氯及其化合物鹵族元素經(jīng)典習(xí)題(含詳解)

1、氯及其化合物 鹵族元素 經(jīng)典習(xí)題1 下列關(guān)于海洋資源開(kāi)發(fā)利用的說(shuō)法正確的是()A 利用蒸餾法對(duì)海水進(jìn)行淡化以及電解法處理含氮廢水都只發(fā)生了物理變化B 海水中提取溴涉及不止一個(gè)氧化還原反應(yīng)C.海水中提取鎂的流程中是通過(guò)電解氯化鎂溶液制取鎂D 海洋中金的儲(chǔ)量很大，適合大規(guī)模開(kāi)采答案 B2 化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()A 氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C 測(cè)定溶液pH 的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH 試紙測(cè)定新制氯水的 pH 測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D 潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合

2、產(chǎn)生的HClO 易分解答案B解析A 項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確； C 項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成C12,錯(cuò)誤。3 下列說(shuō)法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的 檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有C12,方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的C12,可將氣體通入飽和食鹽水中A B C D 答案C解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在

3、光照的條件下才能發(fā)生爆炸， 錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣， 錯(cuò)，排除 A 、 B 項(xiàng)； HCl 氣體與 AgNO 3 溶液可產(chǎn)生沉淀， 錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl 氣體，而不是 Cl 2， 錯(cuò)，排除D 項(xiàng)。4 下列有關(guān)含氯化合物的說(shuō)法正確的是()A HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱電解質(zhì)B 氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HClOC.檢驗(yàn)C12中是否混有HCl,可以用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙D. NaClO和Ca(ClO) 2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性答案B解析A 項(xiàng)， NaClO 為鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)； D 項(xiàng)，次氯酸鹽溶液能殺菌消

4、毒的原理是與酸性物質(zhì)作用生成HClO 。5 不能檢驗(yàn)溶液中 I 的試劑是 ()A. AgNO3、稀硝酸 B.氯水、CCl4C.氯水、淀粉 D. KBr、稀鹽酸答案D解析加入AgNO 3，如果生成黃色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中含有I，A 項(xiàng)不符合題意； I 2易溶于有機(jī)溶劑， Cl2 的氧化性強(qiáng)于I 2，加入氯水、CCl4 后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明原溶液中含有I ， B 項(xiàng)不符合題意；加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中含有I ，反之不含 I ， C 項(xiàng)不符合題意；加入KBr 和稀鹽酸后，溶液無(wú)現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)溶液中的 I ， D 項(xiàng)符合題

5、意。6 .實(shí)驗(yàn)室常用 MnO2與濃鹽酸共熱制取 Cl2,也可用 KClO3、KMnO 4、&52。7代替MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl2,其中KC103f Cl2、KMnO4-Mn2 +、K2cr207f Cr。若制取等量的 C以 電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是()A MnO2 B KClO 3 C KMnO 4 D K2Cr2O7答案 B解析 KMnO 4 K2Cr2O7、MnO2、KClO 3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2KMnO 4 +16HC1（濃）=2KCl +2MnCl2+5Cl2 T + 8H2O ,K2Cr2O7+ 14HC1（濃）=2KCl + 2CrCl 3 +， ， ， ，3Cl

6、2T +7H2O, MnO2+4HCl（儂）=MnCi2+C12 T +2H2O, KClO 3+6HCl（儂）=KCl + 3 +3H2O。設(shè)制取1 mol氯氣，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 2 mol電子；中生成3 mol氯氣轉(zhuǎn)移了 5 mol電子，則生成1 mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 5 mol,所以制取等量的3Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是 KClO 37 .下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┍.用裝置甲制取氯氣8 .用裝置乙制取單質(zhì)澳C.用裝置丙蒸干氯化鎰溶液制MnC12 4H2OD.用裝置丁分離苯和 KBr溶液答案 C解析 MnCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí) MnCl2易發(fā)生水

7、解，最終產(chǎn)生氧化鎰，得不到MnC12 4H2。, C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? .從海帶中提取碘單質(zhì)， 成熟的工藝流程如下。 下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法， 不正確的是（）一灼燒、-一沸水 =、過(guò)濾、上 H+ 山,CCl4 .蒸偶干海田海市灰一覆百 懸濁液 濾液一h-。碘水 I2的 CCl4溶液 I2A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B,含的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D,碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”答案 A解析 灼燒固體時(shí)應(yīng)在增蝸中，A項(xiàng)不正確；H2O2能將1一氧化為I2, B項(xiàng)正確。9 .下列有關(guān)敘述

8、中正確的是 （）酸性：H2CO3HClOHCO 3 ,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為200一 十2CO2+ H2O=2HClO +CO3向KI和KBr混合溶液中，加入足量 FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成向Feb溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+ + 2C衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“ 84”消毒液混用，其離子方程式為 ClO + Cl +2H+=Cl2T + H2OA. B. C. D.答案 A解析 中，Cl。+CO2+H2O=HCO3+HClO,故錯(cuò)誤；中，B不能被Fe氧化， 可以生成AgBr淡

9、黃色沉淀，故 正確；中，優(yōu)先被氯水氧化，故 錯(cuò)誤；中，ClO 和Cl 一在酸性環(huán)境下可以生成 Cl 2,故正確。10,已知：2Fe+B2=2Fe3+2Br-; 2Fe3+ 2I =2Fe2+ I2,向 Fe FeB2 的混合溶液 中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是 () n Fe2 BrB.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 molC.當(dāng)通入1 mol CI2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2 + +Cl2=2Fe3+ + 2ClD.原溶液中：n(Fe2+) ： n(I ) : n(Br )=2 ： 1 ： 3答案 C解析 根據(jù)離子方程式可知還原

10、性I Fe2+Br ,且還原性強(qiáng)的優(yōu)先與 C%反應(yīng)，結(jié)合曲線縱橫坐標(biāo)含義，進(jìn)行定量分析。11 .下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI-淀粉溶液溶液艾盅達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入 CCl4振蕩， 靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、涅蒸氣試紙交籃該氣體為澳蒸氣D清入滴A L煮沸同冷卻日 E*機(jī)物J最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有澳原子答案 B解析 A項(xiàng)，KI-淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無(wú)法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2,正

11、確；C項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之 前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。12 . (SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴 KSCN溶液加入酸性的含有 Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色， 將該紅色溶液分為兩份：向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色退去；向另一份溶液中通入 SO2,紅色也退去。下列說(shuō)法中不正確的是 ( )A. Fe與SCN一反應(yīng)的離子方程式是：Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3B.中紅色退去的原因是 SO2將SCN 還原C.中現(xiàn)象說(shuō)明SUN與C相似，有還原性D. SUN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(

12、SCN)2答案 B解析 A項(xiàng)，F(xiàn)e”與SCN反應(yīng)為絡(luò)合反應(yīng)，離子方程式為Fe3 + +3SCNFe(SCN)3,故A正確；B項(xiàng)，中紅色退去的原因是發(fā)生2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ + 4H+SO2，使平衡Fe3+3SCNFe(SCN)3逆向移動(dòng)，紅色消失，故 B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SCV與C均可失去電子，具有還原性，故 C正確；D項(xiàng)，高鎰酸鉀可氧化氯離子生成氯氣，則SCN一在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化生成 (SCN)2,故D正確。13. ICI(氯化碘)是紅棕色液體，熔點(diǎn)為 13.9 C,沸點(diǎn)為974 C,易水解，接觸空氣時(shí)能形成 五氧化二碘，能與許多單質(zhì)發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醛等。某

13、校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用 下列儀器制備氯化碘?；卮鹣铝袉?wèn)題：蔻水B CDE(1)檢查A裝置氣密性的方法為 。(2)上述裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)?(裝置可重復(fù)使用)，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式為 。(3)C裝置的作用是。(4)E裝置中的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)需放在水中，控制溫度大約 40 C,其目的是 (5)按上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品打開(kāi)分液漏斗活塞關(guān)閉分液漏斗活塞停止加熱巳充分冷卻水浴加熱E請(qǐng)按正確的順序填入上述步驟的序號(hào) 。(6)在A裝置后可連接下圖所示裝置飽和食鹽代當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K,該裝置的作用是 。(7)ICl和水反應(yīng)的化學(xué)方程

14、式為 。答案(1)從A裝置的導(dǎo)管口連接一個(gè)導(dǎo)管伸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，手握?qǐng)A底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，手放開(kāi)燒瓶后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管，說(shuō)明 A裝置氣密性良好 (2)ACBEBDMnO2 + 4H+2Cl=Mn 2+ + CI2 T + 2H2O (3)除去 CI2 中混有的 HCl(4)減少I2的升華和ICl的揮發(fā) (5)(6)儲(chǔ)存多余的CI2 (7)ICl + H2OHIO +HCl解析(2)利用二氧化鎰與濃鹽酸加熱制備氯氣，氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此混合氣體 先通過(guò)飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，氯氣進(jìn) 入裝置E中，與碘進(jìn)行反應(yīng)，由于ICl

15、(氯化碘)是紅棕色液體，易水解，所以還必須連接裝置B,最后多余的尾氣被堿液吸收，按氣流方向裝置的連接順序?yàn)锳CBEBD ; A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 MnOz+4H+2c=Mn2+ + C12T +2出0。(5)裝置連接好后，首先檢查裝置的氣密性，不漏氣后，加入藥品，打開(kāi)分液漏斗活塞，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，用水浴法給裝置E加熱，反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱E,充分冷卻，待溫度降到室溫后，關(guān)閉分液漏斗活塞，正確的實(shí)驗(yàn)步驟為。(6)在A裝置后可連接如題圖所示的裝置，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K,該裝置可以用來(lái)儲(chǔ)存多余的 C12,避免釋放到空氣中污染空氣。(7)IC1易發(fā)生水解，與水反應(yīng)生成 HC1和

16、HIO ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為IC1 + H2O HIO + HC1。 14.某化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)“ 84”消毒液(主要成分為 NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下 混合有C12生成，于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取C12。（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用右圖裝置制取C12。裝置中儀器a的名稱為 甲同學(xué)為證明 C12溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，觀察有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，理由是 （2）經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備無(wú)水FeCl3。下列操作步驟的正確順序?yàn)?（填字母）。a

17、.體系冷卻后，停止通入 Cl2b,通入干燥的C12趕盡裝置中的空氣c.在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成d.用干燥的H2趕盡C12e.檢驗(yàn)裝置的氣密性該實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是 。（3）世界環(huán)保聯(lián)盟要求 ClO2逐漸取代C12作為自來(lái)水消毒劑。通電已知：NaCl + 3H2O=NaClO3+3H2, , 2NaCKO3+4HCl=2ClO 2T + CI2T+ 2NaCl +2H2O。有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/CC1O25911C12107 34.6C1O2的生產(chǎn)流程示意圖如下：食捻水一-皆鶻槽|，口?？诎l(fā)生器F迄C1Q J1 （J I- f-補(bǔ)充X HCI 一該工藝中，需要補(bǔ)充的物質(zhì) X為（填化學(xué)式，下同），能參與循環(huán)的物質(zhì)是 。 從C1O2發(fā)生器中分離出 C1O2,可采用的方法是 。答案（1）分液漏斗 制取的氯氣中含有 HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 （2）ebcad缺少尾氣吸收裝置（3）Cl2 2、NaCl將生成的氣體冷水浴降溫，使 CIO2液化分離出來(lái)解析（2）根據(jù)題給信息，無(wú)水氯化鐵制備時(shí)應(yīng)排除裝置中的空氣，所以先檢查裝置的氣密