酸堿鹽基本概念

1、酸堿鹽基本概念一、溶液的酸堿性:1、酸:(鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸等,由氫離子和酸根離子組成堿:(氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水等,由金屬離子或銨根和氫氧根離子組成鹽:(氯化鈉、硫酸鉀、碳酸銨等,金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成2、酸、堿、鹽的水溶液中特點(diǎn):(存在的是離子,能導(dǎo)電,但由于所有陽離子帶正電總數(shù)等于所有陰離子帶負(fù)電總數(shù),溶液不帶電,溶液中離子共存,相互不能反應(yīng)3、酸、堿、鹽、氧化物中所含元素。(都可能有金屬,一定有非金屬。酸中一定有H可能有O,一定有酸根,堿中一定有O H,鹽中一定有酸根,可能有H O 3、測(cè)溶液的酸堿性可用:(指示劑,或PH試紙,PH計(jì)測(cè)溶液的酸度、堿度可用(PH 試紙、

2、PH計(jì)紅色石蕊試紙測(cè):(堿,藍(lán)色石蕊試紙測(cè)(酸。PH越大堿性越強(qiáng),越小,酸性越強(qiáng)。酸(堿性溶液不一定是酸(堿的溶液,酸的溶液一定呈酸性,但酸性溶液不一定是酸,碳酸鈉溶液呈堿性。石蕊:酸紅堿藍(lán)中性紫色,酚醛:酸無堿紅中性無色。酸性或堿性溶液使指示劑變色4、下列物質(zhì)投入水中的PH,<7 CO2、HCl、雨水、醋酸=7 食鹽水Cu(OH2 (沉淀、> 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。雨水的PH一般為5.6,小于 5.6 為酸雨,土壤PH大于8 或小于4 家作物難生長(zhǎng)。二、常見的酸、堿、鹽5、三酸二堿是指:鹽酸、硫酸、硝酸、燒堿、純堿(碳酸鈉6、生活中酸、堿、鹽。(1酸:

3、胃酸、鹽酸;調(diào)味、醋酸;汽水、碳酸、檸檬酸;酸奶、乳酸;酸雨、硫酸、硝酸;電瓶、硫酸。(2堿:建筑、氫氧化鈣;化肥、氨水;煙堿、尼古丁;中和胃酸、氫氧化鋁。(3鹽:化肥、銨鹽、硝酸鹽、鉀鹽、磷酸鹽;建筑、熟石灰;凈水明礬;模型、石膏;消毒、高錳酸鉀;洗滌、碳酸鈉;鋇透、硫酸鋇。有毒的:CO、亞硝酸鈉、硫酸銅、鉛鹽、汞鹽等重金屬鹽、7、濃硫酸為什么能做干燥劑?(吸水性不能干燥氨水?為什么濃硫酸滴在紙上,紙變黑?(脫水性濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸不能用于制氫氣,理由是?(強(qiáng)氧化性稀釋濃硫酸方法是濃硫酸沿玻璃棒倒入水,邊倒邊攪拌?沾在皮膚上處理方法?先抹后沖再涂3%5%的碳酸氫鈉8、用濃鹽酸制得的氫氣中

4、混有氯化氫?通入氫氧化鈉中可除去雜質(zhì)。看到濃鹽酸想到揮發(fā)性,瓶口有白霧?用鹽酸制得的二氧化碳通石灰水不渾,原因是:鹽酸有揮發(fā)性,產(chǎn)生的CO2中有氯化氫,而生成的碳酸鈣能被鹽酸溶解9、氫氧化鈉固體空氣中質(zhì)量變大的原因有吸水潮解,與空氣中CO2反應(yīng)變質(zhì)?如何驗(yàn)證有無變質(zhì)加鹽酸、或氫氧化鈣、或氯化鋇(不能氯化鈣?如何除去變質(zhì)的部分加適量的氫氧化鈣,過濾?氫氧化鈉固體不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl ?驗(yàn)證CO2用石灰水,吸收CO2用氫氧化鈉濃溶液。放氫氧化鈉溶液試劑瓶用橡皮塞,(能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)塞子上白色固體是碳酸鈉加入鹽酸可鑒定。證明碳酸鈉中混有氫氧化鈉:(先加入氯化鈣或氯化鋇至沒沉

5、淀,再加酚醛變紅10、氨水是氨氣的水溶液,有氨臭味、有揮發(fā)性,氨水、氨氣能被酸吸收。111、氫氧化鈣微溶于水,解釋不能配濃溶液,不宜吸收二氧化碳?溶解度隨溫度升高反而下降?解釋加熱飽和石灰水變渾濁?它的主要用途有建筑材料(與CO2反應(yīng);配農(nóng)藥波爾多液(殺菌改良酸性土壤(與酸反生中和反應(yīng)?12、碳酸鈉溶液呈堿性,說明溶液中含氫氧根離子。但它的類別是鹽?它的主要用途有洗滌劑、食品加工、玻璃、造紙,侯德榜制堿有貢獻(xiàn)。硫酸、鹽酸用途除銹、食鹽用途調(diào)昧、防腐、生理鹽水、制氯氣、燒堿、燒堿用途造紙、人造絲、紡織印染、硫酸銅用途銅、農(nóng)藥波爾多液、氨水用途氮肥、硝酸,小蘇打碳酸氫鈉,食品工業(yè),除胃酸。13、氮

6、肥長(zhǎng)葉磷肥長(zhǎng)根、果實(shí)鉀肥長(zhǎng)莖。銨鹽能與堿反應(yīng)。銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料(草木灰、熟石灰等共用?舉例復(fù)合肥料硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀氮、磷、鉀中含二種,豆科植物能吸收氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮肥。雷電時(shí)能使氮?dú)夂脱鯕饣?為土壤中施氮肥。草木灰主要成份是碳酸鉀,是鉀肥,呈堿性?；瘜W(xué)肥料與農(nóng)家肥料的優(yōu)缺點(diǎn)(化肥:營(yíng)養(yǎng)元素含量高,吸收快,營(yíng)養(yǎng)元素品種單一,污染多,對(duì)土壤會(huì)破壞14、俗名或主要成份天然氣、沼氣、瓦斯CH4、干冰CO2、食鹽的主要成份NaCl、金剛石、石墨C、石灰石、大理石、水垢、珍珠、蛋殼CaCO3、生石灰CaO、熟石灰、消石灰Ca(OH2 、火堿、燒堿、苛性鈉NaOH、膽礬、藍(lán)礬CuSO4 .5H2O

7、 、純堿Na2CO3、鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 、水銀Hg、磁鐵礦Fe3O4 、小蘇打NaHCO3,水煤氣CO、H2。15、空氣中質(zhì)量變化:濃硫酸(吸水變大、濃鹽酸(揮發(fā)變小、濃硝酸(揮發(fā)變小、氫氧化鈉(吸水、與CO2反應(yīng)變大、氧化鈣(與水、CO2反應(yīng)變大、無水硫酸銅、(與水反應(yīng)變藍(lán),變大、酒精(揮發(fā)變小、氨水(揮發(fā)變小、熟石灰(與CO2反應(yīng)變大。三:酸、堿鹽的性質(zhì)16、酸為何有通都含氫離子有哪些通性與指示劑作用、與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和水、與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水、與堿中和生成鹽和水、與鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。堿為什么有通性都含氫氧根離子有哪些通性與指示劑反應(yīng)、與CO2、SO2、SO3等

8、非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水與酸中和生成鹽和水、與鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽?鹽有哪些性質(zhì)能與金屬、酸、堿、鹽反應(yīng),反應(yīng)后生成物質(zhì)與反應(yīng)物類別一樣酸堿鹽中共八種反應(yīng),每一種都生成鹽,其中二種置換(金屬+酸;金屬+鹽五種復(fù)分解(酸+堿;酸+鹽;堿+鹽;鹽+鹽;金屬氧化物+酸堿與CO2反應(yīng)不屬基本類型。鹽酸中加石蕊變紅,是因鹽酸中含氫離子,加硝酸銀產(chǎn)生沉淀是由于含氯離子。四、中和反應(yīng):17、什么叫中和反應(yīng)酸和堿生成鹽和水反應(yīng)放熱胃酸多吃氫氧化鋁土壤酸性強(qiáng)施熟石灰廢水中堿用酸中和電瓶中的廢硫酸可用氨水蟲咬后有酸性毒液,用肥皂水。中和滴定:為什么要加指示劑指示反應(yīng)正好完全慢慢加防止所加試劑過量,邊加邊

9、振蕩加快反應(yīng),防止所加試劑過量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸和氫氧化鈉混合反應(yīng)后溶液呈堿性(交叉相乘,大的有剩生成鹽和水的反應(yīng)有三種:酸+堿;金屬氧化物+酸;非金屬氧化物+堿2五、復(fù)分解反應(yīng):18、什么是復(fù)分解反應(yīng)(二種化合物相互交換成份,生成另二種化合物的反應(yīng)能進(jìn)行的條件是什么(生成沉淀、或氣體、或水反應(yīng)中元素化合價(jià)不變。五種:酸+堿;酸+鹽;堿+鹽;鹽+鹽;金屬氧化物+酸。19、能否反應(yīng)? 硫酸和氫氧化鈉(能,生成水;硝酸鉀和碳酸鈉(不能;氯化鈣和碳酸鈉(能,生成沉淀;氧化鐵和硫酸(能,生成水;氯化鈉和硝酸銀(能,生成沉淀;硫酸銅和氫氧化鈉(能,生成沉淀氯化鋇和硝酸鐵(不能20、能否共存?(H、O

10、H,不能(CO3、H,不能(Cu、OH不能(NH4、OH不能21、寫出除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用的試劑或方法。(1NaCl(Na2CO3鹽酸、蒸發(fā)(2NaOH(Na2CO3氫氧化鈣、過濾、蒸發(fā)(3Cu(Fe硫酸銅、過濾、洗滌、干燥(4CaCl2(HCl碳酸鈣、過濾(5CaO(CaCO3高溫(6NaCl(AgCl水、過濾、蒸發(fā)(7KNO3(NaCl水、配成熱的飽和溶液、冷卻結(jié)晶(8KNO3(CuSO4氫氧化鋇21、不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇、氯化銀紅褐色沉淀是氫氧化鐵藍(lán)色沉淀是氫氧化銅全溶的鹽有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、,硫酸鹽、鹽酸鹽鹽大多可溶,鹽大多難溶碳酸鹽、磷酸鹽,堿中難溶有的多,可溶的有氫氧

11、化鈉、氫氧化鉀、氨水、氫氧化鈣、氫氧化鋇,六、置換反應(yīng):22、金屬活動(dòng)性順序?yàn)殁?、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金金屬與酸置換產(chǎn)生氫氣,金屬應(yīng)比氫活潑?酸不用濃硫酸、硝酸?金屬和鹽溶液反應(yīng),金屬應(yīng)比鹽溶液中金屬活潑。金屬不用太活潑的。(鉀、鈣、鈉。23、能否反應(yīng)?鐵和硫酸銅(能銅和鹽酸(不能銅和氯化銀(不能鐵和硫酸鋅(不能測(cè)鐵、銅、銀三金屬活動(dòng)順序?(用金屬和鹽置換,例鐵、硫酸銅、銀溶液質(zhì)量變化;(鐵和稀硫酸、變大;鐵和硫酸銅、變小,寫方程式,計(jì)算出二物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)快慢?(看金屬活動(dòng)性順序等質(zhì)量金屬與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多少?(相對(duì)原子質(zhì)量除化合價(jià),越大,氫氣就少,如是足

12、量金屬和等質(zhì)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多混何種雜質(zhì)?(當(dāng)成純凈物的量分別計(jì)算,結(jié)果在二個(gè)之間由硝酸銀制銀?(加入金屬鐵或鋅置換鐵、銅、投入硝酸銀、硝酸鋅混合溶液中分析?(列出,勾二個(gè),根據(jù)條件再勾七、鑒別與鑒定24、下列物質(zhì)或溶液的顏色:鐵鹽溶液、(黃色亞鐵鹽溶液、(淺綠色銅鹽溶液、(藍(lán)色高錳酸鉀溶液、(紫紅色氧化銅、(黑色氧化鐵、(紅棕色四氧化三鐵、(黑氫氧化銅、(藍(lán)色氫氧化鐵(紅褐色銅、(紅色鐵、(鐵塊銀白色,鐵粉黑色石蕊、(紫色酚酞(無色,銅綠(綠色。25、不溶于水的固體(氧化鐵、碳酸鈣、氫氧化銅、氧化銅能被A溶解,A是酸? X加酸后產(chǎn)生的氣體(氫氣、二氧化碳,X可能是金屬或碳酸鹽?Y

13、加堿后產(chǎn)生的氣體,(氨氣Y中含銨根?鑒定CO2用澄清的石灰水;鑒定O2用帶火星的木條;鑒定氫離子用石蕊、鋅、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉;鑒定氫氧根離子用酚酞、二氧化碳、氯化銨、硫酸銅;鑒定碳酸根離子用鹽酸、澄清的石灰水;3鑒定銨根離子用氫氧化鈉、潮濕的紅色的石蕊試紙。鑒定硫酸根用硝酸鋇和稀硝酸鑒定氯離子用硝酸銀和稀硝酸(鑒定鑒別時(shí)所用試劑足量,測(cè)定、除雜所用試劑適量,性質(zhì)研究所用試劑少量 26、遲后現(xiàn)象:NaOH、Na2CO3 (HCl:先無現(xiàn)象,后有氣體(因氫氧化鈉能吸收CO2 H2SO4、CuSO4 (NaOH先無現(xiàn)象,后有沉淀(因硫酸能溶解氫氧化銅 HCl、酚酞(NaOH先無現(xiàn)象,后變紅(要把酸中和掉后,堿剩余才顯紅色 CaCl2、HCl (Na2CO3先有氣體,后有沉淀(因鹽酸能溶解碳酸鈣(分析方法:生成的氣體或沉淀能和上述混合溶液中的一種物質(zhì)反應(yīng)27、書寫下列化學(xué)方程式:(1鹽酸除鐵銹;(2硫酸腐蝕鐵;(3氧化銅被硫酸溶解;(4硫酸中和氫氧化鈉;(5氨水中和硫酸;(6石灰石和稀鹽酸制二氧化碳;(7用石灰水鑒定二氧化碳;(8氫氧化鈉空氣中變質(zhì);(9用燒堿吸收二氧化硫(10三氧化硫通入石灰水中(11氧化鈣投入碳酸鈉溶液中(12用鐵器裝農(nóng)藥波爾多液;(13配波爾多液時(shí)的反應(yīng);(14純堿制燒堿;(15氫氧化鈉和硫酸銅溶液混