初三質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題全面

1、質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律1.參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。注意：(1)不能用物理變化來說明質(zhì)量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質(zhì)量守恒定律；(2)注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；(3)此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；(4)正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。知識(shí)點(diǎn)二：質(zhì)量守恒的原因從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前 后

2、原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變,所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì) 的質(zhì)量總和必然相等?；瘜W(xué)變化反應(yīng)前后：f仔子的種類不變微觀原子的數(shù)目不變?cè)氐姆N類不變 宏觀v%反應(yīng)物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變物質(zhì)種類一定改變(宏觀)兩個(gè)一定改變I構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變(微觀)一個(gè)可能改變一一分子總數(shù)可能改變 知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)方程式一、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。二、意義：化學(xué)方程式“ C +。左逞CO2”表達(dá)的意義有哪些？1、表示反應(yīng)物是 C和Q ;2、表示生成物是 CO2 ;3、表示反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 ；4、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對(duì)分子量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積；5、各物質(zhì)的粒子數(shù)量

3、比=化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；6、氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。讀法：1 .宏觀：碳和氧氣在 點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成 二氧化碳；2 .微觀：每工 個(gè)碳原子和個(gè)氧分子在 點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成。個(gè)二氧化碳分子3 .質(zhì)量：每衛(wèi)一份質(zhì)量的碳和 絲 份質(zhì)量的氧氣在 點(diǎn)燃 的條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。 各種符號(hào)的讀法“ +”讀作“和”或“跟，“=”讀作“反應(yīng)生產(chǎn)”。例：2H2+O2叁2H2O表示哪些意義，怎么讀？課后練習(xí)：一、填空題：1、在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 ; 一定改變的是; 可能改變的是。2、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： 確定某物質(zhì)組成元素種類：例：A+O2-CO2+H2

4、O,則A中一定含有 元素,可能含 元素推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式：例：A+6O 2=6CO2+6H2O,則A的化學(xué)式為 。確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量：例：物質(zhì)A分解成56 g B和44 g C,則反應(yīng)了的A的質(zhì)量為 g。3、將36 g水通電完全分解時(shí)，得到 4 g氫氣的同時(shí)，可以得到 g氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質(zhì)量為1.8 g,則已發(fā)生電解的水的質(zhì)量為 _g。4 .把6.1 g干燥純凈氯酸鉀和二氧化鎰的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余固體的質(zhì)量為 4.2 g,根據(jù) 定律，可知制得氧氣 go二氧化鎰在反應(yīng)中起 作用。5、現(xiàn)有一反應(yīng)A+B=C，有

5、10克A和5克B反應(yīng)，結(jié)束后還剩余3克A , B沒有剩余，則生成C的質(zhì)量為 克。6、化學(xué)方程式是指用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。、選擇題:1、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是：（）原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類原子的種類A.2、下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.電解8g水可得4g氫氣和4g氧氣B.6gC.8g氧氣與1g氫氣化合生成9g水 D.6g的碳與6g氧氣反應(yīng)生成12g二氧化碳 氧氣,與2g碳反應(yīng)生成8g二氧化碳3、對(duì)某化學(xué)反應(yīng)前、后的判斷中，不正確的是A.物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相同C.物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)一定相同4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）B.元素的種

6、類和質(zhì)量一定相同D.原子的總數(shù)和質(zhì)量一定相同（）5 .對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（）A.10 g冰受熱融化成10 g水B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和6 .下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B. 50 mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC.在100 g過氧化氫溶液中，含有 30 g過氧化氫和70 g水D. 1.2 g碳與3.2 g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4 g二氧化碳A.水是由氫元素和氧元素組成上自B.化學(xué)1應(yīng)前后元素的

7、種類不變7.從右圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確.曲的是（病）8、將a g 一氧化碳和b g氧氣通入密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）A.一定為（a+b） g B. 大于（a+b） gC.小于（a+b） g D.不大于（a+b） g9、在4X + 5Y2 = 2Z 2的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（）A、X4Y5B、X2Y5C XYD XY1010、氯酸鉀和二氧化鎰的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化鎰的質(zhì)量為（）A （ A+B-Q 克日 （A-B-C）克 C （A+B+O 克 D 、（ A+Q 克11、由化學(xué)方程式 CHQ

8、 + 5O2=4CO+4HzO,可知x、y、z的值分別是（）A. 1、 2、 3 B, 2、 4、 1 C, 4、 8、 2D, 4、 4、 112 .根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟（蠟燭的主要成分）的組成里一定含有（）A.碳一種元素B .氫一種元素C.碳和氫兩種元素D .碳、氫、氧三種元素3.將A、B、C各10g的混合物加熱后,A全部參加反應(yīng)，生成 4gD,同時(shí)增加了 8gC,則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（A. 1: 5B. l : 4C. 4: lD. 5: l14 .化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（）D.分子種類A.原子數(shù)目B.元素種類C.原子種類15 . 一種焰火

9、火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu（NO 3）2 = 2CuO + 0 2T + 4X T。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤.的是（）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 X的化學(xué)式為N02B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C. Cu（N0 3）2中銅元素的化合價(jià)為+1D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物16 . NH4CIO4 （高氯酸錢）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（）A. CO 2 B. Cl 2 C. O2 D. N217 .將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)

10、的質(zhì)量是（）A. 12gB .9g C .4g D . 17g18 .圖1為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“ c”和 “ d 表示不同元素的原子。下列說法正確的是（）圖1A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B.反應(yīng)前后分子種類沒有改變C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1 ： 219 .某純凈物 M微熱就能分解生成 NH、H2O和CO,由此還不能 得出的Z論是（） A. M不穩(wěn) B . M是化合物C . M中含有水D. M由四種元素組成20 .某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（）A.只含有碳元素B.只含有碳、氫元素C. 一定含有碳、氫、氧三種元素D. 一定含有碳、氫元素，

11、可能含有氧元素21 .化學(xué)方程式不能提供的信息是（）A.通過什么條件反應(yīng)B.哪些物質(zhì)參加反應(yīng)C.各物質(zhì)之間的質(zhì)量比D.化學(xué)反應(yīng)速率22 .之所以采用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)椋?。A.化學(xué)方程式能夠表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件這一客觀事實(shí)。B.化學(xué)方程式簡(jiǎn)明、科學(xué)，而且通用。C.化學(xué)方程式能體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。D.化學(xué)方程式能體現(xiàn)出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系遵循質(zhì)量守恒定律。23 .化學(xué)方程式 S+O2左坦SO2可讀作（）A.硫加氧等于二氧化硫B.硫加氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化硫C.硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫D. 一個(gè)硫和一個(gè)氧點(diǎn)燃后生成一個(gè)二氧化硫24 .磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。該反

12、應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（）A.4:5:2B.31:24:47C.31:32:142D.124:160:28425、實(shí)驗(yàn)證明X氣體在空氣中燃燒有水生成，僅根據(jù)此結(jié)果，對(duì) X的成分推測(cè)正確的是（）A. X是氫氣 B. X是甲烷 C. X含有氫元素D. X含有氫、氧兩種元素26.某純凈物 M微熱就能分解生成 NH3、H2O和CO2,由此還不能 得出的結(jié)論是（） A. M不穩(wěn)定 B. M是化合物 C. M中含有水D. M由四種元素組成23.煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH）,可以提醒人們煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可一一，,點(diǎn)燃以充分燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)萬程式為：2c2H

13、5SH+9O2=4CO 2+2X+6H 2。，則X的化學(xué)式為（）A、SO2B、SO3C、H2SO3D、CO24、將mg硫在n g氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質(zhì)量下列答案中你認(rèn)為最合理的是（m可與n相等，也可不相等）A. 一定等于（mm）gB. 一定小于（m- n）g C .可能是小于或等于（m+n）gD.以上答案都正確25、一定條件下，一定量的化合物A和。2恰好完全反應(yīng)，生成 44gCO2和9gH2。，則A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不可能是（） A. 26B. 40C. 58D. 9三、綜合應(yīng)用：1、某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞（Hg。受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧

14、化鋁。他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量 （選填“大”、“小”或“不變” ）。(2)你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？ (選填“是”或“否”)(3)請(qǐng)寫出氧化汞受熱分解的文字表達(dá)式： 2、右圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“ ”表示兩種不同的原子.(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物 (填“可能”或“不可能”)是氧化物。(2)右圖中虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是 (選填A(yù) B、C、D)，你推斷的依據(jù)是 3 .為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題:(2)白磷燃燒：白磷燃燒過

15、程中看到的現(xiàn)象是 (1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是 (3)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是 (只寫一條)。(4)反思：白磷燃燒 (填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律, 理由是4 .銅在空氣中易生銹，生成一種叫“銅綠”的物質(zhì)，其化學(xué)式為CU2(OH)2CO3,它由碳、氫、氧、銅四種元素組成。小明設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明銅生銹僅是由銅、氧氣和水共同作用的結(jié)果。(1)你認(rèn)為小明的結(jié)論正確嗎？為什么？ (2)你猜測(cè)銅生銹還可能有什么物質(zhì)參加反應(yīng)？5、寫出下列方程式，并試著配平:紅磷在空氣中燃燒：鋁在氧氣中燃燒：電解水的反應(yīng)：用過氧化氫制取氧氣:1.下列敘述完全符合質(zhì)量

16、守恒定律的是（ D ）A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B. 50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于 100 mLC.在100g過氧化氫溶液中，含有 30g過氧化氫和70g水D.高鎰酸鉀加熱分解后，試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量2 .根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟（蠟燭的主要成分）的組成里一定含有（C ）A.碳一種元素B .氫一種元素C.碳和氫兩種元素D .碳、氫、氧三種元素3 .將AB、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD,同時(shí)增加了8gC,則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（D ）A. 1: 5B. l : 4C. 4: lD. 5: l4 .

17、化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（B ）A.原子數(shù)目B.元素種類C.原子種類D.分子種類5 . 一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu（NO 3）2 = 2CuO + 0 2T + 4X T。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤.的是（C ）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 X的化學(xué)式為N02B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C. Cu（N0 3）2中銅元素的化合價(jià)為+1D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物6. NH4clO4 （高氯酸錢）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是 （A ）A. CO 2 B. Cl 2 C. O2 D. N27.將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密

18、閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中 含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是（A ）A. 12g B .9g C . 4g D . 17g8.圖1為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“ 0和“6 表示不同元素的原子。下列說法正確的是（C ）A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)9.某純凈物M微熱就能分解生成 NH、A. M不穩(wěn)定C. M中含有水B.反應(yīng)前后分子種類沒有改變D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1 ： 2HbO和CO,由此還不能 得出的結(jié)論是（C ）B. M是化合物D. M由四種元素組成10.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中(A.只含有碳元素B.只含有碳、氫元素C. 一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 11.化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是(C )分子種類 原子種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 A. B.C. D.12某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞( HgO)受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧