太原理工大學(xué)無機(jī)實(shí)驗(yàn)

1、141516配制SnCl2溶液時(shí)，必須加（A.足量的水 B.鹽酸NH3+H2O=NH4+OHA.酸堿B.NH3的共軛酸為（屬于（氧化還原）。）。C.堿）反應(yīng)。C.電解4758A. NH 4+B. NH 2使用試管加熱液體時(shí)不超過試管容積的 皮膚受堿腐蝕后的處理：先用大量水沖洗，再用C. NH 2OH6566下列哪種物質(zhì)是實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意的易燃藥品（A.乙醚廢洗液可用（A.硝酸B.氯仿C.四氯化碳）氧化法使其再生后使用。B.高錳酸鉀C.重鉻酸鉀687378798081838485可直接在火焰上加熱的玻璃儀器是（A.燒杯B.燒瓶下列實(shí)驗(yàn)室中常用干燥劑中，哪一種最有效？（A.濃硫酸B.無水CaCl2C.

2、 P2O5下列哪一種方法不能用于提純？（）A.升華B.蒸餾C.重結(jié)晶燒杯加熱時(shí)，應(yīng)放置在 上，使受熱均勻。洗滌儀器時(shí)，若器皿已經(jīng)清潔，則器壁上留有一層均勻的 實(shí)驗(yàn)室中洗液是由濃硫酸和 配成的。（寫中文名稱）用去污粉洗滌時(shí)，先用 （大或少）量的水潤濕，然后撒入少量的去污粉,用毛刷刷洗。在烘箱中干燥時(shí)，應(yīng)注意儀器的放置方法，燒杯應(yīng)（A.正放B.倒置C.平放洗后的試管可用小火烘干，操作時(shí)，試管要略微傾斜，管口 到不見水珠時(shí)，使管口 ，烤干試管。（）。C.試管D. Cl2答案：BD.配合答案：AD.N2H4答案：A答案：三洗，最后用水沖洗。（寫名稱） 答案：醋PD.冰醋酸答案：AD.濃硫酸答案：BD.

3、錐形瓶答案：CD.變色硅膠答案：CD.滴定答案：D分之一。）。)，而不掛水珠。答案：石棉網(wǎng) 答案：水膜 答案：重鉻酸鉀答案:答案:；待烤A.都朝上B.都朝下C.先朝上，再朝下D.先朝下，再朝上答案:86表面皿作蓋用時(shí)，應(yīng)使其（凸或凹）面向上。答案:87使用布氏漏斗時(shí)，濾紙要略微于漏斗的內(nèi)徑才能貼緊。答案:91去污粉是利用碳酸鈉的性具有強(qiáng)去的去污能力，細(xì)砂的摩擦作用，白的土吸附作用，增強(qiáng)洗滌效果。答案:95濃硫酸的摩爾濃度是多少？（)A. 12 mol dm-3B. 16 mol dm-3C. 18 mol dm-3D. 36 mol dm-3答案:96體積摩爾濃度的定義是指在下列條件下含有溶質(zhì)

4、的摩爾數(shù)。( )A. 1升溶液中B. 1000g溶液中C. 1000g溶劑中D. 100g水中答案:97質(zhì)量摩爾濃度的定義是指在下列條件下含有溶質(zhì)的摩爾數(shù)。( )A. 1升溶液中B. 1000g溶液中C. 1000g溶劑中D. 100g水中答案:98用過后的洗液應(yīng)（）。A.倒入水池中B.倒入垃圾桶中C.倒回原瓶，重復(fù)使用答案:堿CACC99D凹 小酒精溫度計(jì)可測的范圍是下列哪一種？A. 37 C以下的溫度C. 200 C以下的溫度）B. 100 C以下的溫度D. 400 C以下的溫度答案:103在水溶液中欲得到較好的結(jié)晶，宜采用下列哪種條件？（104105A.溶液濃度很大B.迅速冷卻水銀溫度計(jì)

5、可測下列哪種溫度范圍？A. 37 C以下的溫度C. 400 C以下的溫度 下列關(guān)于滴管的說法，錯(cuò)誤的是（C. 用力攪拌）B. 200 C以下的溫度D. 500 C以下的溫度 ）D.濃度適當(dāng)，慢慢降溫答案:答案:A. 滴加試劑時(shí)，必須注意保持滴管垂直，避免傾斜。B. 滴加完畢后，滴管應(yīng)倒置，防止殘液污染桌面。C. 滴管的尖端不可觸及試管的內(nèi)壁。D. 溶液不得吸進(jìn)滴管的橡皮頭。 對口小、細(xì)管的玻璃儀器，可用（A.自來水B.蒸餾水116下列說法正確的是（）oA. 用實(shí)驗(yàn)臺上的藥匙取用藥品前，B. 濕容量瓶放在烘箱內(nèi)烘干。C. 小火加熱蒸干表面皿上的結(jié)晶顆粒。D. 萃取時(shí)振蕩初期應(yīng)從上口活塞放氣。 1

6、19用瓷漏斗和吸濾瓶接抽水泵過濾沉淀后，正確的操作是哪一種？（A. 先關(guān)自來水龍頭，拔下抽濾瓶上的橡皮管，再取下瓷漏斗。B. 先取下瓷漏斗，再關(guān)上水龍頭。C. 先將沉淀和濾紙一起取出，再關(guān)上水龍頭。D. 先拔下抽濾瓶上的橡皮管，關(guān)上水龍頭，再取下瓷漏斗。答案：托梁架 用臺秤稱量，設(shè)試樣密度與砝碼相等，下列因素不影響準(zhǔn)確性的是（ A.大氣壓發(fā)生變化B.試樣溫度與砝碼不同C.有氣流產(chǎn)生D.天平梁兩臂不等長答案:106134156157158159160161162163）清洗。 C.去污粉D.洗液答案:必須洗凈擦干。答案:答案:答案:滴定管分酸式或堿式兩種，下端有玻璃活塞的為 式滴定管。酸式滴定管

7、若出現(xiàn)漏液或活塞轉(zhuǎn)動(dòng)不靈活的現(xiàn)象，則需拆下活塞重涂 在容量分析中，配置氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液必須用煮沸過的水，目的是消除 的影響。實(shí)驗(yàn)室中常用的酚酞指示劑的變色范圍為：答案：酸 答案：凡士林實(shí)驗(yàn)室中在分裝化學(xué)試劑時(shí)，一般把固體試劑裝在 瓶中。用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，若初讀時(shí)仰視，滴定終點(diǎn)俯視，則所得待測溶液濃度偏 （高、低、不變）。用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定待測溶液時(shí)，若濺在錐形瓶壁上的液滴沒有用蒸餾水沖下，所 測濃度偏 （高、低、不變）。待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，若滴定前管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，所得濃度偏 （高、低、不變）。分之一的縮寫。166 1ppm 是167169172答案：二氧化碳O （小數(shù)點(diǎn)后均

8、保留一位有效數(shù)字）答案：8.010.0答案：廣口用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液時(shí)，若滴定管末端液滴懸而不落，則所測濃度偏 （高、低、不變）。甲基紅的pH值變色范圍是試劑瓶上的標(biāo)簽不需注明的是下各項(xiàng)中的（答案：高答案：高答案：低答案：百萬答案：高答案：4.46.2173A.試劑名稱 B.試劑濃度C.試劑價(jià)格關(guān)于固體試劑的取用下列說法錯(cuò)誤的是（）A.D.日期答案:174175176177B.C.D.稱量固體試劑時(shí)，取多的藥品應(yīng)倒回原瓶。取用試劑后應(yīng)立即蓋緊瓶蓋。 藥勺用后必須洗凈和擦干。具有強(qiáng)氧化性的固體試劑應(yīng)放在玻璃容器內(nèi)稱量。答案:使用移液管時(shí)，當(dāng)吸取液體上升到刻度線以上時(shí)，迅速用（A.食指B.拇指C

9、.中指在容量分析中，移取試液的移液管及滴定用的錐形瓶用蒸餾水洗凈后，問應(yīng)在 什么情況下使用？（）A.都應(yīng)烘干后使用C.錐形瓶再用試液蕩洗后使用 滴定管不能用下列哪種物質(zhì)洗滌？A.肥皂水B.去污粉下列操作錯(cuò)誤的是（）A.滴定管裝滿溶液或放出溶液后，）堵住管口。D.以上任何一個(gè)均可B. 都應(yīng)用試液蕩洗幾次后使用D.移液管再用試液蕩洗幾次后使用）C. 洗潔凈D.洗液必須等 12分鐘才能讀數(shù)。B. 移液管順容器壁放完溶液后，約等15秒方可取出移液管。C. 滴定終點(diǎn)顏色突變后，若顏色半分鐘內(nèi)發(fā)生改變也無須再滴。D. 用容量瓶配置溶液時(shí)，慢慢加蒸餾水至接近標(biāo)線 加水至標(biāo)線。180欲取50ml某溶液進(jìn)行滴定

10、，要求量取的相對誤差V 用哪一種？（）A. 50ml滴定管 B. 50ml容量瓶 C. 50ml量筒181下列屬于偶然誤差的是（）A. 滴定管讀數(shù)是24.50ml，而實(shí)際讀數(shù)是 25.50ml。B. 分析天平零點(diǎn)稍有變化。C. 稱量樣品時(shí)使用了一個(gè)已磨損的砝碼。D. 稱量NaOH時(shí)吸收了空氣中的 CO2。183用移液管移取溶液后，要調(diào)節(jié)液面高度到標(biāo)線時(shí)，移液管應(yīng)怎樣操作？（A.移液管管口浸在液面下B.移液管懸空在液面上C.移液管管口緊貼容器內(nèi)壁D.移液管置水池上空調(diào)標(biāo)線使用堿式滴定管滴定的正確操作方法是下列哪種？（）A.左手捏在稍高于玻璃球的近旁B.右手捏在稍高于玻璃球的近旁C.左手捏在稍低于

11、玻璃球的近旁D.右手捏在稍低于玻璃球的近旁在選擇指示劑時(shí)，不需要考慮下面的哪個(gè)因素？（）A.終點(diǎn)時(shí)的pH值B.指示劑的pH值范圍C.滴定方向D.指示劑的當(dāng)量用HCI溶液滴定25.00cm3濃度為0.1015mol dm-3的NaOH溶液，平行滴定三 份，消耗的體積分別為24.86cm3、為（ ）mol dm-31cm處，等12分鐘再0.1%，在下列量器中應(yīng)選D. 50ml移液管答案:答案:答案:答案:答案:答案:答案84cm3和24.88cm3,貝U HCI溶液的濃度答案:答案:A. 0.1020B. 0.1021189用HCI溶液滴定25.00cm3濃度為 份，消耗

12、的體積分別為24.86cm3、濃度的相對平均偏差為（）。A. 0.06%B. 0.07%C. 0.1022D. 0.10230.1015mol dm-3的NaOH溶液，平行滴定三24.84cm3和24.88cm3,則測得的HCI溶液C. 0.08%D. 0.09%答案:答案:194滴定管分酸式或堿式兩種，而下端用填有一玻璃珠的橡皮管作為活塞的為式滴定管。199加熱時(shí)應(yīng)視物質(zhì)的熱穩(wěn)定性選擇加熱方法，若無機(jī)物是熱穩(wěn)定的，可采用直接 加熱，否則采用加熱。當(dāng)某種物質(zhì)溶解度較大時(shí)，加熱濃縮必須蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)答案：堿200201結(jié)晶過程中,加熱濃縮后的溶液冷卻的越快，析出的晶體顆粒就越202結(jié)晶過程中

13、,冷卻濃縮后的溶液時(shí)，攪拌有利于顆粒203結(jié)晶過程中,冷卻濃縮后的溶液時(shí)，靜置溶液有利于顆粒答案：水浴時(shí)方可停止。答案： （大、?。?。答案：（大、?。┑木w析出。答案：（大、小）的晶體析出。答案：204205206207向小燒杯中加入一定量的NaNO3和KCI，加蒸餾水小火加熱促其溶解，繼續(xù)加熱燒杯開始有較多的 晶體析出。蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)易發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可以用攪拌、摩擦器壁或投入晶種等方法， 使其形成，過量的溶質(zhì)便會(huì)結(jié)晶析出。玻璃砂漏斗不適用于下列哪種性質(zhì)溶液的過濾？（ A.有毒性B.強(qiáng)酸重結(jié)晶適合提純什么樣的化合物？A.溶解度大的物質(zhì)C.溶解度受溫度影響小的物質(zhì)）D.強(qiáng)氧化性答案：氯化鈉答案

14、：結(jié)晶中心208209210實(shí)驗(yàn)室中加熱濃縮溶液通常是在下列哪種容器內(nèi)進(jìn)行？（A.表面皿B.蒸發(fā)皿C.錐形瓶下列哪一步操作不是重結(jié)晶除雜的步驟？（A.稀溶液蒸發(fā)濃縮C.加活性炭熱過濾后得到的有用部分是（A .母液B .沉淀C. 強(qiáng)堿）B.溶解度小的物質(zhì)D. 溶解度隨溫度有顯著變化的化合物）D.燒杯）B.飽和溶液趁熱過濾D.濾液冷卻，棄去母液）。C .二者兼得抽濾時(shí)水龍頭抽氣管與吸濾瓶之間還有一瓶，此瓶的作用是（）。A 在漏斗液面與吸濾瓶內(nèi)造成較大的壓力差B.提高過濾速度C 防止濾液被吸走D.防止倒吸213下列關(guān)于過濾速度說法錯(cuò)誤的是（A .熱溶液比冷溶液易過濾C 沉淀呈膠體狀態(tài)時(shí)不易穿過濾紙下

15、列關(guān)于常壓過濾說法有誤的一項(xiàng)是答案:答案:答案:答案:答案:211214）。B .溶液粘度越大，過濾越慢 D.減壓過濾比常壓過濾快）答案:答案:215225A. 濾紙邊緣略低于漏斗邊緣，液面高度略低于濾紙邊緣。B. 調(diào)整漏斗架高度，使漏斗管口盡量靠近接受器底部，以免濾液濺出。C. 先傾倒溶液，后轉(zhuǎn)移沉淀。D. 轉(zhuǎn)移時(shí)，玻璃棒接觸三層濾紙?zhí)帯?下列關(guān)于吸濾（即抽濾）說法正確的一項(xiàng)是（A. 膠狀沉淀用吸濾效果更好。B. 濾紙應(yīng)比布氏漏斗內(nèi)徑略大。C. 將橡皮管接在吸濾瓶上，要先打開水龍頭，再將濾液倒入布氏漏斗。D. 過濾完畢后，為了防止倒吸，應(yīng)先拔橡皮管，再關(guān)水龍頭。難溶金屬硫化物中，有的易溶于稀

16、鹽酸，有的難溶于稀鹽酸，原因是它們的（答案:答案:）。A. Ksp大小不同B.溶解速率不同C.晶體結(jié)構(gòu)不同D.酸堿性不同答案：A從精密度好就可判斷分析結(jié)果可靠的前提是（）。A.系統(tǒng)誤差小B.隨機(jī)誤差小C.平均偏差小D.標(biāo)準(zhǔn)偏差小答案：A不屬于狀態(tài)函數(shù)的物理量是（）。A.熵B.溫度C.熱D.內(nèi)能答案：C分析測定時(shí)，減小隨機(jī)誤差的方法是（）。A.對照試驗(yàn)B.空白試驗(yàn)C.校準(zhǔn)儀器D.增加平行測定次數(shù)答案：D理想氣體狀態(tài)方程式是。答案：PV-氣體常數(shù)測定實(shí)驗(yàn)中，量氣管的“0 ”刻線在（上、下）端。答案：上下列金屬放置在空氣中表面不能形成氧化膜的是（）。A . MgB . AlC. PbD. Fe答案：

17、D汞珠灑落后應(yīng)用覆蓋處理。答案：硫粉用冰鹽制冷時(shí)，要得到較好的制冷效果，鹽粒應(yīng)（）。A.盡可能投在水中B.盡可能放在冰塊上C.均勻分布于水中和冰塊上D.隨意投放答案：B冰點(diǎn)法測分子量實(shí)驗(yàn)中，在溶液冷卻時(shí)，避免或減弱過冷現(xiàn)象的措施是（）。A 加強(qiáng)攪拌B 加入結(jié)晶中心C .加入溶質(zhì)D.適當(dāng)升溫答案：A在測溶液冰點(diǎn)前，先測純水冰點(diǎn)的原因是（）。A .純水的冰點(diǎn)不確定B .練習(xí)操作C .校正溫度計(jì)，消除偏差D 消除過冷現(xiàn)象的影響答案：C下列哪種情況下，公式tf - kf m不定成立？（）A 溶質(zhì)與溶劑不生成固溶體B .溶液濃度很稀C 理想溶液D .沸點(diǎn)升高的溶液答案：D若有過冷現(xiàn)象出現(xiàn)，則溶液的冰點(diǎn)是

18、指（）。A.未凝固前溫度的最低點(diǎn)B.溫度回升后的最高點(diǎn)C.介于以上兩者之間的某個(gè)溫度D.不一定能得到準(zhǔn)確的測量值答案：D下面的水溶液中凝固點(diǎn)最低的是哪一個(gè)？( )A. 100g水中溶解2g尿素B. 200g水中溶解6g葡萄糖C. 100g水中溶解12g蔗糖D. 100g水中溶解3g食鹽答案：D下列水溶液凝固點(diǎn)最高的是（）。A. 0.1mHClB. 0.1mHAcC. 0.1mKClD. 0.1mMgCl 2答案：B226227228257258259260261262齊嘰229230240255256263264265266氧化還原過程也就是電子的轉(zhuǎn)移過程，在反應(yīng)中得到電子的是鹽橋的作用是。規(guī)

19、定在1個(gè)大氣壓、 C在和H+的活度為1的條件下，能斯特方程的正確表達(dá)式是（答案：氧化答案：消除液接電位答案：25E° H+/H2 = 0。（寫數(shù)字）267RT氧化型A. E= Eo+lg_nF還原型RTE= Eo-nF氧化型Ig還原型0.059C. E= Eo+n答案：C氧化型lg 還原型0.059E= Eo-n氧化型lg 還原型Zn SO4溶液中逐漸加入氨水，則電）答案：增大對（-）Z n|Zn SO4|CuSO4|Cu（+）原電池，若向池的電動(dòng)勢 。（增大、減小、無影響268269270271272對（-）Z n|Z nSO4|CuSO4|Cu（+）原電池，若向 CuSO4溶液中

20、逐漸加入氨水，則電 池的電動(dòng)勢 。（增大、減小、無影響）電解Na2SO4溶液（含酚酞）時(shí)，電極附近出現(xiàn)紅色的是 極。EMnO4-/Mn2+隨溶液pH值升高，其數(shù)值 （增大、減小、不變）。下列不能對電極電勢構(gòu)成影響的因素是（）。A.離子的濃度發(fā)生變化C.離子生成沉淀 濃度不大時(shí)，對于半電池反應(yīng)A. E隨M n+增大而增大C. E的數(shù)值與n多少無關(guān)答案：減小 答案：陰答案：減小B.離子形成配合物D.外界條件發(fā)生改變Mn+ne=M（s）的電極電勢，下列哪種說法是錯(cuò)誤的?B. E受溫度的影響較小D. E的大小與M的多少無關(guān)答案：D（ ）答案：C兩個(gè)半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進(jìn)行

21、電極反應(yīng)，但溶 液的濃度不同，將這兩個(gè)半電池用鹽橋和導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，這個(gè)電池的電動(dòng)勢符合（A. Eo=0, E=0B. Eo 0, E 豐 0C. EoM 0, E=0D. Eo=0, Em 0根據(jù)反應(yīng)式擬訂出來的電池，如果計(jì)算出來的E< 0，下列哪一種說法是錯(cuò)誤的？（A.這種反應(yīng)不能構(gòu)成電池反應(yīng)B.實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)必須電解C.這個(gè)反應(yīng)條件不是平衡狀態(tài)D.安排出來的電池不能發(fā)電277如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn) H電極的電極電位等于1V，則測得原電池：（-）Zn|Zn 2+（1mol L-1）|H+（1mol L-1）|H2（101325Pa）（PtX+）的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢 £ o 和鋅的標(biāo) 準(zhǔn)電極電位E

22、CZn2+/Zn的數(shù)值變化為（A. £ o 和 ECZn2+/Zn 各增加 1VC. £ o不變， 下列電對中，A. EoAgl/Ag 下列電對中，A. Eocu+/cu273274278279EOZn2+/zn 增加 1VIEo值最大者為哪一種？（B. EOAgCl/Ag（電極電勢最大的是（B. EoCuCl/Cu'答案:答案:280)。£ o 和 ECZn2+/Zn 各減少 1V£ o 不變，ECZn2+/Zn 減少 1V )C. ECAg(NH 3)2+/Ag)。C. EoCuBr/Cu( )C.溶液的體積B.D.答案:D. EOAg +

23、/AgD. Eocui/cu答案:答案:281282原電池中的電動(dòng)勢與以下何種因素有關(guān)？A.電極面積B.溶液的濃度在某溶液中，同時(shí)存在幾種還原劑，若它們在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)都能與同一氧化劑反應(yīng)， 則此時(shí)影響氧化還原反應(yīng)進(jìn)行先后次序的因素為（A. 反應(yīng)速率。B. 氧化劑與還原劑之間的電極電勢差。C. 除了反應(yīng)速率外，還決定于氧化劑和還原劑之間的電極電勢差。D. 氧化劑與還原劑的濃度。 由下列數(shù)據(jù)Cu+e = Cu（ o=+0.25V）;確定 2Cu+=Cu2+Cu 的 Eo為（A. +0.67VB. -0.67VD.反應(yīng)時(shí)間答案:答案:Cu2+e= Cu+（ o= +0.15V）C. -0.37VD. +

24、0.37V答案:284把幾種原電池兩極用電線接上，每一電池的兩根電線另一端同時(shí)插在滴有酚 酞的飽和氯化鈉溶液中，各種原電池的（A.正極都出現(xiàn)紅色B.正極都沒有顏色變化C.負(fù)極都出現(xiàn)紅色D.負(fù)極都沒有顏色變化286下列敘述中正確的是（）A. 電極電勢的大小可以衡量物質(zhì)得失電子容易的程度。B. 某電極的電極電勢就是該電極雙電層的電位差。答案:B287288289290291293294295C.原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流到正極，再由正極經(jīng)溶液到負(fù)極，從而構(gòu)成了電回路。 E.在一個(gè)實(shí)際供電的原電池中，總是電極電勢高的電對作正極，電極電勢低的作負(fù)極。所謂歧化反應(yīng)，就是()。A. 某- 1兀素 自身發(fā)生

25、的反應(yīng)B. 某一化合物內(nèi)元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng)C. 某一元素的自氧化還原反應(yīng)D. 同一元素的同一氧化態(tài)氧化還原成不同氧化態(tài)的反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)Fe2+Ag+=Fe3+Ag構(gòu)成原電池，其電池符號為()。A. (-)Fe 2+|Fe3+|Ag+|Ag(+)B. (-)Pt|Fe2+|Fe3+|Ag+|Ag(+)C. (-)Pt|Fe2+, Fe3+|Ag+, Ag|Pt(+)D.(-)Pt|Fe2+ , Fe3+|Ag+|Ag(+)電對Br2/Br和Cu2+/Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為1.07V和0.34V，則下列反應(yīng)的準(zhǔn)標(biāo)電動(dòng)勢£0為()A. 0.18VB. -0.73V下列敘述中錯(cuò)誤的是()

26、A. 在水溶液中，最強(qiáng)還原劑的相應(yīng)電對具有最小的電極電勢。B. 氧化還原反應(yīng)發(fā)生的方向總是較強(qiáng)的氧化型物質(zhì)和氧化較強(qiáng)的還原型物質(zhì), 對應(yīng)生成較弱的還原型和氧化型物質(zhì)。C. FeCl3不能與單質(zhì)銅反應(yīng)。D. 配置FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘可以防止Fe2+變成Fe3+。根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，指出在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)不可共存于同一溶液中的是(C. 1.41VD. 0.73V答案:答案:答案:答案:Br2 +2e=2Br什 1.07 V)2Hg2+2e= Hg22+(+0.92V)Fe3+e= Fe2+(+0.77V)Sn2+2e= Sn(-0.14V)A. Br和 Hg2+B. Br -禾n Fe3+C. H

27、g22+ 和 Fe3+D. Sn 和 Fe3+答案：D根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，指出在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)可以共存于同一溶液中的是()。Br2 +2e=2Br-什 1.07 V)2Hg2+2e= Hg22+(+0.92V)Fe3+e= Fe2+(+0.77V)Sn2+2e= Sn(-0.14V)A.Br2 和 Hg22+B.Br2和 Fe2+C.Sn2+ 和 Fe2*D. Hg2+ 和 Fe2+答案：C答案:)。292B2+已知下列反應(yīng)的 與C之間的反應(yīng)為？(Eo皆大于零，其中)A.自發(fā)的B.正處于平衡狀態(tài)與下列原電池電動(dòng)勢無關(guān)的因素為()。(-)Zn|ZnSO4(aq)|HCI(aq)|H 2(101325

28、pa), Pt(+)A.鹽酸體積B. ZnSO 4濃度C.氫的體積D.溫度根據(jù)公式lgK= nEoe.0591可以看出，溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)為(A.與溫度無關(guān)B.與濃度有關(guān)C.與濃度無關(guān)D.與反應(yīng)式書寫無關(guān))Cd+2H+=Cd2+H2A、B和C均為金屬單質(zhì)，則標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)A+B 2+=a2+b A+C2+=A2+CC.非自發(fā)的D.不能斷定答案:答案:答案:297根據(jù)下列反應(yīng)構(gòu)成原電池，其電池符號為？(A. (-)Cd|Cd 2+|H + , H2|Pt(+)C. (-)H2|H+|Cd2+|Cd(+)298在一自發(fā)進(jìn)行的電極反應(yīng)的方程式中， 時(shí)，則此電極反應(yīng)的 G和各為 A.變大和不變B.

29、變大和變小B. (-)Cd|Cd 2+|H+|H2, Pt(+) D. (-)Pt , H2|H+|Cd2+|Cd(+)若諸物質(zhì)所得失電子數(shù)同時(shí)增大為 )。C. 變小和不變D.變小和變大答案:299已知電對 Ag+/Ag的o=0.799V及Ag(NH 3)2+K不穩(wěn)=8.9 X 10-8，則下列電對的 o為( )。Ag(NH 3)2+e= Ag+2NH 3 A. 1.2VB. 0.59VC. 1.0VD. 0.38V答案:答案:C300 根據(jù)元素取代電位序，下列哪種性質(zhì)是正確的？（）A.氫的電位為零，因而是惰性的B.銅可從鉛鹽中置換出鉛C.錫可從銅鹽中取代銅D.銅可從酸中置換出氫301 氧化還

30、原過程也就是電子的轉(zhuǎn)移過程，失去電子的是劑。324 25 C 時(shí)測得 0.1000mol dm-3 的 HAc 溶液的 Am=5.2010 X 104s m2 mol 1，已知E m（HAc）=0.03907，則該濃度下 HAc的電離度為 （保留四位有效數(shù)字）325 已知 HCI、NaAc 和 NaCl 的摩爾電導(dǎo)率分別為 4.2616 X 100.9101 X 10一2 和 人8 m（HAc）1.2645 X 10 2s m2 mol 1，貝U HAc 的摩爾電導(dǎo)率326 下列哪一因素與電離度有簡單的函數(shù)關(guān)系式？（A.電離常數(shù)B.壓力C.溫度327 pH = 2的溶液比pH = 6的溶液酸性

31、高多少倍？（C.400 倍X 10-2s m2 mol 1D.溶劑328329A. 4 倍B. 12 倍將一 pH = 6的溶液用水稀釋100倍，其pH值應(yīng)是多少？A. 7B. 8常溫下pH值最接近于7的水是（A.海水B.雨水C.接近7）oC.蒸餾水D.10000 倍( )D. 6D.自來水330331往1升0.1 mol dm-3的HAc溶液中加入一些 NaCl晶體，使其濃度為 0.1 mol dm-3,A. HAc的電離度減小C.溶液的H不變一般作為緩沖溶液的是（A.弱酸弱堿鹽的溶液C. pH總不會(huì)改變的溶液B.溶液的pH增大D. HAc的電離度增大B.弱酸或弱堿及其鹽的混合溶液D.電離度

32、不變的溶液答案：C答案：還原答案:答案:答案:答案:答案:答案： 此時(shí)（答案:答案:0.013313.9072）oA.電離度很大，酸度也很大C.電離度很大，酸性也很強(qiáng)加不足量強(qiáng)酸到弱堿中，（如HCI加到NH3溶液中），或加不足量強(qiáng)堿到弱酸中 （如NaOH加到HAc中），這種溶液通常是（A.酸堿中和的溶液B.緩沖溶液C.酸和堿混合溶液D.單一酸或單一堿的溶液在含有 0.1mol LHCI 的 0.1 mol L - 1HAc 溶液中（）A. H +=AcB. Ac>H + C. H +>>Ac D.無法確定根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在 0.1 mol dm-3醋酸溶液中，下列哪種說法是

33、錯(cuò)誤的（A. 加入濃CH3COOH，由于增加反應(yīng)物濃度，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH度增大。B. 用水稀釋，C. 加入少量D. 加入少量332 H2SO4在水溶液中（B.氫全部電離，酸度也很大D.氫全部電離，酸性也很強(qiáng)答案:333334335電離度增大。 NaOH，平衡右移。 HCl，電離度下降。答案:答案:電離答案:336下列溶液中不能組成緩沖溶液的是A. NH 3 和 NH4CIC.氨水和過量HCI下列溶液中，H+最大者為（A. 1 mol dm-3 的 HAcC. 0.02 mol dm：3 的 H2SO4)oB. H2P04和 HPO42B. 0.04 mol dm-3 的 HCID.

34、 1 mol dm-3 的 NaCN答案:338計(jì)算酸的電離度，通常用離解平衡的平衡濃度而不用活度，這是因?yàn)椋―. HCl和過量氨水答案:C337A.活度和濃度是一回事B.稀溶液中誤差不大C.活度和濃度成正比D.活度不能測定339 1L不同濃度的弱酸溶液，它的酸度正比于該酸（）。A.電離出來的質(zhì)子數(shù)B.酸中所含的質(zhì)子數(shù)C.電離平衡的電離度D.酸性的強(qiáng)度下列哪種說法一定是錯(cuò)誤的？（）A. 緩沖溶液總濃度變化時(shí)溶液的酸度不變。B. 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液總濃度變化時(shí)，酸度不變。C. 弱酸弱堿鹽溶液總濃度變化時(shí)，酸度不變。D. 兩性電解質(zhì)總濃度變化時(shí)，酸度不變。 下列與溶液的電導(dǎo)無關(guān)的因素是（答案:答案:3

35、40答案:341342343A.溫度B.電極材料C.溶液中電解質(zhì)總量D.溶液的電離度有某一溶液，加入甲基橙顯黃色，加入甲基紅也顯黃色，該溶液的A. <3.1B. >4.4關(guān)于酸堿指示劑，錯(cuò)誤的說法是（A.可以指示酸堿滴定終點(diǎn)C. 一般是有機(jī)酸或有機(jī)堿344在20ml 0.1 mol dm-3氨水中，加入下列溶液后，A.加入 20ml 0.1 mol dm-3 鹽酸C.加入 20ml 0.1 mol dm-3 氫氟酸C. 5）。B.可以指示溶液pHD. 均為有顏色的弱酸或弱堿 pH最大的是（D. >5.8答案:pH值范圍是多少？（答案:答案:345B.加入 20ml 0.1 m

36、ol m-3 醋酸D.加入 10ml 0.1 mol dm-3 硫酸pH 為（ ）。D. 1.3所得溶液的 pH為（D. 8.35答案:將pH = 1.0和Ph=4.0的兩種鹽酸溶液等體積混合，則溶液A. 2.0B. 1.0C. 2.5等體積混合pH = 2.00和pH = 11.00的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，A. 2.35B. 3.35C. 6.50在選擇指示劑時(shí)，不需要考慮的因素是（A.終點(diǎn)時(shí)的pH值B.C.滴定方向D.下列敘述中不正確的是（）A. 加入酚酞后不顯紅色的溶液就是酸性溶液。B. 酸堿指示劑是隨pH而可變色的物質(zhì)。C. 指示劑的電離常數(shù)決定了其變色的pH值。D. 溫度是影響酸堿滴定的一

37、個(gè)因素。350 H 2O+H2OM H3O+OH -上述水的自質(zhì)子化作用，25C時(shí)其平衡常數(shù)為1.00X 10一14，在該溫度下1.00X 10-10 mol L1的HCI溶液的pH值最接近于（A. 12B. 10351 0.1 mol LHAc 溶液 100ml，其溶液的pH值？（）A. 2.87B. 2.87/2346347348答案:）。答案:）。指示劑的顏色指示劑的當(dāng)量答案:答案:）。C. 7D. 5pH =2.87 ,將其沖稀一倍，下列哪一個(gè)值為該C. 2 X 2.87D. 3.02352 同濃度時(shí)，使醋酸電離度達(dá)最大的介質(zhì)是（）。A. H2OB. H2SO4C. HCOOH353

38、下列說法正確的是（）A. 不同溫度下，HAc電離常數(shù)不相同。B. 若所用HAc濃度極稀，可直接用 Ki=H +2/c求電離常數(shù)。D. C4H9NH2答案:答案:答案:D354355C. 電離度越大，酸度越大。D. pH = 7的溶液一定是中性溶液。答案:將0.1 mol dm-3的HAc溶液加水稀釋至原體積的二倍時(shí)，其H+和pH的變化趨勢為（A.增加和減小C.為原來的一半和減小 下列敘述中正確的是（B.減小和增加D.減小和減小答案:356357358359A.B.C.D.強(qiáng)電解質(zhì)的電離度大小表示了該電解質(zhì)在溶液中電離程度的大小。同離子效應(yīng)使溶液中的離子濃度減小。濃度為1X 109 mol dm

39、-3的鹽酸溶液中，pH = 7。中和等體積pH值相同的HCI及HAc溶液，所需的 NaOH往1升0.1 mol dm-3的氨水中加入一些 NHg 固體，會(huì)使（ A. NH 3 H2O的電離常數(shù) Kb增大B. NH3H2O的電離常數(shù)C.溶液的pH增大D.溶液的pH減小下列溶液的濃度均為 0.1 mol dm-3，其pH由大到小的順序是（A. NaCN>NaAc>NaF>NaCI>NH 4CIC. NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH Q的量相同。）oKb減小答案:答案:用氨水溶液滴定 HBr溶液時(shí)，最適宜的指示劑是（A.甲基黃（pH=3）B.

40、甲基橙（pH=4） C.溴百里酚藍(lán)若用NaOH滴定CH3COOH，最適宜的指示劑是（A.甲基黃（pH=3）B.甲基橙（pH=4） C.溴百里酚藍(lán)）oB. NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH 4ClD. NH 4Cl>NaCl>NaCN>NaF>NaAc）o（pH=7）D.酚酞（pH=9）o（pH=7）D.酚酞（pH=9）答案:答案:答案:360 0.2 mol L1的弱酸HA溶液的pH = 3.0,該酸的離解常數(shù)A. 0.6B. 1.0 X 103C. 2.0 X 104一種酸的強(qiáng)度與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關(guān)（A.濃度B.電離度C.電

41、離常數(shù)Ka 為（ ）。D. 5.0 X 106答案:361D.溶解度362363364365對于緩沖能力較大的緩沖溶液，它們的 pH值最主要是由下列哪一個(gè)因素決定的 A.共軛對之間的電離常數(shù)B.共軛對雙方的濃度比率C.溶液的溫度D.溶液的總濃度指示劑出現(xiàn)明顯的顏色變化是溶液酸度在（）。A.中性左右B. pH = pKa左右C.終點(diǎn)左右D.變化最大的范圍內(nèi)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 Na2CO3溶液時(shí)，指示終點(diǎn)的指示劑為（A.不能用酚酞B.不能用甲基橙C.可以用酚酞，也可用甲基橙D.只能用酚酞已知0.01mol L-1某一元弱酸的pH值為4.55，則可推得該酸的A. 5.79%B. 9.75 X 10 3 C. 7.95 X 10 8366 25 C時(shí)0.1000mol dm-3的H