全國(guó)2017年高中化學(xué)暑期作業(yè)第11講“金屬及其化合物”復(fù)習(xí)基本方法高考復(fù)習(xí)適用

1、第11講“金屬及其化合物”復(fù)習(xí)的基本方法金屬及其化合物的復(fù)習(xí)應(yīng)抓住重點(diǎn)、以點(diǎn)帶面。要抓住鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解它們的共性、特性及轉(zhuǎn)化；同時(shí)應(yīng)注意歸納總結(jié)金屬與化學(xué)理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的聯(lián)系點(diǎn)，能夠合理應(yīng)用相關(guān)知識(shí)解決相應(yīng)的問(wèn)題。1抓轉(zhuǎn)化，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)常見(jiàn)金屬元素及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【例1】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA BC D【例2】如圖中A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、

2、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)CGBH能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2EI2FD，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐?wèn)題：(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)化合物I的電子式為_(kāi)，它的空間結(jié)構(gòu)是_。(3)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量(寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程)：_。(4)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。2抓重點(diǎn)，以點(diǎn)帶面(1)金屬鈉及其化合物的性質(zhì)單質(zhì)金屬鈉具有很強(qiáng)的還原性，能與非金

3、屬、水等發(fā)生劇烈反應(yīng)；兩種氧化物：類(lèi)別、過(guò)氧化鈉的電子式與氧元素價(jià)態(tài)、過(guò)氧化鈉與水及二氧化碳反應(yīng)的原理(電子轉(zhuǎn)移)；Na2CO3、NaHCO3：典型性質(zhì)(與酸H2SO4、堿NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě))、碳酸鈉與碳酸氫鈉的檢驗(yàn)與鑒別。(2)鋁及其化合物的性質(zhì)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁具有兩性，都能與強(qiáng)堿(如NaOH)、強(qiáng)酸(如稀硫酸)反應(yīng)；鋁鹽、氫氧化鋁、偏鋁酸鹽(鋁三角)之間的轉(zhuǎn)化Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2OAlOHH2O=Al(OH)3AlO4H=Al32H2OAl(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O鋁及其化合物的兩性常用

4、于混合物的分離、除雜與鑒別，如Fe3與Al3的分離，除去Fe2O3中混有的Al2O3，選用一種試劑鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3溶液等。(3)鐵及其化合物的性質(zhì)“鐵三角”關(guān)系FeCu2=Fe2CuFeNO4H=Fe3NO2H2O2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Zn=Zn2FeFe2Fe3=3Fe2Fe2O32Al2FeAl2O3氯化亞鐵溶液的保存、氯化鐵溶液的保存、水解制備膠體鐵及其化合物的鑒別【例3】(根據(jù)近兩年高考試題改編)下列說(shuō)法正確的是_。A用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體B工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D常溫下

5、將Al片放入濃HNO3中無(wú)明顯現(xiàn)象可說(shuō)明Al與濃HNO3不反應(yīng)E氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中F要確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3可采取的操作為取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀GNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2H新制的Al2O3溶于NaOH溶液的離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2OIFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)JFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3K將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，粉末變紅說(shuō)明鐵與水在高溫

6、下發(fā)生反應(yīng)3抓性質(zhì)，會(huì)應(yīng)用(1)相關(guān)物質(zhì)的制備電解法冶煉鈉、鎂、鋁，還原法冶煉鐵和銅，工業(yè)冶煉銅原理可以與硫酸工業(yè)聯(lián)系起來(lái)，而冶鐵原理是介紹了重要化工生產(chǎn)范例。氫氧化亞鐵、氫氧化鋁、硫酸鋁、氧化鋁、氧化鐵、氯化鐵、硫酸亞鐵等典型物質(zhì)制備一直是高考關(guān)注的熱點(diǎn)。(2)鈉及其化合物的典型計(jì)算典型的差量計(jì)算，如過(guò)氧化鈉與二氧化碳的計(jì)算、碳酸鈉、碳酸氫鈉混合加熱的計(jì)算；過(guò)氧化鈉與碳酸氫鈉的計(jì)算。(3)鋁及其化合物的典型計(jì)算圖像中難點(diǎn)是鋁鹽和偏鋁酸鹽的圖像。例如，鋁三角之間的轉(zhuǎn)換及其圖像在Al3、Al(OH)3、AlO之間的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，都有特定的數(shù)量關(guān)系，現(xiàn)概括如下：圖1把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al

7、3)溶液中至過(guò)量圖2把鋁鹽(Al3)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過(guò)量圖3把強(qiáng)酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至過(guò)量圖4向強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO溶液至過(guò)量圖5向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量【例4】某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A溶液中的陽(yáng)離子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111一、鈉及其化合物1已知A

8、是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則以下C的性質(zhì)錯(cuò)誤的是()A溶液呈堿性B與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D受熱易分解2將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液A BC D31 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3二、鎂、鋁及其化合物4足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反

9、應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸5甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g6某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。下列說(shuō)法正確的是()ANaOH溶液可以用氨水來(lái)代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH三、鐵、銅及其化

10、合物7已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu8CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A相對(duì)于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想BY可以是葡萄糖溶

11、液CX可能是SO2和SO3的混合氣體D將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體9銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)固體混合物B的組成為_(kāi)；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi) mol CuAl

12、O2，至少需要 1.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液_ L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過(guò)濾、洗滌和干燥。四、圖像題10下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是()ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量澄清石灰水中緩慢通入CO2至過(guò)量11.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na

13、HCO3圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A B C D12向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、OH、SO、NOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F、NO、Fe2、Ag五、綜合提升13Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是()

14、A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al14易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見(jiàn)?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象、結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬B加入NaOH溶液有無(wú)色氣體產(chǎn)生；含有鎂、鋁兩種金屬C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀；含有金屬鎂D用鹽酸溶解并放置一會(huì)兒后，加入KSCN溶液溶液呈紅色；

15、含有鐵元素15.下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是()選項(xiàng)甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DAl(OH)3NaAlO2Al2O3AlCl316.某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為_(kāi)。(2)裝置C的作用是_，處理尾氣的方法為_(kāi)。(3)將研究小組分為兩組，按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無(wú)氣泡

16、溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水血紅色褪去先變血紅，后褪色乙組得到的黑色粉末是_。甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。乙組步驟4中，溶液變血紅的原因?yàn)開(kāi)；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為_(kāi)。從實(shí)驗(yàn)安全考慮，上圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是_。第11講“金屬及其化合物”復(fù)習(xí)的基本方法備考指導(dǎo)例1A在提供的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，中S在O2中的燃燒產(chǎn)物應(yīng)為SO2，故錯(cuò)；中FeCl3溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)Fe3的水解：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，最終得不到無(wú)水FeCl3，要實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程，需將F

17、eCl3溶液在HCl的氛圍中加熱蒸干，才能得到無(wú)水FeCl3，故錯(cuò)。例2(1)2AlFe2O32FeAl2O3(2) 直線形(3)Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Cu=2Fe2Cu2n(Cu)n(Fe2O3)0.01 mol需銅粉的質(zhì)量為0.01 mol×64 g·mol10.64 g(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體解析(1)鋁熱反應(yīng)應(yīng)用于鐵軌的焊接，由可知C為Al、G為鐵的氧化物，常用的為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AlFe2

18、O32FeAl2O3。CO2是最常見(jiàn)的溫室氣體，由可知E為Mg、I為CO2、F為MgO、D為C(碳)。綜上可知A為O2。(2)CO2的電子式為，它的空間結(jié)構(gòu)是直線形。(3)Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O，F(xiàn)eCl3與銅粉完全反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可知n(Cu)n(Fe2O3)0.01 mol，需銅粉的質(zhì)量為0.01 mol×64 g·mol10.64 g。(4)Al與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，反應(yīng)后溶液為NaAlO2，與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為AlOCO22H2O

19、=Al(OH)3HCO。(5)Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為2MgCO22MgOC，觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體。例3ACEFH解析A項(xiàng)NaHCO3加熱分解生成CO2而Na2CO3難分解，正確；B項(xiàng)電解NaCl溶液不能得到Na，錯(cuò)誤；C項(xiàng)純堿溶液呈堿性，使酚酞變紅，正確；D項(xiàng)Al遇濃HNO3鈍化，錯(cuò)誤；E項(xiàng)腌制食品需要NaCl，含Cl，正確；F項(xiàng)Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，正確；G項(xiàng)Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸水潮解，錯(cuò)誤；H項(xiàng)Al2O3屬兩性氧化物，可與NaOH反應(yīng)，正確。I項(xiàng)Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成氫氣發(fā)生置換反

20、應(yīng)，與稀HNO3反應(yīng)生成NO不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；J項(xiàng)Fe在足量Cl2中燃燒只生成FeCl3，錯(cuò)誤；K項(xiàng)將水蒸氣與鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，錯(cuò)誤。例4B由知溶液中一定含有H，一定沒(méi)有CO、NO，由及圖像知溶液中一定含有Mg2、Al3和NH，且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根據(jù)Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)突破1DB是淡黃

21、色的氧化物，因此，金屬A為Na，B為Na2O2。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，推知C為Na2CO3，D為NaOH。Na2CO3水解使溶液呈堿性，與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，與鹽酸反應(yīng)生成CO2，但受熱不易分解。2D2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；水減少，c(Na)增大，使NaCl(s) Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動(dòng)。3A碳酸氫鈉固體受熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成的CO

22、2和H2O均能與Na2O2反應(yīng)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2，根據(jù)計(jì)量關(guān)系可知，2 mol碳酸氫鈉受熱分解生成CO2和H2O(g)各1 mol，Na2O2只有1 mol，故其恰好和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2要注意Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的先后順序，排出氣體物質(zhì)后，只剩余Na2CO3。4A稀硝酸與鋁反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，可排除D項(xiàng)；NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸均可與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其對(duì)應(yīng)關(guān)系分別為2NaOH2Al，3H2SO42Al，6HCl2Al，故相同質(zhì)量的鋁發(fā)生反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最少，故選A。5A其反應(yīng)原理為

23、2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可見(jiàn)當(dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是13，而題設(shè)條件為V(甲)V(乙)12，說(shuō)明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于NaOH來(lái)說(shuō)是不足的。2Al6HCl=2AlCl33H26 mol 3 mol3 mol·L1×0.1 L 0.15 mol則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15 mol×20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22×27 g3 mol54 g0.3 mol即投入的鋁粉為5.4 g。6DA項(xiàng)，氨水也

24、沉淀Al3，不能代替NaOH溶液；B項(xiàng)，a中不含Al3；C項(xiàng)，b也含有KCl。7D由紅色固體與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知該紅色固體中一定含有Cu2O，又由于Cu2O、Cu分別與濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別相同，故無(wú)法確定紅色固體中是否有Cu。8B途徑中會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)SO2而途徑不會(huì)，A錯(cuò)誤；CuSO4熱分解過(guò)程中，銅元素價(jià)態(tài)降低，故必有化合價(jià)升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合價(jià)能升高，故X中必有O2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致開(kāi)始得到的膽礬晶體失去結(jié)晶水，D錯(cuò)誤。9(1)Age=Ag2NOO2=2NO2(2)Al(OH)3、Cu(OH)2Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)42

25、4O2(4)5025(5)蒸發(fā)結(jié)晶解析根據(jù)電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)及工藝流程、氧化還原反應(yīng)、守恒計(jì)算等分析。(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為Age=Ag。氣體變色發(fā)生的反應(yīng)為2NOO2=2NO2。(2)固體B含有Cu(OH)2、Al(OH)3。若NaOH過(guò)量，則Al(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)，然后配平化學(xué)方程式。(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為50 mol，據(jù)Al元素守恒可知，至少需要Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為 25 mol，則需溶液體積為25 L。(5)CuSO4從飽和溶液中結(jié)晶生成CuSO4·5H2O(膽礬

26、)，由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥。10CA項(xiàng)，AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，應(yīng)是13，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在溶解Al(OH)3時(shí)，會(huì)增加BaSO4沉淀，所以質(zhì)量仍增加，正確；D項(xiàng)，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，錯(cuò)誤。11A圖像中從O點(diǎn)即開(kāi)始產(chǎn)生CO2氣體，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，正確；圖像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比，正確；圖

27、像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，不正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：，不正確。12CA項(xiàng)，a點(diǎn)存在HCO，OH不能大量共存；B項(xiàng)，b點(diǎn)正好生成NaHCO3溶液，Al3、Fe3不能大量共存；D項(xiàng)，d點(diǎn)含有大量的Cl，Ag不能大量共存。13CA項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu對(duì)應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物，而Al對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al、Fe放置在空氣中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空氣中會(huì)生成Cu2(OH)2CO3(銅綠)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)