湖北省棗陽市高級中學(xué)2015-2016學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、湖北省棗陽市高級中學(xué)高一年級2015-2016學(xué)年度下學(xué)期期中考試化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘 分值100分 第I卷（選擇題共60分） 一、單選題（本大題30小題，每小題2分，共60分）1科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂 1 mol NN鍵吸收193 kJ熱量，斷裂 1 mol NN鍵吸收941 kJ熱量，則下列說法不正確的是AN4與N2互為同素異形體 B1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724 kJ能量CN4變成N2是化學(xué)變化 DN4不可能是分子晶體2根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是A離子半徑：S2-Cl

2、-Ca2+ B.還原性：I-Br-Cl-C. 熱穩(wěn)定性：HClH2SH2Se D.酸性：HClO4HBrO4HIO43短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為（ ）Ab3 Bb+5 Cb+4 Db一114已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）A原子半徑：ABCD B原子序數(shù)：bacdC離子半徑：DCBA D失電子能力：BA，得電子能力：DC5某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A(A+N+

3、m)mol B(A-N)mol C(A-N)mol D(A-N+m)mol6A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍則A、B、C分別是（ ）AC、Al、P BN、Si、S C0、P、Cl DF、S、Ar7某一周期的第A族元素的原子序數(shù)為Z，那么同一周期的第A族元素的原子序數(shù)（ ）A可能是Z1或Z11或Z25 B只有Z1C可能是Z1或Z11 D可能是Z2或Z8或Z188某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，該元素( )A一定是金屬元素 B一定能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣

4、C一定是A族元素 D可能是金屬元素，也可能不是金屬元素9下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是( )AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 molA從酸中置換出的H2比1 molB從酸中置換出的氫氣多D常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣而B不能10下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是：Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca(OH)2 （ ）A B C D11下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是( )12下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是( ) 13溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)

5、Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列說法不正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0016mol·L1·s1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11mol·L1,則反應(yīng)的H0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率

6、小于80%14下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是A電解Al2O3得到Al和O2BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C鋁熱反應(yīng)D灼熱的炭與CO2反應(yīng)15化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是A1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJB通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量DNO是一種酸性氧化物，能與N

7、aOH溶液反應(yīng)生成鹽和水16下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A鈉與冷水的反應(yīng) B甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C灼熱的木炭與CO2反應(yīng) DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)17將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是A裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡B裝置甲溶液中SO42向銅片做定向移動(dòng)C裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H+2e H218在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)，2s 時(shí)生成0.1 mol H2，則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是

8、A0.05 mol·L-1·s-1 B0.1 mol·L-1·s-1C0.2 mol·L-1·s-1 D0.8 mol·L-1·s-119對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+ O2，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是A減小壓強(qiáng) B加熱 C加水稀釋 D降低溫度20右圖為銅鋅稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是A電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B鋅得電子，被還原C鋅為負(fù)極，銅為正極D該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能21鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因?yàn)殇X（ ）A密度小，熔點(diǎn)較低B是金屬C具有還原性，且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱D在空氣中燃燒，發(fā)

9、出耀眼白光22稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（ ）A1：1 B2：3 C1：2 D1：323除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是 （ ）A鹽酸 BNaOH溶液 C硝酸 D食鹽水24下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（ ）A盛放食醋 B燒煮開水C用金屬絲擦表面的污垢 D用堿溶液洗滌25下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是（ ）A向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液B向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸C向AlCl3溶液中通入過量的CO2D向NaAlO2溶液中通入過量的CO226在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是 （ ）A

10、Cl- BOH- C H+ D Na+27下列離子方程式中正確的是（ ）A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H+OH-= +H2OB硫酸鋁溶液中滴入氨水Al3+OH-=Al(OH)3C將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中 Al3+CO2+H2O=Al(OH)3+CO32-D硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液Al3+3OH-=Al(OH)328實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 B氨水 C鹽酸 DBa(OH)2溶液29下列物質(zhì)中屬于兩性化合物的是（ ）AMgO BAl CNaAlO2 DAl(OH)330從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原

11、反應(yīng)的是 （ ）A鋁土礦溶于NaOH溶液中 B偏鋁酸鈉溶液的酸化C灼燒氫氧化鋁固體 D電解熔融的氧化鋁 二、填空題（40分）31（本題10分）某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測得該氣體對氫氣的相對密度為43.5，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：（1）氣體A的化學(xué)式為 。（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因 。（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有 性。（4）試

12、寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為 。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究C中陽離子的成分 。32（本題8分）已知都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，和可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則（1）是 （填名稱）。（2）由和組成，且和質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是 。（3）由中的兩種元素組成，且與分子具有相同電子數(shù)的一種離子是 。（4）可以形成一種鹽，此鹽中元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是 。33（本題4分）某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子 數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己

13、的判斷。（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是 。（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號是 。34（12分）在2 L密閉容器內(nèi),800時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g）=2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應(yīng)在第5 s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為 。（2）如圖中表示NO2變化曲線的是 。用O2表示02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v (O2） b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)

14、=2v正(O2） d容器內(nèi)密度保持不變（4）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，據(jù)此判斷工作時(shí)正極反應(yīng)為_。（5）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量無污染物質(zhì)并放出大量熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。35（8分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示請回答下列問題：（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）X電極上發(fā)生的電

15、極反應(yīng)為 ；參考答案【答案】D【解析】試題分析：AN4與N2是同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；B從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)N4(g)=2N2(g)H，有H=6×193 kJmol-1 -2×941 kJmol-1=-724 kJmol-1，B正確；CN4與N2是不同的物質(zhì)，因此N4變?yōu)镹2的反應(yīng)是化學(xué)變化，C正確；DN4是由四個(gè)N原子形成的分子，形成的就是分子晶體，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、同位素、同系物和同素異形體的辨析的知識?！敬鸢浮緿【解析】試題分析：A對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離

16、子半徑越小，所以離子半徑：S2-Cl-Ca2+，A正確；B同一主族的元素，由于從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，所以元素的非金屬性逐漸減弱，則相應(yīng)的離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故還原性：I-Br-Cl-，B正確；C元素的非金屬性：ClSSe，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性：HClH2SH2Se，C正確；D元素的非金屬性：ClBrI，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性：HClO4HBrO4HIO4，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識?！敬鸢浮緾【解析】試題分析：短周期元素A、B可形成A3B

17、2型化合物，A的化合價(jià)為+2價(jià)，B為-3價(jià)，A可為Be、Mg，原子序數(shù)分別為4、12，B可為N、P等元素，原子序數(shù)分別為7、15，形成的化合物可能為Be3N2、Mg3N2、Be3P2、Mg3P2，則若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)可能為b+5、b-11、b-3，答案選C。考點(diǎn)：考查利用化合價(jià)與化學(xué)式及核電荷數(shù)的關(guān)系【答案】B【解析】試題分析：AaA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：bacd，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)有原子半徑：ABDC，A錯(cuò)誤；B由a-1=b-2=

18、c+1=d+2可知，原子序數(shù)：bacd，B正確；CaA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)：bacd，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：DCAB，C錯(cuò)誤；D同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則失電子能力：AB，得電子能力：DC，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的性質(zhì)比較的知識?！敬鸢浮緿【解析】試題分析：某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為（A-N），則每個(gè)HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為（A-N+m），ag HmX的物質(zhì)的量為mol，故含有質(zhì)子物質(zhì)的量為mol×（A-N+m）（A-N+m）

19、 mol，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】試題分析：A、B、C均為短周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由圖可知，A為第二周期，B、C在第三周期，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，由B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素推斷【答案】A【解析】試題分析：若為短周期，A族元素、A族元素的原子序數(shù)相差1，第A族元素的原子序數(shù)為Z+1；若元素在四、五周期，中間有10個(gè)縱行，A族元素、A族元素的原子序數(shù)相差11，第A族元素的原子序數(shù)為Z+11；若元素在五、六周期，中間有

20、10個(gè)縱行，且存在鑭系（14種元素）和錒系，A族元素、A族元素的原子序數(shù)相差25，第A族元素的原子序數(shù)為Z+25；由以上分析可知，第A族元素的原子序數(shù)可能是Z+1或Z+11或Z+25，答案選A?？键c(diǎn)：考查同周期元素的原子序數(shù)的關(guān)系判斷【答案】D【解析】試題分析：某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，可能為稀有氣體He，也可能為第A族元素，如Mg，還有可能為副族元素，A可能為金屬元素，A錯(cuò)誤；B如果是鐵，則不能和氫氧化鈉反應(yīng)生成去，B錯(cuò)誤；C可能為第A族元素，C錯(cuò)誤；D可能是金屬元素，也可能為非金屬元素，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置判斷【答案】D【解析】試題分析：AA原子

21、的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說明A的金屬性大于B，如Ca的金屬性大于Li，A錯(cuò)誤；BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說明A的金屬性大于B，如Fe的金屬性小于Na，B錯(cuò)誤；C.1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多，說明A失電子比B多，不能說明A的金屬性大于B，C錯(cuò)誤；D常溫下，A金屬可以把B金屬從其鹽溶液中置換出來，說明A的活動(dòng)性大于B，則A的金屬性大于B，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查金屬性強(qiáng)弱比較【答案】C【解析】試題分析：由同一種元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。Na2O2中氧原子與氧原子之間存在非極性鍵；CCl4 中只有極性鍵；O2

22、中存在非極性鍵；NH4Cl中存在極性鍵和離子鍵；H2O2中氧原子與氧原子之間存在非極性鍵；Ca(OH)2中存在極性鍵和離子鍵，答案選C?？键c(diǎn)：考查共價(jià)鍵判斷11A【解析】試題分析：A具備構(gòu)成原電池的條件，可以形成原電池，正確；B沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；C沒有活動(dòng)性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；D沒有電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查原電池的構(gòu)成條件的判斷的知識。12A【解析】試題分析：A由于反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；B由于反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C濃硫酸溶于水放出熱量，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不是化學(xué)反應(yīng)

23、，錯(cuò)誤；D鋅與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷的知識?！敬鸢浮緿【解析】試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，n（PCl3）0.16mol，其濃度是0.16mol÷2L0.08mol/L，所以v（PCl3）0.08mol/L÷50s0.0016mol/（Ls），A正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)c（PCl3）0.2mol÷2L0.1mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）0.11 mol/L，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即HO，B正確；C、對于可逆反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）起

24、始濃度（mol/L） 0.5 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.1 0.1 0.1平衡濃度（mol/L） 0.4 0.1 0.1所以平衡常數(shù)K0.25。起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始時(shí)PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度Qc4，KQc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）v（逆），C正確；D、等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，

25、即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于×100%80%，D錯(cuò)誤，答案選D。考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)、等效平衡的應(yīng)用等【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A、電解氧化鋁是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇晶體與銨鹽反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；D、碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷

26、【答案】C【解析】試題分析：A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)，產(chǎn)生2mol氣態(tài)NO時(shí)，反應(yīng)過程中能量變化為946kJ+498kJ-2×632kJ=-180 kJ，由于題目未指明生成物的聚集狀態(tài)，所以能量變化沒有意義，A錯(cuò)誤。B無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，都需要有活化過程，所以通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，B錯(cuò)誤。C由于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的鍵能小于2 mol NO(g)具有的鍵能，所以反應(yīng)物具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，C正確。DNO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽

27、和水，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)的類型判斷的知識【答案】C【解析】試題分析：A、有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C灼熱的木炭與CO2反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷的知識。17D【解析】試題分析：A、甲沒有形成原電池，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅

28、片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、鋅為負(fù)極，電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，故C錯(cuò)誤；D、透過為正極，正極上氫離子得到電子被還原生成氫氣，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識。18B【解析】試題分析：V=1L，t=2s，n(H2)=0.1mol，則v(H2)=0.05molL-1s-1，由=可得v(HI)=2×0.05molL-1s-1=0.1molL-1s-1，故選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識。19B【解析】試題分析：A反應(yīng)為沒有氣體參加的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)不改變反應(yīng)速率，A項(xiàng)不選；B加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快

29、，B項(xiàng)選；C加水稀釋，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)不選；D降低溫度，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)不選；答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。反應(yīng)為沒有氣體參加的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)不能加快該反應(yīng)速率，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答。20C【解析】試題分析：A在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極傳遞到正極，即電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)上述分析，鋅失電子，被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C在該裝置中，

30、鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，C項(xiàng)正確；D該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：考查原電池的工作原理。21C【解析】試題分析：鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因?yàn)殇X具有還原性，且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱，答案選C?？键c(diǎn)：考查Al的性質(zhì)22A【解析】試題分析：2Al+2H2O+2OH- =2AlO2-+3H2，2Al +6H+=2Al3+3H2，從反應(yīng)式中可以看出鋁和氫氣的物質(zhì)的量之比都為2：3，稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量，1:1，答案選A。考點(diǎn)：考查Al的化學(xué)性質(zhì)23B【解析】試題分析：除去鎂粉中混有的少

31、量鋁粉，要求選用的試劑不能和鎂反應(yīng)，但是可以和鋁反應(yīng)，在鹽酸、NaOH溶液、硝酸、食鹽水中，只有氫氧化鈉溶液可以和Al反應(yīng)，但不和Mg反應(yīng)，答案選B?？键c(diǎn)：考查Al的化學(xué)性質(zhì)24B【解析】試題分析：鋁制品表面被氧化生成了一層致密的氧化鋁薄膜，A盛放食醋，醋酸可以和氧化鋁反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B燒煮開水，氧化鋁不可以和開水反應(yīng)，B正確；C用金屬絲擦表面的污垢，金屬絲損壞了表面的氧化鋁薄膜，不能保護(hù)里面的金屬，C錯(cuò)誤；D氧化鋁可以和堿反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)25D【解析】試題分析：A向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液，最后生成的是偏鋁酸鈉，沒有沉淀生成，A錯(cuò)誤；B向NaAlO

32、2溶液中加過量的鹽酸，最后得到的是AlCl3，沒有沉淀，B錯(cuò)誤；C向AlCl3溶液中通入過量的CO2，最后不會(huì)生成沉淀，C錯(cuò)誤；D向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，最后生成氫氧化鋁的沉淀，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查鋁的化合物性質(zhì)26B【解析】試題分析：在溶液中能夠與Al3+反應(yīng)的離子不能和Al3+大量共存，所以Cl-、OH-、H+、Na+中只有OH-能和Al3+反應(yīng)，答案選B?？键c(diǎn)：考查鋁鹽的性質(zhì)27D【解析】試題分析：A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇的沉淀：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，A錯(cuò)誤；B硫酸鋁溶液中滴入氨水Al3+3N

33、H3·H2O=Al(OH)3+3NH4+，B錯(cuò)誤；C將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，要生成碳酸氫鈉，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，C錯(cuò)誤；D硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液Al3+3OH-=Al(OH)3，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書寫28B【解析】試題分析：ANaOH溶液和AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，不好控制氫氧化鈉的用量，A錯(cuò)誤；B氨水和Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不會(huì)和氨水反應(yīng)，B正確；C鹽酸和鋁離子不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D氫氧化鋇和Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋇過量后，要和氫氧化

34、鋁反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查鋁鹽和氫氧化鋁的性質(zhì)29D【解析】試題分析：屬于兩性化合物的有Al2O3，是兩性氧化物，氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，答案選D。考點(diǎn)：考查氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)30D【解析】試題分析：A鋁土礦得主要成分是Al2O3，溶于NaOH溶液中，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B偏鋁酸鈉溶液的酸化，是偏鋁酸根離子和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；C灼燒氫氧化鋁固體，生成氧化鋁，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D電解熔融的氧化鋁 ，生成單質(zhì)Al和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。考點(diǎn)：考查鋁及化合物的性質(zhì)31（1）Cl2O（2）2HClO2HCl + O2 （3）3 Cl2

35、O +10NH3 6NH4Cl +2N2 + 3H2O 氧化（4）2 Cl2+2Na2CO3+ H2OCl2O+2Na HCO3+2NaCl（5）取少量晶體溶于水，加入濃NOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，或者產(chǎn)生能和濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生白煙的氣體，證明含有NH4+【解析】試題分析：（1）某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測得該氣體對氫氣的相對密度為43.5，則其相對分子質(zhì)量為87，故A分子中氯原子數(shù)目為偶數(shù)，只能為2，則氧原子的數(shù)目為1，故A為Cl2O，答案為：Cl2O；（2）Cl2O 中氯的化合價(jià)為+1價(jià)，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B為HClO，B溶液在放置過程中

36、酸性會(huì)增強(qiáng)，是由于次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成HCl，答案為：2HClO2HCl + O2 ；（3）氣體A與NH3反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)，D為N2，液體E為H2O，根據(jù)元素守恒可推知，離子化合物C為NH4Cl，故氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3 Cl2O +10NH3 6NH4Cl +2N2 + 3H2O，在該反應(yīng)中Cl2O的氯元素的化合價(jià)降低，Cl2O為氧化劑，答案為：3 Cl2O +10NH3 6NH4Cl +2N2 + 3H2O；氧化；（4）氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽，根據(jù)化合價(jià)的變化，可知生成的鈉鹽中其

37、中一種為NaCl，再根據(jù)元素守恒可推出另一種為碳酸氫鈉，答案為：2 Cl2+2Na2CO3+ H2OCl2O+2Na HCO3+2NaCl ；離子化合物C為NH4Cl，探究銨根離子，常用堿液和濕潤的紅的石蕊試紙，或者堿和濃鹽酸，答案為：取少量晶體溶于水，加入濃NOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，或者產(chǎn)生能和濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙的氣體，證明含有NH4+考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)32（1）氫（2）N2O5（3）NH4+（OH-或NH2-）（4）NH4NO3【解析】試題分析：都是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X是氫元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，則Z是氧元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，Y是氮元素（1）X是氫；（2）Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物，Y和Z的物質(zhì)的量之比為（7/14）:（20/16）=2:5，則化學(xué)式是N2O5；（3）由中的兩種元素組成，且與H2O分子具有相同電子數(shù)的離子有：NH4+、OH-、NH2-；（4）可以形成一種鹽，應(yīng)為銨鹽，元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，則該鹽的化學(xué)式是NH4NO3。考點(diǎn)：無機(jī)推斷33(1)Ar (2)Cl-【解析】試題分析：（1）若該微粒是中性微粒，則為18號元素，這種微粒的符號是Ar；（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后