中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練第1講溶液(無(wú)答案)

1、溶液知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1 溶液（1 ）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性，透明，澄清 均一性：是指溶液中任一部分的濃度和性質(zhì)都相同。 穩(wěn)定性：是指外界條件（溫度壓強(qiáng)等）不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層，也不會(huì) 析出固體或放出氣體。注意：a、溶液是混合物；溶液不一定是液體。（如固態(tài)溶液 -合金，氣態(tài)溶液一空氣，液 態(tài)溶液一鹽水）b、 溶液一般是透明的但不一定無(wú)色， 如 CuSO 溶液為藍(lán)色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2（SO03溶液為黃色c、 溶質(zhì)可以是固體、液

2、體或氣體；水是最常用的溶劑（實(shí)驗(yàn) 9-2）d、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積（分子間有間隔）e、溶質(zhì)的質(zhì)量是指分散到液體中的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的部分不能算在內(nèi)。溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，但溶劑只能是一種。f、 溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）g、不同的物質(zhì)在水中的存在形式不同。一般來(lái)說(shuō)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在水中以分子的形式 存在，由離子構(gòu)成的物質(zhì)在水中以離子的形式存在。2、溶液的用途溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。（1） 化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行得快，制造某些產(chǎn)品的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以縮短生產(chǎn)周

3、 期。（2） 溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)都有著很重要的意義，植物吸收的養(yǎng)料必須以溶液形 式存在，醫(yī)療上用的多種注射液也都是溶液。名稱：溶質(zhì)在前，溶劑在后3、 溶質(zhì)和溶劑的判斷固體、氣體溶于液體，液體為溶劑有水，-水為溶劑，液體溶于液體無(wú)水 I量多的為溶劑4、濁液分懸濁液和乳濁液（實(shí)驗(yàn) 9-4 ）固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液；小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。懸濁液和乳濁液振蕩后都呈混濁狀態(tài)，靜置后都分為兩層。5、乳化現(xiàn)象（1 ）乳化劑：人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫做乳化劑，乳化 劑所起的作用就叫乳化作用。乳化與溶解不同，乳化后形成的是乳濁液。（2）乳

4、化原理：乳化劑分子一端具有親水性，一端具有親油性，把乳化劑放到油和水的混 合物中，親水的一端插入水中，親油的一端插入油中。由于分子的運(yùn)動(dòng)，使得油和水混合在一起。生活中的牛奶穩(wěn)定劑，洗衣粉，肥皂等都是利用了乳化原理。注意：用汽油與用洗滌劑清洗衣服上的油污有本質(zhì)的區(qū)別，用汽油清洗是利用汽油來(lái)溶解油脂，形成的是溶液；而用洗滌劑清洗是利用洗滌劑將油珠乳化變小，形成的是乳濁液。26、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解的過(guò)程中發(fā)生了兩種變化：（1）擴(kuò)散過(guò)程：溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，吸收熱量，發(fā)生物理變化（2 ）水合過(guò)程：溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，生成水合分子或水合離子，放出熱量， 發(fā)生化學(xué)變化a、擴(kuò)

5、散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，溶液溫度升高，如氫氧化鈉溶于水，濃 H2SO 溶解時(shí)放出熱量b、擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，溶液溫度降低，如硝酸銨溶于水時(shí)吸收 熱量。C 擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量等于水合過(guò)程放出的熱量，溶液溫度不變，如氯化鈉溶于水。二、溶解度（一）、飽和溶液、不飽和溶液1、概念： 在一定溫度下（溶質(zhì)為氣體時(shí)，還需要指明壓強(qiáng)），向一定量的溶劑里加入某種 溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽 和溶液。a、明確前提條件：一定溫度，一定量的溶劑。因?yàn)楦淖內(nèi)軇┝炕驕囟?，飽和溶液與不飽和 溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的。b、明確“某種溶質(zhì)”

6、的飽和溶液或不飽和溶液。c、飽和溶液與不飽和溶液不是固定不變的，一旦前提條件發(fā)生改變，則溶液的飽和或不飽 和狀態(tài)也會(huì)發(fā)生改變。2、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。3、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（對(duì)大多數(shù)物質(zhì)而言）降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 不飽和溶液r飽和溶液注：Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨劑度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系在一定量的溶液里含溶質(zhì)的量相對(duì)較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量相對(duì)較少的是稀溶液。1飽和溶液不一定是濃溶液2不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液3在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽

7、和溶液濃（二）、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì) 量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克（2 ）溶解度的含義：20C時(shí) NaCl 的溶液度為 36g 含義：在 20 C 時(shí)，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20 C時(shí)，NaCl 在 100 克水中達(dá)到飽和 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36 克。注意：通過(guò)溶解度可得該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比。假設(shè)某3溫度下，某溶質(zhì)的溶解度為 Sg,則溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的質(zhì)量比為S : 100 : (

8、S+100)。(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；如KNO少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；女口NaCI極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而降低。如Ca(OH)22、固體物質(zhì)溶解度的表示方法(1)列表法 (表 9-1 )(2)曲線法：用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。(圖9-12、9-13 )(3) 溶解度曲線的意義1溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。2溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時(shí)的溶液必然是飽和溶液。3兩條曲

9、線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。4在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示該溶液是不飽和溶液。(4 )溶解度曲線的變化規(guī)律A、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸 鉀B 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaCIC 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2D 點(diǎn)的分析，不規(guī)則溫度下圖像的閱讀。(5) 溶解度曲線的應(yīng)用A、可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。B、可以比較同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小。C 可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況。D、根據(jù)溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫

10、度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液。M 質(zhì)質(zhì)M齊 U劑100g(4)固體物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系，用 20C 時(shí) S 易溶10g可溶 1-10g溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。 是物質(zhì)溶解能力的定量表示。微溶 0.01-1 難溶0.01溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示，溶解度4(1)t3C時(shí) A 的溶解度為 80g(2)P 點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和 C 的溶解度相同(3)N 點(diǎn)為 t3C時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò) 加入 A 物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它 變?yōu)轱柡?4) tC時(shí)AB、C、溶解度由大到小的順序 CBA(5) 從 A 溶液中獲取 A 晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。(6)從 B

11、的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體(7)t2C時(shí)AB、C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 tiC 會(huì)析出晶體的有 A 和 B 無(wú)晶體析出 的有 C 一，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為ACB(8)除去 A 中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離 A 與 B (含量少)的混合物，用結(jié)晶 法2、氣體的溶解度(1 )氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為 飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響因素：氣體的性質(zhì)越大，氣體溶解度越大) 注意：?jiǎn)挝皇求w積單位(3) 用氣體溶解度的知識(shí)來(lái)解釋現(xiàn)象A、夏天打開汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，會(huì)有大量氣體涌出。B 喝汽水后會(huì)打嗝，是因?yàn)槠轿钢泻?，溫度升高，氣體

12、的溶解度減小。3、混合物的分離(1)過(guò)濾法：分離可溶物 +難溶物(2 )結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)1概念：熱的溶液冷卻后，易溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫 結(jié)晶。析出晶體后的溶液叫母液。2結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，一般適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如NaCI(海水曬鹽)Y冷卻熱飽和溶液結(jié)晶(降低溫度)，一般適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如KNO3結(jié)晶的應(yīng)用-海水曬鹽原理：利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，食鹽結(jié)晶出來(lái)。過(guò)程：海水-貯水池-蒸發(fā)池-結(jié)晶池食鹽-氯化鈉母禮-多種化工產(chǎn)品此過(guò)程中，結(jié)晶后得到的母液是食鹽的飽和溶液，但不一定是其他化工產(chǎn)品的飽和溶液。三、溶質(zhì)

13、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)說(shuō)明：濃溶液，稀溶液知識(shí)粗略地表示溶液中溶質(zhì)的多少，要準(zhǔn)確地表示一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，即溶液的組成，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)表示。對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，可以根據(jù)顏色的深淺來(lái)區(qū)分溶液的濃還是稀。1、公式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量x100%說(shuō)明：溶液的質(zhì)量(1)溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)質(zhì)量(即沒(méi)有溶解 的部分不計(jì)入101kPa 和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1 體積水里達(dá)到溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(qiáng)(壓強(qiáng)5溶質(zhì)質(zhì)量)。(2 )兩種溶液混合后，總質(zhì)量等于混合前兩種物質(zhì)的質(zhì)量之和，但總體積往往比混合前兩 種物質(zhì)的體積之和小。(3) 溶質(zhì)的質(zhì)量分

14、數(shù)是一個(gè)比值，最后的計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示。(4)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶液越濃。 2、在飽和溶液中：S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%=- X 100% (C b=cB. 恢復(fù)至 t2CC 時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量 ab=cC. 恢復(fù)至 t2C時(shí)，三種溶液一定都是飽和溶液D. 若繼續(xù)降溫至 tC，三種溶液一定都是飽和溶液28.（咸寧市）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如右圖所示。10 2035jg.It/t化鈉放入 100 g 水中，充分溶解。下列結(jié)論中，不正確的是（A.兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B .通常情況下，采取降溫的方法能將兩種溶液都變成飽和 溶液C 若將硝酸鉀溶液降溫到20C

15、,溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 3:10D 若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0C時(shí)的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小29.（濰坊市）氯化鈉是重要的鹽。下列做法或說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A. “一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”的實(shí)驗(yàn)中，使用玻璃棒攪拌，加快氯化鈉的溶解B. “粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)中， 當(dāng)蒸發(fā)皿中的濾液全部蒸干后才能停止加熱C.氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗谒薪怆x出自由移動(dòng)的Na+和 CI-D. 氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小30.（資陽(yáng)市）tC 時(shí)，向一支盛有 0.15 g 熟石灰的燒杯中加入 B CB. 50 C時(shí)把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的飽和溶液，其中溶

16、質(zhì)與溶 劑的質(zhì)量比為 1:2C.將 C 的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，采用降溫結(jié)晶方法D.將 50 C時(shí)AB、C 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20 C時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B A=C36.（泉州市）右圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘010 20 30 40 溫度/P溫度兀20述正確的是（）A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B.35C時(shí) 100g 甲的溶液中含甲的質(zhì)量 60gC. 降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液D. 10C時(shí)甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等37.（宜賓市）右圖為 A、B、C 三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度 曲線。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.

17、 tiC 三種物質(zhì)中 B 物質(zhì)的溶解度大B.t2C三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是AC. 可用降低溫度的方法使 t2C 時(shí) C 的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋. tiC 時(shí)，將等質(zhì)量的AC 不飽和溶液分別用添加溶質(zhì)的方法 形成不飽和溶液，所加的溶質(zhì)質(zhì)量相等42.（德陽(yáng)市）20C 時(shí)，取四份一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確I0g 溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大I0g 溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大10g 溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小D.降溫至 10C 后，溶質(zhì)的溶解度減小43.（河北?。?0 C時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g， 分別加入到四個(gè)各盛有50 g

18、水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2F 列說(shuō)法正確的是（）A.所得四杯溶液都是飽和溶液B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.20 C 時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙甲丁D.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液的是（）A .保持溫度不變，減少B. 保持溫度不變，加入C. 保持溫度不變，加入溶解度電44.（眉山市）如圖所示，是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的 溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A、t C 時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分！數(shù)相等JB 在兩份相同質(zhì)量的水中分別加入甲與丙，達(dá)到飽和時(shí)溶解甲的質(zhì)量大于丙C 相同溫度時(shí)，甲、乙、丙

19、三種飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：甲 乙丙D 甲中混有少量丙時(shí)，可采用高溫制成熱的飽和溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶提純甲46. 右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤A. t2C 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B. 甲的溶解度隨溫度的升高而增大C. 分別將 t3C時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至 tiC,則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙甲丙D.tiC時(shí)， 丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%47.（吉林省）結(jié)合右圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（）的是（溶30 溫度/C16A. 硝酸鉀的溶解度為 45.8gB. 硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度C. 升高溫度可將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

20、D. 兩條曲線的交點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等48.（鹽城市）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A. 甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度B. t2C 時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 將甲溶液從 t20C 降溫到 ti0C 時(shí)，一定有晶體析出D. 將 t20C 時(shí)乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?9.（揚(yáng)州）如圖是 KNG）和 NHCI 的溶解度曲線.下列說(shuō)法正 確的是（）A. ti C 時(shí)，KNG 的溶解度大于 NHCIB. t2 C 時(shí)，KNG 和 NHCI 的溶解度相等C. t3 C,兩溶液中 KHG 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于 NHCID. NH

21、4CI 的溶解度受溫度的影響大于KNG51.（昆明市）在 80C時(shí)，物質(zhì) A 的溶解度比 B 小。分別取等質(zhì)量的AB 兩物 質(zhì)的飽和溶液，降溫至 30C，析出 A、B 晶體的質(zhì)量分別為 mg 和 ng （AB 均 不含結(jié)晶水）。下列判斷正確的是（）A . 80C時(shí)，A 飽和溶液與 B 飽和溶液相比，前者所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定比后者小B . 30 C時(shí)，若 A 的溶解度比 B 大，貝Um定小于 nC . 30 C時(shí)，若 A 的溶解度比 B 小，貝Um定大于 nD . 30 C時(shí)，A 飽和溶液與 B 飽和溶液相比，后者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比前者大53. （金華） 如圖是 A、 B 兩種物質(zhì)的溶解度曲線，

22、 下列敘述錯(cuò)誤 A. 30C時(shí)，向 100 克水中加入 25 克 A 物質(zhì)，充分溶解后所得 溶液是飽和溶液B. A 物質(zhì)的飽和溶液從 30C 降溫到 10C,變成不飽和溶液C. B 物質(zhì)的飽和溶液從 30C 降溫到 20C,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減小D. 30 C時(shí)，將 B 物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可?采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法54. （株洲市）（6 分）華雪同學(xué)想制取“葉脈書簽”液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1 ）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉（2）若用 25%勺氫氧化鈉溶液配制，需 25%的氫氧化鈉溶液g ;蒸餾水 g ;配制時(shí)應(yīng)選用mL （選填“10”、“ 20”、“ 50”、“100”）

23、的量筒量取蒸餾水。（3）下列操作正確的是 _。A.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體B. 將準(zhǔn)確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解C. 將配制好的 NaOH 溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標(biāo)簽（4）在實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液時(shí)， _ （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。55.（瀘州市）某同學(xué)用天平稱取 NaCI 固體 19g,用量筒量取蒸餾水 76ml（水的密度為 1g/cm3）, 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，_ 該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若該同學(xué)量取水時(shí)是仰視讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（填“偏大”、 “不變”、的是（）20需要 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

24、 10%的氫氧化鈉溶17“偏小”）。_3356.（眉山市）（4 分）已知 98%濃 H2SQ 密度為 1.84g/cm , 62%濃 HNO 密度為 1.14g/cm ;若要配制濃 H2SQ 與濃 HNQ 的混合溶液，則應(yīng)將_（填化學(xué)式）沿玻璃棒緩慢倒入盛有_（填化學(xué)式）的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶。過(guò)程中玻璃棒的作用57.（瀘州市）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)A.增加適量氯化鈉固體C.調(diào)節(jié)游碼B.減少適量氯化鈉固體D.添加砝碼（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是（3）室溫下，將

25、盛有 A 的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的并 NHNQ 并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是 _A B C D請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用上圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液支的操操作順序?yàn)楹汀被颉安伙柡汀?4)你從圖中還可獲得什么信息(寫出一條即可)68(昆明市)(10 分)按要求完成下列小題：(1)上圖是 A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：1_A、B 兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而 _，其中溶解度受溫度影響較大的(4)將 tiC 時(shí) A 和 C 的飽和溶液同時(shí)升咼一定溫 度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系63(婁底市)右圖是 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度 曲線。請(qǐng)

26、回答：(1)tiC時(shí)，AB、C 三種物質(zhì)的溶解度由大 到小的順序是_ ;(2)_ 當(dāng)A 中混有少量 B 時(shí)，可用_方法提純 A;(3)t2C時(shí)，在 100g 水中放入 _克 A 物質(zhì)恰好形成飽和溶液,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。64.(瀘州市)右圖是AB 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答:(1) P 點(diǎn)表示的意義是在 tC 時(shí)，AB 兩物質(zhì)的溶解度_。(填“相等”或“不相等”)(2) 把 t2C 時(shí)等質(zhì)量 A、B 兩物質(zhì)的飽和溶液降低到 tiC,析出晶體較多的是_。(3)當(dāng) A 中含有少量 B 物質(zhì)時(shí)，可采用_(填 “降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純 A 物質(zhì)。65.(大連市)右圖是甲、乙兩

27、種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)_ 溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是 _。(2)_ t1 C 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度 _。(3) 要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海铀膺€可采用的方法是 _ 。溶解度503067(株洲市)(4 分)右圖為 KNO 和 NaCI 兩種物質(zhì)的溶解度曲線。(1) t1C 時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系:(填“ ”或“=”或“ ”)。NaCI KNO3(2)t2C 時(shí)，將 25g 氯化鈉固體投入 50g 水中，充分溶解后可得到 NaCI_溶液(填“不飽和”或“飽和”或“不能確定” )。(3)將飽和 KNO 溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO 溶液，可行的方法之一是添加溶劑(水)，

28、還可以B019向?yàn)V液中加_ 調(diào)節(jié)至 pH= 7,再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得更純的氯化鈉。74.（長(zhǎng)沙）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示請(qǐng)據(jù)圖回答：（1） P 點(diǎn)的意義是_ ；（2） t2C時(shí)，甲的溶解度 _（填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度.80.（日照市）（6分）下表是 Ca（OH）2和 NaOH 勺溶解度數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：溫度/C020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制 Ca（OH）2和 NaO 啲溶解度曲線，下圖中能表示NaOH 溶解度曲線的是_（填 A 或

29、 B）。（2 ）要想把一瓶接近飽和的 Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：1加入氫氧化鈣，升高溫度，降低溫度，加入水，蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度,加入生石灰。其中措施正確的是_:A. B . C . D.（3）20C時(shí)，191g 飽和 NaOH 溶液，蒸發(fā) 10g 水后，再降溫到 20C，可析出 NaOH 晶體的質(zhì)量為_。（4） 現(xiàn)有 20C 時(shí) Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙_ 甲（填“”、“V”或“=”）。（5）現(xiàn)有 60C時(shí)含 Ca（OH和 NaOH 兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的 NaOH 晶體

30、, 應(yīng)采取的物理方法是_ 。（6） 20C時(shí)，欲測(cè)定 NaOH 溶液的 pH,若先將 pH 試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的 pH_ （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。81.（鞍山市）下表是 KNO、NaCl 在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g 水）溫度（C）0102030405060708090100KNO13.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.81以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 _ 。230 C時(shí)，KNO 的溶解度是 g/100g 水。3KNO

31、溶液中含有少量 NaCl 時(shí)，可通過(guò) _ 的方法提純。4對(duì)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 _（填寫編號(hào)）。I .剩余溶液-KNO 飽和溶液n .剩余溶液-川.上述方法可以將兩者完全分離IV .析出的晶體中只含有 KNO82.（東營(yíng)）20C時(shí)，將等20質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖 1,加熱到 50C 時(shí)現(xiàn)象如圖 2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3.請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：221(1)_要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是 _。(2)_步驟中選用蒸發(fā)圖 1團(tuán) 3(1 )圖 1 中一定為飽和溶液的是(2)_ 圖 2 中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

32、分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 _.(3)_圖 3 中表示乙的溶解度曲線是 _; P 點(diǎn)表示的含義是 _ .83.(聊城)下表是 KNG 的部分溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)_40C時(shí)，將 70gKNO 固體加入 100g 水中，充分?jǐn)嚢?，形成的溶液質(zhì)量為 _ g.(2)_ 60C 時(shí)， KNG 的飽和溶液溶解度 /g 13.3 31.6 63.9 11084. ( 4 分)(2013?濱州)如圖是甲、乙兩種 固體物質(zhì)的溶解度曲線.(1) 由圖中可看出，甲乙兩物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是 _ ；(2)要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可鮎采取的方法是 _ (寫出一種即溫度八:可)；(3) t2C 時(shí)，

33、將甲、乙各 20g 分別加入到兩只盛有 100g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁靡胰芤簽?_ 溶液(填“飽和”或“不1208040133飽和”)；若將溫度都降低到 tC,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ (填 “”、“V”或“=”)乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).86.(內(nèi)江市)海水是巨大的資源寶庫(kù)。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品：|也和食鹽永吸氨.碳酸氫鈉海水蒸發(fā)、結(jié)晶!ATWW母液鹽釀氯化鎂通電澳化鈉(NaBr)氯氣氯氣（Ck ）- - bM tl溫度匕222結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是 _。(3)制純堿過(guò)程中，其中過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_。(4)_步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，

34、其基本反應(yīng)類型為 _ 。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產(chǎn)飛機(jī)外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有_(任答一點(diǎn))體23溶解.操作 X（5）步驟發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)（類似于金屬與鹽.溶液之間的反應(yīng)），試寫出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式 _;此反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)?_ 。87.（吉林?。┯煤Ｋ频玫拇蛀}中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 ）實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過(guò)濾、_、計(jì)算產(chǎn)率；（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸 鈉兩種溶液，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式 _,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，其目的

35、是 _ ，最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉。88._ （樂(lè)山市） （1 ）大佛上游的岷江，在枯水期的一段時(shí)間，江面上出現(xiàn)大面積的綠色浮萍。你 認(rèn)為導(dǎo)致這一現(xiàn)象最可能的原因是（填編號(hào)）。A為實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)”、改善景觀而人工種植的綠色植物B.上游某化工廠向江中排放了含大量Fe3+、Cu2+、OH 的廢水C.含較多氮、磷的生產(chǎn)生活污水直接排放到江中，導(dǎo)致藻類瘋長(zhǎng)（2）長(zhǎng)期飲用硬水易引起結(jié)石病。為檢測(cè)大佛附近的居民飲用水是否是硬水，可向所取水樣 及另一軟水中加入等量的肥皂水，振蕩，根據(jù)產(chǎn)生_的多少來(lái)判斷。將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCO 和 Mg（OH，從水垢中提取氯化鈣的主

36、要流程如下：a. 濾渣的主要成分是 _L 填化學(xué)式）。b. 加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應(yīng)的氫氧化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _89.（成都） 通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含 有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。提出問(wèn)題如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？資料準(zhǔn)備20 C時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度OHCO2-Na+溶溶Ca2+微不M不微實(shí)驗(yàn)方案某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。鹽酸過(guò)量氫氧化鈣溶液溶解除雜過(guò)濾 酸化鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶（160C）24* 沉淀交流與表達(dá)（1）實(shí)驗(yàn)步驟和的目的是 _;實(shí)驗(yàn)步驟和的目的是 _。（2 ）實(shí)驗(yàn)操作 X 的名稱是_ ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 _。（3） 實(shí)驗(yàn)步驟的主要目的是 _ （用化學(xué)方程式回答）;判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是 _ 。（4）_實(shí)驗(yàn)步驟中生成的沉淀 D 是。（5 ）實(shí)驗(yàn)步驟用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度