化學(xué)7+3+1(一)

1、 山東省昌樂及第中學(xué)高三化學(xué)7+3+1（一）7.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A可向海水中加入明礬使海水淡化從而解決淡水供應(yīng)危機B福爾馬林可用于浸制標(biāo)本，是因為其能使蛋白質(zhì)變性C應(yīng)用酒精的濃度通常為75%D向煙花中添加含鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物可在燃燒時產(chǎn)生絢麗繽紛的效果8.關(guān)于下列四幅圖中相應(yīng)實驗的說法錯誤的是 A圖1中根據(jù)電流計（G）指針的偏轉(zhuǎn)方向比較Zn2、Cu2的氧化性強弱B圖2中根據(jù)導(dǎo)氣管中液面的變化可以判斷鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕C圖3中若改用環(huán)形銅棒不會影響所測中和熱的數(shù)值D圖4中發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4(g),根據(jù)燒瓶中氣體顏色變化可判斷為放熱反應(yīng)9.利

2、用表中提供的儀器和藥品，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項儀器藥品實驗?zāi)康腁燒杯、玻璃棒、膠頭滴管FeCl3 溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3 膠體B圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺干燥的二氧化碳?xì)怏w、蒸餾水模擬噴泉實驗C酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體10.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列判斷正確的是A.Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>RC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>XDZ、M、R的原子半

3、徑依次增大，最高化合價依次升高11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多空的海綿狀碳濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向盛Na2SiO3 溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiC將盛有銅片的容器中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸具有強氧化性D向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3 溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp （AgI）12.用電解法處理含硝（NO3-）廢水的原理如圖所示，下列說法錯誤的是A鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2

4、B鉛蓄電池放電時負(fù)極質(zhì)量增加C該電解池的陰極反應(yīng)為：2 NO3-+6H2O+10e=N2+2OHD若電路中流過2mol電子，則陽極室溶液質(zhì)量減少32g（忽略氣體的溶液）13.常溫下，向10ml0.2molL-1 草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的PH有如圖關(guān)系，下列說法正確的是 AHT在溶液中水解程度大于電離程度 B當(dāng)V（NaOH）=10mL時，溶液中水的電離程度比純水大 C當(dāng)V（NaOH）=15mL時，溶液中存在：c（Na）>c（HT-）>c（T2-）>c（OH）>c（H）D當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中存在：

5、c（OH）= c（HT-）+2c（H2T）+c（H）山東省昌樂及第中學(xué)高三化學(xué)7+3+1（一）班級 姓名 考號 成績 題號78910111213答案26.(14分)鹽酸、醋酸和氨水是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1molL-1的三種溶液各100mL并進行相關(guān)實驗，據(jù)此回答下列問題:(1)配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及 。(2)25時，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為 ；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c

6、（H）/c（CH3COOH）的值將 （填“增大”、“減小”或“無法確定”）。(3)將濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和氨水等體積混合，則所得混合溶液顯 性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是 （用離子方程式表示）所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為： ；25時，使用pH計測得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c（NH4 ）= molL-1（用含a的代數(shù)式表示，混合過程中溶液體積的微小變化忽略不計）。27.（18分）H2是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要地位，回答下列問題：(1)如何獲得廉價的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題。目前常用戊烷跟水蒸氣反應(yīng)的方法獲得氨

7、氣： C5H12(g)+5H20(g) 5CO(g)+11H2(g)已知幾個反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則上述反應(yīng)的H= kJmol-1. (2)利用氫氣合成氨的反應(yīng)原理為：3H2（g）+N2（g）2NH3（g） 現(xiàn)有甲、乙、丙3個固定容積為2L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進行合成氨反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量2molH2、2molN24molH2、4molN22molNH3平衡時N2的濃度（molL-1）c11.5C3N2的體積分?jǐn)?shù)w 1w 2w 3混合氣體的密度（gL-1）r1r2r3下列描述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號） a容器

8、內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b.3v 正(N2)=v 逆(H2) c容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 乙容器中的反應(yīng)在20min后達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v（NH3）= molL-1min-1，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= L2mol-2（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）；分析上表中的數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是 （填序號）。 ac1>c3 b. w 1<w 2 c. r2>r1>r3在合成氨工業(yè)中，為了提高反應(yīng)物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強和使用催化劑外，還要采取的措施是 。（3）一定條件下存在反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，現(xiàn)有甲、乙兩個

9、完全相同的恒容絕熱密閉容器，在甲中充入1molH2和1molI2（g），在乙中充入2molHI（g）。同時在700條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時有關(guān)說法正確的是容器甲中氣體的正反應(yīng)速率比容器乙中的 （填“快”、“慢”或“相同”）容器甲中氣體的平衡常數(shù)比容器乙中的 （填“大”、“小”或“相等”）容器甲中氣體的顏色比容器乙中的 （填“深”、“淺”或“相同”）28(12分)某位同學(xué)在查閱資料時發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質(zhì)：常溫下NO2和N2O4混合存在，低于0的過冷水中有無色的N2O4液體或晶體存在；濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)時除生成NO2氣體外還有少量NO生成。該同學(xué)在驗證了“性質(zhì)”后又設(shè)計了如下裝置

10、驗證“性質(zhì)”，同時測定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量。實驗步驟如下：第一步 檢驗裝置的氣密性后加入相關(guān)藥品; 第二步 打開K1，通入氮氣一段時間，關(guān)閉K1，打開A中分液漏斗的活塞，向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中滴入13 molL-1濃硝酸100mL；第三步 A中反應(yīng)結(jié)束后; 第四步 打開K1，通入氮氣一段時間回答下列問題：（1）實驗前、后都需要打開K1，通入氮氣一段時間。 “第二步”中通入氮氣是為了 ； “第四步”中通過氮氣是為了 。（2）“第三步”的目的是驗證“性質(zhì)”并確保有害氣體被完全吸收，請補全實驗步驟并寫出預(yù)測現(xiàn)象；A中反應(yīng)結(jié)束后 。（3）實驗結(jié)束后，通；測量確定裝置A燒瓶中溶液

11、的體積為100mL，裝置C增重3.22g，裝置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對試劑的影響，則裝置A燒瓶內(nèi)溶液中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為 。（填序號）a酸性 b.氧化性 c.還原性裝置A燒瓶內(nèi)溶液中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ；實驗所用銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）36.（14分）（1）已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種短周期元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則元素X在周期表中的位置為 。若A為氯氣，丙在通常情況下為紅棕色氣體，則甲可能 （寫化學(xué)式）若乙為NaHCO3，寫出乙與試劑A生成丙的化學(xué)方程式 (2)

12、二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑，回答下列問題：二氧化氯可溶于水，但常溫下難以與水反應(yīng)，加熱時會發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和氯氣，同時放出氧氣，產(chǎn)物之一次氯酸的電子式為 。二氧化氯還能溶于強堿溶液，該過程中發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯酸鈉（NaClO3）和另一種氯的含氯酸鹽，同時生成水，該反應(yīng)的離子方程式為 工業(yè)上課用電解法制備二氧化鋁，如圖為以石墨作電極制備二氧化氯的過程，寫出產(chǎn)生二氧化氯氣體的電極反應(yīng)式： 。38【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴A為起始原料合成：回答下列問題：（1）B的官能團名

13、稱為_ _，D的分子式為_ _。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _，反應(yīng)類型為_，上述流程中，反應(yīng)類型與相同的還有_(填反應(yīng)序號)。（3）反應(yīng)除了生成E外，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_ _。（4）寫出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ （5）已知：C的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個取代基的異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜共有四個峰，且峰面積比為6:2:2:1的是_ (寫結(jié)構(gòu)簡式)。山東省昌樂及第中學(xué)高三化學(xué)7+3+1（一）化學(xué)答案7-13： ACDCBDD 26（14分）（1）膠頭滴管、100mL容量瓶（2）10-5 mol·L1 減小 （3）酸性，NHH2ONH3·H2OH >> > 0.05+10a-14+10-a27. （18分）（1）c-5a-11b （2