鹵族元素復(fù)習(xí)學(xué)案

1、四川省宜賓市一中高 2015級2015-2016元素周期律 鹵族元素教學(xué)設(shè)計設(shè)計人：李春艷審核組長：張亮課題鹵族元素總課時1班級（類型）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過演示實驗使學(xué)生掌握氯氣的性質(zhì)，并從原子結(jié)構(gòu)上認(rèn)識 氯氣的化學(xué)活性2、了解氯氣的用途3、掌握實驗室制取氯氣的原理和方法重、難點重、難點：氯 氣的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動教師 反 思第一節(jié)元素周期表第三課時鹵族元素鹵族元素（簡稱）:包括和放射性元素在自然界中鹵素?zé)o態(tài)，都是以態(tài)的形式存在。1.鹵素及化合物的性質(zhì)比較:氟氯溴碘單質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)特性顏色溶解性水溶液顏色有機(jī)溶液顏色X2與H化合條件程度X與H0化合反應(yīng)2程度兀素的化合價含氧酸化學(xué)式強(qiáng)弱

2、程度鹵化銀顏色水溶性感光性溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的相似性和遞變性核電核數(shù)FClBrI原子結(jié)構(gòu)的相似性鹵素原子取外層上均有個電子化學(xué)性質(zhì)的相似性均為活潑非金屬，最低負(fù)化合價：，最高正價：（除外）;原子結(jié)構(gòu)的遞變性從FtI,原子核外電子層數(shù)依次，原子半徑依次。兀素性質(zhì)遞變性隨著原子序數(shù)的遞增，獲得電子的能力逐漸，非金屬性逐漸。注：a.單質(zhì)的氧化性：b. HX穩(wěn)定性：_c. .X 的還原性：_<<<d. .HX水溶液的酸性：>>>>>><<<(HF為 酸)與

3、鐵反應(yīng)：CI2、Br2生成_ 能與H2化合（生成鹵化氫氣體）通式：_鹵化氫為，而I 2生成O.色氣體，極易溶于水，在潮濕空氣中形成。水溶液都是揮發(fā)性的無氧酸。與水、堿溶液反應(yīng)（除氟氣外均可發(fā)生鹵素的自身氧化還原反應(yīng)） F2 + H2O= X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： X2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鹵素間的置換反應(yīng)及 X-離子的檢驗：(X為(X為CI2、Br 2、12)；Cl 2、Br 2、I 2)o Cl 2 + 2Br -=（加入CCI4并振蕩后，液體分層，上層為色的層，下層為色的鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)（生成金屬鹵化物）Cl 2 + 2I - = I 2 + 2Cl - Br2 + 2I -

4、 = I 2 + 2Br -(加入CCI4并振蕩后，液體分層，上層為色的層，下層為色的結(jié)論：氧化性:Cl 2Br 2I 2；還原性:BrClX離子的檢驗ClBr+ AgNO3 + HNO3色沉淀色沉淀色沉淀與其它還原性微粒反應(yīng)X2(3 .鹵素元素的有關(guān)特性:(1) F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成并放出 。只有價，沒有價。且能與稀有氣體化合。(2 )溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。(3 )碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應(yīng)時生成低價化合物。HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水(4)鹵化氫均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有溶液均呈酸性，唯有是弱酸，從到，酸

5、性逐漸增強(qiáng)能腐蝕玻璃，實驗室中常用塑料或鉛制容器保存。HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常的AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；其余AgX均具有感光性，AgBr做感光材料，Agl 做人工降雨材料。CaF2中只有CaF難溶，CaCb可做干燥劑，NaX中只有NaF有毒，可用作農(nóng)藥 為防治碘缺乏病，最為方便、有效的方法就是食用加碘鹽，通常加入HCIO HCIO2 HCIO3 HCIO4酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱。4、HX的制備：實驗室制取原理-用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸HCI: NaBr+ 時0（濃）HF： CaF2+ H2SQ（濃）=CaSQ+2HFt （用鉛皿） 微熱匕2PQ+HBr

6、t NaBr+ H3PO（濃）微熱2PO +HBrtHBr： NaBr+ H 3PC4（濃）dlNaHPO +HBrt;1 .海水中提取溴（1）（2）（3）（4）6g / L。HI : KI+H 3PQ（濃）=NaHPQ+HI t思考：制取HBr、HI能否用濃硫酸？為什么?苦鹵2 .海帶提碘(1) 從海帶中得到 廠：將海帶曬干，灼燒成灰，用水溶解浸泡，使I進(jìn)入水中，過濾, 除灰渣。(2) 氧化：通人氯氣，使 I轉(zhuǎn)化為I 2。(3) 提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸餾除去四氯化碳得粗碘， 利用升華法得到純凈的碘單質(zhì)。其流程圖如下：干悔帶竺海帶灰筆沁液(含ys®水詈L的

7、0溶液型k熱點、疑點歸納(1) F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成HF并放出02。答案1.鹵素及化合物的性質(zhì)比較:氟氯溴碘單質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)氣氣(易液化)液(易揮發(fā))固(易升華)熔、沸點熔、沸點逐漸升高顏色淡黃綠色黃綠色1紅棕色紫黑色密度密度逐漸增大X2 與 H2化合條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時分解X2與 HO化合反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+OX + H 2O = HX + HXO程度劇烈緩慢1微弱極弱水溶性反應(yīng)生成氫氟酸水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大化合價只有-1價有-1、+1、+3、+5、+7 等含氧酸化學(xué)式無含氧酸有 HXO HXOX HXO、HXO等強(qiáng)弱程度

8、同一價態(tài)的酸性依次減弱鹵化銀顏色AgF （白）AgCI （白）AgBr (淡黃)Agl （黃）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小感光性難分解見光均易分解，且感光性逐漸增強(qiáng)2.鹵素元素的有關(guān)特性:(2) HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF + SiO2 = SiF M + 2H 2O; HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常的高。(3) 溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。I黃色沉淀(4)碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱,它與變價金屬反應(yīng)時生成低價化合物。CaF2中只有CaF2難溶。(5) AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性;3.鹵素間的置換反應(yīng)及 X離子的檢驗:(1)Cl 2 + 2Br=Br 2 + 2CICl 2 + 2I=I 2 + 2CIBr2 + 2I=I 2 + 2Br結(jié)論:氧化性:白色沉淀CI> Br > ClCl 2 > Br 2 > I 2;還原性：IBr+ AgNO 3+ HNO3淺黃色沉淀富集：蒸發(fā)濃縮，制取海鹽所得苦鹵中，溴離子濃度可達(dá)氧化：通入氯氣，使