上海市虹口區(qū)2016屆高三化學上學期期終教學質(zhì)量監(jiān)控測試試題

1、 虹口區(qū) 2015 學年度第一學期期終教學質(zhì)量監(jiān)控測試 高三化學試卷 考生注意： 1 .本試卷滿分 150 分，考試時間 120 分鐘。 2. 本考試設試卷和答題紙兩部分， 試卷包括試題與答題要求； 所有答題必須涂 （選擇題） 或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。 3. 答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的 條形碼貼在指定位置上。 4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。 相對原子質(zhì)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 選擇題（本題共 10 分，每小題 2 分

2、，每題只有一個正確選項） 5 .欲使 Ca（OH）2懸濁液變澄清，可以選擇加入的試劑是 A. CaCl2濃溶液2016.1 1.下列化學用語正確的是 A.氯化氫的比例模型： C.氯乙烯的結構簡式： CH = CHCl 2 .下列化學變化與氧化還原反應無關的是 A. 糧食釀醋 B .鐵片鍍鋅 3 .實驗室常用 CS2溶解硫磺（&）或白磷（ A. CS 是非極性分子 C. CS 不能在空氣中燃燒 4 .下列物質(zhì)中，陽離子與陰離子的個數(shù)比等于 A. NatCG 溶液 B D. HC1O 的電子式： I S * V C .鹽酸除鐵銹 D .鋁制品鈍化 P4）,下列推測錯誤的是 B . CS 的

3、沸點高于 CO D . CS 能證明非金屬性 SC 2 ：1的是 .H2S 氣體 .NQQ 固體 NaOH 濃溶 2 D . MgC2濃溶液 、選擇題(本題共 36 分，每小題 3 分，每題只有一個正確選項) 6 在空氣中久置會變色的強電解質(zhì)是 7. X、丫、Z 是相鄰主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之 和等于 18,其中丫 Z 同周期。下列說法正確的是 A.離子半徑：Yv Z B.非金屬性：XZ 8關于圖示裝置的說法正確的是 A. 閉合 Ki,石墨電極表面產(chǎn)生 CI2 B. 閉合 Ki,鐵電極上發(fā)生還原反應 C. 閉合 K2,若鐵被保護，則 a為正極 D. 閉合

4、 K2,若鐵表面產(chǎn)生 H2,說明發(fā)生了析氫腐蝕 9 .下圖分別表示紅磷、白磷燃燒時的能量變化，下列說法中正確的是 A .白磷比紅磷穩(wěn)定 B. 白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定 C. imol 白磷轉變?yōu)榧t磷放出 2244.7kJ 的熱量 D. 紅磷燃燒的熱化學方程式： 4P(s) + 5O2(g) TP 40o(s) + 2954 kJ 10. 互為等電子體的物質(zhì)具有相似的結構特征和化學性質(zhì)。 則關于 RZH6 的說法錯誤的是 A. 其二氯代物有 3 種同分異構體 B. 能發(fā)生加成反應和取代反應 C. 不能使酸性 KMnO 溶液褪色 D.所有原子都在同一平面上 11. 等物質(zhì)的量的含氮化合物發(fā)生

5、下列反應，轉移電子數(shù)最少的是 C.離子還原性：Y Z D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Zv X 石墨 I 嚴電鯛丄 Ki 1 J I幗和借盤水： ，/ C. NH4CI濃溶液 A.氯水 B .氫硫酸 .燒堿 D .綠磯 BsNbHb與 C6H6 (苯)互為等電子體, 738.5kJ I H 3 A. NO 和 H2O B . NH 和 Q C . Fe 和稀 HNO D . NO和 O2 12. 下列各組離子在溶液中能大量共存，且通入足量 SO氣體后，最終溶液仍然保持澄清的離 子組是 2+ + 3 + 2 + A. Ba 、Na、Cl 、NO B. Fe 、Ba 、Cl 、I + + 2 C. Na、

6、 NH4、SQ 、OH + 2+ D. K、Ca 、HCQ、Cl 13.下列實驗裝置能達到實驗目的的是 NaBr 淀粉 KI CI2 溶液 溶液 f :乜 、帛球 鐵釘 浸 NaCI 的棉團 紅墨水 A. 圖裝置可用于除去甲烷中混有的乙烯 B. 圖裝置可證明氧化性： Cl2 B2 I2 C. 圖裝置可通過蒸干 AICI 3飽和溶液制備 AICI 3晶體 D. 圖裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕 14.倒置的坩堝蓋子上放入硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置。用膠頭滴管向 金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白 煙，下列說法錯誤的是 A. 水是鈉與硫反應的催化劑

7、 B. 酚酞的水溶液變紅色 C. 鈉與硫的反應是放熱反應 D. 濾紙逐漸變黑 培養(yǎng)皿培養(yǎng)皿 大燒杯大燒杯 酚駄的酚駄的 水溶液水溶液 浸浸 CuSO4 溶液的濾紙溶液的濾紙 - 金屬鈉金屬鈉 硫粉硫粉 15. 25C時，在 10 mL 濃度均為 0.1 mol/L 的醋酸和鹽酸的混合溶液中，滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液V mL,則溶液中粒子濃度關系正確的是 A. V= 0 時：H + Cl = CH3COOH B. V= 10 mL 時：OH + CWCOO = H + C. V= 20 mL 時：Na + = CWCOO + Cl D. 加入 NaOH 溶液至 pH= 7 時

8、，V 20 mL 16.反應 3A(g) 2B(g) + C(g) + Q(Q0)的反應速率隨時間變化如下圖所示，在 t 1、 t 3、 t4、t5時刻都只有一種因素發(fā)生改變。下列判斷正確的是 A. t6t7階段，C 的百分含量最大 B. t 2t 3階段，A 的轉化率最小 C. t3時，改變因素一定是使用了催化劑 D. 15時，改變因素一定是升咼了溫度 LI M占2時M力冷 S t 反應速率 5 17. 2.8 g 鐵粉與高溫水蒸氣反應一段時間后，往固體剩余物中加入足量硝酸，得到 混合氣體 0.672 L （標準狀況），則固體剩余物中未參加反應的鐵可能是 三、選擇題（本題共 20 分，每小題

9、 4 分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項 的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給 2 分，選錯一個，該小題不給分） 18. 欲將 轉化為 ，可以加入 A.水 jHjONa.碳酸氫鈉溶 bcH QH C .碳酸 D .鹽酸 19某晶體中同時含有非極性鍵和極性鍵， 關于該晶體的說法正確的是 XX A.不可能是有機物 C.可能是離子晶體 20. 已知 25C時有關弱酸的電離平衡常數(shù): HF HCIO HS QHsOH K = 3.53 X I0 4 8 K = 2.95 X I0 8 K1 = 9.1 X I0 K2= 1.1 X I0 12 10 K = 1.28 X I0 則

10、下列反應的離子方程式正確的是 21. 某溶液中可能含有 、Nhf、Fe3 +、CO2-、SO2-、NO中的幾種，且各種離子濃度相等。 加入鋁片，產(chǎn)生 H2?，F(xiàn)往原溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至過量，可能發(fā)生的離子反應是 A. H+ + NhT+ 2OH T NH3+ 2H2O 2 豐 一 2 I B. Ba + 2OH + SC4 + 2H T BaSO4 J + 2H2O 2 + 2 一 3 + C. 2Ba + 6OH + 2SQ + 2Fe T 2BaSO4( + 2Fe(OH)3 J D. Ba + 2OH + SQ + NH + H T NH3+ BaSOj + 2HzO 22

11、. 往 100 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴滴入濃度均為 0.1mol/L 的氯化鋁和鹽酸的混合溶 NO 和 NQ A. 0.28 g B 1.4 g C 1.68 g D .2.1g B. D. 定是分子晶體 A. CIO+ HzS T HClO + HS B. HS+ 2GF5CTT 2C6H5O 出 S2 C. HF+ C6H5O T F D. HF (少量)+ S2T F+ HS 液，測得生成沉淀的質(zhì)量（ g）與滴入的混合液的體積（ 7 法正確的是 四、(本題共 12 分) 氮化鋁是一種極有前途的電子絕緣基片材料，它化學穩(wěn)定性好，耐高溫、酸、堿，抗沖 完成下列填空：

12、23. 上述反應物與生成物中， _ 屬于非極性分子的電子式為 ；構成 AIN 的微粒是 24. _ 上述反應中，所有元素的原子半徑從大到小的排列順序為 _ 。 25. _ 下列選項能判斷氮、 氧元素非金屬性強弱的是 _ 。 a .氣態(tài)氫化物的沸點 b .單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 c .最高價氧化物對應水化物的酸性 d . NO 中 O 顯-2 價，N 顯+2 價 26. _ 元素 Al 的原子核外有 個未成對電子，寫出其最高價氧化物對應水化物 的電離方程式 _ 。 27. 在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為 2 L , 5 min后達到平衡，測得固體的 質(zhì)量減少了 2.80 g，則

13、N2的平均反應速率為 _ mol/(L min)。 五、(本題共 12 分) 28.在體積一定的容器中進行上述反應并達到平衡，保持其它條件不變，通入一定量的 N2 卜列說法正確的是 a.正反應速率先增大后減小 b .混合氣體的平均分子量增大 c.化學平衡常數(shù)增大 d .達到新平衡時 n(CO)/ n(N2)減小 A. a= 25 mL C. c= 100 mL B. b= 33 mL D. m= 0.195 g 擊能力強?？赏ㄟ^下列反應制備: AI2Q + 3C + N 冋UUL 2 2AIN + 3CO + Q (Q CN0 （1 分） 25. b d （2 分） 26. 1 個（1 分）H

14、 + + H 20 + AIO 2一 AI（OH） 3 AI 3+ + 30H - （2 分） 27. 0.005 mol/（L min） （2 分） 28. ad （2 分） 五、 （本題共 12 分） 29. 5SO + 2KMnO4 + 2H 2O 宀 2MnSO4 + K 2SQ + 2H 2SO （ 2 分） 30. SQ 與 B反應生成 SQ2-，與 Ba2+結合生成 BaSO 白色沉淀 （2 分） 31. 不同（1 分）濃度 （1 分） 32. Na HSO3H SO3 OH （2 分） 33. d （1 分） 34 不含 （1 分）H 2S 會與 SQ 反應，生成 S 沉淀 （

15、2分）（合理即可） 六、 （本題共 12 分） 35. 2NHCI + Ca（OH） 2 宀 CaCI 2 + 2NH 3 f +2H2O （1 分） 36. 堿石灰 a （各 1 分） 19 （1 分） 38將收集好氨氣的試管倒置在水中，若試管充滿水，則說明收集的氨氣純凈。反之，如果 試管沒有充滿水，說明收集的氨氣不純凈。 （2 分） 39 .出現(xiàn)紅棕色和白煙 4NH 3 + 5O 2 T 4N0 + 6H 2O NH 4+ NO 3 （各 1 分） 40.取褪色溶液于試管中，加入硫酸，如果溶液出現(xiàn)棕黃色，說明是氨的堿性使溴水褪色, 如果沒有出現(xiàn)棕黃色，是氨水的還原性使氨水褪色。 （2 分）

16、（合理即可） 七、（共 12 分） 41. 2NaCIQ + Na 2SO + H 2SQ T 2CI0 2 + 2Na 2SQ + H2O （2 分） 42 .受熱均勻，易控溫 （1 分） 穩(wěn)定劑來不及充分吸收 CI02 （2 分） 43.穩(wěn)定劑 2 釋放的 CI02濃度穩(wěn)定，保鮮時間長 （各 1 分） 44. d （1 分） 47. 45藍色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復 （各 2 分） 2.7g/L 八、（本題共 10 分） hOOC （2分） 46. （2 分） 50. （2 分） 48. 49. 20H帝我 （2 分） 37. 20 九、（本題共 12 分） 51 .加成 消去（各 1 分） 52. Cu O2加熱（1 分） 54. 5mol （ 2