2021學(xué)年第一學(xué)期黃浦區(qū)高三化學(xué)試題黃浦區(qū)

1、黃浦區(qū)2021學(xué)年度第一學(xué)期高三年級期終考試化學(xué)試卷2021年1月16日本試卷總分值150分，考試時間120分鐘。相對原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14O-16 Si-28 S-32Cl-35.5P-31Na-23 AI-27K-39Fe-56Cu-64I卷66分一、選擇題此題共 10分，每題2分，只有一個正確選項1 化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)開展密切相關(guān)。有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的表達正確的選項是A 通過有機物的合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料B 大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C.開發(fā)利用可燃冰固態(tài)甲烷水合物，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理D 安裝煤炭燃燒過程的 固硫裝置，主要

2、是為了提高煤的利用率F列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項是A 四氯化碳分子比例模型:C. COS的電子式是S : C : : 0B.D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為188o2-離子結(jié)構(gòu)示意圖:3 .水、雙氧水都是由氫、氧元素組成的重要化合物。以下表述正確的選項是 -12-A H2O2的電子式為 H+ :6: H*B 4 C時，純水的pH V 7,溶液呈中性C. 0 C、101kPa，水分子間距：固態(tài)液態(tài)D 101kPa,不同狀態(tài)水的能量 ：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)4 .與實際化工生產(chǎn)流程相符的表達是A 制備硝酸的工業(yè)中，理論上氨中的氮元素100%轉(zhuǎn)化為了硝酸B 制備硫酸的工業(yè)尾氣用氫氧化鈉溶液吸收C.讓Cl2在H2中燃燒制

3、氯化氫，將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸D 工業(yè)上用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁5根據(jù)綠色化學(xué)的思想，某化學(xué)家設(shè)計了以下化學(xué)反響步驟：750 virui -r CaBr2 + H2OCaO + 2HBr 2HBr + HgHgBr2 + H2 t H琴+ 型壟 HgO+CaBr2 2H苦O 聖土 2Hg+O2 t該方案的相關(guān)表達正確的選項是A .該實驗的目的是制取 HBrB .該過程的副產(chǎn)品是 HgC.該過程得到的氣體只有 H2D .該過程的本質(zhì)是水的分解二、選擇題(此題共 36分，每題3分，只有一個正確選項)6 物理和化學(xué)變化通常包含結(jié)構(gòu)和能量的改變，以下相關(guān)過程的結(jié)構(gòu)、能量變化表

4、達正確的是A 有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化B 化學(xué)變化中的能量變化一定是由化學(xué)鍵斷裂、生成引起的C.同一化學(xué)反響，只要起始和終止?fàn)顟B(tài)和量相同，加催化劑后，反響總的熱效應(yīng)一定不 會發(fā)生改變D .放熱反響一定都是自發(fā)進行的反響，吸熱反響一定都是非自發(fā)進行的反響7 .某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為：(CH3)2CHCH2CH3 ,以下相關(guān)說法正確的選項是A .該產(chǎn)物的名稱是1 , 1二甲基丙烷B .原單烯烴只可能有 3種不同結(jié)構(gòu)C. 1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗 6.5mol氧氣D .原烯烴與分子式是 C3H6的烴一定互為同系物&原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等

5、電子體陰離 子：B02、BC2m-和 BN2n-，貝y m、n 值為A. 5, 3B. 2, 4C. 3, 1D . 1 , 29 .以下有關(guān)實驗表達正確的選項是A .用量筒量取一定體積的溶液時，俯視讀數(shù)，量取的液體體積大于讀數(shù)體積B .膽磯結(jié)晶水含量測定時，晶體灼燒后在空氣中冷卻，測得結(jié)晶水含量偏高C.用1 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度鹽酸時，滴定管水洗后即參加氫氧化鈉溶液， 測得的鹽酸濃度偏小D .配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶蒸餾水洗凈后未枯燥，不影響測定結(jié)果10.分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，以下乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是選項甲乙A枯燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B

6、弱電解質(zhì)冰醋酸、氨、水C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅11. 以下物質(zhì)提純的方法正確的選項是A 除去乙醇中混有的乙酸：參加氫氧化鈉溶液分液B .除去混在C02中的S02：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液洗氣C. 除去KCl溶液中的K2CO3:參加過量BaCl2溶液后過濾D. 除去混在C02中的CO:將氣體通過裝有灼熱氧化銅的加熱管aW3 I bX +> cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B .離子復(fù)原性丫2> Z D .原子半徑XVW12. 元素周期表前三周期元素的離子 以下關(guān)系正確的選項是A .質(zhì)子數(shù)c>bC.氫化物穩(wěn)定性

7、H2Y >HZ13以下實驗?zāi)芎芎玫竭_預(yù)期目的的是A .向AICI3溶液中參加NaOH溶液使鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為AI(OH)3沉淀B. 向AgCI懸濁液中參加KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，證明溶解性AgI vAgCIC. 向試管中的銀氨溶液滴加A物質(zhì)，水浴加熱，假設(shè)產(chǎn)生銀鏡，說明A物質(zhì)是醛類D .用濕潤的pH試紙測試未知濃度鹽酸的 c(H +)14關(guān)于右圖裝置中的變化表達錯誤的選項是A .電子從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片B .鋅片上發(fā)生氧化反響C.左側(cè)碳棒上發(fā)生：2H2O + O2+ 4e4OH 一D .銅電極析出銅圖1圖2圖3A .用圖1所示裝置除去 HCI中含有的少量CI

8、2B .用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3C.用圖3所示裝置可以完成 噴泉實驗D .用圖4所示裝置制取并收集枯燥純潔的NH316.在密閉容器中進行反響：2A (g) +B (g) - 3C (g)+ Q(Q > 0)。以下各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，其中分析正確的選項是A 圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B 圖n表示to時刻縮小容器體積對反響速率的影響C.圖川表示to時刻增大B濃度對反響速率的影響D .圖"中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)17 .以下離子或物質(zhì)組能大量共存，且滿足相應(yīng)條件的是選項離子或物質(zhì)條件

9、A+ + 2Na+、K+、Cl、SO42+ +2 c(Na )+ c(K ) = c(SO4 )+ c(Cl )BFe3+、SO32、Cl參加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀CBa+、HCO3、Cl 、H+參加氨水產(chǎn)生沉淀DSO2、O2、NO 2通入足量NaOH溶液后，可能會沒有任何氣體剩余三、選擇題(此題共 20分，每題4分，每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多項選擇不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18 .阿佛加德羅常數(shù)用 Na表示，以下表達正確的選項是12 +A .室溫時，1LpH = 2的NH4CI溶液中水電離出 10- molHB .常溫常壓下，

10、46gNO2含3Na個原子C. 1molLiAlH 4在125C完全分解成 LiH、出、Al，轉(zhuǎn)移電子3NaD. 12g石墨含有4Na個自由移動的電子19. 以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如下。C3H 4。2關(guān)于該過程的相關(guān)表達正確的選項是A 反響的反響類型是加聚B 物質(zhì)A是鹵代烴C.物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D 1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH20. 以下離子方程式正確的選項是A. 在碳酸氫鈣溶液中參加少量鹽酸：Ca2+ 2HCO3 + 2H JCO2 f+ 2H2O + CaCO3 JB. 硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液：Fe3+ + SO42+ Ba2+ + 3OH F

11、e(OH)3 J+ BaSO4 JC. 次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+ + CIO + SO2 +CaSO4 J+ Cl + 2HD. 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+ CO2T HCO3-21 常溫下，對以下四種溶液的表達正確的選項是pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A 、兩溶液相比，兩者的 Kw相同B 、兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是C等體積的、溶液中分別參加過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者D、 兩溶液按2: 1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NH4+)+ c(NH3H2O)= c(C)22 向mg鐵和鋁的混合物中參加適量的稀硫酸，恰好完全

12、反響生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。隨即向反響后的溶液中參加cmol/L氫氧化鉀溶液 VmL ,使與硫酸反響所得的金屬離子剛好沉淀完全，并在空氣中放置較長時間至沉淀不再發(fā)生改變，得到沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。那么以下關(guān)系正確的選項是A c=1000b/11.2VB p=m+ ( Vc/125)C. n=m+17VcD (10/7) m<p< (17/9) m11卷(84分)四、(此題共8分)現(xiàn)有1 20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表:丿元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)AM層上有2對成對電子BB的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可

13、以相互組合形成枯燥劑C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性D元素最高正價是+7價23元素A的原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子，有 種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的枯燥劑的化學(xué)式是 。24元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式(用元素符號表示)25元素A與元素D相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示)，以下表述中能證明這一事實的是A 常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同B A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定C. 一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出 A單質(zhì)D HD的酸性比HA酸性強26 C的氫化物固態(tài)時屬于 晶體，該氫化物與 A的最高價氧化物水化物反

14、響的化學(xué)方程式是。五、(此題共8分)Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反響得到 CaSiO3、P4蒸氣和CO。完成以下填空: 27.該反響中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。28 寫出該反響的化學(xué)方程式 。29 每消耗24.0g碳時，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成 P4g。30 反響所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為 g/L。六、(此題共8分) 工業(yè)上高純硅可以通過以下反響制取：高溫SiCl 4(g)+ 2H 2(g)-Si (s) + 4HCI(g) 236kJ完成以下填空：31.在一定溫度下進行上述反響，假設(shè)反響容器的容積為2L, H2的平均反響速率為0.1mol/(L min), 3

15、min后到達平衡，此時獲得固體的質(zhì)量 g。32 該反響的平衡常數(shù)表達式K =?？梢酝ㄟ^ 使K增大。33一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反響一定到達化學(xué)平衡狀態(tài)的是a. 2v 逆(SiCl 4)= v 正(H 2)b. 斷開4molSi Cl鍵的同時，生成 4molH Cl鍵c. 混合氣體密度保持不變d. c(SiCk): c(H2): c(HCl) = 1:2:434. 假設(shè)反響過程如右圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的 物質(zhì)的量(mol)，橫坐標(biāo)表示時間(min),假設(shè)整個反 應(yīng)過程沒有參加或提取各物質(zhì)，那么第1.5分鐘改變的條件是_ ，第3分鐘改變的條件是各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時

16、間段是 七、此題共12分有學(xué)生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙 烯的催化劑，進行相關(guān)實驗。按右表所示的 量和反響條件在三頸瓶中參加一定量P2O5,并注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象。實驗P2O5 /g95%乙醇量/ mL加熱方式實驗124酒精燈實驗224水浴70 C3冷凝管P2O5乙醇三頸瓶漠的四氯 化碳溶液實驗結(jié)果如下:實驗實驗現(xiàn)象三頸瓶收集瓶試管實驗1酒精參加時，立刻放出大量的白霧， 開始有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)用酒精燈加熱時，氣 泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體。有無色液體溶液褪色實驗2酒精參加時，有少量白霧生成，當(dāng)用 水浴加熱時，不產(chǎn)生氣泡，反響一個小時， 反響瓶內(nèi)生成粘稠狀液體有無色液體溶液不褪

17、色根據(jù)上述資料，完成以下填空。35. 寫出乙醇制乙烯的化學(xué)方程式 。36. 上圖裝置中泠凝管的作用是 ，進水口為填 “a “b'，濃硫酸的作用是。37. 實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是 。38. 實驗2中，水浴加熱所需儀器有 、 加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外39. 三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學(xué)方程式, P2O5在實驗1中的作用是 。40 根據(jù)實驗1、2可以推斷： 以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反響條件是 P2O5與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機反響的類型是 反響。八、此題共12分某學(xué)生在O.lmol/LNaHCO 3溶液中滴加酚酞溶液

18、1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。該學(xué)生為了了解該過程的原因，進行了以下探究過程：【實驗探究】實驗1:加熱O.lmol/LNaHCO 3溶液，測得溶液 pH變化如下表溫度C102030507080100pH8.38.48.58.99.49.610.1實驗2： 10C時，在燒杯中參加 O.lmol/LNaHCO 3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3 ,加熱 到 100C,測得 pH=10.2，恢復(fù)到 10C, pH=9.8。實驗3:加熱0.1mol/LNaHCO 3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。實驗4: 配制 O.1m

19、ol/LNaHCO 3 溶液和 0.1mol/LNa 2CO3 溶液各 200mL,10C 時，分別測得 NaHCOs 溶液 pH=8.3 , Na2CO3 溶液 pH=11.5。 加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO 3溶液200mL ,至溶液體積100mL ,停止加熱，加水至200mL , 冷卻至原溫度，測得溶液 pH=9.8。 將0.1mol/L NaHCO 3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL ,測得溶液pH=10.1。 請根據(jù)上述實驗答復(fù)以下問題：41 用離子方程式表示 0.1mol/LNaHCO 3溶液中存在的平衡除水電離平衡外 、。這兩個平衡以 為主，理由是.42 實

20、驗3得到的結(jié)論是 。43.結(jié)合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO 3溶液，pH增大的原因可能是 44 實驗4得到的結(jié)論是 。45實驗4“加水至 200mL 的目的是 實驗4可以得到的結(jié)論是。46要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是 九、此題共8分有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如以下圖所示。完成以下填空:47.該高分子由 種單體聚合成高分子的簡單小分子聚合而成。這些單體含有的官能團名稱是。48 寫出上述單體中式量最小和式量最大的分子間發(fā)生縮聚反響的化學(xué)方程式49 上述單體中式量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。該物質(zhì)加聚生成的高分子填能或不能

21、與溴的CCI4溶液 發(fā)生加成反響。該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是 。50.上述單體中其中互為同系物的是寫出所有可能，用結(jié)構(gòu)簡式表述其合成路線如十、此題共12分由有機物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目標(biāo)產(chǎn)物 以下圖所示其中Et表示乙基。ch2coohBr完成以下填空：51 寫出反響類型：反響 、反響 52. 寫出物質(zhì) A的分子式 , B的名稱是 。53. 寫出以下反響的化學(xué)方程式：。 。54. C9H10O是苯甲醛的同系物，其中苯環(huán)上含有兩個取代基的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。55. 如果只用一種試劑通過化學(xué)反響必要時可以加熱鑒別合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛。這種試劑是 ,其中苯甲醛檢出的現(xiàn)象是 CTOII56. 目標(biāo)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如