化學課件09屆高考化學電離平衡

1、高三化學總復習高三化學總復習電電 離離 平平 衡衡溶液的溶液的pHpH及其測定方法及其測定方法溶液的溶液的pH:pH:用用H+物質的量濃度的物質的量濃度的負負對數(shù)來表示。對數(shù)來表示。pH=-lgc(H+)（pOH =-lgc(OH- -)）2525時純水或稀溶液：時純水或稀溶液：pH + pOH = 14 酸性越強酸性越強,pH值越小值越小, 堿性越強堿性越強,pH值越大值越大,pH值減小一個單位值減小一個單位,c(H)就增大到原來的就增大到原來的10倍，倍，pH值減小值減小 n個單位個單位, c(H)就增大到原來的就增大到原來的10n倍倍. 任意水溶液中任意水溶液中c(H)0,但但pH可為可

2、為0,此時此時c(H)1mol/L， 一般一般c(H)1mol/L時時,pH0.故直接用故直接用c(H+)表示表示. 溶液的溶液的pHpH的測定方法的測定方法酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的是在一定的pHpH值范圍內發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的值范圍內發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pHpH值范圍叫做指示劑的值范圍叫做指示劑的。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅色紅色紅色pHpH試

3、紙法：試紙法：將一小塊將一小塊pHpH試紙放在一干燥、潔凈的試紙放在一干燥、潔凈的上，用一干燥、潔凈的上，用一干燥、潔凈的蘸取少量待測溶液點在試蘸取少量待測溶液點在試紙的中部，將所顯示的顏色與標準比色卡對照?？杉埖闹胁?，將所顯示的顏色與標準比色卡對照。可測定溶測定溶液的液的pHpH值。（注：測定前不能用水潤濕值。（注：測定前不能用水潤濕pHpH試紙試紙) ) c(OH)c(H+)Kw=c(H+)c(OH-)pHpH=-lgc(H+)（堿性溶液）（堿性溶液）（酸性溶液）（酸性溶液）c(H+) = 10- PH溶液pH的計算pOHpH=-lgc(OH-)c(H+) = 10- POHpH + pO

4、H =14酸或堿濃度酸或堿濃度C1.酸或堿溶液的酸或堿溶液的pH2 2. .酸堿溶液的稀釋前后酸堿溶液的稀釋前后pHpH的變化的變化(1)(1)由于由于強酸或強堿強酸或強堿在水中完全電離在水中完全電離, ,加水稀釋后不會有加水稀釋后不會有溶質進一步電離溶質進一步電離, ,故僅僅是體積增大的因素導致酸溶液故僅僅是體積增大的因素導致酸溶液中的中的C CH H+ +或堿溶液中的或堿溶液中的C COHOH- -減小減小. . 規(guī)律：規(guī)律：pH=a的強酸稀釋的強酸稀釋10n倍，倍，pH值增大值增大n個單位，個單位，pH= a+n規(guī)律：規(guī)律：pH=b的強堿稀釋的強堿稀釋10n倍，倍，pH值減小值減小n個單

5、位，個單位，pH= b- n(2)(2)弱酸或弱堿弱酸或弱堿由于在水中不完全電離由于在水中不完全電離, ,加水稀釋同時加水稀釋同時, ,能促使其分子進一步電離能促使其分子進一步電離, ,故導致相應故導致相應C CH H+ +或或C COHOH- -減小的幅減小的幅度降低度降低. . pHpH值的變化比值的變化比強酸或強堿強酸或強堿小。小。規(guī)律：規(guī)律：pH=a弱酸稀釋弱酸稀釋10n倍，倍，pH值增大小于值增大小于n個單位，個單位，pH b- n思考思考 ：pH5的鹽酸稀釋的鹽酸稀釋1000倍倍,為何為何pH8?如何計算如何計算? 例例pH=2的的A、B兩種酸溶液各兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋

6、分別加水稀釋到到1L（其其pH與溶液體積與溶液體積V的關系如圖所示），下列說法的關系如圖所示），下列說法正確的是正確的是 a=5時，時，A是強酸，是強酸，B是弱酸；是弱酸； 若若A、B都是弱酸，則都是弱酸，則5a2； 稀釋后，稀釋后，A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B酸溶液強；酸溶液強； A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等。兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等。 A B C DA3.3.溶液簡單混合溶液簡單混合 (不發(fā)生反應，忽略混合時體積變化不發(fā)生反應，忽略混合時體積變化)(1)若不等體積混合若不等體積混合 ：強酸與強酸混合強酸與強酸混合 ：先求：先求 c(H+)總總= ，再求再求pH. c1

7、V1+c2V2V1+V2強堿與強堿混合強堿與強堿混合 ：先求：先求 c(OH-)總總= ，后求后求pOH， 再求再求pH. c1V1+c2V2V1+V2(2)若等體積混合，且若等體積混合，且pH2 ：強酸與強酸混合強酸與強酸混合 ：pH混混 = pH小小 + 0.3強堿與強堿混合強堿與強堿混合 ：pH混混 = pH大大 _ 0.34.4.強酸和強堿混合強酸和強堿混合(發(fā)生中和反應發(fā)生中和反應,忽略體積變化忽略體積變化) 可能情況有三種可能情況有三種: 若酸和堿恰好中和若酸和堿恰好中和.即即n(H) n(OH-), pH7. 若酸過量若酸過量,求出過量的求出過量的c(H),再求再求pH值值. 若

8、堿過量若堿過量,求出過量的求出過量的c(OH-),再求出再求出c(H)后求后求pH值值. 特例特例: :若強酸與強堿等體積混合若強酸與強堿等體積混合 :若若pH酸酸pH堿堿14，則完全中和，則完全中和 pH7. 若若pH酸酸pH堿堿14,則堿過量則堿過量 pHpH堿堿0.3 若若pH酸酸pH堿堿14,則酸過量則酸過量 pHpH酸酸0.3 強酸與強堿混合至溶液呈中性時，強酸與強強酸與強堿混合至溶液呈中性時，強酸與強堿溶液的堿溶液的pH值必須滿足如下關系式：值必須滿足如下關系式：pH酸酸 + pH堿堿 = 14 + lgV酸酸V堿堿例例.在在25時，若時，若10體積某強酸溶液與體積某強酸溶液與1體

9、積某強體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強酸溶液堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強酸溶液的的pH與該強堿溶液的與該強堿溶液的pH之間應滿足的關系之間應滿足的關系是是 。酸與堿溶液的酸與堿溶液的pH之和為之和為15練習練習. 25時，若體積為時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va Vb和和a=0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)a值可否等于值可否等于3(填填“可可”或或“否否”) ，其理由，其理由是是 ； (2) a值可否等于值可否等于5(填填“可可”或或“否否”) ，其理由，其理由是是 ；(3)a的取值范圍是的取值范圍是 。 否否若若a=3，則則b=61,與題給條件與題給條件Va Vb矛盾，故矛盾，故 a53.5 a 7 若為弱酸與強堿，則若為弱酸與強堿，則pH例例3:已知某溶液中室溫下由水電離出的已知某溶液中