堿的通性教(學(xué))案配練習(xí)

1、一、授課目的與考點(diǎn)分析：1、了解堿的含義，知道堿溶液的共同特性2、理解堿的通性3、學(xué)會(huì)測(cè)定溶液的酸堿度、上節(jié)回顧：幾種常見(jiàn)酸的性質(zhì)及離子的檢驗(yàn)方法(Cl- 、SO42-、 CO32-)三、本節(jié)容:1、堿的概念在溶解或熔化狀態(tài)下電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物2、常見(jiàn)堿的電離方程式NaOH = Na+ + OH-Ca(OH) 2 = Ca2+ + OH-3、堿的通性(1)與酸堿指示劑反應(yīng)變色堿+無(wú)色酚酥紅 色堿+紫色的石蕊試液藍(lán)色(2)與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3, + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3，+ H2O(3)與酸發(fā)生中和反

2、應(yīng)生成鹽和水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+ Ba(OH)2 = BaSO4T + H2O(4)與某些鹽反應(yīng)(常用來(lái)制取不溶性堿)HCl + AgNO3 = AgCl T + HNO3H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 , + 2 HCl4、堿具有共性的原因與酸相似，堿因其都含有氫氧根離子(電離出的陰離子都是OH-)而具有相同或類(lèi)似的性質(zhì),實(shí)際上堿的共性表現(xiàn)的 是氫氧根離子的性質(zhì)。5、中和反應(yīng)（1）定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)（2）實(shí)質(zhì)：酸電離出的H+和堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O的過(guò)程（3）應(yīng)用：改良土壤、治胃病等6、用pH試紙測(cè)定pH值（類(lèi)比酸）7、堿

3、性氧化物和酸性氧化物堿性氧化物能跟吃反應(yīng)生成鹽和水的氧化物酸性氧化物能跟城反應(yīng)生成鹽和水的氧化物總結(jié)：四、典題例講：1 .等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的 關(guān)系如圖所小.下列說(shuō)法中不正確的是（）A. ti時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XYB. t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：XYC. t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X=YD. t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y2 .如圖所示，現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)，其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能 發(fā)生反應(yīng)；X、Y、Z之間只通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化.下列符合上述要求的 一組物質(zhì)是（）甲乙丙XYZAHClN

4、aOHNaCOCuCuOCuSOBHClBa (OH)NaCOH2C2HOQCH2soNaOHKCOCCOCODH2SOBa (OH)KCOCaOCa (OH)CaCO3 .在20mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.60 %的某硫酸銅溶液中，逐滴加入某濃度的氫氧化鋼溶液 （發(fā)生的 反應(yīng)類(lèi)似于硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)），用電導(dǎo)儀測(cè)得溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越高表示溶液的導(dǎo)電 性越好）、溶液的pH值隨滴入Ba（OH）溶液體積的變化曲線如下圖所示（假設(shè)所有稀溶液的密度均為 l g /cm3)(1)硫酸銅和氫氧化鋼溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(2)圖I中C點(diǎn)所示溶液中，含量較多的微粒有:,D點(diǎn)所示溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻?/p>

5、有(3)從圖II中可知：將打磨過(guò)的鋁片放入上述該硫酸銅溶液中， 可以觀察到的現(xiàn)象是: 如有固體析出，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式4 .某礦石由MgO FeQ、CuO?口 SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程圖如下所示:溶油代過(guò)津,洗漆諫1曠石一沉淀C沉弛%0；(1)寫(xiě)出FeQ與鹽酸反應(yīng)的方程式:_此反應(yīng)常用來(lái)除鐵銹;寫(xiě)出一條預(yù)防鋼鐵銹蝕的方法:(2)在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,可以使溶液中的金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為沉淀。該實(shí)驗(yàn)條 件下，使金屬陽(yáng)離子沉淀的相關(guān) pH數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的圍為氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開(kāi)始沉淀的

6、pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.10(填化學(xué)式)。(3)溶液B中一定含有的溶質(zhì)為(4)寫(xiě)出溶液B中加入熟石灰，生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式:5.氯化鈣是重要的化工原料。某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質(zhì)主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應(yīng)的難溶性物質(zhì)，以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下圖所示:鹽酸氫或瀛港液拈酸.(3)1(3) 頓1 用審科-II溶解I-隆弱一運(yùn)燙-國(guó)花H蒸發(fā)結(jié)晶|II濾渣產(chǎn)品(1)由步驟可判斷鹽酸與原料中的物質(zhì)反應(yīng)生成的兩種氯化物是 和。(2)步驟得到的濾渣含有氫氧化鐵，請(qǐng)寫(xiě)出步驟發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式 。(3)步驟加入鹽酸的目的是除去 ;步驟利用鹽酸

7、具有 性，除去過(guò)量 的鹽酸。五、實(shí)戰(zhàn)演練:1.在實(shí)驗(yàn)室里，氫氧化鈉固體需要密封保存的原因是()A .有腐蝕性B.易風(fēng)化C.易吸收氧氣D.易潮解、2 .能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A .碳酸鈉B.二氧化硅3 .能用氫化鈉干燥的氣體是(A .二氧化碳B.氯化氫4 .下列物質(zhì)中，不能跟石灰水反應(yīng)的是A.三氧化硫B.氫氧化鈉5 .久盛石灰水的試劑瓶壁常附有一層白膜,易吸收空氣中的二氧化碳。()C.氧化銅 D.硫酸銅溶液)C.二氧化硫D.氫氣()C.碳酸鈉D.氯化鈉要洗去這層白膜最好的方法是()A .用水洗 B.用氫氧化鈉溶液洗C.用鹽酸洗 D.先用鹽酸再用水洗6.下列各溶液中能跟石灰水反應(yīng)，但沒(méi)有明顯

8、現(xiàn)象的是()A.鹽酸 B.氯化鐵溶液 C.硫酸銅溶液D.酚儆試液7、為完全中和某一強(qiáng)堿溶液，需用一定量的鹽酸，如果改用相同質(zhì)量的硝酸，反應(yīng)后溶液的pH為()A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、等于08、固體氫氧化鈉必須密閉保存，其原因是()(1)氫氧化鈉有毒；(2)氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性；(3)氫氧化鈉在空氣中會(huì)被氧化；(4)氫氧化鈉在空氣里易吸收水分而潮解；(5)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5) D、(2)(5)9、下列物質(zhì)的溶液既能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是()A、藍(lán)磯 B、碳酸鈉C、氯化鐵D、碳酸鈣10 .下列物質(zhì)中

9、，易溶于水其水溶液顯堿性的物質(zhì)是()A.氫氧化鉀B.石灰石 C.氫氧化鐵D.消石灰11 .只用一種試劑就能區(qū)分鹽酸、食鹽溶液、澄清石灰水，這種試劑是()A.酚酬:試液B.石蕊試液C.氯化鐵溶液D.氫氧化鈉溶液12、要實(shí)現(xiàn)下列變化，通過(guò)一步反應(yīng)不能夠完成的是()A、NaOH-R Na 2SO4 B、CuCHCu(OH) 2C、Cu(OH)2-CuOD、BaCl2-BaCO313、在稀硫酸中逐滴加入下列哪種物質(zhì)，會(huì)使溶液的導(dǎo)電能力變化情況如圖所示？()A、NaOH 溶液 B、Na2CO3 溶液C、Ba(OH)2 溶液 D、BaCl2 溶液14、在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的 pH幾乎不變的是 ()

10、A、AgNO3溶液 B、CaCO3固體 C、KOH溶液D、生石灰(CaO)15、某氫氧化鉀溶液中，平均每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鉀離子。則這種溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A、2.1% B、3%C、5.1% D、56%16 .完成下列化學(xué)方程式括號(hào)只能填酸、堿或鹽的化學(xué)式，只寫(xiě)一個(gè)Fe(OH)3+ ( Fe2(SO4)3+ ()(2)KOH+ ( Fe(OH)3 J + ()(3)Ba(OH) 2+ ( () +H2O(4)Ca(OH) 2+( NaOH+ ()17 .完成下列化學(xué)方程式。(1)Ca(OH) 2+CO2(2)Fe(OH) 3+H 2SO4(3)NaOH+CuCl 2 (4)NaO

11、H+SO 3(5)Ca(OH) 2+K2CO318 .填寫(xiě)下表名稱(chēng)顏色狀專(zhuān)溶解性才冊(cè)刑變化情猊石蕊酚釀燒堿熟石災(zāi)eq0電電19 .把下列甲欄中的實(shí)驗(yàn)操作跟乙欄中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用線段連接起來(lái)，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。乙欄甲欄B產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C *溶液變紅色D，溶液沒(méi)有明顯變化E *溶液變無(wú)色在氫氧化鈉溶液中滴入酚酸苴液A *產(chǎn)生紅褐色沉淀 氯化銅溶液跟氫氧北鈉溶液混合氯化鐵溶液跟氫氧北鈉溶液混合在滴有酚配試液的氫氧化鈉溶液中加、產(chǎn)建鹽酸在氫氤;鈉溶液中通入少量二氧化碳化學(xué)方程式：20、消石灰沙漿廣泛用于粘合磚石，因細(xì)軟的消石灰消漿硬化后要和磚、石結(jié)為一體。詩(shī)回答以下問(wèn)題：（1）消石灰消漿表面會(huì)迅速

12、硬化的主要原因是 （配全說(shuō)明寫(xiě)出相應(yīng)的化 學(xué)方程式）（2）消石灰里的Ca（OH）2和細(xì)砂里的SiO2 （二氧化硅）有無(wú)要能發(fā)生反應(yīng)，其理由是（簡(jiǎn)述） 。（如認(rèn)為要能反應(yīng)，則要寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式）21 .在30g5%的氫氧化鈉溶液里，滴入三滴酚酬:試液，試計(jì)算要加入多少克5%的硫酸才能使溶液剛好變成無(wú)色。22 .某電鍍廠每天需要排放 50t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的鹽酸廢液，排放前需用熟石灰處理，問(wèn)為此每天該廠需用去純度為80%的熟石灰多少千克？（雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)）六、自我鞏固:1、下列性質(zhì)中，可以確定某物質(zhì)屬于堿的是A、能使酚酗:試液變紅色B、電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子C、能使紫色石蕊試

13、液變藍(lán)色D、能跟酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水2、硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，立即生成A、紅褐色沉淀B、藍(lán)色沉淀C、綠色沉淀D、白色沉淀3、不可能由兩種元素組成的化合物是（B.酸D.鹽溶液仍顯紅色的是4、滴有酚配的氫氧化鋼溶液分別與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后, N&SO H2SO K2CO HClA . B . C . 5、用化學(xué)式方程式表示:稀硝酸中加入氫氧化鈣溶液: 三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):(3)硫酸銅溶液中加氫氧化鈣溶液:(4)氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液:圖中兩圓化鈣7、在氫氧化鈉溶液中加入滴酚酬:試液，然后逐滴滴入稀硫酸，直至反應(yīng)完成。在這個(gè)過(guò)程中溶液6、石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常

14、見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們的溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。相交部分（A B C、D）表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中描述正確的是（A.石蕊試液變?yōu)榧t色B.無(wú)明顯現(xiàn)象C.生成無(wú)色氣體D.石蕊呈紫色顏色的變化為（）A.紅色一無(wú)色一無(wú)色B.無(wú)色一藍(lán)色一紅色C.無(wú)色一紅色一無(wú)色D.紅色一無(wú)色一紅色&如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X,膠頭滴管中盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中振蕩,段時(shí)間后可見(jiàn)小氣球 Z膨脹。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是A8Ca(OH)3CO?NaOHCmRbCOHJi她NaOH9、在不用指示劑的條件下，將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑧?yīng)選用的試劑是（A.澄清石灰水B.硝酸銀溶液

15、 C.石灰石 D.生石灰粉末 10、將某溶液分裝在兩支試管中，其中一支加入氫氧化鈉，另一支加入硝酸銀，結(jié)果前者產(chǎn)生紅褐色淀，后者產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是（）A. CaCl 2 B. Fe2（SO4）3 C. FeCl 3 D. Fe（N0 3） 311、卜列圖象對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（）A.向pH=3的溶液中加水B.一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)C.向HS04和CuSO的混合溶浪中加NaOH液D.煨燒一定質(zhì)量的石灰石12、在稀硫酸中逐滴加入下列哪種物質(zhì)，會(huì)使溶液的導(dǎo)電能力變化情況如圖所示？（）A、NaOH溶液B、Na2CO3 溶液C、Ba（OH）2 溶液D、BaCl2 溶液14、甲、乙、丙分別是酸或

16、堿的水溶液,14。下圖中圖形合理的是（pH依次為1、5、圖表不乙中滴入丙B.A.圖表小甲中滴入丙C.圖表示丙中滴入乙D.圖表小甲中滴入乙15、下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是M氣質(zhì)員也喀MA質(zhì)昆/X定而說(shuō)湎麗勤皆 叫麗麗麗奇、CDA.向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化鎰B. t C時(shí)，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體C.向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液D.向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液16、兩種溶液混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是()A.食鹽溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液D.石灰水和氫氧化鈉溶液CO跟NaOHt生

17、化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)？請(qǐng)逐一簡(jiǎn)述出現(xiàn)的現(xiàn)象。CD.17、在探究CO和NaOH否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)出下列6種實(shí)驗(yàn)裝置。(1)(1)6個(gè)實(shí)驗(yàn)是否都能提供(2)上述6種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所依據(jù)的共同原理是： 。(3)如果有同學(xué)質(zhì)疑，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)沒(méi)有排除CO可能溶解于NaOHB液的假設(shè)，你如何進(jìn)一 步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 證明CO和NaOHT定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?18、現(xiàn)有四位同學(xué)在探究堿的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣等可溶性堿都能使酚血:試液變紅。他們到盛有熱水兒紅色又消失了。進(jìn)一步探究：不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚儆試液變紅。為此，他們將適量的氫氧化鎂加入 的燒杯中攪拌，然后向渾濁的液體中滴加酚聯(lián):試液，發(fā)現(xiàn)酚削:試

18、液變紅，可是過(guò)一會(huì)【提出問(wèn)題】上述酚聯(lián):試液變紅、紅色又消失的原因是什么?【作出猜想】?。嚎赡苁莻€(gè)偶然現(xiàn)象。小王：可能是渾濁液中的固體氫氧化鎂使酚酗:試液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無(wú)色。小胡：可能是酚酬:試液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；也可能是氫氧化鎂溶液與空氣中的二氧化碳反 應(yīng)的緣故。小翠：可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中OHK離子較多，使酚酬:試液變紅；過(guò)一會(huì)兒溫度降低,氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中OH一離子變少，酚酬:試液又變無(wú)色?！居懻摻涣鳌?1)對(duì)小猜想“是個(gè)偶然現(xiàn)象”，四位同學(xué)都認(rèn)為可以用科學(xué)探究的一般方法排除偶然現(xiàn)象。他們的方法是： 。(2)小胡認(rèn)為小王的猜想不正確

19、，她從堿使酚酬:試液變色的原因上給予了否定：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗(yàn)證小胡的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，你知道其實(shí)驗(yàn)的目的嗎?實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)目的將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，滴入酚酗:試液，并在上方7的-些植物油。(2)小翠設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案證明自己的猜想，請(qǐng)將其方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論紅色消失與氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小后美【反思提高】將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，所得溶液的pH 7 (填”)；冷卻后pH 。(填“變大”、“變小”或“不變”)19、許多化學(xué)反應(yīng)都伴隨著明顯的現(xiàn)象。但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)向FeCl3溶液中滴加 NaOH液，出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象是 。(2) CO與NaOH的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應(yīng)，小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)