工藝流程題目

1、工藝流程題1。（安徽）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”.其模擬流程如下：（1）反應(yīng)的化學方程式_，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_。（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氫氣，屬于_變化（填“物理”或“化學”）。（3）操作a的名稱是_，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。（4）寫出NH4Cl的一種用途_。(1)CaCO3 =CaO+CO2；分解反應(yīng).(2)物理;（3）過濾；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2。（益陽）過氧化鈣晶體CaO2·8H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下:（1)氣體X是CO2,其名稱是二氧化碳；將過

2、氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾。（2)反應(yīng)Y需控制溫度在05，可將反應(yīng)容器放在冰水混合物中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2·8H2O，請寫出化學方程式CaO2H2O27H2OCaO2·8H2O 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH)2雜質(zhì)，原因是 CaO或Ca(OH)2過量,且Ca(OH）2微溶。（3）CaO2的相對分子質(zhì)量為 72 ，過氧化鈣晶體CaO2·8H2O中H、O元素的質(zhì)量比為 110 。(4)為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220充分反應(yīng)（方程式為2CaO2·

3、;8H2O2CaOO216H2O，雜質(zhì)不發(fā)生變化)，測得生成氧氣的質(zhì)量為3。2g，請計算樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)（CaO2·8H2O相對分子質(zhì)量為216）,寫出必要的計算過程.解：設(shè)樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量為x 2CaO2·8H2O2CaOO216H2O 432 32 x 3.2 x43。2（g）樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)為86。4答:樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)為86。4%3。（呼和浩特）空氣中氮氣的含量最多,氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO

4、3）的工業(yè)流程.請按要求回答下列問題：（1)步驟中發(fā)生的是_變化(填“物理”或“化學”)。（2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_。硝酸銨化學式:NH4NO3含氮量：30注意事項：密封儲存 防潮防曬 隔絕熱源(3)上述化學反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有_個。(4)右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 （填字母）.A易溶于水 B有揮發(fā)性 C受熱易分解施用該類肥料時，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學方程式_。1）物理（2） 4NH35O2=4NO6H2O(3）3 (4）A C 2NH4NO3Ca(OH）2 =Ca(NO3)2 2H2O2NH34。 (宜賓）黃銅是Zn

5、以主要添加元素的銅合金.黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31、Cu 50%、CuO 5%,其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）:已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O （1）  步驟中產(chǎn)生氣體的化學方程式為                     . 

6、(2） 溶液A中的金屬陽離子有                 (填化學式） （3） 步驟、中均包含的操作名稱為             ，此操作和步驟中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是         

7、;             。   (4）溶液A             （填“大于”、“小于"或“等于”）溶液C的質(zhì)量.5。 （南昌) 煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下，下列有關(guān)說法錯誤的是(）A 操作1中粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積高溫B 操作2中，CuS

8、、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生產(chǎn)CuCl2和Na2SO4化學方程式為CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作3的名稱是過濾D 流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和Na2SO46. （揚州)醋酸鈣Ca(AC）2是國家允許使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。寫出煅燒時的化學方程式。CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛（HCHO），則此反應(yīng)中與最佳質(zhì)量比是.下列做法能減少二氧化碳排放的是.（填序號)在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是。寫出熟石灰的一種用途。在反應(yīng)II中醋酸過量的目

9、的是。寫出反應(yīng)II的化學方程式。膜分離時,鹽酸不能過量的主要原因是。根據(jù)煅燒產(chǎn)生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO3,可以確定化學方程式.CO2的任意排放會引發(fā)溫室效應(yīng)；根據(jù)，計算CO2與CH4的質(zhì)量比是44：16=11:4.石灰乳中的Ca（OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；保證與Ca（OH)2完全反應(yīng)，提高醋酸鈣的含量；加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量的話會與CaCO3反應(yīng),會使制作醋酸鈣的原料量減少。7。 (揚州）含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質(zhì)為FeOCuO)為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）

10、的流程如下。粉碎的目的是。若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98的硫酸配制200g25的硫酸,需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒和，此處玻璃棒的作用是.物質(zhì)X是，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有,除銅時發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是冷卻結(jié)晶洗滌和低溫烘干.某溫度下，F(xiàn)e（OH）3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式。除鐵過程中，溫度pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知,除鐵時溫度應(yīng)控制在為宜，pH應(yīng)控制在為宜.II。以某菱鋅礦(ZnCO3含量為62。5%）為原料制備鋅的原理如下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫出計

11、算過程）固體的表面積越大,化學反應(yīng)速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)。 濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細口瓶、玻璃棒和燒杯，通過比較可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時地擴散。 加入過量的X，目的是除去銅,本小題實質(zhì)是物質(zhì)的除雜，既要除去雜質(zhì)又要避免引入新的雜質(zhì)，考慮到金屬活動性順序，故X可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個反應(yīng)過程是置換反應(yīng)。 這是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出,將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水洗滌,再低溫烘干.所以操作的步驟是：加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾,洗滌和低溫烘干 Fe(OH)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物，鐵的氧化物有三種，F(xiàn)e2O3,FeO, Fe3O4。比較鐵氧的質(zhì)量比21：8只有Fe3O4符合題意。 關(guān)鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最佳,我們需要找出最高除鐵率對應(yīng)的溫度和pH。 II。題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸 故設(shè)理論上最多制得鋅的質(zhì)量為X，根據(jù)題意可知ZnCO3的質(zhì)量是=100t×62.5=62。5t由兩個方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62。5t X x=32。5t8。 （雅安） 綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），其用途廣泛,可用于制鐵鹽、氧化鐵顏