紀(jì)末，由于電的發(fā)現(xiàn)，化學(xué)家們有條件去研究物質(zhì)在通電條件下的性質(zhì)了。他們發(fā)現(xiàn)將一些氣體裝在密封的玻璃管中，再抽氣使之比較稀薄，然后通上高壓電，會有一束射線從玻璃管的陰極通過氣體到達(dá)陽極，人們稱之為陰極射線。這種射線是什么呢？ 英國科學(xué)家湯姆生做了一系列實(shí)驗(yàn)：他發(fā)現(xiàn)在電場或磁場的作用下該射線會發(fā)生偏轉(zhuǎn)（這就 是現(xiàn)在我們家里電視機(jī)中的電子管的工作原理） ；他通過研究電場和磁場對該射線的作用，發(fā) 現(xiàn)這種射線帶負(fù)電，并測出了其電荷與質(zhì)量之比，這個(gè)比值很大；Thomso n

17、又使用了不同的電極材料、在玻璃管中充入不同的氣體，發(fā)現(xiàn)所得射線的電荷與質(zhì)量之比都一樣。提出問題這些電子是那兒來的呢？為什么不管什么電極材料、什么氣體所得到的射線 都一樣呢？其電荷與質(zhì)量之比很大又說明什么？這樣湯姆生提出了葡萄干面包模型，面包代表均勻分布的正電荷，電子則像葡萄干一樣 嵌于其中。四、盧瑟福模型介紹幾乎是在湯姆生實(shí)驗(yàn)的同時(shí)，居里夫人以及英國科學(xué)家盧瑟福等人開始了對放射現(xiàn)象的研究。這其中對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識貢獻(xiàn)最大的是盧瑟福的a粒子散射實(shí)驗(yàn)。a粒子帶兩個(gè)單位正電荷，相對質(zhì)量為4（現(xiàn)在我們知道它是氦原子核）。盧瑟福將一束a粒子射向一張非常薄的金箔，又將涂有硫化鋅的屏幕放在其周圍，a粒子撞在屏

18、幕會產(chǎn)生熒光，通過觀察各個(gè)方向的熒光，盧瑟福發(fā)現(xiàn)大多數(shù)a粒子穿過了金箔，方向幾乎沒有任何變化；但有一些a粒子在穿過后方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，還有大約0.1的a粒子甚至以不同角度被彈向金箔的前 面。提出問題如果按照湯姆生的葡萄干面包模型，會這樣嗎？那該如何解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？1.為什么會被彈回來？應(yīng)該是由于同種電荷間的斥力。2.為什么只有0.1%？只有少數(shù)a粒子靠近了正電荷，也就是說原子內(nèi)的正電荷不可能均勻分布，它占據(jù)的空間必然很小，原子應(yīng) 該有一個(gè)帶正電的核。3.a粒子被彈回來了，核卻沒有被彈出，可見金原子的原子核的質(zhì)量 一定很大。盧瑟福的結(jié)論：原子內(nèi)大部分是空的，所以大多數(shù)a粒子得以穿過金箔。原子所有的

19、正 電荷和幾乎全部質(zhì)量集中在一個(gè)很小的區(qū)域，即原子核。盧瑟福的原子模型很像行星圍繞著太陽，因此當(dāng)時(shí)年僅27歲的盧瑟福就和他的行星模型一起載入了化學(xué)史。五、波爾模型介紹根據(jù)經(jīng)典的電磁場理論，電子繞核運(yùn)動時(shí)會不斷產(chǎn)生電磁波，從而輻射出能量， 離核越來越近，最終落在原子核上。行星模型不能穩(wěn)定存在？波爾研究了氫原子的光譜，看著這些不連續(xù)的譜線，也就是特定的能量，他受到啟發(fā)， 意識到這是由電子的運(yùn)動產(chǎn)生的，電子遠(yuǎn)離或者靠近原子核時(shí)應(yīng)該是跳躍式變化，也就是說， 電子只能在一些特定的不連續(xù)的軌道上運(yùn)動。舉個(gè)例子，你從樓梯上扔硬幣，它只能落在某 個(gè)臺階上，而不會停留在兩個(gè)臺階之間。波爾認(rèn)為在能量最低的軌道，電

20、子運(yùn)動可以看成是在“平地”上的狀態(tài)，這時(shí)不會釋放 能量。一旦電子獲得了特定的能量，它就獲得了動力，向上“攀登”一個(gè)或幾個(gè)臺階，到達(dá) 一個(gè)新的軌道。當(dāng)然，如果沒有了能量的補(bǔ)充，它又將從那個(gè)能量較高的軌道上掉落下來， 回到較低的軌道上。同時(shí)釋放出相應(yīng)能量，對應(yīng)于其光譜線。而從第二個(gè)臺階下來，或者從 第三個(gè)臺階下來放出的能量不同，也就對應(yīng)著一根根不同的譜線。波爾將量子理論引入原子 結(jié)構(gòu)，掃清了原子穩(wěn)定性的問題。六、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)提出問題研究原子結(jié)構(gòu)是為了更好地理解元素的性質(zhì)，解釋化學(xué)反應(yīng)的原理。比如說， 鈉能與氯氣劇烈反應(yīng)，生成白色的氯化鈉顆粒。為什么鈉能在氯氣中燃燒？該如何解釋該反 應(yīng)的原理呢？我們

21、首先從微觀的角度來看這個(gè)反應(yīng)。 這個(gè)反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？每個(gè)鈉原子 一共有多少電子？為什么每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子？每個(gè)氯原子一共有多少電子？為什么每 個(gè)氯原子得到一個(gè)電子？ （核外電子分層排布） （8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 元素的化合價(jià)和什么有關(guān)？ 現(xiàn)在我們知道了化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移有關(guān)。大家有沒有注意原子得失電 子后體積的變化？原子得電子變?yōu)殛庪x子后體積變大，原子失電子變成陽離子后體積變小。為什么參加反應(yīng)的鈉原子和氯原子個(gè)數(shù)比是1:1?那么，如何解釋鎂和氧氣的反應(yīng)呢？鎂與氯氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物氯化鎂化學(xué)式應(yīng)該是怎樣的？為什么是1:2?七、神秘的夸克介紹其實(shí)，人類對于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識仍在發(fā)

22、展。后來，又有科學(xué)家提出電子等微觀粒 子就像光一樣，既是一種粒子，又有波的性質(zhì)，電子等微觀粒子具有波粒二象性，電子在核 外運(yùn)動像是一團(tuán)帶負(fù)電的云霧。而原子核內(nèi)的質(zhì)子和中子又分別由夸克構(gòu)成。可夸克和電子就是基本粒子嗎？它們會不 會也是由其它更基本的粒子組成呢？為進(jìn)一步探求原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)， 現(xiàn)在的科學(xué)家們又在使用著什么樣的手段呢？由于我們 仍然無法直接觀察，那就只能通過“打靶” 、“轟擊”來改變對象的狀態(tài)，再分析改變后的結(jié) 果，以了解其更微觀的結(jié)構(gòu)。其實(shí)原理仍然類似于盧瑟福的a粒子轟擊原子的實(shí)驗(yàn)，只不過盧瑟福實(shí)驗(yàn)用的粒子源是天然射線。而要想更深入地進(jìn)行研究，就需要速度更快、能量更高和束流更強(qiáng)的粒子

23、，更快、更高、更強(qiáng)。怎樣才能獲得這樣的粒子呢？我們的旅程到底有沒有盡頭呢？第3單元課時(shí)2認(rèn)識原子核一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子由原子核和核外電子構(gòu)成，認(rèn)識原子組成的符號。2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，知道核素、質(zhì)量數(shù)、同位素的概念。3.培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。4.世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。二、教學(xué)重、難點(diǎn)原子核的組成；同位素等概念。三、設(shè)計(jì)思路本課時(shí)設(shè)計(jì)從原子相對比較形象、具體的“質(zhì)量”出發(fā)，在學(xué)生了解原子的質(zhì)量基礎(chǔ)上，回顧上節(jié)課所涉及到的盧瑟福的a粒子散射實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生推測原子核的電性，并與電子比較質(zhì)量相對大小，使學(xué)生主動參與原子核的組成、性質(zhì)以及

24、核素、同位素等概念的探討四、教學(xué)過程導(dǎo)入我們已知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量到底有多大呢？不同的原子質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。例如：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000001993kg,即1. 993X10-26kg；一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657X10-26kg; 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9.288X10-26kg。這樣小的數(shù)字， 書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒沙子的質(zhì)量一樣。因此，在 國際上，一般不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量-相對原子質(zhì)量。板書相對原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量與C12原子質(zhì)量的1/12的比值。提出問題你知道C 12原子指的是什么原子嗎？講解我們已經(jīng)知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。它是由原子核和核外電子構(gòu)成的。那原子核中又有哪些結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呢？今天就讓我們來認(rèn)識原子核。提出問題盧瑟福的a粒子散射實(shí)驗(yàn)說明原子具有怎樣的結(jié)構(gòu)？板書一、原子的組成：一中子原子核廠質(zhì)子1.原子核外電子講解絕大多數(shù)原子的原子核都是