版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第10章 4 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課件 魯科版-魯科版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、內(nèi)容索引課時(shí)精歸納素養(yǎng)速提升 考點(diǎn)1:定性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)考點(diǎn)2:定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)高考新風(fēng)向命題新情境核心素養(yǎng)測(cè)評(píng) 考點(diǎn)1:定性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 【核心知識(shí)自查】1.定性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)依據(jù)和判斷標(biāo)準(zhǔn)(1)氧化性和還原性的判斷:物質(zhì)可被氧化劑(或還原劑)氧化(或還原),說明有還原性(或氧化性)。如乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯具有_。氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較:氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑還原產(chǎn)物。如根據(jù)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法,可知氧化性_。(2)酸性強(qiáng)弱的判斷:復(fù)分解反應(yīng)中,較強(qiáng)酸制較弱酸。如醋酸可除去水垢,說明酸性_。還原性MnO2Cl2醋酸碳酸(3)元素金屬性

2、強(qiáng)弱的判斷:與水或酸反應(yīng)的難易程度,金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱,單質(zhì)的還原性,金屬陽離子的氧化性。如Na與冷水反應(yīng)可制得H2,Mg與熱水反應(yīng)可制得H2,Al與熱水不反應(yīng),說明金屬性_。(4)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷:與H2化合難易程度,生成氫化物的穩(wěn)定性,最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱,單質(zhì)的氧化性,非金屬陰離子的還原性。如Br2可從KI溶液中將I2置換出來,說明非金屬性_。NaMgAlBrI(5)強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷:弱電解質(zhì)的部分電離,弱電解質(zhì)存在電離平衡,相應(yīng)離子水解。如NaCN溶液顯堿性,則HCN為_。(6)電解質(zhì)強(qiáng)弱的比較:比較同濃度電解質(zhì)的pH或同濃度強(qiáng)堿弱酸鹽(或強(qiáng)酸弱堿鹽)的pH(越弱越水解

3、)。如0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH小于NaHCO3溶液,則酸性_。(7)難溶電解質(zhì)溶度積大小的比較:難溶物易轉(zhuǎn)化為更難溶物,即傾向于向著Ksp減小的方向轉(zhuǎn)化。如AgCl懸濁液中加入幾滴KI溶液,生成黃色沉淀,說明_。弱酸CH3COOHH2CO3Ksp(AgCl)Ksp(AgI)2.定性實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),主要從可行性、安全性、規(guī)范性、經(jīng)濟(jì)性和綠色化學(xué)五個(gè)角度入手,要求原理準(zhǔn)確、步驟簡(jiǎn)潔、現(xiàn)象明顯、結(jié)論易得和對(duì)環(huán)境無污染。具體評(píng)價(jià)角度如下:【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)FeCl3溶液可使淀粉KI試紙變藍(lán),說明FeCl3

4、有氧化性。()提示:。Fe3+氧化I-為I2,I2使淀粉變藍(lán),說明FeCl3有氧化性。(2)將SO2通入溴水中,溴水褪色,說明SO2具有漂白性。()提示:。SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng),說明SO2具有還原性。(3)將鎂片和鋁片分別浸入NaOH溶液中形成原電池,通過鋁片溶解來說明金屬性Al大于Mg。()提示:。金屬Al具有兩性,能與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。(4)醋酸與石灰石反應(yīng)生成的氣體通入Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁,說明酸性醋酸碳酸硅酸。()提示:。醋酸具有揮發(fā)性,生成的CO2中混有醋酸,無法證明碳酸酸性大于硅酸。(5)向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液產(chǎn)生白色渾濁,再加入幾滴KI溶液出現(xiàn)黃

5、色渾濁,說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。 ()提示:。AgNO3剩余,加入KI出現(xiàn)黃色渾濁無法證明沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,無法比較出溶度積大小。(6)分別取某淀粉水解液,加入NaOH溶液調(diào)至堿性,再加入碘水未變藍(lán),加入新制氫氧化銅懸濁液有紅色沉淀,說明淀粉已完全水解。()提示:。淀粉水解液顯酸性,加堿后可使碘水變質(zhì),無法檢驗(yàn)淀粉的存在,不能說明淀粉水解情況。(7)向NaBr溶液中加入氯水,再加入苯振蕩,靜置,上層呈橙紅色,說明非金屬性ClBr。()提示:。Cl2與NaBr發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,則非金屬性:ClBr。【題組訓(xùn)練過關(guān)】考點(diǎn)2:定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

6、【核心知識(shí)自查】1.定量實(shí)驗(yàn)的常見方法(1)沉淀法:將某種成分轉(zhuǎn)化成沉淀,過濾、洗滌、烘干后稱量質(zhì)量。如某大理石樣品(含雜質(zhì))中鈣元素含量的測(cè)定,可將樣品溶于酸,濾去不溶雜質(zhì)后,使用碳酸鹽將Ca2+沉淀,過濾洗滌烘干后稱量CaCO3的質(zhì)量,即可計(jì)算原樣品中鈣元素含量。(2)氣體質(zhì)量測(cè)量法:將產(chǎn)生的氣體通入吸收劑,根據(jù)裝置差量得到氣體質(zhì)量。如將實(shí)驗(yàn)生成的SO2干燥后用NaOH溶液吸收,堿液質(zhì)量的增重即為SO2的質(zhì)量。(3)氣體體積測(cè)量法:若生成的氣體在水(或其他溶劑)中溶解性較差,可選用排液量氣法測(cè)得氣體體積,換算成標(biāo)況下的氣體體積,即可計(jì)算得到氣體物質(zhì)的量。如測(cè)量實(shí)驗(yàn)生成的H2可用排水量氣法測(cè)

7、定體積。常見量氣裝置有:讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:氣體恢復(fù)至室溫,保持兩邊液面相平,消除“壓強(qiáng)差”,視線與凹液面最低點(diǎn)相平。(4)滴定分析法:利用滴定原理,利用酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定等方法測(cè)定并求得相關(guān)數(shù)據(jù)。如欲證明H2A是二元酸,可利用中和滴定的原理,證明其消耗同濃度NaOH溶液的體積是酸體積的二倍。(5)熱重分析法:加熱使固體受熱失重,繪制熱重曲線,根據(jù)不同溫度下的質(zhì)量,可以分析中間產(chǎn)物、熱分解情況等。如加熱膽礬,首先失去結(jié)晶水,再分解生成CuO等。2.定量實(shí)驗(yàn)的常用計(jì)算方法(1)測(cè)定物質(zhì)組成時(shí),求算出各組分(或各元素)的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量的最簡(jiǎn)整數(shù)比即為各組分的系數(shù)。(2)多步化學(xué)反應(yīng)

8、中,兩種或多種物質(zhì)之間的量的關(guān)系可用關(guān)系式法簡(jiǎn)化表示,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)氧化還原反應(yīng)中,靈活運(yùn)用得失電子守恒關(guān)系,可簡(jiǎn)化氧化還原計(jì)算。【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)證明H2A是二元酸,可用中和滴定的方法,消耗的NaOH體積是H2A的二倍。()提示:。消耗等濃度NaOH溶液體積是酸的二倍。(2)1 L 0.5 molL-1硫酸溶液與足量鋅粉反應(yīng),加入少量銅粉可以加快反應(yīng)速率,但不影響H2的產(chǎn)生量。()提示:。加入銅粉構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,鋅粉過量時(shí)H2產(chǎn)生量由硫酸決定,不受影響。(3)用加熱失水稱重的方法測(cè)量膽礬晶體CuSO4xH2O中結(jié)晶水的個(gè)數(shù),需要用到坩堝,若已知坩堝質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)過程中需至少稱重兩次。()提示:。灼燒固體需要使用坩堝,樣品的質(zhì)量需要稱量,灼燒至恒重至少需稱量2次,實(shí)驗(yàn)過程中至少需稱量3次。(4)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的SO2可用排水法測(cè)量體積。()提示:。SO2可溶于水,可用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)量體積。(5)氣體體積測(cè)量時(shí),若用堿式滴定管代替量氣管,測(cè)量前后讀數(shù)分別為V1和V2(其他操作均正確),則氣體體積為(V2-V1)mL。()提示:。堿式滴定管刻度上小下大,氣體體積應(yīng)為(V1-V2)mL。(6)欲測(cè)量BaCO3和BaSO4混