九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘測試題(含解析)(新版)

1、第三單元一、選擇題:(每題只有一個正確答案,共 40分1、 決定元素種類的是(A 、質(zhì)子數(shù) B、電子數(shù) C、中子數(shù) D、最外層電子數(shù)2、 打開盛有濃氨水的試劑瓶,可聞到刺激性氣味,其原因是(A 、氨分子的體積變大 B、氨分子中原子種類發(fā)生變化C 、氨分子在不斷運動 D、氨分子轉(zhuǎn)變?yōu)榈肿雍蜌浞肿?、 我國南海海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì) 子數(shù)為 25,相對原子質(zhì)量為 55,則錳原子的電子數(shù)為(A 、 25 B、 30 C、 55 D、 804、 分子和原子的主要區(qū)別是(A 、分子大,原子小B 、分子可直接構(gòu)成物質(zhì),而原子不能C 、分子可分成原子,而原子不能再

2、分D 、在化學(xué)變化中,分子可分而原子不能再分5、 下列關(guān)于原子核的敘述,正確的是(通常由質(zhì)子和電子構(gòu)成通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成帶負(fù)電荷不顯電性不能再分體 積大約相當(dāng)于原子的體積質(zhì)量大約相當(dāng)于原子的質(zhì)量A 、 B、 C、 D、6、 (2015安徽釩被譽為“合金的維生素” ,釩元素的相關(guān)信息如下。下列有關(guān)釩的說法正 確的是A .屬于非金屬元素B .原子序數(shù)為 23C .原子核外電子數(shù)為 28D .相對原子質(zhì)量為 50.94g7、下列是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是(A 、和屬于同種元素 B、和表示的元素是金屬元素 C 、和化學(xué)性質(zhì)相似 D、和表示的是陽離子 8、下列各圖中“”和“”分別表示兩種

3、質(zhì)子數(shù)不同的原子,其中能表示純凈物的圖是 ( 9、 (2015瀘州元素周期表中,同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化.下表列 出的是第三周期元素的原子半徑及 主要化合價(部分信息未列出 .下列有關(guān)說法不正確的 是( 10、下列關(guān)于“決定”的說法不正確的是(A.決定元素周期表中原子序數(shù)的是核電荷數(shù)B.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)C.決定元素相對原子質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.決定元素和原子種類的是電子數(shù)11.根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,其中屬于陽離子的是(A. B. C. D.12、 “神舟十號”發(fā)射成功。其主要任務(wù)之一是探測月球上的氦(He-3 ,其原子核內(nèi)的質(zhì)子 數(shù)為 2,中子數(shù)

4、為 1, 每一百噸氦(He-3核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的 能量。下列關(guān)于氦(He-3元素的說法正確的是(A.原子核外電子數(shù)為 3 B.相對原子質(zhì)量為 2C. 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D. 原子結(jié)構(gòu)示意圖為13、用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象,不合理的是(A .食物變質(zhì)分子本身發(fā)生了變化 B.汽油揮發(fā)分子大小發(fā)生了變化 C .熱脹冷縮分子間間隔改變 D.花香四溢分子作擴散運動14、下列各組物質(zhì)中,前者屬于純凈物,后者屬于混合物的是 ( A .糖水 水 B.空氣 醬油C.冰水混合物 鹽水 D.氮氣 蒸餾水15、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息,下列說法正確的是 ( A、三種粒子都是原子 B 、是惰

5、性氣體元素 C、二種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似 D 、都是陽離子16、右圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法中不正確的是(A .該元素原子的原子核外有 2個電子層 B.該元素是一種金屬元素 C .該粒子是陽離子 D.該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)17 、已知鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,下列關(guān)于 Na +和 Na 兩種微粒的說法錯誤的是 (A .它們的質(zhì)子數(shù)相同 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相同C .它們的核外電子數(shù)不相同 D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒18.根據(jù)下面微粒結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息,下列說法錯誤. 的是(A .元素通常顯 +2價 B.粒子和的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定 C .粒子是陰離子 D.粒子和屬于同種元素 19、 “樂百氏”

6、礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)成分如下 (mg/L : 硒:0.013; 鍶:0.0596; 鋅:0.00162; 鈉:18.4;鈣:4.69。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指( A. 元素 B. 原子 C. 單質(zhì) D. 分子20.以下對 O 2、 CO 2、 SO 2、 MnO 2四種物質(zhì)組成的說法中,正確的是( A. 都含有氧分子 B. 都含有 2個氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都含有氧氣二、填空題:(共 60分 21、 (6分 (2015眉山元素周期表中某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖: (1上述結(jié)構(gòu)圖中的 X= .(2 硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是 (填元素符號 .(3根據(jù)圖示信

7、息,確定一個水分子中所含電子總數(shù)為 22、 (12分 在下列示意圖表示的粒子中, 屬于 原子的有 (填序號, 下同 , 屬于陰離子的有 屬于陽離子的有 。 通過上圖可以總結(jié)得出,原子和離子的區(qū)別在于:(1(2 (3 23、 (10分下圖中的、是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息, A 、 B 、 C 、 D 是四種 粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。 請你回答:(1氟元素的相對原子質(zhì)量為 ,鈣元素的原子序數(shù)為 ;(2X= ;(3A、 B 、 C 、 D 屬于同種元素的粒子是 (填序號 ;(4A粒子的化學(xué)性質(zhì)與 B 、 C 、 D 中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 (填序號 ;24、 (10分 向容積為 250 mL

8、 的細(xì)頸玻璃儀器 A 中加水至虛線處,再滴幾滴紅墨水,一 段時間后, A 中的現(xiàn)象是 _,說明 _。 繼續(xù)向 A 中加酒精至凹液面最低處正好與刻度線相切。塞緊玻璃塞,將 A 中液體倒 轉(zhuǎn)搖勻, 重復(fù) 2次。 靜置一段時間后, A 中的現(xiàn)象為 _, 說明 _。 儀器 A 細(xì)頸部的作用是 _。 25、 (22分科學(xué)家領(lǐng)導(dǎo)的研究小組成功地制取出鹽粒大小的氮 5(化學(xué)式為 N 5 。在制取氮 5的實驗中,它曾發(fā)生了爆炸,摧毀了實驗室的部分設(shè)備。因此,科學(xué)家們認(rèn)為,如果能讓 這種物質(zhì)保持穩(wěn)定; 則它可能會成為火箭和導(dǎo)彈后級的理想燃燃料。 氮 5是由排列成 V 形的 5個氮原子結(jié)合而成的,化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定

9、。根據(jù)以上途述回答下列問題:(1比較氮氣和氮 5的異同點(2請你想像一下 N5在應(yīng)用領(lǐng)域有哪些用途?(致少寫兩條 參考答案及解析 1 【答案】 ：A。 【考點分析】 ：元素是具有相同的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）同一類原子的總稱。 【解析】 ：元素是具有相同的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）同一類原子的總稱。決定元素種類的是元 素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以 A 正確。 2 【答案】 ：C。 【考點分析】 ：分子的基本性質(zhì)，分子的質(zhì)量和體積都很小，分子是不斷運動的，分子之間 有間隔。 【解析】 ：打開盛有濃氨水的試劑瓶，可聞到刺激性氣味，是由于氨分子在不斷運動，擴散 到人的鼻腔中，刺激了人的嗅覺器官而使人聞到了刺激性氣味，

10、所以 A 正確。 3 【答案】 ：A。 【考點分析】 ：原子結(jié)構(gòu)中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 【解析】 ：原子結(jié)構(gòu)中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，錳原子的質(zhì)子數(shù)為 25，所以錳原子 的電子數(shù)也為 25，所以 A 正確。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。知道錳元素相對原子質(zhì)量 為 55，知道錳原子的質(zhì)子數(shù)為 25，能求出錳原子的中子數(shù)為 30. 4 【答案】 ：D。 【考點分析】 ：分子和原子的主要區(qū)別，在化學(xué)變化中，分子可分而原子不能再分。 【解析】 ：分子和原子的主要區(qū)別，在化學(xué)變化中，分子可分而原子不能再分。一定要注意 是在化學(xué)變化中，原子不能再分。 5

11、【答案】B。 【考點分析】原子核的構(gòu)成。 【解析】 ：原子核通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，原子核帶正電荷，所帶的正電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)，原子核的體積很小，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以 B 正確。 6 【答案】B 【考點分析】元素周期表中的某一小格所表示的意義。 【解析】A、釩字有金字旁，屬于金屬元素，故 A 錯誤；B、從圖中可以看出，釩為 23 號元 素，故 B 正確；C、釩為 23 號元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為 13 個，故 C 錯誤；D、 相對原子質(zhì)量沒有單位，故 D 錯誤；此題選 B。 【點評】 本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息及辨別元素的種類的方法 進(jìn)行分析

12、解題的能力。 7 【答案】C。 【考點分析】各種粒子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的意義。 【解析】和的質(zhì)子數(shù)不同，所以不屬于同種元素，A 錯誤。是氧元素屬于非金屬元素， 是鈉元素屬于金屬元素，B 錯誤。和最外層電子數(shù)都是 8 個電子，所以它們的化學(xué)性 質(zhì)相似，C 正確。質(zhì)子數(shù)是 8 而核外電子數(shù)也是 8 屬于原子質(zhì)子數(shù)是 11 而核外電子數(shù) 是 10 屬于陽離子，D 錯誤。 8 【答案】 ：C。 【考點分析】 ：混合物和純凈物的區(qū)別。 6 【解析】 ：混合物是由不同種物質(zhì)組成的，A、B、D 中都有不同種分子，每種分子構(gòu)成一種 物質(zhì)，所以 A、B、D 都是混合物，而 C 中五個分子都相同，同種分子構(gòu)成一種物

13、質(zhì)，所以 C 正確。 9 【答案】D。 【考點分析】元素周期表的特點及其應(yīng)用。 【解析】A、化合價從+1 至+7 依次增大，從 Si 開始有變價，負(fù)價逐漸減小，故為+3， 為+6 和2，故 A 正確；B、由表中信息可知：元素原子的半徑逐漸增大，處的數(shù)值介于 1.101.43 之間，故 B 正確； C、第三周期元素（NaCl）的最高正價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，故 C 正確； D、第三周期元素從左至右依次為 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以是 Al；是 S， 和形成的化合物的化學(xué)式為 Al2S3，故 D 錯誤。故選 D。 10答案：D。 考點分析：各種微粒的意義。 解析： 元素周期表

14、是按質(zhì)子數(shù)大小排列的， 因此元素周期表中原子序數(shù)就是質(zhì)子數(shù)也就是核 電荷數(shù)。元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，因為在化學(xué)變化中得失電子，由于原子的質(zhì) 量 主要集中在原子核上，所以說相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。決定元素和原子種 類的是質(zhì)子數(shù)，所以 D 是錯誤。 11答案：D。 考點分析：陽離子是帶正電的原子。 解析：A 質(zhì)子數(shù)是 1 核外電子數(shù)也為 1 是原子，A 錯誤。B 質(zhì)子數(shù) 17 核外電子數(shù)是 18 帶一 個單位負(fù)電荷是陰離子 B 是錯誤的。C 質(zhì)子數(shù)為 8 核外電子數(shù)也為 8 是原子，C 是錯誤的。 而 D 質(zhì)子數(shù)為 11 核外有 10 電子帶一個單位正電荷是陽離子，D 正確。

15、12答案：C。 考點分析：原子的構(gòu)成，原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。 解析：氦（He-3） ，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 2，中子數(shù)為 1，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)， 所以 A 錯誤，相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，相對原子質(zhì)量應(yīng)為 3 所以 B 錯誤。原子是 中性的質(zhì)子數(shù)為 2，核外電子數(shù)也應(yīng)該為 2. 13答案：B。 考點分析：分子的基本性質(zhì)，分子的質(zhì)量小體積小，分子不斷運動，分子之間有間隔。 解析：食物變質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，分子本身發(fā)生了改變，所以 A 錯誤。汽油揮發(fā)是分子間的間 隔發(fā)生變化而不是分子大小，所以 B 錯誤。熱脹冷縮是分子間隔發(fā)生改變，C 正確。花香四 溢是分子不斷運動，所以 D 正確。

16、14答案：C。 考點分析：混合物是二種或二種以上物質(zhì)組成，純凈物是一種物質(zhì)組成。 解析：A 糖水是混合物，而水是純凈物，所以 A 錯誤。B 空氣是混合物，而醬油也是混合物， B 錯誤。 C 冰水混合物只是兩種狀態(tài)不同的水混合在一起，所以仍然是純凈物，鹽水是混合物，所以 C 正確。D 氮氣是純凈物，蒸餾水也是純凈物。 7 15答案：C。 考點分析：原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，原子化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電 子數(shù)，原子與離子區(qū)別。 解析：質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)就是原子，是陽離子，是陰離子是原子，A、D 都是錯 誤。質(zhì)子數(shù)是 11 是鈉元素，屬于金屬元素，不是惰性氣體元素，B 錯誤。表面上看 最外層電子數(shù)不相同

17、， 但二者元素的原子最外層電子數(shù)都是 7 所以化學(xué)性質(zhì)相似， 這一題學(xué) 生的錯誤率最多，可以用排除法解答此題。所以正確的選擇 C。 16答案：A。 考點分析： 粒子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義， 對一個結(jié)構(gòu)示意圖分析中要掌握是原子結(jié)構(gòu)意圖還是離 子結(jié)構(gòu)示意圖。 解析：表面上看此題核外只有二個電子層，但此題是離子結(jié)構(gòu)示意圖，而 A 答案說的是該元 素原子的原子核外有 2 個電子層 ，明顯錯誤，該元素原子核外應(yīng)是三個電子層，失去最外 層三個電子后，才得到上圖離子結(jié)構(gòu)示意圖。該元素是鋁元素當(dāng)然是一種金屬元素。質(zhì)子數(shù) 是 13 個，核外有 10 個電子當(dāng)然是陽離子。失電子后最外層電子數(shù)為 8，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 17

18、答案：B。 考點分析：原子和離子區(qū)別。 解析：鈉原子是中性的，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子是帶電的原子，鈉離子在化學(xué)變化 中失去一個電子形成的。 18答案：A。 考點分析：微粒結(jié)構(gòu)示意圖涵義。 解析：元素在化學(xué)變化中容易得到二個電子通常顯-2 價，所以 A 錯誤。粒子和最外 層電子數(shù)都是 8，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。粒子質(zhì)子數(shù)是 9，而核外有 10 個電子， 所以是陰離子，C 是正確。粒子和質(zhì)子數(shù)都是 11，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以 D 正確。 19 答案：A。 考點分析：元素的定義，具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）同一類原子的總稱。 解析：元素是指具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）同一類原子的

19、總稱，硒、鍶、鋅、鈉、鈣 是指元素，不可能指分子、原子、單質(zhì)。 20答案：C。 考點分析：物質(zhì)的組成是宏觀意義，物質(zhì)構(gòu)成是微觀意義。 解析：宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。因此這四種 物質(zhì)組成中都含有氧元素。不能說含有氧分子，也不能說含有 2 個氧原子，更不能說含有氧 氣。 二、填空題 21 【答案】為： （1）5 （2）c （3）10 【考點分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 【解析】 （1）由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則 x=2+3=5； （2）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，

20、具有相似的化學(xué)性 質(zhì)，硅原子的最外層電子數(shù)為 4，圖中碳原子的最外層電子數(shù)也為 4，故具有相似的化學(xué)性 質(zhì)，故選 c； （3）在原 子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)1 個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子 8 構(gòu)成的1 個氫原子中有 1 個電子，1 個氧原子中有 8 個電子，故 1 個水分子中含有 10 個電 子。 22 【答案】、。 （1）電性不同：原子是中性的，離子是帶電的。 （2）表示 方法不同：原子用元素符號表示，離子是用 + 、 2+ 、 3+ 、 - 、 2- 、 3- 標(biāo)在元素符號右上角 ?；瘜W(xué)性質(zhì)不同：原子 化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，離子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 【考點分析】本題考查各種粒

21、子的判斷，根據(jù)質(zhì)子數(shù)是否等于核外電子數(shù)。 【解析】中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以是原子。中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所 以是陰離子。中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以是陽離子。原子和離子主要區(qū)別有： （1）電 性不同：原子是中性的，離子是帶電的。 （2）表 示方法不同：原子用元素符號表示，離子 是用+、2+、3+、-、2-、3-標(biāo)在元素符號右上角?；瘜W(xué)性質(zhì)不同：原子化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，離 子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 23 【答案】 ： （1）19.00，20。 （2）8（3）B、C。 （4）B 【考點分析】 ：元素周期表中元素的信息，原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 【解析】 ：元素周期表中的原子序數(shù)就是質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、原子核外電子數(shù)，最下面的數(shù) 值是相對原子質(zhì)量，所以氟元素的相對原子質(zhì)量是 19.00，鈣元素的原子序數(shù)是 20.D 是氬 元素，原子最外層電子數(shù)是 8，在化學(xué)反應(yīng)中不會得失電子，所以 X 肯定是 8.決定元素種類