云南省2016中考化學教材考點梳理第八單元金屬和金屬材料新人教版

1、第八單元 金屬和金屬材料考試說明1. 了解金屬的物理特征，認識常見金屬的主要化學性質(zhì)，了解防止金屬腐蝕的簡單方法。2. 知道一些常見金屬（鋁、鐵等）礦物，知道可用鐵礦石煉鐵。3. 知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要合金。4. 認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。5. 認識廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。6.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應進行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象?？键c1 金屬材料1.金屬材料包括_（如鐵、銅、金等）和_（如不銹鋼、鋁合金等）。金屬具有很多共同的物理性質(zhì)，如常溫下它們都是_體（_除外），有_光澤，鐵、鎂等多數(shù)金

2、屬呈_色（但銅呈_色）。具有良好的_性、_性、_性。2.物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮_、_、_、_以及_和_等多種因素。3.合金是由一種金屬跟其他_熔合形成的具有_特性的物質(zhì)。鐵合金主要包括_和_，它們的區(qū)別是_不同，生鐵含碳量為_，鋼的含碳量為_ ，鋼與生鐵相比具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。4.鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料，有很多優(yōu)良的性能，如_ ，_ ，_ ，_ ，_ 等，尤其是鈦和鈦合金的抗腐蝕性能非常好，因此被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設備等?！緶剀疤崾尽亢辖饘儆诨旌衔?，合金中各成

3、分均以單質(zhì)形式存在，例如黃銅中的銅和鋅就以單質(zhì)形式存在。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬大，抗腐蝕性能等也強，熔點低?？键c2 金屬的化學性質(zhì)1.金屬的化學性質(zhì)（1）金屬與氧氣的反應，例如:鋁等在常溫下就能與氧氣反應，其化學反應方程式：_；銅在加熱條件下能與氧氣反應，化學反應方程式：_；在點燃的條件下，鐵在氧氣中燃燒，化學反應方程式：_；金即使在高溫下也不與氧氣反應。（2）金屬與酸的反應，例如:Mg和HCl：_；Fe和HCl：_。該反應的條件：金屬為金屬活動性順序中氫之前的活潑金屬；酸為鹽酸或稀硫酸等非氧化性酸。（3）金屬與鹽溶液的反應，例如：Fe和CuSO4：_。該反應的條件：反應物中金

4、屬的（K、Ca、Na除外）活動性強于鹽中金屬；反應物中的鹽必須可溶。2._叫置換反應?？键c3 金屬的活動性順序1.初中常見金屬的活動性順序2.金屬活動性順序的應用（1）比較不同金屬的活動性強弱。在金屬活動性順序中，位置越靠前，金屬的活動性越_。（2）判斷金屬與酸能否反應。在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能把鹽酸、稀硫酸中的_置換出來。（3）判斷金屬跟金屬的化合物溶液能否發(fā)生置換反應。在金屬活動性順序中，位于_的金屬一般能把位于_的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來?！緶剀疤崾尽慨攦煞N或多種金屬化合物在溶液中同時存在時，最不活潑的金屬先從溶液中置換出來；鐵與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應時，生成

5、的是+2價的鐵的化合物。考點4 鐵的冶煉地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化學性質(zhì)活潑，所以它們以_形式存在，只有少數(shù)金屬化學性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以_形式存在，在工業(yè)上把_叫礦石。常見的礦石，如赤鐵礦主要成分為_，磁鐵礦主要成分為_，菱鐵礦主要成分為_，鋁土礦主要成分為_。1.一氧化碳還原氧化鐵實驗（1） 實驗現(xiàn)象及發(fā)生反應的化學方程式玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處現(xiàn)象固體由_色變?yōu)開色澄清石灰水_氣體燃燒，產(chǎn)生_色火焰化學方程式（2）實驗步驟與注意事項實驗開始時，先_，再_。這樣做的目的是_。實驗結(jié)束時，要先_，再_，原因是_。裝置右端導管處放置一只燃著的酒精燈的作用是_。尾氣的

6、處理：因CO有毒，不能隨意排入到空氣中，處理的原則是_。2.工業(yè)煉鐵（1）設備：高爐；（2）原料：鐵礦石、_、石灰石、空氣；（3）反應原理：在高溫下，用還原劑一氧化碳將鐵從它的化合物中還原出來，化學方程式為_?！緶剀疤崾尽浚?）焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，二是提高高爐的溫度；（2）石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去；（3）高爐煉鐵得到的鐵是生鐵，其主要成分是鐵，還含有C、P、S等元素?？键c5金屬資源保護1.（1）鐵生銹的條件是：鐵與_和_直接接觸（鐵銹的主要成分為_）。（2）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與_反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。鋁在空氣中與_反應，生成一層

7、_覆蓋在鋁表面，防止鋁繼續(xù)同_反應，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。2.防止鐵銹蝕的方法：_，_，如涂油、刷油漆。3.保護金屬資源：_；_；_；_。命題點1金屬材料(2015·紅塔區(qū)模擬)金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活息息相關(guān)。(1)金屬材料包括純金屬和它們的_。人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度_(填“大”或“小”)。(2)使用銅制作電線，是利用了銅的_。思路點撥：金屬材料包括純金屬和合金，銅具有良好的導電性、導熱性、延展性等；合金比組成它的純金屬硬度大、熔點低。理解金屬材料的含義、知道合金比組成它的純金屬具有更多優(yōu)良性能。1(2013

8、83;西雙版納)日常生活中，我們用鐵鍋炒菜，這是因為金屬具有()A延展性 B金屬光澤 C導電性 D導熱性2下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是()A合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金C“真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大D鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能導電3(2013·紅河)青少年一定要愛護眼睛，在光線不足時，看書寫字要用照明工具。如圖是一種常用的照明臺燈。(1)如圖所示的物質(zhì)中，用金屬材料制成的是_(填序號)。(2)銅質(zhì)插頭是利用了銅的_。(3)家用電器的插座最好選用具有_性的塑料(填“熱塑”或“熱固”)。命

9、題點2金屬的化學性質(zhì)(2014·衡陽)相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(M、N在生成物中均為2價)，生成H2的質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A金屬活動性：N>MB生成H2的質(zhì)量相等C相對原子質(zhì)量：N>MD消耗鹽酸的質(zhì)量相等思路點撥：由圖像信息可知：水平線越高，說明生成的氫氣越多，由于生成的氫氣的質(zhì)量不等，所以消耗的酸的質(zhì)量也不相等；斜線越陡，金屬的活動性越強；等質(zhì)量兩種金屬(在生成物中均為2價)與足量的酸反應生成氫氣的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量成反比。4(2015·臨沂)生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后，總會有一些殘渣剩

10、余，殘渣的主要成分是()A鐵 B氯化鐵C氯化亞鐵 D碳5(2015·濟寧)某實驗小組在探究金屬的化學性質(zhì)時，得到金屬與酸反應制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系(見下圖)。請根據(jù)圖像信息判斷，下列說法正確的是()A四種金屬與酸反應的速率：Al>Mg>Fe>ZnB四種金屬的活動性順序：Mg>Al>Zn>FeC同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應得到氫氣的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>ZnDAl、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應得到氫氣的質(zhì)量比：6(2013·曲靖)等質(zhì)量的Zn、Mg分別放入等質(zhì)量等濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))的稀硫酸中。若生成氫氣相等，則一定沒有

11、剩余的是_，一定有剩余的是_。命題點3金屬的活動性順序(2015·昆明)根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列化學方程式正確的是()A2Fe6HCl=2FeCl33H2BZnSnCl2=SnZnCl2CCuH2SO4=CuSO4H2DCuZnSO4=ZnCuSO4思路點撥：鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；鋅比錫活潑，鋅和氯化錫反應生成錫和氯化鋅；銅不會與硫酸反應；銅不會與硫酸鋅反應。金屬的活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來；排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣。7(2015·揚州)下列金屬活動性最強的是()ACu BZnCFe DMg8(2015&

12、#183;西山區(qū)二模)為了探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，某興趣小組設計了下圖所示的四組實驗方案，你認為不可行的是()9(2015·重慶B卷)鈦合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動順序，以下方法不能達到目的的是()A查閱初中化學課本上的金屬活動順序表B利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗C利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗D利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗10(2014·昆明)已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：MH2SO4=MSO4H2FeMCl2=MFeCl2NFeCl2=FeNCl2判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是：_

13、；以上三個化學反應均屬于_(填基本反應類型)。命題點4鐵的冶煉(2015·煙臺)某興趣小組在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的原理，如圖所示。.為了避免裝置A中玻璃管在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應_。.裝置A玻璃管中發(fā)生反應的化學反應方程式是_。.裝置B除了吸收CO2氣體外，還有_的作用。思路點撥：.一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會發(fā)生爆炸，所以在加熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣，防止一氧化碳不純發(fā)生爆炸；.在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；.裝置B內(nèi)盛有氫氧化鈉溶液可以除去尾氣中的二氧化碳，同時一氧化碳氣體排出B裝置內(nèi)的溶液而被收集，防止造成空氣污染。1

14、1(2015·重慶A卷)如下圖所示的煉鐵高爐中發(fā)生了許多化學反應，其中就涉及碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。請回答下列問題。(1)空氣通過進風口與原料中的焦炭充分反應，其化學方程式為_。(2)由(1)中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反應，其化學方程式為_。(3)生成鐵的主要反應為 Fe2O33CO2Fe3CO2，該反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是_(填序號)。AFe2O3BCOCFe DCO2(4)高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_。12(2014·瀘州)某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應類探究煉鐵的原理，裝置如下圖

15、所示。請回答下列問題：(1)實驗進行一段時間后，A裝置中玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。(2)B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是_，反應方程式為_。(3)為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序為a_。命題點5金屬資源保護(2015·平?jīng)?蘭州市中山橋南側(cè)的“將軍柱”(鑄造材質(zhì)主要是鐵)，距今已有630年的歷史，它與中山橋一起組成了“蘭州鐵橋”一景，近日“將軍柱”商標獲得國家批準。(1)“將軍柱”已出現(xiàn)較多銹跡，其主要原因是鐵與_等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。生活中常用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹，其反應的化學方程式為_。(2)廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源

16、的重要途徑，請你再寫一條保護和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑： _。思路點撥：鐵生銹的條件是：鐵與氧氣、水蒸氣充分接觸(或鐵在潮濕的空氣中)。除鐵銹的方法利用酸與金屬氧化物反應，生成鹽和水，常用酸有稀鹽酸和稀硫酸。13(2015·株洲)下列措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是()A在金屬表面涂油或刷漆B在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻C制成耐腐蝕的合金D用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜14(2015·昆明)人類在生產(chǎn)和生活中廣泛使用金屬。(1)用銅絲做電線是利用了銅的_性。(2)鐵是化學性質(zhì)比較活潑的金屬，它在自然界中主要以_(填“單質(zhì)”或“化合物”)的形式存在；在鋼鐵表面涂油、_、

17、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹。15(2014·云南)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。(1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是_(填字母)。(2)鐵是應用最廣泛的金屬。生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的_性；鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中_和水蒸氣等發(fā)生了化學反應。為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是_(寫一條)。實驗鐵釘銹蝕條件的探究【實驗步驟】1.在實驗1的試管中加入少量的蒸餾水，使鐵釘?shù)囊话虢]在水中。2在實驗2的試管中注入迅速冷卻的沸水浸沒鐵釘，然后再倒入少量植物油浮在水面上。3在實驗3的試管中先放入鐵釘，再放入一團棉花，然后把少量干燥劑放在棉花上，塞

18、緊橡皮塞?！緦嶒灛F(xiàn)象】約一周后，觀察到實驗1中的鐵釘生銹，實驗2和實驗3中的鐵釘不生銹?！緦嶒灲Y(jié)論】鐵生銹的條件：鐵與氧氣和水同時接觸，缺一不可。【溫馨提示】(1)鐵生銹屬于緩慢氧化，因此實驗時間相對較長。(2)銅的銹蝕條件有：氧氣、水和二氧化碳。(3)影響鐵銹蝕的因素還有鐵的純度、環(huán)境的溫度及酸堿性，如酸或氯化鈉的存在會加速鐵的銹蝕。(2015·眉山)某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動。【探究一】鐵生銹的條件(1)該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于上圖所示裝置中，經(jīng)過一段時間觀察，_(填裝置序號)裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。他們的結(jié)論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的_等發(fā)生了化學反應。(

19、2)甲同學提出了疑問：空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請設計實驗為甲同學釋疑。_，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明?！咎骄慷坑绊戣F生銹速率快慢的因素乙同學說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對嗎？同學廣泛查閱資料。資料一：導電性強的溶液都可加速鐵的生銹。資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。(3)將上述A裝置中的蒸餾水改為下列液體中的_，可使鐵生銹的速率加快。a硫酸鈉溶液b無水乙醇c蔗糖溶液(4)一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認為下列涂層破壞后，_生銹的速率較快。a鍍鋅鐵b鍍錫鐵(5)一些建筑的大門刷

20、上了一層銀白色的金屬，你認為該金屬可能是_。a銀粉b銅粉c鎂粉【交流與思考】(6)寫出一種防止鐵生銹的方法_。思路點撥：【探究一】本實驗采用的是探究變量法。(1)A裝置中的鐵釘與水和空氣同時接觸，B裝置中植物油阻止了空氣中的氧氣溶于水，鐵釘只與水接觸，C裝置中的鐵釘只與空氣接觸，只有裝置A中的鐵釘生銹，通過對照實驗可以得出鐵生銹的原因。(2)為了探究空氣中的氮氣、二氧化碳是否參與了鐵的生銹過程，可以增加兩組對照實驗，分別將裝置A中的空氣換為氮氣或二氧化碳，對比觀察實驗現(xiàn)象?！咎骄慷?3)由資料一可知：導電性強的溶液都可加速鐵的生銹，三種物質(zhì)中只有a溶液能導電。(4)由資料二可知：相同條件下，

21、相互接觸的金屬，活動性強的先銹蝕。三種金屬的活動性由強到弱的順序是：鋅、鐵、錫。(5)作為防銹的金屬應比被防護的金屬的活動性強，如鋁粉、鎂粉都可以刷在鐵制品表面防銹。(6)使鐵制品保持干燥或在其表面涂保護層都可防止鐵制品生銹。(7)在一定溫度范圍內(nèi)，一般情況下，溫度越高，化學反應速率越快。為了探究溫度對鐵生銹的影響，需要_，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。(8)鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說法正確的是()A鍍鋅鐵制品可以在酸性條件下使用B鍍鋅鐵制容器可盛硫酸銅溶液C鍍鋅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣D鍍鋅鐵制品是一種合金一、選擇題1(2015&

22、#183;北京)下列材料屬于合金的是()A玻璃 B合成橡膠C生鐵 D陶瓷2(2015·大慶)下列不能作為判斷金屬Mg 、Fe 、Cu三種金屬活動性強弱依據(jù)的是()A在純氧中燃燒的現(xiàn)象B與鹽酸反應的快慢程度C金屬導電性強弱D三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序3(2015·菏澤)下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是()A硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能B鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能導電C鎂、鋁都是活潑金屬，相同質(zhì)量時與足量的鹽酸反應放出氫氣的體積相同D鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末4(2015·臨沂)下列物質(zhì)之間不能發(fā)生化

23、學反應的是()A石灰水與稀鹽酸 B銅與硝酸銀溶液C銀與稀硫酸 D二氧化碳與水5(2015·廣州)下列有關(guān)鐵的說法錯誤的是 ()A參考右圖信息，鐵的相對原子質(zhì)量為26B生鐵和鋼是常見的鐵合金C鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹，因此鋼鐵的使用要注意防銹 D用赤鐵礦高爐煉鐵的化學反應方程式是Fe2O33CO2Fe3CO26(2015·南昌)人體攝入過量的鋁會對腦、腎等器官造成損害，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染物。但現(xiàn)實生活中，卻“鋁禁不止”。下列關(guān)于鋁的應用不科學的是()A使用含鋁膨松劑制作油條B使用鐵鍋代替鋁制炊具C用紙盒代替鋁制易拉罐盛裝飲料D用氫氧化鎂代替氫氧化鋁中和過多胃酸7

24、(2015·金華)硫酸銅溶液能用于植物滅菌治病，配制好的溶液，若用鐵制容器盛放，鐵制容器內(nèi)壁上會產(chǎn)生一層紅色物質(zhì)。下列解釋和結(jié)論正確的是()A鐵的表面被腐蝕了，使鐵生銹，該紅色物質(zhì)是鐵銹B鐵的金屬活動性比銅強，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅C鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應，紅色物質(zhì)是鐵銹D鐵與硫酸銅發(fā)生了復分解反應，紅色物質(zhì)是銅8(2015·蘇州)下列關(guān)于金屬的說法正確的是()A波爾多液的配制可以在鐵制容器中進行B鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強C用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質(zhì)可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱順序D鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe

25、3O49(2015·云南)某化學小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，他們對所得濾液和濾渣有如下描述：濾液中一定含有Zn(NO3)2濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若濾液呈藍色，則向濾渣中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2上述四種描述中正確的個數(shù)為()A1個 B2個C3個 D4個10(2013·玉溪)向一定質(zhì)量的銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，與反應有關(guān)的變化關(guān)系用下列示意圖表示，其中正確的是()二、填空與簡答11(2015·云南)金屬在生產(chǎn)和

26、生活中具有廣泛的應用。(1)下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是_(填序號)。A黃金飾品B銅導線C鐵炒鍋(2)為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與_隔絕。鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是_。12(2013·大理)金屬的發(fā)展和應用，推動了社會的進步。根據(jù)金屬的相關(guān)知識，回答下列問題。(1)下列金屬制品中，利用了金屬導電性的是_(填字母)。(2)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)冶煉鐵的化學方程式為_。(3)硬幣制造涉及的金屬有：Fe、Cu、Al、Ni(鎳)等。已知Ni能夠發(fā)生如下反應：NiH2SO4=NiSO4H2FeNi

27、Cl2=FeCl2Ni這兩個反應都屬于基本反應類型中的_。Fe、Cu、Al、Ni的活動性由強到弱的順序是_(用元素符號表示)。(4)據(jù)報道，金屬材料因銹蝕而報廢的量相當于世界年產(chǎn)量的1/3左右。鐵生銹的條件是_；根據(jù)鐵銹蝕的條件，寫出一種防止鐵制品銹蝕的具體方法_。13(2015·株洲)下圖是初中化學中六種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知A、D、F均為單質(zhì)，其中D、F為金屬單質(zhì)，D的合金是使用最多的金屬材料；B為氧化物，C是一種常見的酸，E(相對分子質(zhì)量為160)的溶液呈藍色。試回答下列問題：(框圖中的反應條件和某些生成物已略去)(1)請寫出下列物質(zhì)的化學式：B_，D_。(2)上述反應

28、中，不屬于置換反應的是 _(填序號)。(3)請寫出反應的化學方程式：_。(4)請寫出E在生產(chǎn)生活中的一種用途_。14(2015·天津)金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請回答：(1)下列用品中，主要利用金屬導電性的是_(填字母)。A鉑金飾品B鐵鍋C鋁導線(2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是_(填序號)。將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。濾液中一定含有的溶質(zhì)是_(

29、填化學式)；向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是_(填化學式)。(4)某鋼鐵廠每天需消耗4 900 t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量是_t。三、實驗與探究15(2015·荊門)某研究性學習小組為探究鎂與水的反應，設計如下實驗：步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份。步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象。步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。(1)將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是_。(2)經(jīng)百度可知，活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿的堿性越強。某同學就

30、向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應的化學方程式：_，反應類型是_(基本反應類型)。(3)步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個因素是_。(4)根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是_。四、分析與計算16(2015·菏澤)學習了金屬的有關(guān)知識后，同學們知道了如何鑒別黃金和黃銅(銅鋅合金，俗名“愚人金”)，為進一步定量分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗：稱量黃銅樣品20 g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的

31、質(zhì)量分數(shù)。參考答案考點解讀考點11.純金屬合金固汞金屬銀白紫紅導電導熱延展2.價格資源是否美觀使用是否便利廢料是否易于回收對環(huán)境的影響3.金屬或非金屬金屬鋼生鐵含碳量2%4.3%0.03%2%4.熔點高密度小可塑性好易于加工機械性能好考點21.(1)4Al3O2=2Al2O32CuO22CuO3Fe2O2Fe3O4(2)Mg2HCl=MgCl2H2Fe2HCl=FeCl2H2(3)FeCuSO4=CuFeSO42.一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應考點32.(1)強(2)氫(3)前面后面考點4化合物單質(zhì)能提煉金屬的礦物Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O31.(1)紅棕黑變渾濁藍Fe2O33CO2Fe3CO2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2COO22CO2(2)通一氧化碳加熱排盡裝置內(nèi)的空氣，防止形成一氧化碳與空氣的混合氣體，在加熱時爆炸停止加熱停止通CO防止生成的鐵又被氧化尾氣處理將CO燃