2018年北京高考理綜化學(xué)試卷解析版

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（北京卷）本試卷共16頁，共300分?？?3t時(shí)長150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上 作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（選擇題）1 .下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.笊、瓶用作“人造太陽核聚變?nèi)剂螩.偏二甲隊(duì)用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D.開采可燃冰,將其作為能源使A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A項(xiàng)，甲津低溫制氧氣有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化5

2、E項(xiàng),汽、氟用作核聚變?nèi)剂?是核 反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化：C項(xiàng),偏二甲脫與%id反應(yīng)生成CQ、用和Hi。，放出大量熱I,屬于化學(xué)變化i D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成。（力和放出大量熱，愿于化學(xué)變化。詳解；A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化B項(xiàng)，汽.笊用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不 屬于化超化C項(xiàng)，偏二甲腓與MS反應(yīng)生成0%、將和坨O,放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)用呈式為C此N*+2N!d包3岫TMOChTMW。，屬于化學(xué)會(huì)匕D斑可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物, 6燃燒生成 g和出O,放出大量熱 反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4TsLCCh-2H屬于化學(xué)變化答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化

3、、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。2 .我國科研人員提出了由 CO和CH轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CHCOOH勺催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。A.生成CHCOOH、反應(yīng)的原子利用率為 100%B. CH4-CHCOOHi程中，有 C H鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了 C- C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】分析：A項(xiàng)，生成CHCOOH勺總反應(yīng)為CH+COMMICHCOOH原子禾1J用率為100% B項(xiàng)，CH選擇性活化變?yōu)檫^程中，有 1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，的總能量 高

4、于的總能量，一放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示 CH與CO在催化劑存在時(shí)生成 CHCOOH總反應(yīng)為 CH+COLfCHCOOH只有CHCOO十種生成物，原子利用率為100% A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH 選擇性活化變?yōu)檫^程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，一放出能量，對(duì)比和，一形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Do 點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響

5、，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變A H、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。3.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C7H35COOH+C518。爐延至 C7H35COOCi+H8OB.常溫時(shí)，0.1 mol L-1 氨水的 pH=11.1: NH- hO=s|nh ；+OHC.由Na和C1形成離子鍵的過程：N臚疝i：-D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2e-Cu【答案】A【解析】分析：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項(xiàng)，Na易失電子形成Na+, Cl易得電子形成

6、 Cl-; D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅 為陰極，粗銅為陽極。詳解：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C7H35COOH七C518O亞萼*C7H35CO8OCH5+H2Q A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下 0.1mol L1 氨水的 pH=11.1 ,溶液中c (OH) =102.9 mol - L-1 L的過程中脫OH去1個(gè)“HO,結(jié)合K-L的反應(yīng)條件和題給已知 i , K- L先發(fā)生加成反應(yīng)、后發(fā)生消去反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡式為詳解：A的分子式為C3%, A的不飽和度為L A與CL高溫反應(yīng)生成R, B與HCC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C, C 的分子式為QHXJCbj B的分子式

7、為QH5cb B中含碳碳雙鍵，AB為取代反應(yīng)，則A的靖枸簡式為根據(jù)C、。的分子式j(luò) GrD為氯原子的取代反應(yīng)，結(jié)合題給已知 C中兩個(gè)口原子連接在 兩個(gè)不同的碳原子上3則A與Ch高溫下發(fā)生飽和碳上氫原子的取代反應(yīng)田的結(jié)構(gòu)簡式為CTLWHCThCL C 的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH3cHe1CH CThOHi D在濃磴酸、加熱時(shí)消去2個(gè)ffaCT生成El根據(jù)和E*TK,緒合 F、G、1的分子式以及K幅構(gòu)簡式,E士JrK為加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)筒式為 WYHCHCb F怫構(gòu)簡 式為1Q、G的結(jié)構(gòu)簡式為CLn,、J的結(jié)構(gòu)簡式為的分子式為L的分子式OHOH0H為QHsNQ, K-L的過程中脫去1個(gè)4中工，造合K-

8、L的反應(yīng)條件和題給已HH, K-L先發(fā)生加成反應(yīng)、后發(fā)生消去反應(yīng)，l的結(jié)構(gòu)簡式為CQ oOH H(1)區(qū)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cHe , A申官能團(tuán)為碳碳雙鍵,按官能團(tuán)分類，A的類別是烯怪口(2) A-B為CHCH=CHW CI2高溫下的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCH=C2+Cl2高涯 CH=CHCl+HCl 。(3) B與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成 C,由于B關(guān)于碳碳雙鍵不對(duì)稱，C可能的結(jié)構(gòu)簡式為HOC2CHC1CHC1 或 C1CH2CH (OH CHCl。(4) CfD為氯原子的水解反應(yīng)， CD所需的試劑a是NaOH H20,即NaOHK溶液。(5)A E為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H

9、OC2CH(OH CHO解彗.CH=CHCH0+2O(6)F的結(jié)構(gòu)簡式為,F-G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。O G的結(jié)構(gòu)簡式為O1K的分子式為 GHiNO, L的分子式為 GHNQ對(duì)比K和L的分子式，K-L的過程中脫去1個(gè)“ HO,結(jié)合K-L的反應(yīng)條件和題給已知i , K先發(fā)生加成反應(yīng)生成(8)根據(jù)流程L+8J+8-羥基唾咻+HO,即N OH H+HO,對(duì)比L和8-羥基唾咻的結(jié)構(gòu)簡式,L發(fā)生了去氫的氧化反應(yīng)。根據(jù)原子守恒，反應(yīng)過程中L與G物質(zhì)的量之比為3:1。點(diǎn)睛：本題以8-羥基唾咻的合成為載體，考查有機(jī)推斷、有機(jī)物類別的判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu) 簡式和有機(jī)方程式的書寫、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷等。 推斷時(shí)主要依

10、據(jù)分子式判斷可能的反應(yīng)類型，結(jié)合所學(xué)有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化和題給信息分析。9.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:附情m 瑜精研粉研嵯粗堿/有族脫M酸浸磷石青(主要成分為口SCU0占出口)已知：磷精礦主要成分為Ca(PO4)3(OH),還含有Ca(PO4) 3F和有機(jī)碳等。溶解度：Cc5(PO4) 3(OH)”或“ S,得電子能力PS,非金屬性PS (4).2C旗(PO4) 3F+10屋SQ+5HO10CaSO 0.5H 2O+6HPQ+2HFT(5).80 C后，H2Q分解速率大，濃度顯著降低(6). CaSO 4微溶 .BaCO3+；。) +2HPO BaSO+COT+HO+2LPO； (

11、8).-40.04%c【解析】分析：磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸經(jīng)過脫有機(jī)碳、脫硫等步驟獲 得精制磷酸。(1)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。(2)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：HPQclHSQ。用元素周期律解釋，P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù) P S,得電子能力P S,非金屬性P So(3)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，Ca (PO) 3F與HSO反應(yīng)生成HF、磷石膏和磷酸。(4)圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80 c前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80c后溫度升高，分

12、解速率大，HQ濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。(5)脫硫時(shí)，CaCO稍過量，充分反應(yīng)后仍有 SO2-殘留，原因是：CaSO微溶于水。力口入BaCO可進(jìn)一步提高硫的脫除率，因?yàn)?BaSO難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為 2-BaCG+SQ +2H3PQ=BaSO+COT +2HPQ+H2Q(6)根據(jù)題意關(guān)系式為 HPO2NaOH由消耗的NaOH十算HPO。詳解：(1)研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，加熱，升高溫度加快反應(yīng)速率；流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。6根據(jù)空酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性；HJdvWSd。用元素周朗律解釋酸性；H3P5H2SiQo

13、F和5電子層數(shù)相同核電荷掇PSj原子半徑得電子能力F安，非金屬性PA,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因： 。【答案】(1).3SQ(g)+2H 2O(g) =2HSO (l)+S(s)A H2=- 254 kJ - mol- 1 (2).(3) .反應(yīng)n是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)， HSQ的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SQ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 (4).SQ (5). SO2- (6). 4H +.0.4 (8).1-是SO歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率(9). 反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快

14、【解析】分析：(1)應(yīng)用蓋斯定律結(jié)合反應(yīng) II分析。(2)采用“定一議二”法，根據(jù)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)與HSQ物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷。(3)依據(jù)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，反應(yīng)i+反應(yīng)ii消去得總反應(yīng)。(4)用控制變量法對(duì)比分析。詳解：(1)根據(jù)過程，反應(yīng)II為SO催化歧化生成 HbSO和S,反應(yīng)為3SQ+2H2O=2HSO+S。應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng) I+反應(yīng) III 得，2H2SO(l) +S (s) =3SO (g) +2H2O (g) A H=A Hi+AH3= (+551kJ/mol ) + (-297kJ/mol ) =+254kJ/mol ,反應(yīng) II 的熱化學(xué)方程式為 3SQ (g)

15、 +2H2O(g) =2H2SQ (l ) +S (s) A H=-254kJ/mol 。(2)在橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)，作級(jí)坐標(biāo)的平價(jià)擔(dān)可見溫度相同時(shí)，國時(shí)坨自。物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于四時(shí)，反 應(yīng)ii是氣體分子數(shù)瓶小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，出sa物質(zhì)的量贈(zèng)加，體系總物質(zhì)的量減 小，上*/物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；則因(3)反應(yīng)II的總反應(yīng)為3SO+2H2O=2HSQ+S,可以作為水溶液中 SO歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，(總反應(yīng)-反應(yīng)i ) |十2得，反應(yīng)ii的離子方程式為 I2+2HO+SO=4H+SO2-+2I-。(4)B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，B比A多加了

16、0.2mol/LH 2SO, A與B中KI濃度應(yīng)相等，則a=0.4 0對(duì)比A與B,加入H+可以加快SO歧化反應(yīng)的速率；對(duì)比 B與C,單獨(dú)H+不能彳t化SO的歧化反應(yīng)；比較 A、B C,可得出的結(jié)論是：I-是SQ歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H可以加快歧化反應(yīng)速率。對(duì)比D和A, D中加入KI的濃度小于A, D中多加了 I2,反應(yīng)i消耗H+和I-,反應(yīng)ii中消耗I2, D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應(yīng)速率 D- A,由此可見，反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生H使c ( H+)增大，從而反應(yīng)i加快。點(diǎn)睛：本題以利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化

17、與存儲(chǔ)為載體，考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像的分析、 方程式的書寫、控制變量法探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。11.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(&Fe。)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeQ為紫色固體，微溶于 KOH液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生Q,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備KaFeO (夾持裝置略)將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中C12發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KO=2K2FeQ+6KCl+8H2Q 另夕卜還有 。(2)探究K2FeQ的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液

18、 a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有 C12。為證明是否K2FeQ氧化了 C廠而產(chǎn)生Cl 2,設(shè)計(jì)以下方案:方菜1取少量a,滴加KSCN液至過量，溶液呈紅色。方某n用KOH液充分洗滌C中所得固體，再用KOHm將&FeQ溶出，得到紫色溶液bo取少量b,滴加鹽酸，有 Cl2產(chǎn)生。I .由方案I中溶液變紅可知a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO將C氧化，還可能由 產(chǎn)生(用方程式表示)。n.方案n可證明 K2FeQ氧化了 Cl o用KOH洗滌白目的是 。根據(jù)EFeQ的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性 C12(填或V” )，而方案n 實(shí)驗(yàn)表明，C12和1二陽乙的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 。資料表明，酸性溶液中

19、的氧化性 |FcO24驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液 b滴入MnSO和足量H2SO的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性,。若能，請(qǐng)說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：。4FeO2- +20H=4Fe3+3Q T +I0H2O (6). 排除 ClO-的干擾 . (8).溶液的酸堿性不同 (9). 若能，理由：Fe。2-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為 Fe3+和Q,溶液淺紫 色一定是MnO的顏色(若不能，方案:向紫色溶液 b中滴加過量稀 H2SO,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)【解析】分析：(1) KMnO與濃鹽酸反應(yīng)制 C12；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得 C12中混有HCl

20、 和H2O (g), HCl會(huì)消耗Fe (OH 3、KOH用飽和食鹽水除去 HCl； Cl 2與Fe (OH 3、KOH反 應(yīng)制備&FeQ;最后用NaO血液吸U多余 CR防止污染大氣。(2)根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有 &FeQ、KCl, CI2還會(huì)與KO版應(yīng)生成KCl、KClO 和H2QI .加入KSCN液，溶液變紅說明 a中含F(xiàn)e3+O根據(jù)題意 &Fe。在酸性或中性溶液中快速產(chǎn) 生Q,自身被還原成 Fe3+。II .產(chǎn)生C12還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2T+HO,即KClO的存在干擾判斷；(FeQ微溶于KOH溶液，用KO啾滌除去KCQ 排除ClO-的干擾，同時(shí)保持 K2Fe

21、Q穩(wěn)定存在。根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性 條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。判斷的依據(jù)是否排除 FeO2-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：(1)A為氯氣發(fā)生裝置，KMnOf濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎰被還原為M吊，濃鹽酸被氧化成Cl2, KMnO與濃鹽酸反應(yīng)生成 KCl、MnCb、Cl2和HO,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 2KMnO+16HCl (濃)=2KCl+2MnCL+5Cl2 T +8H2O,離子方程式為 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn+5Cl2 T +8HQ由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得 Cl2中

22、混有HCl和H2O (g), HCl會(huì)消耗Fe (OH 3、KOH用飽和食鹽水除去HCl,除雜裝置B為飽和食鹽水 C 中 Cl2 發(fā)生的反應(yīng)有 3Cl 2+2Fe (OH 3+10KOH=22FeO+6KCl+8H2Q 還有 Cl2 與 KOH 的反應(yīng)，Cl2與KO阪應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+2O,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH=Cl-+ClO-+HO。(2)根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有 &Fe。、KCl,還可能含有 KClO等。I.方案I加入KSCN液，溶液變紅說明 a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷 K2FeQ與C發(fā) 生了反應(yīng)，根據(jù)題意 RFeO在酸性或中性溶?中快速產(chǎn)生 Q,自身被還原成Fe3+,根據(jù)得失 電