高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第1課時(shí) 金屬鈉及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用課件 蘇教版必修1-蘇教版高一必修1化學(xué)課件

1、第二單元鈉、鎂及其化合物第二單元鈉、鎂及其化合物第第1課時(shí)金屬鈉及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用課時(shí)金屬鈉及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用專題專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)1.了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。2.了解鈉的存在、用途及制備方法。了解鈉的存在、用途及制備方法。3.通過(guò)比較的方法掌握鈉的重要化合物，如氧化物、碳酸鹽通過(guò)比較的方法掌握鈉的重要化合物，如氧化物、碳酸鹽的性質(zhì)。的性質(zhì)。4.了解碳酸鈉及碳酸氫鈉的一些用途。了解碳酸鈉及碳酸氫鈉的一些用途。NoImageNoImage1.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，最外層電子數(shù)，最外層電子

2、數(shù)為為_(kāi)，易失去最外層的一個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去最外層的一個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉通常顯所以鈉通常顯_價(jià)，表現(xiàn)為價(jià)，表現(xiàn)為_(kāi)性，能與非金屬性，能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。單質(zhì)反應(yīng)。2.純堿的化學(xué)式為純堿的化學(xué)式為_(kāi)，純堿屬于，純堿屬于_(填填“酸酸”、“堿堿”或或“鹽鹽”)類，純堿溶液顯類，純堿溶液顯_(填填“酸酸”、“堿堿”或或“中中”)性。性。11還原還原Na2CO3鹽鹽堿堿3.完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)Na2OH2O_(2)CaOH2O_(3)BaOH2O_(4)K2OH2O_(5)Na2CO3HCl_(6)NaHCO3HCl_Na2OH2O=2Na

3、OHCaOH2O=Ca(OH)2BaOH2O=Ba(OH)2K2OH2O=2KOHNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO21.鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。鈉露置于空氣中與氧氣反應(yīng)。鈉露置于空氣中與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_(kāi)，鈉在空氣中燃燒的化，鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_(kāi)，生成物為，生成物為_(kāi)色。色。2Na2H2O=2NaOHH24NaO2=2Na2O淡黃淡黃2.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，

4、過(guò)氧化，過(guò)氧化鈉可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。鈉可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。3.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度相同溫度下，碳酸鈉的溶解度_(填填“大于大于”、“小小于于”或或“等于等于”)碳酸氫鈉。碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w碳酸氫鈉。碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_(kāi)，碳酸，碳酸氫鈉固體受熱分解的化學(xué)方程式為氫鈉固體受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于大于Na2CO3CO2H2O=2NaHCO31.將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯

5、中，甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有中，甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有()鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生反應(yīng)后溶液變紅反應(yīng)后溶液變紅鈉熔成閃亮的小球鈉熔成閃亮的小球小球在水面上四處游動(dòng)小球在水面上四處游動(dòng)有有“嘶嘶嘶嘶”的響聲發(fā)出的響聲發(fā)出A BC D解析：選解析：選C。鈉的密度小于水的密度。鈉的密度小于水的密度，鈉投入水中鈉投入水中，不會(huì)沉不會(huì)沉入水底入水底，應(yīng)浮在水面上；鈉與水反應(yīng)有應(yīng)浮在水面上；鈉與水反應(yīng)有NaOH生成生成，它使紫它使紫色石蕊試液變藍(lán)色色石蕊試液變藍(lán)色，不是變紅

6、色不是變紅色，故故不正確。不正確。2.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的共同之處是氧化鈉與過(guò)氧化鈉的共同之處是()A都是淡黃色固體都是淡黃色固體B都能與水作用生成堿都能與水作用生成堿C都是堿性氧化物都是堿性氧化物D氧元素的化合價(jià)都是氧元素的化合價(jià)都是2價(jià)價(jià)解析：解析：Na2O是白色固體是白色固體，Na2O2是淡黃色固體；是淡黃色固體；Na2O是堿性是堿性氧化物氧化物，而而Na2O2不是堿性氧化物不是堿性氧化物，Na2O2中氧元素的化合價(jià)中氧元素的化合價(jià)為為1。B3.下列有關(guān)下列有關(guān)Na2CO3和和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是性質(zhì)的比較中，正確的是()A熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫下

7、水溶性：常溫下水溶性：Na2CO3NaHCO3C與酸反應(yīng)的劇烈程度：與酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3D相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3解析：碳酸鈉受熱不分解解析：碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解碳酸氫鈉受熱分解，A錯(cuò)誤；常錯(cuò)誤；常溫下溫下，碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉，B正確；碳酸正確；碳酸氫鈉與酸反應(yīng)速率比碳酸鈉與酸反應(yīng)速率快氫鈉與酸反應(yīng)速率比碳酸鈉與酸反應(yīng)速率快，C錯(cuò)誤；相對(duì)錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量碳酸鈉大分子質(zhì)量碳酸鈉大，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。B感悟?qū)б形驅(qū)б?.判斷下列說(shuō)法是否正確：判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)Na2O和和Na2

8、O2都是堿性氧化物都是堿性氧化物()(2)Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為11( )(3)當(dāng)當(dāng)Na2O2與與CO2和和H2O反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑只作氧化劑( )氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)比較氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)比較化學(xué)式化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價(jià)氧元素化合價(jià)色、態(tài)色、態(tài)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比與水反應(yīng)的化學(xué)方與水反應(yīng)的化學(xué)方程式程式與與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式21白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體1212Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2

9、=2Na2CO3O2化學(xué)式化學(xué)式Na2ONa2O2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系重要用途重要用途Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2強(qiáng)氧化劑、漂白強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑劑、供氧劑用脫脂棉包住約用脫脂棉包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上后，往脫脂棉上滴水，結(jié)果觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。后，往脫脂棉上滴水，結(jié)果觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出的有關(guān)結(jié)論是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出的有關(guān)結(jié)論是_；ANa2O2和和H2O的反應(yīng)放熱的反應(yīng)放熱B脫脂棉在空氣中可以自燃脫脂棉在空氣中可以自燃CNa

10、2O2和和H2O反應(yīng)有反應(yīng)有O2生成生成DNa2O2在空氣中可以自燃在空氣中可以自燃(2)寫(xiě)出寫(xiě)出Na2O2和和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；AC2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)擬用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明上述結(jié)論。擬用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作是用以驗(yàn)證結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作是_；用以驗(yàn)證結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是用以驗(yàn)證結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。用帶火星的木條檢驗(yàn)導(dǎo)管口用帶火星的木條檢驗(yàn)導(dǎo)管口a處氣體；將導(dǎo)管處氣體；將導(dǎo)管b插入到盛插入到盛水的燒杯中水的燒杯中a處氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明該反應(yīng)生成處氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明該反應(yīng)生成O2；b導(dǎo)

11、管口有氣泡逸出，證明該反應(yīng)放熱導(dǎo)管口有氣泡逸出，證明該反應(yīng)放熱解析解析脫脂棉燃燒需要兩個(gè)條件：脫脂棉燃燒需要兩個(gè)條件：與與O2接觸接觸，達(dá)到著達(dá)到著火點(diǎn)火點(diǎn)，脫脂棉燃燒說(shuō)明脫脂棉燃燒說(shuō)明Na2O2與與H2O反應(yīng)有反應(yīng)有O2生成生成，并放出大并放出大量熱。要驗(yàn)證有量熱。要驗(yàn)證有O2生成生成，應(yīng)用帶火星的木條檢驗(yàn)導(dǎo)管口應(yīng)用帶火星的木條檢驗(yàn)導(dǎo)管口a處氣處氣體體，若木條復(fù)燃若木條復(fù)燃，則有則有O2生成；若反應(yīng)放熱生成；若反應(yīng)放熱，必定使錐形瓶必定使錐形瓶?jī)?nèi)的空氣受熱膨脹內(nèi)的空氣受熱膨脹，將將b導(dǎo)管伸入水中導(dǎo)管伸入水中，可觀察到氣泡冒出?？捎^察到氣泡冒出。1.下面是比較下面是比較Na2O2和和Na2O性

12、質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是是()ANa2O2和和Na2O中鈉元素化合價(jià)相同，氧元素化合價(jià)不同中鈉元素化合價(jià)相同，氧元素化合價(jià)不同BNa2O2和和Na2O都能與都能與CO2和和H2O發(fā)生化合反應(yīng)發(fā)生化合反應(yīng)CNa2O2和和Na2O與水反應(yīng)都有與水反應(yīng)都有NaOH生成生成DNa2O2是強(qiáng)氧化劑，是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物是一種堿性氧化物解析：解析：Na2O2中氧元素是中氧元素是1，而而Na2O中氧元素是中氧元素是2，A正正確。確。B項(xiàng)中項(xiàng)中，Na2O與與CO2和和H2O的反應(yīng)為化合反應(yīng)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，而而Na2O2與與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)還有反應(yīng)時(shí)還有O2

13、生成生成，不是化合反應(yīng)。不是化合反應(yīng)。B感悟?qū)б形驅(qū)б?.判斷下列說(shuō)法是否正確：判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)向向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅()(2)碳酸鈉固體受熱分解產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁碳酸鈉固體受熱分解產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁()(3)碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)( )Na2CO3和和NaHCO3的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3俗名俗名水溶性水溶性溶液酸溶液酸堿性堿性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與鹽酸與鹽酸能反應(yīng)能反應(yīng)純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打都溶于水，溶解性都溶于水，溶解性Na2CO3大大水溶液都

14、呈堿性，同濃度溶液堿性水溶液都呈堿性，同濃度溶液堿性Na2CO3大大穩(wěn)定穩(wěn)定較快，化學(xué)方程式為較快，化學(xué)方程式為NaHCO3HCl=NaClH2OCO2與同濃度鹽酸反應(yīng)與同濃度鹽酸反應(yīng)NaHCO3更劇烈更劇烈Na2CO3NaHCO3與氫氧化與氫氧化鈉鈉與二氧化與二氧化碳反應(yīng)碳反應(yīng)用途用途相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化不反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)制玻璃、肥皂、造紙、制玻璃、肥皂、造紙、洗滌劑等洗滌劑等發(fā)酵粉、中和胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉、中和胃酸過(guò)多、滅火器等滅火器等下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是

15、()A相同條件下，與酸反應(yīng)的速率：碳酸鈉大于碳酸氫鈉相同條件下，與酸反應(yīng)的速率：碳酸鈉大于碳酸氫鈉B碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉可以轉(zhuǎn)化為碳碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈉酸鈉C等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量：碳酸鈉小于碳酸氫鈉化碳的量：碳酸鈉小于碳酸氫鈉D等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)際消耗鹽酸的量：碳酸鈉小于碳酸氫鈉際消耗鹽酸的量：碳酸鈉小于碳酸氫鈉解析解析解決本題要熟知碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的差異。相解決本題要熟知碳酸鈉與碳

16、酸氫鈉性質(zhì)的差異。相同條件下同條件下Na2CO3和和NaHCO3相比較相比較，碳酸氫鈉與酸反應(yīng)速率碳酸氫鈉與酸反應(yīng)速率快快 ， 二 者 可 以 互 相 轉(zhuǎn) 化二 者 可 以 互 相 轉(zhuǎn) 化 ， A 、 B 錯(cuò) 誤 。 由錯(cuò) 誤 。 由 N a2C O32HCl=2NaClH2OCO2和和NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知鹽酸足量時(shí)可知鹽酸足量時(shí)106g碳酸鈉生成碳酸鈉生成44g二氧化二氧化碳碳，84g碳酸氫鈉生成碳酸氫鈉生成44g二氧化碳二氧化碳，所以等質(zhì)量碳酸氫鈉和所以等質(zhì)量碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉生成二氧化碳多碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉生成二氧化碳多，C正確；正確

17、；等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉消耗鹽酸的量碳酸鈉多等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉消耗鹽酸的量碳酸鈉多，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案C2.可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A加熱時(shí)有無(wú)氣體放出加熱時(shí)有無(wú)氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡產(chǎn)生滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡產(chǎn)生C溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液有無(wú)白色沉淀生成溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液有無(wú)白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有無(wú)白色沉淀生成溶于水后，滴加澄清石灰水有無(wú)白色沉淀生成解析：加熱時(shí)無(wú)論是否有碳酸鈉解析：加熱時(shí)無(wú)論是否有碳酸鈉，均有氣體放出均有氣體放出，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；滴加鹽酸時(shí)滴加鹽酸

18、時(shí)，無(wú)論是否有碳酸鈉無(wú)論是否有碳酸鈉，肯定有氣泡產(chǎn)生肯定有氣泡產(chǎn)生，因碳酸因碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣體氫鈉與鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣體，B錯(cuò)誤；加氯化鈣溶液錯(cuò)誤；加氯化鈣溶液，若有若有碳酸鈉碳酸鈉，則出現(xiàn)白色沉淀則出現(xiàn)白色沉淀，若無(wú)碳酸鈉若無(wú)碳酸鈉，則無(wú)白色沉淀則無(wú)白色沉淀，C正確；加澄清石灰水正確；加澄清石灰水，碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與石灰水產(chǎn)生碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與石灰水產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C1.除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，用飽和碳酸氫鈉溶除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液。用飽和碳酸氫鈉溶液的目的是抑制液。用飽和碳酸氫鈉溶液的目的是抑制CO2氣體的溶解，不氣體的溶解，不能用飽和能用飽和Na2CO3溶液，因溶液，因CO2和和Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng)。溶液能發(fā)生反應(yīng)。2.Na2O2與與H2O、CO2的反應(yīng)都是的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反自身的氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。3.在研究在研究Na2O2與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意Na2O2的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性和溶液的強(qiáng)堿性。和