網(wǎng)上訂的動車票怎么改簽？

1、動車票改簽手續(xù)費新規(guī)定-全國免費客服電話: (010-5614-1088) 訂票,改簽,退票/客戶服務(wù)熱線: (010-5614-1088)受理: 預(yù)訂，改簽，改期，退票，價格查詢，行程單打印，行李托運，業(yè)務(wù)辦理等!2012年北京市高中學(xué)生化學(xué)競賽試卷（高中二年級）2012年4月8日上午 8：00-10：00 北 京題號1234567891011總分滿分129107712589615100得分評卷人 ·競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進場。開賽后1小時內(nèi)不得離場。時間到，把試卷紙（背面向上）放在桌面上，立即離場。·競賽答案全部寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍色圓珠筆、

2、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色筆或鉛筆答題者，試卷作廢無效。·姓名、準(zhǔn)考證號和所屬區(qū)、縣、學(xué)校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他處者按廢卷處理。·允許使用非編程計算器及直尺等文具。·試卷按密封線封裝。 題中可能用到的相對原子質(zhì)量為：HCNOSClCrFeNiAg1.0112.0114.0116.0032.0735.4552.0055.8558.70107.9第1題 選擇題（12分）（多選，每選1.5分）（1）實驗室配制SnCl2溶液，必須先用鹽酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若將SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是（ ）A利用同離子效應(yīng)B緩沖

3、溶液C抑制鹽的水解D發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl溶液，加入K2CrO4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，Cl = 105 mol·L1，AgNO3與CrO42 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×1010， Ksp(AgI) = 8.51×1017，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×1012下列實驗操作正確的是（ ）A滴定開始時應(yīng)向含Cl的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB滴定終點時，溶液中CrO42的濃度約為3.6×103 mol·

4、;L1C滴定開始時，若向試液滴加的K2CrO4溶液超過4.00mL，測定出的Cl濃度小于實際濃度D可用0.1 mol·L1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑第 2 頁 共 12 頁（3）向藍色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成藍色沉淀，而后沉淀溶解成深藍色溶液；向深藍色溶液中通入SO2氣體，生成白色沉淀；將白色沉淀加入到熱的10M/L濃硫酸中，生成紅色粉末和SO2氣體。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推測出的下列結(jié)論正確的是（ ）ACu2能和NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子B白色沉淀在酸性條件下，金屬元素發(fā)生的是歧化反應(yīng)C白色沉淀為亞硫酸銅，在酸性條件下，Cu2被SO2還原為CuD反應(yīng)過程中消耗的SO2

5、和生成的SO2物質(zhì)的量相等（4）多元強酸的稀溶液第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，請判斷下列說法正確的是（ ）A濃度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，后者中的SO42 濃度大BpH相同，體積相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的鋅反應(yīng)，后者放出氫氣量多C濃度相同，體積相同的鹽酸和醋酸和足量的鋅反應(yīng)，二者放出氫氣量相同D體積相同，pH相同的鹽酸和硫酸分別與鋁片反應(yīng)，反應(yīng)速率可能不同第2題（ 9 分）Li、Na分別和H2反應(yīng)得離子型（均為NaCl結(jié)構(gòu)）化合物L(fēng)iH、NaH。請：（1）提出能證實LiH中有H的實驗（2）高于350，NaH分解釋出Na和H2，而LiH加熱到60

6、0以上也不分解。請從能量角度說明LiH對熱的穩(wěn)定性強于NaH。（3）NaH + CO2 = HCOONa，請說出反應(yīng)中氧化劑（原子）、還原劑（原子）氧化數(shù)的改變。第3題（ 10 分）除去Ag中少量Cu的兩種方法：1. （1）干AgCl和干Na2CO3混合加熱得Ag。反應(yīng)方程式為：（2）在微酸性（H2SO4）條件下AgCl和Zn反應(yīng)得Ag。反應(yīng)方程為：2. 溶解Ag時，為什么用稀HNO3，而不用濃HNO3。3. 請寫出往AgNO3，Cu(NO3)2溶液中加適量新鮮Ag2O除Cu2的反應(yīng)方程式，并請估計兩種氫氧化物AgOH、Cu (OH)2溶度積間的關(guān)系。4. 濃縮溶液得含Cu(NO3)2的AgN

7、O3晶體，控制溫度加熱，冷卻后，固體溶于水、過濾，濃縮母液得AgNO3晶體。請簡述Cu(NO3)2是如何被除去的，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。第4題（ 7 分） 生產(chǎn)鎂有以下幾種方法。1. 電解熔融MgCl2（2.14g/cm3）得Mg（1.74g/cm3）。為什么陰極區(qū)要用H2氣氛保護？2. 約2000°C時，用C還原MgO制Mg， C + MgO = CO + Mg，查得：MgO、CO的fm分別為602kJ/mol、111kJ/mol。請說明發(fā)生以上反應(yīng)的原因。3. 強熱白云石(mMgCO3·nCaCO3) 得MgO、CaO（設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為11），和適量Si混合強熱得M

8、g（fm(SiO2) = 860kJ/mol）。請寫出反應(yīng)方程式并簡述發(fā)生反應(yīng)的原因。 第5題（ 7 分）KCl和NaCl的晶格相似都具有面心結(jié)構(gòu)。已知Na+離子的半徑是Cl半徑的0.50倍，而又是K+的0.71倍。原子量：K=39，Na=23，Cl=35.5。試計算（1） KCl，NaCl晶胞的邊長a之比 (2分)（2） KCl，NaCl晶胞的密度（D）比 (2分)（3） 畫出沿z軸朝下看一群晶胞的投影，并畫出其（200）和（230）真實面的投影。（3分）第6題（ 12 分）某種晶體AxBy屬立方晶系，單胞中A原子在每個角上和在（1/2,1/2,1/2）處，B原子處在位置（0，1/2,1/2

9、）和（1,1/2,1/2）。試 （1）用圖標(biāo)出晶胞中A和B原子的位置 （3分） （2）AxBy中的x, y的數(shù)值 （2分） （3）若晶胞長為6A0，A和B的原子量分別為40和120，計算AxBy的密度。（2分） （4）只考慮B原子，計算（100）（110）和（111）晶面的距離。 (3分)（5） 給出A和B的配位情況。（2分）第7題（5分）我國某些農(nóng)村仍用明礬凈水，（1） 請寫出明礬的化學(xué)式 （1分）（2） 一般天然水中常含有HCO3，請寫出明礬水解方程式 （2分）（3）明礬凈水的原理是（用膠體化學(xué)原理解釋）： （2分）第8題（ 8 分）工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯是應(yīng)用脫氫反應(yīng)： A B C （1） 請

10、根據(jù)該反應(yīng)的和定性地說明在什么條件下，有利于正向反應(yīng)？工藝上還采用加水蒸汽的措施，其作用是什么？ （2分）（2）設(shè)反應(yīng)體系壓力恒定在100kPa，溫度恒定在525時，原料氣中加入不參加反應(yīng)的水蒸氣，它與乙苯的物質(zhì)的量比10：1。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，乙苯的轉(zhuǎn)化率為多大？（已知525時反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp = 10kPa） （4分）（3）工業(yè)上常采用耦合反應(yīng)的工藝來降低反應(yīng)溫度，如果您是該車間的工程師，請?zhí)岢鲆粋€耦合反應(yīng)的方案，并說明理由。 （2分）第9題（ 9 分）將AgBr溶于Na2S2O3溶液得溶液A，將A分成兩份，分別用H2SO4 酸化和加KI，將加KI所產(chǎn)生的沉淀溶于NaCN溶液得溶液B，

11、向B中加Na2S，生成黑色沉淀。期間共發(fā)生五個反應(yīng)。除此以外，上述試劑、生成物還可能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)，請至少寫出三種不同類型的反應(yīng)方程式，每種類型寫一個，其中不包括上述五個反應(yīng)以及H2SO4分別和NaCN、Na2S發(fā)生的反應(yīng)。第10題（6分）化合物A（C10H12）經(jīng)過量酸性KMnO4處理得到B（C8H10O8）并放出氣泡。而對A加熱時得到C(C10H12)，后者以酸性處理得到D。請給出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。第11題（15 分）化合物H可以由丙烯為原料經(jīng)多步反應(yīng)生成。請給出化合物AG的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件ah（其中包括須加入的試劑）。12草 稿 紙2012年北京市高中學(xué)生化學(xué)競賽（高二）答案第1

12、題 選擇題（12分）（多選，每選1.5分）（1）A，C（2）B、C （3）A、B（4）A、D第2題（ 9 分）（1） 電解LiH（熔），應(yīng)在陽極釋出H2 2H 2e = H2 (2分)（2）若LiH分解，LiH = Li + 1/2 H2，分解方程式和NaH相同，兩個反應(yīng)都是熵增過程，S相近。由此可知LiH的fm（代數(shù)值）應(yīng)小于NaH的fm。LiH、NaH均為NaCl結(jié)構(gòu)，而且Li的電離能（吸能）大于Na，所以是LiH晶格能（釋能）大于NaH的晶格能。 （若只回答fm（LiH）小，或LiH的晶格能大亦可） (4分)（3）還原劑NaH中H被氧化成HCOONa中H+，失2e，氧化數(shù)升高2；CO2中

13、的C4+，被還原為HCOONa中C2+，得2e，氧化數(shù)降低2 。 (3分)第3題（ 10 分）1（1） 4AgCl + 2 Na2CO3 = 4NaCl + 2CO2 + 4Ag + O2 (2分) （2） 2AgCl + Zn = ZnCl2 + 2Ag (2分)2 濃HNO3 Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O AgHNO3 = 12稀HNO3 3Ag + 4HNO3 = AgNO3 + NO2 + 2H2O AgHNO3 = 34HNO3消耗量小 (2分)3 Cu(NO3)2 + Ag2O + H2O = Cu(OH)2 + 2 AgNO3 （寫2AgOH亦可）

14、式中2AgOH轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2 所以Ksp(AgOH) 2 > KspCu(OH)2 (2分)4 Cu(NO3)2熱分解反應(yīng)的溫度低于AgNO3熱分解溫度， 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 (2分)第4題（ 7 分）1 Mg比MgCl 2（熔）輕，浮在電解液表層，在H 2氣氛保護下，可防止Mg和O 2、N 2的反應(yīng)。 (2分)2 C + MgO = CO + Mg 由fm知，正向反應(yīng)是吸熱過程，只能是熵增推動反應(yīng)，即CO、Mg分別是（2000°C）氣態(tài)。 (2分)3 2MgO + Si + 2CaO = 2Mg + Ca2SiO4從fm（SiO

15、2）和fm（MgO）的mol比12知，正向是吸熱過程；2CaO和SiO2形成Ca2SiO4是釋熱過程（使正向反應(yīng)吸熱量下降或轉(zhuǎn)為放熱過程）；高溫下Mg為氣態(tài)，熵增。 (3分)第5題（ 7 分）（1） （2分） （2） DNaCl /DKCl = MNaCl / (aNaCl)3 / MKCl / (akCl)3 = (1.14)3 58.5 / 74.5 = 1.16 (2分)（3） （3分）第6題（ 12 分）（1） （3分）（2） x=2，y=1， A2B （2分）（3） D = 2 × 40 + 1 × 120 / (6 × 10-8)3 × 6.

16、02 × 1023 =1.54g / cm3 （2分）（4） d100 = a = 6A0 d110 = a /21/2 = 4.25A0 d111 = a /31/2 = 3.47A0 （3分）（5）A原子距a/2 處2個B，距（51/2a/2）處4個B，配位數(shù)是2，后者太遠; 原子B距a/2處 2個A，距a/21/2處4個A，配位數(shù)是2和4 （2分）第7題（ 5 分）（1） KAl(SO4) 2·12H2O （1分）（2） KAl(SO4) 2·12H2O ® K+ + Al3+ + 2SO42 +12H2OAl3+ + 3HCO3® Al

17、(OH) 3 3CO2 （2分）第一式寫否不影響得分（3） 明礬水解所得產(chǎn)物Al(OH) 3為膠體，該膠粒帶正電， 天然水中雜質(zhì)以硅膠為代表，該膠粒帶負電， 正負電性不同的膠體有相互聚沉作用從而達到凈水的作用 （1分）第8題（ 8 分）（1）分解反應(yīng)吸熱H 0，體積增大，分子數(shù)增加，即S 0.要使 H TS 0，只有高溫低壓對正向反應(yīng)有利。加水蒸氣的作用相當(dāng)于降低壓力。 （2分）（2） A ® B + C反應(yīng)前 1 0 0平衡時 1x x x 物質(zhì)的量總和：1 x + x + x + 10 = 11 + x則 各分壓為 , 解得x = 0.64 （4分）（3）因為反應(yīng)產(chǎn)物有氫，以氫為耦合反應(yīng)的反應(yīng)物即 H2 + 1/2O2 ® H2O 為強放熱反應(yīng)，H 0，將反應(yīng)和耦合，可得 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，避免了高溫條件?；?qū)戱詈戏磻?yīng)吸熱量減小，或放熱反應(yīng)均可，寫出反應(yīng)得1分，說明理由得1分。 （2分）第9題（ 9 分）如：沉淀轉(zhuǎn)化：AgBr+KI=AgI+KBr2AgBr+Na2S=Ag2S+2NaBr2AgI+