重點(diǎn)全國(guó)高中化學(xué)無(wú)機(jī)推斷題解法

1、無(wú)機(jī)推斷題解題策略“突破口【題型一】解題突破口是物質(zhì)的特有顏色例題 1根據(jù)下圖所示的關(guān)系，確定A、 B、 C、 D、 E、 F 的化學(xué)式，并寫(xiě)有關(guān)方一程式。15 / 9A為 B 為 C 為 _D 為 E 為 F為 【題型二】解題突破口是特征反應(yīng)現(xiàn)象例題2 A、 B、 C、 D、四種元素原子核電荷依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：矚慫潤(rùn)厲釤瘞睞櫪廡賴。1）寫(xiě)出 B 、 D 形成化合物電子式2）寫(xiě)出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：E J 3）寫(xiě)出C 單質(zhì)與 H 水溶液反應(yīng)的離子方程式例題3 下列關(guān)系圖中，A 是一種正鹽，D 的分子式比C 的大16， E 是酸， 當(dāng) X 無(wú)論是強(qiáng)酸

2、或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：聞創(chuàng)溝燴鐺險(xiǎn)愛(ài)氌譴凈。X 是強(qiáng)酸時(shí)，A 、 B 、 C、D、當(dāng) X 是強(qiáng)堿時(shí)，A 、 B 、 C、D、回答下列問(wèn)題（用化學(xué)式）（1）2）當(dāng)X 是強(qiáng)酸時(shí)，E 是 3）當(dāng)X 是強(qiáng)堿時(shí)，E 是 E 均含同一元素；E 均含另一元素。A 是 ， Y 是 ， Z 是 -和-中分別含例題4下圖-分別代表有關(guān)反應(yīng)物中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，已知有同一種元素，反應(yīng) +O2的反應(yīng)條件未標(biāo)出，填寫(xiě)空白：殘騖樓諍錈瀨濟(jì)溆塹籟。（ 1）寫(xiě)出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式: （ 2）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式（ 3）寫(xiě)出+ +反應(yīng)的方程式（ 4）寫(xiě)出反應(yīng)的方程式【題型五】解題突破口是特殊反應(yīng)條件A

3、是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B 是最常見(jiàn)溶例題5物質(zhì)A F 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高溫下進(jìn)行，（必要時(shí)要用催化劑）劑，E 分子與N2電子數(shù)相同。釅錒極額閉鎮(zhèn)檜豬訣錐。1）寫(xiě)出化學(xué)方程式2）寫(xiě)出化學(xué)方程式3）寫(xiě)出一個(gè)B 作為還原劑的方程式4）寫(xiě)出一個(gè)F 作為氧化劑的方程式例題6已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、 B、 C、 D、 X、 Y、 Z 為常見(jiàn)的化合物，的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z 的小 16， 乙、 丙的摩爾質(zhì)量相同，B 的摩爾質(zhì)量比D 的小2，X 的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：彈貿(mào)攝爾霽斃攬磚鹵廡。（ 1）寫(xiě)出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：丙B （ 2）寫(xiě)出YZ反應(yīng)化學(xué)方程式謀蕎摶篋飆鐸懟類(lèi)蔣薔。（二）必備知識(shí)

4、點(diǎn)一、特殊的物理性質(zhì)1常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì)【固體】淡黃色或黃色：S 黃、FeS2黃、Na2O2 淺黃、 AgBr 淺黃、 AgI 黃、 Au 黃、CuFeS2黃、TNT 淡黃等。廈礴懇蹣駢時(shí)盡繼價(jià)騷。紅色或紅棕色：Cu 紫紅、Cu2O 紅、Fe2O3紅棕等。黑色：C（金剛石）無(wú)色、C（石墨）黑、CuS、 Cu2S 黑、 FeS 黑、 MnO2黑、 FeO 黑、Fe3O4（磁性物質(zhì)）黑色晶體、CuO 黑、 PbS 黑、Ag2O 黑等。煢楨廣鰳鯡選塊網(wǎng)羈淚。紫黑色：I 2紫黑、KMnO 4紫黑白色臘狀固體：白磷【溶液】Cu2+藍(lán)、MnO 4 紫紅、Fe2+淺綠、Fe3+ 棕黃、 Fe（SCN）3血紅

5、、 NO2淺黃、 CuCl42綠。 鵝婭盡損鵪慘歷蘢鴛賴。氯水淺黃綠色、溴水橙色、碘水紫色溴的有機(jī)溶液橙紅紅棕、I2的有機(jī)溶液黃紫紅【氣體】Cl2黃綠、 NO2棕紅、Br2 蒸氣紅棕、I2蒸氣紫色。2物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：H2、 O2、 Cl2、 N2、 F2、稀有氣體等。臭雞蛋氣味的氣體：H2S刺激性氣味的氣體：Cl2、 SO2、 HCl、 NH3地殼中元素的含量：O、 Si、 Al 、 Fe硬度最大的單質(zhì)：C（金剛石）形成化合物種類(lèi)最多的元素：C3焰色反應(yīng)判斷元素：Na 黃、 K 淺紫（通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。二、特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（

6、 1）遇酚酞顯紅色或濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH 3（堿性氣體）（ 2）遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO（ 3）加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+（ 4）加苯酚顯紫色或加SCN 顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+（ 5）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42 、 Ag+、SO32（ 6）遇HCl 生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32 、 AlO 2 、 S2O32（7）遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO 2（ 8）與H2S 反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、 O2、 SO2、 NO2（ 9）電解時(shí)

7、陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl 2、 O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H 2（ 10）能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl 2、 SO2；加熱恢復(fù)原顏色的是SO2，不恢復(fù)的是Cl 2能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：NaClO 、 Ca（ClO） 2 等次氯酸鹽、氯水、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫、活性碳等籟叢媽羥為贍僨蟶練淨(jìng)。（ 11）遇淀粉變藍(lán)的：碘單質(zhì)（ 12）遇到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有：Cl2、 NO2、 Br2蒸氣、I2蒸氣。三、特殊的反應(yīng)條件和特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al 、 Si OH H 2（ 1）單質(zhì) 2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO2 3H2Si 2NaOH H2O Na2SiO3

8、2H2（ 2）銨鹽：NH4 堿 NH3H2O2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體1)2)3)單質(zhì)化合物濃 H 2 SO 4HNOHCl2SONO 2NO濃 H 2 SO 4SO 2濃 HNO 33 NO 2濃 H 2 SO 4SO 2濃 HNO 33 SO 2CO 32 HCO 3 H COS2 HS H H 2SSO32 HSO 3 H SO2CO 2CO 2NO 2Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又生成氣體：3與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（ 1）單質(zhì)2Na 2H2O 2NaOH H22F2 2H2O 4HF O22Na2O2 2H 2O 4NaOH O2（ 2）化合物Mg3N2 3H2O 3Mg OH 2 2NH3Al

9、2S3 6H 2O 2Al OH 33H2SCaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2（3）強(qiáng)烈雙水解:Al3+CO32（HCO 3）、Al 3+S2（HS）、Al 3+AlO2 預(yù)頌圣鉉儐歲齦訝驊糴。CO2 O2Na2CO34與Na2O2反應(yīng)22 3H 2O O2NaOH5既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)Al 、 Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(NaHCO 3、NaHSO3、NaHS 等) 、 弱酸的氨鹽NH 4HCO 3、(NH4)2CO(NH 4)2SO3、(NH 4)2S、 NH 4HS 等 、氨基酸等；滲釤嗆儼勻諤鱉調(diào)硯錦。H 2O 電 解 H 2O26電解Al 2O3 熔融電

10、 解 Al O2NaCl 溶液 電 解 NaOH Cl2 H 2NH 4HSO3、1 .金屬 鹽 金屬 鹽7置換反應(yīng)：(1 )金屬金屬2 .鋁熱反 應(yīng)2)金屬 非金屬活潑金屬（Na、 Mg、 Fe）H 或 H2O H 22Mg CO2 點(diǎn)燃 2MgO C3)非金屬4)非金屬2F2 2H 2O 4HF O2非金屬2C SiO2 高溫 Si 2COC H 2O 高溫 CO H 2Cl2（Br2、 I2） H2S S 2HCl （ HBr、 HI）金屬 H 2 金屬氧化物高溫 金屬H 2OC 金屬氧化物高溫 金屬CO28受熱分解產(chǎn)生2 種或 3 種氣體的反應(yīng)：NH4HCO3（NH4）2CO3NH3C

11、O2H2O（ 1）銨鹽NH4HSO3（NH 4）2SO3NH3SO2H2ONH4HS（NH4）2SNH3H2S（ 2）硝酸鹽2Cu（ NO3）22CuO 4NO2O22AgNO32Ag 2NO2O2（ 3）硝酸：4HNO 3=2H 2O+4NO 2 +O2（ 4）堿式碳酸銅：Cu（OH） 2（CO3）2 = CuO + 2CO 2 + H2O2 KClO 3 MnO 2，2 KCl 3O2MnO 22H2O22 2H2O O29無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)催化 劑 化2SO2 O22SO3催化 劑 化4NH 3 5O24NO 6H 2O催化 劑 化N2 3H22NH 310同一元素的氣態(tài)氫化物

12、和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮催化劑2H2S+SO2=3S+2H2O； 4NH3+6NO 催化劑4N2+6H2O同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮11兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是 Ba(OH) 2與 (NH4)2SO4或 (NH 4)2CO3或 (NH4)2SO3CO32 HCO 3H2O CO2Al OH 3可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽強(qiáng)烈雙水解3 與 2H 2OAl 與 S HSH 2 S Al OH 3HOAlO 22 Al OH 3可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 Na2S2O3溶

13、液與強(qiáng)酸13能使溴水褪色的物質(zhì)：H 2S 和 SO2 及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿14兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：CO2(或 SO2)與 Ca(OH) 2或 Ba(OH) 2、 NaOH 與鋁鹽、氨水與AgNO 3、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽 鐃誅臥瀉噦圣騁貺頂廡。四、依據(jù)特征結(jié)構(gòu)1正四面體型分子：CH4、 SiH4、 CCl4、 SiCl4、 P4等。2直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3平面型分子：苯、乙烯等。4含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：過(guò)氧化鈉(Na2O2)、電石(CaC2)等。5含有10 個(gè)電子的粒子：離子：O2 、F、Ne、Na+、Mg2+、Al 3+ 、NH4+、

14、H3O+、OH、NH2擁締鳳襪備訊顎輪爛薔。分子：Ne、 CH4、 NH3、 H2O、 HF6電子總數(shù)為18 的粒子：分子：Ar、F2、SiH 4、PH3、H2S、HCl 、H2O2、C2H6、CH3OH 、CH3F 等贓熱俁閫歲匱閶鄴鎵騷。離子：K+、 Ca2+、 HS 、 S2 、 Cl 、 O227 9 個(gè)電子的粒子：OH 、CH3、NH2、F五、依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò)X、 Y、XYZ甲乙1 X、 Y、 Z 是中學(xué)化學(xué)中三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，試根據(jù)下圖所示的關(guān)系，推斷Z 的化學(xué)式。(請(qǐng)盡可能尋找出你認(rèn)為合理的解答)壇摶鄉(xiāng)囂懺蔞鍥鈴氈淚。2三角轉(zhuǎn)化：3直線型關(guān)系：(1 ) A

15、 O2 B O2 CABCD（酸或堿）H2S O2SO2O2SO3H2OH2SO4H2S O2SO2SO2H2OH2SO3O2NH32NOO2NO2H2OHNO3O2CH42COO2CO2H2OH2CO32) AYBYCCO2O2O2C COO2O2CH4COCO2AXXBCCO2COO2CO2H2OH2CO3O2O2O2H2SSOSO22SO3SO2SO2O2SO3H2OH2SO4H2SSO2SO2O2SO2SO3N2O2NOO2NO2H2OHNO3NH3O2O NO2 NO2NaO2O2Na2O 2H2ONa2O2NaOHFe FeCl2FeCl3FeCl2CCO2CO2COO2O2Na

16、2 Na2O 2 Na2O2C H2O COH2O CO2Cl2Cl2PPCl3PCl5以上轉(zhuǎn)化的共性是某一指定元素都 具有可變化合價(jià)。醇醛酸； AgNO 3 AgOH Ag(NH 3)2+； Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2六、依據(jù)特殊工業(yè)制法： 煅燒石灰石 工業(yè)合成氨 工業(yè)生產(chǎn)硝酸 工業(yè)生產(chǎn)硫酸 氯堿工業(yè) 電解水 高爐煉鐵 工業(yè)上制取漂粉精工業(yè)制水煤氣蠟變黲癟報(bào)倀鉉錨鈰贅。七、依據(jù)題給數(shù)據(jù)：相對(duì)分子質(zhì)量為28： CO、C2H4、 N2；相對(duì)分子質(zhì)量為30：NO、C2H6相對(duì)分子質(zhì)量為30： O 、 CH OH；相對(duì)分子質(zhì)量為44： CO2、 N2O、 C3H8、 CH3CHO；相

17、對(duì)分子質(zhì)量為46： NO2、C2H5OH；相對(duì)分子質(zhì)量為78：C6H6、Na2O2；相對(duì)分子質(zhì)量為100： Mg3N2、 CaCO3、 KHCO 3相對(duì)分子質(zhì)量為120： FeS2、 MgSO4、 NaHSO4、 CaSO3、 KHSO 3相對(duì)分子質(zhì)量相差16 一般是相差一個(gè)氧原子；相鄰?fù)滴镏g相差14相同碳原子數(shù)目的飽和一元醇和飽和一元羧酸之間相差14特別提醒：根據(jù)要求回答請(qǐng)務(wù)必避免不按要求答題而失分如把答案寫(xiě)在密封線內(nèi)，閱卷時(shí)無(wú)法看到答案而不給分；要求寫(xiě)元素名稱而錯(cuò)寫(xiě)成元素符號(hào)，而要求寫(xiě)元素符號(hào)又答成元素名稱或分子式；要求寫(xiě)物質(zhì)名稱而錯(cuò)寫(xiě)成分子式；要求寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的錯(cuò)寫(xiě)成分子式或名稱；要求

18、寫(xiě)離子方程式而錯(cuò)寫(xiě)成化學(xué)方程式，方程式不配平，不寫(xiě)反應(yīng)條件，氣體符號(hào)沉淀符號(hào)使用不對(duì)；要求畫(huà)離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯(cuò)答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤或多寫(xiě)或漏寫(xiě)；熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)、符號(hào)、單位、計(jì)算錯(cuò)誤等練習(xí)1短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A 、 B 、 C 、 D 、 E 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A 與物質(zhì) B 之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（ E 可能 與 A、 B 兩種物質(zhì)中的某種相同）。買(mǎi)鯛鴯譖曇膚遙閆擷凄。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 ）若 C 是離子化合物，D 是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C 的化學(xué)式。2）若C 與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E 的水溶液呈弱酸性，D 是既能溶于

19、強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。用電離方程式解釋D 既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫(xiě)出電離方程式即可。用等式表示E 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子 濃度之間的關(guān)系 。 綾鏑鯛駕櫬鶘蹤韋轔糴。3）若 C 是一種氣體，D 是一種強(qiáng)酸。 C 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。有人認(rèn)為“濃 H2SO4 可以干燥氣體C” 。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H2SO4 中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是。 驅(qū)躓髏彥浹綏譎飴憂錦。2甲、乙、丙為短周期元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)，A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 X 均為常見(jiàn)的化合物。B、 X 的式量 相

20、對(duì)分子質(zhì)量 相同， E 的式量比D 大 16，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如下圖所示：貓蠆驢繪燈鮒誅髏貺廡。1 X 的電子式是，G 的化學(xué)式是。2 上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反應(yīng)（不考慮單純的鹽的水解）且反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號(hào)是。鍬籟饗逕瑣筆襖鷗婭薔。3 反應(yīng)“ D 丙”的化學(xué)方程式是。4 寫(xiě)出 X 與 D 在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式。3甲、乙、丙三種常見(jiàn)的單質(zhì)，X、 Y、 Z三種常見(jiàn)的化合物，它們?cè)谝欢l件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：1 在X、Y、 Z 三種化合物中肯定含有乙、丙兩種元素的化合物是。2 在X、Z 兩種化合物的正價(jià)元素的化合價(jià)中，是。A前者高B后者高

21、C不一定原因是。3 當(dāng) X 為兩種非金屬元素組成的化合物時(shí)，寫(xiě)出X 跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫(xiě)出丙跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式。4 當(dāng) X 為金屬元素與非金屬元素組成的化合物時(shí)，寫(xiě)出X 跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫(xiě)出丙跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式。構(gòu)氽頑黌碩飩薺齦話騖。4有X、 Y、 Z三種單質(zhì)，常溫下X 是固體，Y 是液體，Z是氣體。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：1 據(jù)此推斷X 、 Y 、 Z 的化學(xué)式：X 、 Y 、 Z 。2 X 是常見(jiàn)的單質(zhì)，它是否為主族元素，其理由是：。3 寫(xiě)出C Y A 的離子方程式：。5根據(jù)以下反應(yīng)關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：(1) A 溶液所含溶質(zhì)是：(2) A 溶液跟 B

22、 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：； 輒嶧陽(yáng)檉籪癤網(wǎng)儂號(hào)澩。(3) G 轉(zhuǎn)變?yōu)?E 的離子方程式是： 。 堯側(cè)閆繭絳闕絢勵(lì)蜆贅。6甲、乙兩種物質(zhì)是常見(jiàn)的短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如圖，其中C 為白色沉淀， D 為氣體。1 若D 為酸性氣體，則A 的化學(xué)式為。2 若D 為堿性氣體，則A 與水反應(yīng)生成C 和 D 的化學(xué)方程式為。3 若由兩種元素組成的化合物M 發(fā)生水解反應(yīng)只生成兩種酸N 和P， 則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是。A M 可能由兩種非金屬元素組成B N 、 P 均一定為一元酸C M 一定含有金屬元素D此反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)E生成物中的無(wú)氧酸和含氧酸并存7已知A、 B 均是由兩種短周期元素組

23、成的化合物，A 中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75，C、 J 是同周期元素的氣態(tài)氫化物， X 為無(wú)色液體，D 具有兩性。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。識(shí)饒鎂錕縊灩筧嚌儼淒。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A，B，C。(2)反應(yīng)中每生成lmolF ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)寫(xiě)出離子方程式分別為：反應(yīng)；反應(yīng)。(5)反應(yīng)中，每1.00g C 與足量的F 作用，恢復(fù)到25放出55.6kJ 熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。凍鈹鋨勞臘鍇癇婦脛糴。8 A、 B、 C 是所學(xué)過(guò)的三種單質(zhì)，A、 B、 C 及其它物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。其中，B、 D、 E、 F 的水溶液呈酸性。恥諤銪

24、滅縈歡煬鞏鶩錦。若 D CE F，且常溫下B 為氣態(tài)，則1 A、 B、 C 三種單質(zhì)分別是：、。2 F B D 的離子方程式：。3 E 的水溶液呈酸性的離子方程式：。9 A 是中學(xué)化學(xué)的一種常見(jiàn)固體。在加熱條件下，A 可與一種無(wú)色溶液B 反應(yīng)，生成兩種氣體混合物X，將X 作如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：鯊腎鑰詘褳鉀溈懼統(tǒng)庫(kù)。據(jù)此判斷：A 是X 是 10下圖每一方格表示一種物質(zhì)。通常狀況下，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)(2)(3)C是D是， B 是 碩癘鄴頏謅攆檸攜驤蘞。E是A、 C 均為無(wú)色氣體，B 為無(wú)色液體。物質(zhì) X 可以是 反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的離子方程式是C是F是閿擻輳嬪諫遷擇楨秘騖。 ； 氬嚕躑竄貿(mào)

25、懇彈瀘頷澩。 釷鵒資贏車(chē)贖孫滅獅贅。答案題型一、例1、 A 為Fe，B 為Fe3O4，C 為FeSO4，D 為Fe2(SO4)3，E 為Fe(OH)2，F(xiàn) 為Fe(OH3)慫闡譜鯪逕導(dǎo)嘯畫(huà)長(zhǎng)涼。2題型二、例2、 (1)K S K ； (2)AlCl 3(3)Cl 2+H2S=S +2H +2Cl題型三、例3、 (1)A 為 (NH4)2S， Y 為 O2， Z 為 H2O(2)H 2SO4(3) HNO 3題型四、例4、 Al AlO 2 Al 3+Al(OH) 3 Al2O3Fe2O3Fe Fe2+Fe(OH) 2Fe(OH) 3諺辭調(diào)擔(dān)鈧諂動(dòng)禪瀉類(lèi)。題型五、例5、A 為 Fe， B 為 H

26、2O，C 為 Fe3O4，D 為H2， E 為 CO， F 為CO2題型六、例6、甲為Na，乙為S，丙為O2，A 為Na2O，B 為Na2O2，C 為SO2，D 為SO3，X 為Na2S，Y 為Na2SO3，Z 為 Na2SO4 嘰覲詿縲鐋囁偽純鉿錈。五、依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò)XYZ甲乙Cl2Br2H2HBrHClCl2I2NaNaINaClF2O2H2H2OHFCl2SH2H2SHClO2SH2H2SH 2OCSiO2SiO2COO2N2H2NH3H 2OCl2N2H2NH3HClCCuO2CuOCO2MgCO2CO2MgOMgSO2SO2MgOAlFeO2Fe3O4Al 2O31答案1 ( 1) Na2O2( 2)H+H2O+AlO 2Al(OH) 3鏌觶鷹緇機(jī)庫(kù)。Al 3+3OH c(Na+)+c(H +) = 2