?？贾R點4離子方程式地正誤判斷

1、夯實高考化學(xué)基礎(chǔ)，突破高考重點、難點?？贾R點一離了方程式的正誤判斷了解高考命題規(guī)律，掌握4高考各種題型解題技巧【考點探究】離了方程式的正誤判斷一般出現(xiàn)在全國各地的高考試題卷中，從近幾年的高考試題來看，所給離了 方程式中的錯誤通常有：1不能正確使用分了式與離了符號，2反應(yīng)前后電荷不守恒，3得失電了數(shù)不守恒，4反應(yīng)原理不正確，5缺少必要的反應(yīng)條件，6不能正確使用可逆號，7忽略反應(yīng)物用量的影響等。在解答過程中要注意理清思路，按序判斷?！疽?guī)律總結(jié)】離了方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”）第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實）常見的不符合反應(yīng)事實一般有以下幾種情況：（1） “ =t ” “廠'等符號不

2、符；一般離了反應(yīng)用連接，可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解反應(yīng)用連接。大多離子反應(yīng)要用“ f 而鹽類水解反應(yīng)由于水解程度極弱，不能使用狀態(tài)符號。反應(yīng)物和生成物不符：如：鐵和稀鹽酸的反應(yīng)：“ i"注明產(chǎn)物的狀態(tài),4.3+tVrt 2銅和氯%鐵溶液反應(yīng)：2Fe3+3Cu=2Fe+3 Cu漏掉離了反應(yīng)：如稀硫酸與氫氧化®的離了反應(yīng)寫為:Ba?+ +S0?- =BaS041。反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，是否符合題設(shè)條件及要求。 “足量”以及特殊的數(shù)值比等。第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）元素守恒：如“過量”、“少量”、“適量”、反應(yīng)前后各元素的原了個數(shù)相等。3+2+

3、2+Fe +Cu=Fe +Cu。電荷守恒：電了守恒等。第三看：拆不拆 （即離了、分了形式的書寫是不是有問題）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽要拆寫為離了，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、 氧化物、非電解質(zhì)等要書寫為化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離了，物，一般寫為化學(xué)式，并標(biāo)“ J ”符號。多元弱酸酸式根離了，在離了方程式中不能拆寫。如2- +十H ）4方程式左右兩邊離了的電荷總數(shù)相等。如：（價守恒）:對于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程屮元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相若是懸濁液寫為化學(xué)式。 微溶物作為生成2-+CO 十H3（汪：NaHS0在潘液中需寫成SO 4【易錯點警示】在書寫離了方程式

4、時，多數(shù)同學(xué)會形成誤區(qū)，總是從復(fù)分解反應(yīng)的角度分析和書寫，從而出現(xiàn)錯 誤。例如：向次氯酸鈣溶液通入少量S02： C評+2CI0-+SO2+HQ=CaSOs 1 +2HCIO【趁熱打鐵】一、離子方程式的正誤判斷及錯誤分析1、鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 銅與稀鹽酸反應(yīng)： 次氯酸鈣與亞硫酸:2、3、2Fe+6 H" = 2 Fe +3 H2 tCu+2 HJ Cu 2-+H212+ Ca +2CI0 + H2S0=CaS0 i +2HCI04、5、m蕊蠱視入虜二氧化碳22 +2HO=HS f +20H6、7、8、硫酸亞鐵溶液屮加過氧化氫溶液 把一小塊鋅投入過量FeCb溶液屮:Mg(HC03)2溶液與

5、過量NaOH：2+-g .SUU .mAuxuauu).snuu223Fe2+2HQ2+4H+二Fe3+ +4H2O2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+9、2+ Mg +2HCO3+2OH=MgCO3 +2H2 O2+- - 2-Mg +HCO3 +3OH=Mg(OH)21 +H2O+CO3FeCI 3 溶液屮通入過量 H2S： Fe3+ H2S= Fe+H-S i + 2H+10、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al +2OH = AIO+ H21【聚焦高考】正確表示下列反應(yīng)的離了方程式1.將銅屑加入稀硝酸溶液屮：將磁性氧化鐵溶于鹽酸：將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：將鐵粉加入稀硫酸屮：將銅屑加入濃硝酸溶液

6、中：2.3.4.5.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離了方程式均正確的是A. 用Fe Cl 3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe 3 +B. N日2O2 與 Hk 0 反應(yīng)制備 02: NazOz + H2OCl?+ + 2Fe 2+2Na+ +2OH-+ O2 tC. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl '+ HOD. 用濃鹽酸酸化的KMnO港液與H0反應(yīng)，證明4222MnO + 6H+5H2O2= 2M怡書寫下列離子方程式1.向明磯溶液屮加入過量的氫氧化領(lǐng)溶液：2H +CI + CIOHO具有還原性：2 2+5021 +8 H2 O2.向氫氧化亞鐵屮加入足量的稀硝酸:3.向磷酸二氫鈴溶液屮加入足量

7、的氫氧化鈉溶液:4.向硫酸鍍屮加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:5.用惰性電極電解熔融氯化鈉:6.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:1.用食醋除去水瓶屮的水垢:33夯實高考化學(xué)基礎(chǔ)，突破高考重點、難點針對性練習(xí)1 下列離了方程式不正確的是A.氨氣通入稀硫酸溶液屮 NH3+H+=NH4+4了解高考命題規(guī)律，掌握6高考各種題型解題技巧B.C.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液起反應(yīng)3+AI +3AIO2+6H2O= 4AI(OH) 3 iD.2下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(BD )氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液屮2 -22CI +2OH=3CI +CIO +H O2-二氧化碳通入碳酸鈉溶液屮 CO2+CO3 +H2O

8、= 2HCO3A.B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H +OH= H2O氨氣通入醋酸溶液屮 CH COOH+NH= CHCOONH3334C.D.3.下列反應(yīng)的離了方程式正確的是(D)A -次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca 2+2CIO + H2O +CO2=CaCO31 +2HCI04.B.C.D.硫酸亞鐵溶液屮加過氧化氫溶液F0+2H2O2+4屮二 Fe3+4H2O用氨水吸收少量二氧化硫硝酸鐵溶液屮加過量氨水3+Fe +3NH.H2O =Fe(0H)3 I +3 NhU下列反應(yīng)的離了方程式正確的是(ACA.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HC03 +屮二 H 20 +C02C.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng).向

9、稀氨水屮加入稀鹽酸Ca(OH) 2+2 H +=Ca2+2H2O碳酸頓溶于醋酸 BaCO3+2H*= Ba?+ + HQ +CO2 t 金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2 H2D.碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2 H*= Ca時H 2O +CO215.下列反應(yīng)的離了方程式書寫正確的是(AC6.A.B.C.向飽和碳酸氫鈣溶液屮加入飽和氫氧化鈣溶液金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液AI+20H. = AIO +H t222+ - Ca +HCO+OH= CaCO i +H0332-用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2OH +C0e CO3 + H2O233+ 22+Fe (SO4)的酸性溶液屮通入足量硫化氫：Fe+HS二Fe+S

10、i +2 H(C )D.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.B.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al + 2 OH = AIO 2 +甩t硫酸鎂溶液跟氫氧化頓溶液反應(yīng)：SO _2+4C.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：夯實高考化學(xué)基礎(chǔ)，突破高考重點、難點了解高考命題規(guī)律，掌握4高考各種題型解題技巧2*-CaCO 3+ 2CH3COOH= Ca + 2CH3CO0+ H2O+ CO2 f D.銅片跟稀硝酸反應(yīng):Uu+34n32+N0 t + 2H02A.B.7.下列離子方程式屮正確的是(B )FeB"溶液屮通入過量 CI2: 2Fe2 + 2Br + 2CI2=+ Br 2+ 4CI等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化

11、頓溶液與碳酸氫按溶液混合2+一 一Ba + 20H + NH + HCOa = Bag i + NHs - HQ+HQC.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水322_ -D.硫化鈉溶于水中：S +2H2O=H2St + 20H&下列離了方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈣溶液屮加入過量的氫氧化鈉溶液 2-HC0 3 +OH=C03+H20B.氯化鐵溶液屮通入硫化氫氣體2Fe 3+s2=2Fe2+S !C次氯酸鈣溶液屮通入過量二氧化碳Ca 2+2CIO+H2O+CO2= CaCCbi +2HCI0D.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3Fe過量型： 向足量的 入2-+ CO3 he與柿HNO向足量的Ca(HCO3)2溶液屮逐漸滴入NaOH溶液NaOH溶液中逐漸滴32卄溶液2+OH-+Ca +HCO3 =H2O+CaCO313:鐵過量時：Fe+4HN0=Fe(N0) -fNO t +2H0333 3鐵不足時：3Fe+8HNO=3Fe(NO) 2+2NO t +4"0定量型：因還原性I - >Fe2->Br ,所以在Feb或者FeB“屮通入一定量的 Ch,發(fā)生不同的離了反應(yīng), 依次為：(1) 21 +01 2=2CI -