氯及其化合物知識點與專項練習

1、氯及其化合物知識點與專項練習考試要求1 .通過實驗了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應用。2 .認識氯氣及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的的影響。知識梳理氯氣的性質(zhì)及用途：1 .物理性質(zhì)：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。2 .化學性質(zhì)：氯氣是化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。（1）與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成高價態(tài)）如：2Na+Cl22NaC2NaCl(產(chǎn)生白煙)Cu+C12CuCi2（產(chǎn)生棕黃色的煙）2Fe+3Cl受至2FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應如：Ha+Cl22

2、HCl（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）一一可用于工業(yè)制鹽酸光照H2+C122HC1（會發(fā)生爆炸）一一不可用于工業(yè)制鹽酸點燃2P+3c122PC13（氯氣不足；產(chǎn)生白霧）2P+5C122PC15（氯氣充足；產(chǎn)生白煙）(3)與水反應：C12+H2O=HC1+HC1O（4）與堿反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于除去多余的氯氣）2Cl2+2Ca（OH=Ca（ClO）z+CaCL+ZHaO（用于制漂粉精）Ca（ClO）2+CQ+H2O=CaCQJ+2HCIO（漂粉精的漂白原理）（5）與某些還原性物質(zhì)反應如：2FeCl2+Cl2=2FeCl32KI+CI2=2KCl+I2（使?jié)駶櫟牡?/p>

3、粉-KI試紙變藍色，用于氯氣的檢驗）SO+CI2+2H2O=2HCl+H2SO（6）與某些有機物反應光照如：CH+CI2CH3Cl+HCl（取代反應）CH=CH+Cl2fCH2CICH2CI（加成反應）3 .氯水的成分及性質(zhì)：氯氣溶于水得黃綠色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應，Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），大部分是以Cl2分子狀態(tài)存在于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2。CMHClQH+、Cl-、ClO-、OH;久置氯水則幾乎是鹽酸溶液產(chǎn)一元弱酸，比H2CO弱（2）HClO的基本性質(zhì)不穩(wěn)定，2HClO=2HCl+02T、強氧化性；漂白、殺菌能力，使色布

4、、品紅溶液等褪色。（3）幾種漂白劑的比較漂白劑HClONaQ(H2Q)SO活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅/、褪色褪色穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定4.氯氣的制法：（1）實驗室制法藥品及原理：MnO+4HC1（濃）加加nCl2+2H2O+Cl2T強調(diào)：MnO跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成C12,稀鹽酸不與MnO反應。儀器裝置：發(fā)生裝置-收集裝置-吸收裝置實驗步驟：檢密一裝藥一固定一加熱一收集收集方法：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl,用濃硫酸干燥尾氣處理：用堿液吸收（2）氯氣的方融制法:（氯堿工業(yè)）2N

5、aCl+2H2O2NaOH+H2T+Cl2T二、氯化氫的性質(zhì)和實驗室制法：1 .物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水（1:500）其水溶液為鹽酸。2 .鹽酸的化學性質(zhì)：（揮發(fā)性強酸的通性）3.氯化氫的實驗室制法：（1）藥品及反應原理：NaCl+H2SO=些HSO4+HClT（不加熱或微熱）NaHSO4+NaClNa2SO+HClT（力口熱至U500oC600oC）加熱總反應式：2NaCl+H2SQFa2SQ+2HClT（2）裝置：與制氯氣的裝置相似（3）收集方法：向上排空氣法（4）檢驗方法：用濕潤的藍色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)（5）尾氣處理：用水吸收（倒扣漏

6、斗）三、鹵族元素：氟氯澳碘單質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)氣氣(易液化)液(易揮發(fā))固(易升華)熔、沸點熔、沸點逐漸升高顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色力八、11密度密度逐漸增大K與H2化合條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時分解X2與H2O化合反應2F2+2HO=4HF+OX+H2O=HX+HXO程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應生成氫氟酸水溶性依次減小，有機溶劑中溶解性依次增大化合價只后-1價有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化學式無含氧酸有HXOHXaHXQHXO等強弱程度同一價態(tài)的酸性依次減弱鹵化銀顏色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黃）AgI（黃）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小感

7、光性難分解見光均易分解，且感光性逐漸增強2 .鹵素元素的有關特性：(1) F2遇水發(fā)生置換反應，生成HF并放出Q。(2) HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF+SiO2=SiF4T+2H2QHF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常的高。(3) 澳是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液澳保存要用水封。(4) 碘易升華，遇淀粉顯藍色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應時生成低價化合物。(5) AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaE中只有CaE難溶。3 .鹵素間的置換反應及X離子的檢驗：(1) Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-結論：

8、氧化性：Cl2>Br2>I2;還原性：I->Br->Cl(2)澳和碘在不同溶劑中所生成溶液(由稀到濃)的顏色變化、溶劑溶質(zhì)、水苯汽油四氯化碳Br2黃一橙橙一橙紅橙一橙紅橙一橙紅I2深黃一褐淡紫一紫紅淡紫一紫紅紫一深紫密度比水輕比水輕比水重(3) X-離子的檢驗Cl-Br -+ AgNO 3 + HNO3I -一、選擇題1 .海水中含量最多的離子是A.鈉離子B.氯離子2 .在水溶液中能電離出大量氯離子的有A. KClQ B . KClO C3 .下列物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液后，A.稀鹽酸B . KCl溶液4 .向下列溶液中分別加入. AgCl產(chǎn)生白色沉淀, C .自來水AgN

9、O溶液和稀(白色沉淀.淺黃色沉淀黃色沉淀()C.鈣離子D.鎂離子()D . KCl再加稀硝酸，沉淀溶解，該物質(zhì)是()D .碳酸鈉溶液HNO,能生成不溶于稀HNO的白色沉淀的是()A.氯水B.氯酸鉀C.氯化鉀5 .關于氯氣的敘述中，下列正確的是()A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B.氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物6 .制取氯水最好的方法是（）7 .可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是A.堿石灰B.濃硫酸C.無水氯化鈣8 .可以用氯氣灌洞的的方法來消滅田鼠,這是利用了氯氣的（

10、）D.固體燒堿（）密度比空氣大易液化 能溶于水有毒A.B.C.D.9 .下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是（）A.金屬鈉在氯氣中燃燒B.金屬銅在氯氣中燃燒C.氫氣在氯氣中燃燒D.金屬鈉在氧氣中燃燒10 .下列關于對燃燒現(xiàn)象的認識中，不正確的是（）A.燃燒一定是氧化還原反應B.燃燒一定發(fā)光放熱C.燃燒一定是化學反應D.燃燒一定有氧氣參與11 .下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是（）A.FeCl2B.FeCbC.CuCLD.CuCl212 .下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（）A.HNOB.AgNOC.HClOD.NaHCO13 .下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（）A.CI2B.氯水C.

11、NaClO溶液D.NaQ與水反應后的溶液14 .某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的NH和C12恰好完全反應。若反應產(chǎn)物只有M和NHCl,則反應前后容器中壓強比應接近（）A.1:11B.11:1C,7:11D,11:715 .用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日光曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A.利用紫外線殺死細菌B.提高水溫，有利于金魚生長C.增加水中氯氣的含量D .促使水中的次氯酸分解過一段時間，其漂白效果更好的原16 .用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾置在空氣中,因是（）A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉跟空氣中的CQ反應充分，生成了較多量的HC1

12、OD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大17 .已知氯的含氧酸根離子的化合價可為+1、+3、+5、+7價，若氯的含氧酸酸根離子中含m個氧原子，則該離子式量為（）A.8m+17B.8m+18C.16m+36.5D,16m+35.518 .下列關于氯水的敘述中，正確的是（）A.新制氯水中既有分子，又有離子B.新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D.新制氯水可以使干燥的布條褪色19.將1體積選項中白氣體與10體積Q混合后，依次通過盛有足量濃NaOH§液的洗氣瓶和盛有足量的熱銅屑的管子（假設反應都進行完全），最后得到的尾氣可以是（）A.

13、Cl2B.COC.COD.N220.向KI溶液中加入AgNO溶液，直到剛好完全反應為止，所得溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，則AgNO溶液的質(zhì)量百分比濃度是（）A 27.7%B、72.3%C、70.6%D、29.4%21.下列離子方程式中，正確的是A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中C.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：D.金屬鋁溶于鹽酸中：Al()Fe2+Cl2 Fe 3+2ClCl2+2OH Cl +ClO +HaOAl+2OH=AlO2 +H4+ 2H + = Al 3+H2T22.澳（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性

14、強，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對澳的性質(zhì)的預測，其中不正確的是（）A.澳單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為澳蒸氣B.澳單質(zhì)只具有氧化性C.澳原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D.濱離子可以用酸性AgNO溶液來檢驗23.有NkCO、AgNOBaCl2、HCl及NHNO無標簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，再向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是（）A.有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO溶液B.全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH4NO溶液C.一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液D.若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入

15、的是BaCl2溶液24.從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是（）A.氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒B.氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒C.氯氣與水反應生成具有強氯化性的HC1O,可以殺死細菌、病毒D.氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低25 .制取漂白液的化學方程式是：Cl2+2NaOHkNaCl+NaClO+H20,該反應的氧化劑與還原劑之比為D. 3 : 23c12 + 8NH36NH4C1 +()A.1:1B.1:2C.2:126 .化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其反應式為：N2當有160.5gNH4C1產(chǎn)生時，被氧化的氨是A.214gB.53.5gC.17gD.68g27 .下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應就能區(qū)別的一組是（）A. NaQAl2（SO4）3MgCl2K2COB. BaCLNa2SOCaCO3KOHC. AgNONaClKClCuCl2D. Fe2（SO4）3K2COKHSO4BaCl228 .將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO溶液，生