昆明市2020年高二下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、昆明市 2020 年高二下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題一、單選題（本題包括20 個(gè)小題，每小題 3 分，共 60 分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL,以下配制步驟正確的是 （）A.直接在托盤(pán)天平上稱取19.2g的氫氧化鈉固體放入燒杯中，加蒸儲(chǔ)水溶解B.待溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯、玻璃棒23次C.定容時(shí)，仰視凹液面最低處到刻度線D.按照上述步驟配制的溶液（沒(méi)有涉及的步驟操作都正確），所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高【答案】 B【解析】【詳解】A、由于實(shí)驗(yàn)室無(wú) 480mL容量瓶，故應(yīng)選擇 500m

2、L容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=cVM=1mol/L X 0.5L X 40g/mol=20.0g且稱量時(shí)應(yīng)放到小燒杯里，故 A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉固體溶于水放熱，故應(yīng)冷卻至室溫，移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，否則溶液濺出會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，并洗滌燒杯 23次，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故 B正確；C、定容時(shí)，應(yīng)平視刻度線，仰視會(huì)導(dǎo)致體積偏大，故 C錯(cuò)誤；D、仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致體積偏大，則溶液濃度偏小，故 D錯(cuò)誤； 答案選B。2 砹（At ）原子序數(shù)85，與F、 Cl、 Br、 I 同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A.碳是有色固體B.非金屬性：At> IC HA

3、t 非常不穩(wěn)定D I2 可以從 At 的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)【答案】 B【解析】A 同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、 液態(tài)、 固態(tài)變化， 且顏色加深， 則砹是有色固體， 故 A 正確；B 同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I,故B正確；C.同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱， 所以HAt的很不穩(wěn)定，故 C錯(cuò)誤；D.同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)，故 D正確；故選Co點(diǎn)睛：明確同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，砹是原子序數(shù)

4、最大的鹵族元素，其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質(zhì)顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變 性，據(jù)此分析解答。3下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是（）A. KMnO4屬于鹽B.冰水混合物屬于分散系C.燒堿屬于堿D.膽磯（CuSQ 5H2。）屬于純凈物【答案】B【解析】A. KMnO4由酸根和金屬陽(yáng)離子組成，屬于鹽，A正確；B.冰水混合物屬于純凈物，不是分散系，B錯(cuò)誤；C.燒堿溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿， C正確；D.膽磯(CuSQ 5H2。)由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，D正確，答案選Bo4.下列關(guān)于煤、天然氣、石油等資源的說(shuō)法正確的是(

5、)A.煤的干儲(chǔ)是物理變化B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲.石油裂化得到的汽油是純凈物D.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】、煤焦油、A.煤干儲(chǔ)是煤化工的重要過(guò)程之一。指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭(或半焦)粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程。煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.石油和天然氣(主要是 CH4)的主要成分都是碳?xì)浠衔?，B正確；C.石油裂化得到的7油是混合物，C錯(cuò)誤；D.石油產(chǎn)品中不飽和燒才可用于加成聚合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選BoA.為圓底燒瓶；B.為量筒；C.為容量瓶；D.為分液漏斗；故答案選Do6.在一定溫度下、一定體積條件下，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀

6、態(tài)的是A.反應(yīng)2SQ(g)+O 2(g)卜2SO(g)容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化B.反應(yīng)A2(g)+B 2(g)卜2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與 AB消耗速率相等C.反應(yīng)M+3H2=2NH容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化D.反應(yīng) 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為 0) ，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A.密度= 昆合氣的質(zhì)量+容器容積，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B. A2的消耗速率與 AB消耗速率

7、相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 B錯(cuò)誤；C.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量=混合氣體的質(zhì)量+混合氣體的總的物質(zhì)的量， C 中質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，當(dāng)容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C正確；D.反應(yīng)前后氣體體積是不變的，所以壓強(qiáng)也是始終不變的，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D 錯(cuò)誤；故選 C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：(1)任何情況下均可作為標(biāo)志的：u正=u逆(同一種物質(zhì))；各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時(shí)間變化；某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率學(xué)計(jì)量數(shù)之比；(2)在一定條件下可作為

8、標(biāo)志的是：對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系， 顏色不再變化； 對(duì)于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系， 若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；對(duì)于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作為判斷標(biāo)志的是：各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(任何情況下均適用)；有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量 M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。7 已知：NaHSO3 溶液呈酸性。常溫下，將0.1 mol/L 亞硫酸(忽略H2SO3 的分解)與0.1 mol/L NaOH 溶液等體積混合，

9、下列關(guān)于該混合溶液說(shuō)法不正確 的是A c(Na+) > c(HSO 3-) > c(H 2SO3) > c(SO 32-)8 c(Na +) = c(HSO 3-) + c(SO 32-) + c(H 2SO3)C c(HSO3-) + c(H 2SO3) + c(SO 32-) = 0.05 mol/LD c(Na+) + c(H +) > c(HSO 3-) + c(SO 32-) + c(OH -)【答案】 A【解析】【分析】NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明元硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，將0.1 mol/L亞硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，恰

10、好反應(yīng)生成0.05 mol/LNaHSO 3溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則0.05 mol/LNaHSO 3溶液中存在c(Na+) > c(HSO3-) > c(SC32-)> c(H2SC3),故 A 錯(cuò)誤；B.根據(jù)物料守恒，0.05 mol/LNaHSO 3溶液中存在 c(Na+) = c(HSO3-) + c(SC2-) + c(H2SQ),故 B 正確；C 根據(jù) B 的分析，c(HSQ-) + c(H2SO3)+ c(SQ2-) = c(Na+) = 0.05 mol/L ,故 C 正確;D.根據(jù)

11、電荷守恒， 0.05 mol/LNaH SO3溶液中存在 c(Na+) + c(H+) = c(HS。-) + 2c(S。2-) + c(OH-),則 c(Na+) + c(H+) > c(HSO3-) + c(SQ2) + c(OH-),故 D 正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】正確理解“NaHSO溶液呈酸性”的含義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 D,要注意區(qū)分電荷守恒和物料守恒 中c(SO32-)前的系數(shù)的含義。8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱B. 一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能C.化學(xué)鍵的斷裂

12、和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因D.將口匚口匚工;溶液蒸干后并高溫加熱至質(zhì)量不發(fā)生變化，最終所得固體仍為 二口口口口0【答案】C【解析】【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，有的吸熱反應(yīng)在常溫下也可進(jìn)行，如氯化俊和氫氧化鋼晶體之間的 反應(yīng)，有的放熱反應(yīng)卻需要加熱，如二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化的能量形式是多樣的，可以是光能、電能、熱能等，故 B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)中總是有鍵的斷裂和形成，在斷鍵時(shí)吸收能量，成鍵時(shí)釋放能量，導(dǎo)致在化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱，故C正確；D. NaHCO3不穩(wěn)定，在加熱條件下會(huì)分解生成Na2CO3,故D錯(cuò)誤；答案選Co9.關(guān)于鉛蓄電池

13、的說(shuō)法正確的是A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+ SO42-=PbSO4+ 2eB.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e =Pb+ SO42-【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO2+ 4H + + SO42-+ 2e =PbSOi+ 2H2O,不正確；B.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板，正確；C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確;D.在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+ 2e + 2H2O=PbO2+ 4H + SO42 ,不正確。選B。10.常溫下0.

14、1mol gL-1醋酸溶液的A.將溶液稀釋到原體積的10倍C.加入等體積0.2 mol gL1鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，所以B項(xiàng)加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，C、D項(xiàng)均會(huì)使溶液的 pH減小。PH=a ,下列能使溶液 pH=（a+1）的措施是B.加入適量的醋酸鈉固體D.提高溶液的溫度pH<(a+1);pH可以增大為(a+1);答案選B。11 .在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分.當(dāng)左邊充入28gN2,右邊充入8gCO和CQ的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）.下列說(shuō)法正確的是（）A.右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為 1:

15、3B.右邊CO的質(zhì)量為2.75gC.若改變右邊CO和CQ的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為5： 3D.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍【答案】D【解析】【分析】在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分，當(dāng)隔板穩(wěn)定后，兩邊容器內(nèi)的壓強(qiáng)相同，在等溫等壓的條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，左邊28g氮?dú)鉃?mol,則8gCO和CO2的混合氣體為0.25mol ,平均摩爾質(zhì)量為 32g/mol ;【詳解】COW。、A.根據(jù)十字交叉法，% 右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為3: 1, A錯(cuò)誤；COi 44 嗎 4B.右邊

16、 CO 的質(zhì)量為 28g/mol X0.25mol X1/4= 1.75g, B錯(cuò)誤；C.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則第二次沖入氣體的物質(zhì)的量為0.2mol ,同一密閉容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，前后兩次充入容器內(nèi)的物質(zhì)的量之比為1.25: 1.2,氣體壓強(qiáng)之比為 25: 24, C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，相對(duì)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍，D正確;答案為Do【點(diǎn)睛】N2和CO和CQ的混合氣體在同一密閉容器中，隔板可自由移動(dòng)，則壓強(qiáng)、溫度相同，體積之比等于物質(zhì) 的量之比。12.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的

17、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是a Na 名. NajOj Na:CO,B Fu品 淄-SOj 蝮-HiSO4c. N“1（聞過(guò)產(chǎn).FeCMs）d. SiO2 岫.H后Ql.山邛.Na?Si5【答案】A【解析】A、Na在點(diǎn)燃或加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成Na2O2, 2Na2O2+2CO2=2Na2CO 3+O2,能夠一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,不能夠一步實(shí)現(xiàn)，故 B錯(cuò)誤；C、氯氣與鐵反應(yīng)，無(wú) 論鐵過(guò)量還是不足，生成的都是FeCl3,不能實(shí)現(xiàn)一步反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D、SiO2不溶于水，不能與水反應(yīng)生成H2SQ3,不能實(shí)現(xiàn)一步完成，故 D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)選

18、 C選項(xiàng)，學(xué)生認(rèn)為發(fā)生 Fe+2Fe3+=3Fe2+,需要注意此反應(yīng)應(yīng)在溶液中進(jìn)行，但現(xiàn)在 給的環(huán)境不是溶液，也就是Fe和C12反應(yīng)，無(wú)論氯氣過(guò)量與否反應(yīng)生成的都是FeCl3.13 .下列能夠獲得有機(jī)物所含官能團(tuán)信息的方法是A.紅外光譜B.質(zhì)譜法C.色譜法D.核磁共振氫譜【答案】A【解析】A.紅外光譜可測(cè)定有機(jī)物的共價(jià)鍵以及官能團(tuán)，故 A正確；B.質(zhì)譜法可測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子 質(zhì)量，與官能團(tuán)信息無(wú)關(guān)，故 B錯(cuò)誤；C.色譜法利用不同物質(zhì)在不同相態(tài)的選擇性分配，以流動(dòng)相對(duì)固 定相中的混合物進(jìn)行洗脫，混合物中不同的物質(zhì)會(huì)以不同的速度沿固定相移動(dòng)，最終達(dá)到分離的效果，故 C錯(cuò)誤；D.核磁共振氫譜法可測(cè)

19、定 H原子種類，可測(cè)定碳骨架信息，故 D錯(cuò)誤；本題選 AoUH0Ii14 .有機(jī)物羽-LII L *.也 仆I. I.H,具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是（）與H2發(fā)生加成反應(yīng)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)A.B.C.D,【解析】【分析】有機(jī)物中心手性 C 原子連接 CH 2=CH-、CH 3-CH 2-、-OH、-CH 2OOC-CH 3。 【詳解】與H發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵發(fā)生加成，CH 2=CH-+ H 2-CH3-CH2-,則中心C原子不具有手性，錯(cuò)誤；與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)， 醇羥基與乙酸發(fā)生反應(yīng)，R-OH+HOC-CH 3-ROOCCH3+ H2。，仍為手性碳原子

20、,正確；發(fā)生水解反應(yīng)，則酯基水解，-CH2OOC-CH 3-CH2OH,與其它3個(gè)原子團(tuán)不同，中心 C原子仍為手性碳原子，正確；發(fā)生消去反應(yīng)，-C （OH CH2-f-C=CH-,則不具有手性，錯(cuò)誤； 答案為B15 . 一種應(yīng)用廣泛的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2作溶劑，反應(yīng)原理是gJ +加為=Fg + 2Li?S°下列說(shuō)法不正確.的是U略LiPF.SOfCHj）：A. Li作負(fù)極B. a極的電勢(shì)比b極的電勢(shì)高C. b極的電極反應(yīng)式是 FeS5 + 4LT+ 2L1：SD.電子是由a極沿導(dǎo)線移動(dòng)到 b極【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)式可知，Li的化合

21、價(jià)升高，失電子作電池的負(fù)極，F(xiàn)eS：得電子化合價(jià)降低，作電池的正極，A正確；B.a極作電池的負(fù)極，則 a極的電勢(shì)比b極的電勢(shì)低，B錯(cuò)誤；C. b極上，F(xiàn)e、S原子的化合價(jià)均降低，則電極反應(yīng)式是Fe&+4Li+4e=Fe+2Li2S, C正確；D.外電路中電子是由a極（負(fù)極）沿導(dǎo)線移動(dòng)到b極（正極），D正確；答案為BoFe&得電子化合價(jià)降低，做電池的正極，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-1價(jià)，1mol Fe8得到4mol電子。16.氮化鋁（AlN , Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 27和14）廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,高溫AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C= 2A1N+

22、3CO合成。下列敘述正確的是 （）A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，A12O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成 1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C. AlN中氮元素的化合價(jià)為 +3D. AlN的摩爾質(zhì)量為41g【答案】B【解析】【詳解】高溫A、由反應(yīng)方程式：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO可得至ij Al、。的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由。-3被還原，N2是氧化劑，而 C的化合價(jià)由0一+2, C被氧化是還原劑，A錯(cuò)誤；B、N的化合價(jià)由0-3,每生成1mol AlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 3mol, B正確；C、AlN中氮元素的化合價(jià)為-3, C錯(cuò)誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g mol-1

23、, D錯(cuò)誤；故選Bo17 .在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A. Al3+、Fe2+、Cl、SO42B.NH4+、HCO3、Cl、K+C.Na+、Ba2+、NO3、SO42D. Cl、Na+、NO3、Ca2+【答案】D【解析】【詳解】A.在無(wú)色溶液中淺綠色的Fe2+不能大量存在，A錯(cuò)誤；B. HCQ-與H+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. By與SO42-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)中的離子都是無(wú)色的，不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項(xiàng)是Do18 .元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確.的是：（

24、）A. HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱B. P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)C.同周期IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比IIA族的金屬單質(zhì)劇烈D.除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小【答案】D【解析】A.非金屬性F>Cl>Br>I ，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強(qiáng)，選項(xiàng) A 正確；B. P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，選項(xiàng) B正確；C、同周期元素，從左到右金屬性逐漸降低，同周期 IA族的金屬單質(zhì)

25、與水反應(yīng)一定比IIA族的金屬單質(zhì)劇烈，選項(xiàng) C正確；D、隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑陰離子大于陽(yáng)離子，且陰離子、陽(yáng)離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，選項(xiàng)D不正確。答案選 Do19 .下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A-將銅片插入稀硝酸中：十4HW寸二Cu；十+2NO2 *升20 稀硫酸與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+ + S5 3" + Baj+ + OH- = BaSO4 ,C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：AI/+刪力,氏。=+3NHJD.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：機(jī)032 + 2H4 = i【答案】C【解析】【詳解】A.將銅片插入稀硝酸中：3Cu+

26、8H+2NO3=3Cu2+2NO T +4H2O, A 錯(cuò)誤；21 稀硫酸與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSOH +2H2O, B錯(cuò)誤；C.向 Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：A13+3NH3 - H2O=Al (OH) 3J + 3NH4+, C正確；D.向 Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3 J+2CH3COO-, D 錯(cuò)誤；答案為Co【點(diǎn)睛】銅與稀硝酸反應(yīng)生成 NO,與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮。20.酚酬:的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于酚酬:的說(shuō)法一定正確的是A.酚酬:的分子式是 00Hl2O4B.分子中的碳原子不

27、在同一平面C. 1 mol酚酗:最多可消耗 2 mol NaOHD,常溫下，由水電離的 c (HI) =10-13mol L-1的溶液中滴入酚酗試液后，溶液呈紅色【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)分子式；B、根據(jù)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)判斷原子共面問(wèn)題；C根據(jù)官能團(tuán)判斷有機(jī)物性質(zhì)；D、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷酸性強(qiáng)弱。【詳解】A、酚酬:的分子式是 C20 H14O4 ,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、每個(gè)苯環(huán)中的碳原子在一個(gè)平面上，但是據(jù)有甲烷結(jié)構(gòu)的碳原子一定和它們不共面，選項(xiàng)B正確；C酯基能水解后生成的竣基、酚羥基有酸性，它們均和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol酚酰最多可消耗 3molNaOH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、水電離的c

28、(H + ) =10 -13mol?L-1的溶液，說(shuō)明水的電離受抑制，為酸性或堿性溶液，滴入酚酬:試液后，溶液可以呈紅色，也可以不變色，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。答案選Bo二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括 1個(gè)小題，共10分)21 . N&C2具有強(qiáng)氧化性，可以用來(lái)漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。(1)如下圖所示實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酗 溶液，現(xiàn)象是。(2)若用嘴通過(guò)導(dǎo)管向附著少量N&Q粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是N&Q與H2O和CO反應(yīng)，其中與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。過(guò)氧化鈣(CaO

29、)是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：在NHCl溶液中加入 Ca ( OH 2；在第步的生成的產(chǎn)物中加入30%HQ,反應(yīng)生成CaO?8HaO沉淀；經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO?8H2。，再脫水干燥得到 CaO。完成下列填空：(3)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。(5)檢驗(yàn)CaO?8HO是否洗凈白方法是。(6)已知CaO在350c迅速分解生成 CaO和Q。如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO含量的裝置(夾持裝置省略)。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是 mg,測(cè)得氣體體積為 V mL(標(biāo)況)，產(chǎn)品中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (

30、用字母表示)。過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有 。【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T 先變紅后褪色2Na2O2+2CQ=2Na2CO3+O2 0.5 2NH4Cl+Ca( OH)2=2NH3?H2O+CaC2 NH4C1取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒(méi)有洗滌干凈，否則洗滌干凈二繩或9V/1400m 樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量(合理即可)【解析】分析：(1)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物來(lái)確定現(xiàn)象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酬:顯示紅色，且產(chǎn)生氧氣，紅色褪去；(2)過(guò)氧

31、化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，根據(jù)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子計(jì)算生成了5. 6LO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；(3)第步中氯化錢(qián)和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣；(4)第步中氯化錢(qián)參加反應(yīng)、第步中生成氯化錢(qián)；(5)實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子；(6)根據(jù)過(guò)氧化鈣和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算；過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。詳解：(1)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f ,向試管所得溶液中滴加酚儆溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產(chǎn)生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現(xiàn)象是先變紅

32、后褪色；(2)因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即 2Na2O2+2CO2=2Na2CQ+O2,每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣的物質(zhì)的量是 5. 6L+ 22. 4L/ mol =0. 25mol ,因此轉(zhuǎn)移 0. 5mol電子；(3)第步中氯化錢(qián)和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca (OH)2=2NH3?H2O+CaCb;(4)第步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成CaQ?8H2O和氯化俊，反應(yīng)方程式為CaC2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO

33、2?8H2OJ+2NH40;第步中氯化俊參加反應(yīng)、第步中生成氯化錢(qián)，所(5)實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，如果沉淀沒(méi)有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗(yàn)方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒(méi)有洗滌干凈，否則洗滌干凈；(6)設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為 xg,則根據(jù)方程式可知2CaQ= 2CaO+O2 T144g22.4Lxg0. 001L144g： 22. 4L=xg ： 0. 001L解得 x=9V/1400其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9V/ 1400mx 100%=9V/ 14m%如果過(guò)氧化鈣的含量也

34、可用重量法測(cè)定，則需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。點(diǎn)睛：本題考查以實(shí)驗(yàn)形式考查過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查離子檢驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)含量測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn) 是題給信息的挖掘和運(yùn)用。三、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)22.已知A、B、G D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1:1。請(qǐng)回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是 ;(2)B的分子式分別是 ; C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 形，該分子屬于 分子

35、(填 極性”或非極性”)(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成 1molCO2和2molH2。，則E的分子式是 ?！敬鸢浮?§2S22P63823 P6HCl V 形極性分子2H2。靖£2H2O+O2 TCH4O【解析】【分析】在18電子分子中，單原子分子 A為Ar, B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子 B為HCl,三原 子分子C為H2S,四原子分子D為PH3或H2O2,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為 1:1,符合題意的D為H2O2； 根據(jù)燃燒規(guī)律可知 E為CH4Ox,故6+4+8x=18,所以x=1,

36、 E的分子式為CH4O?！驹斀狻?1) Ar原子核外電子數(shù)為18,原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p6,故答案為：1s22s22p63s23p6;(2)雙原子分子 B為HCl,三原子分子 C為H28, H28中8原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為 2, H28的空間構(gòu)型為 V形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：HCl; H28; V;極性；(3) D為H2O2,向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵做催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H202gs2H2O+O2f ;(4) ImolE在氧氣中完全燃燒，只生成1

37、molCO2和2molH2O,根據(jù)燃燒規(guī)律可知 E的分子式為CH40x,由分子中含有18個(gè)電子可得6+4+8x=18,解得x=1,則E的分子式為CH4O,故答案為：CH4。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的推斷、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意依據(jù)常見(jiàn)18電子的微粒確定物質(zhì)，掌握常見(jiàn)化合物的性質(zhì)，明確分子空間構(gòu)型的判斷是解答關(guān)鍵。四、綜合題(本題包括 2個(gè)小題，共20分)23.某同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCNB液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。請(qǐng)回答：(1)儀器C的名稱為。(2)該同學(xué)據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2O該結(jié)論不嚴(yán)密，理由是 。(3)經(jīng)檢驗(yàn)，反應(yīng)生成的固體具有磁性，寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮扛稍锕芑蚯蛐胃稍锕墚a(chǎn)物中含+3鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+,過(guò)量的Fe與Fe3+反應(yīng)生成 Fe2+3Fe+4H20(g) = Fe3O4+4H2【解析】分析：(1)儀器C為干燥管或球形干燥管。(2)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象知，溶液中沒(méi)有鐵離子，原因是部分鐵未被氧化，導(dǎo)致