高考第二輪復習——化學實驗習題解析

1、年級高三學 科化學版 本蘇教版內(nèi)容標題高三第二輪復習：專題一：化學實驗【模擬試題】（答題時間：75分鐘）1、下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是：A、KOH和Al2（SO4）3 B、稀H2SO4和NaHCO3C、CaCl2和Na2CO3D、Ba（OH）2和NaHSO42、一瓶Na2SO3已部分氧化，必須通過實驗確定其純度，正確的操作順序為：稱取樣品；用蒸餾水溶解樣品；過濾；在烘箱中烘干沉淀；向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液；用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗，不出現(xiàn)沉淀為止；準確稱量干燥沉淀的質(zhì)量；在干燥器中冷卻；計算A、 B、C、 D、3、限用一種

2、試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液，應選用：A、燒堿溶液B、BaCl2溶液C、氨水 D、鹽酸 4、欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為：A、升華、溶解、過濾、蒸發(fā) B、溶解、過濾、蒸發(fā)、分液。C、加熱、溶解、過濾、結晶 D、溶解、過濾、分餾、結晶5、某學生設計了三種制備方案用KI晶體與濃H3PO4反應制HI；用飽和食鹽水制電石氣；用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是：A、B、C、D、全部6、設計實驗從草木灰中提取鉀鹽，下列儀器不必羅列在實驗通知單中的是：A、滴定管B、玻璃棒C、燒杯D、分液漏斗7、去掉苯酚中混有

3、少量的苯甲酸，應選用的實驗方案最好的是：A、在混合物中加入鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗分離B、在混合物中加入NaOH溶液、充分振蕩，再通入過量CO2使反應完全后，再用分液漏斗分離C、將混合物用蒸餾方法分離D、在混合物中加入乙醚、充分萃取苯酚后，再用分液漏斗分離8、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶，現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗使用的過濾器是用于強酸性液體的耐酸性過濾器）。請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實驗設計。序號實驗步驟簡述實驗操作（不敘述如何組裝實驗裝置）溶解將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充分

4、攪拌直到固體不再溶解。洗滌沉淀檢驗沉淀是否洗凈9、某混合物粉末中含有KNaMg2ClBr。（1）將KNaMg2大致分離，并把ClBr也大致分離開來，有以下的方法和步驟可供選擇（有些可以重復使用）：溶于水配成稀溶液；溶于水配成飽和溶液；通入足量的CO2；通入足量的氯水；加入足量濃氨水；過濾；用CCl4萃取。最合理的方法和步驟的順序依次是（用編號）（2）分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是（3）如果上述分離過程中分離出的一種物質(zhì)是小蘇打，要得到干燥的小蘇打應采取的最簡單的措施。10、某研究性學習小組的同學對蘋果削皮后不久表面會“變銹”的現(xiàn)象很感興趣，他們查閱資料后得知可能是蘋果中的Fe2被氧氣氧化

5、的緣故。該小組同學和老師設計了如下實驗進行探究：實驗目的：探究蘋果削皮后變褐色的原因?qū)嶒炦^程：（1）操作1的名稱是，上述棕黃色果汁、加Vc水溶液后呈淺黃綠色可能是含、（填離子符號）的緣故；（2）上述棕黃色果汁進行實驗時，若試劑沒有變質(zhì)及相關操作均正確，猜想出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象的原因可能是；（3）指導老師建議補做實驗：觀察實驗中Vc水溶液的顏色及在Vc水溶液加入與中果汁等體積的水稀釋后的顏色。該步操作的目的是；（4）小華同學通過對蘋果中成分的資料查得蘋果中還含有一些對人類健康有益的酚類化合物，它們被氧化時也能出現(xiàn)顏色上的變化，如兒茶酚（結構如下圖）易被O2氧化，顏色由無色變?yōu)榧t色，氧化產(chǎn)物中碳鏈不變且

6、分子中雙鍵與單鍵交替排列，氧化原理為脫氫，寫出兒茶酚被氧化的化學方程式：；請設計一個簡單的實驗方案驗證蘋果汁中含有酚類物質(zhì)：（5）同時生物老師指出果肉細胞中可能含有細胞色素（顯綠色的葉綠素，顯黃綠色的葉黃素等）而使得果汁呈現(xiàn)上述顏色變化，并不一定是鐵元素的原因，如果該設想成立，那么向中淺黃綠色的溶液中加入苯，該步操作需要的玻璃儀器：有。層液體呈無色；（6）根據(jù)上述研究，分析市場上出售的蘋果汁中需加入一定量Vc的原因：11、下圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。、濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入

7、約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。（1）具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為：；（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是：、稀硝酸的強氧化性實驗（3）上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是：。（4）能證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是（填寫代號）。A、c中收集到無色氣體；b、c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；C、b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；、實驗反思（5）利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其好處是：；、問題討論用等質(zhì)量銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸（硝酸均過量）反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠

8、色，后者呈藍色。對此有兩種看法：、兩者顏色不同的原因，是因為Cu2濃度差異引起的。、前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。（6）你認為上述看法（填“”或“”）合理。若是合理，說明理由，若是合理，設計一個簡單實驗證明：12、某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究。【提出假設】 該反應中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。 【設計方案】 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉充分反應，測定參加反應的碳元素

9、與氧元素的質(zhì)量比。試回答下列問題：（1）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性。（2）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為，其作用為。（3）實驗開始時，應先打開彈簧夾2一段時間后關閉，同時打開彈簧夾1；再點燃酒精噴燈，理由是；。（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。經(jīng)進一步測定得知參加反應的氧元素質(zhì)量為0.96g。從而確認該反應的氣體產(chǎn)物是CO2和CO的混合物，理由是。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果判斷，反應產(chǎn)生的氣體中n（CO2）： n（CO），（5） 有同學根據(jù)實驗得出的結論，認為應

10、對實驗裝置進一步完善，你認為應如何改進？?！驹囶}答案】1、A2、B3、D4、C5、D6、AD7、B8、序號實驗步驟實驗操作及注意事項（簡述）溶解將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充分攪拌直到固體不再溶解。過濾安裝好過濾裝置，將的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾稀釋或沉淀在另一燒杯中，放入適量蒸餾水，將的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯并不斷攪拌過濾重新安裝過濾裝置，將的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾洗滌沉淀向的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次檢驗沉淀是否洗凈用小試管從的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈。9、（1）

11、 （2）NH4Cl KCl （3）自然風干（因NaHCO3受熱易分解）10、（1）過濾，F(xiàn)e3、Fe2（2）棕黃色果汁中含有的Fe3的濃度太低（痕量）致使無明顯現(xiàn)象。（3）與形成對照實驗，準確分析顏色的變化。（4）實驗方案略（5）燒杯、玻璃棒、分液漏斗。下（6）作抗氧化劑，防止二價鐵、酚類物質(zhì)被氧化。11、（1）Cu4HNO3（濃）Cu（NO3）22NO22H2O（2）生成藍色溶液，放出紅棕色氣體； （3）往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸（4）C（5）利用Cu與濃硝酸反應生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應產(chǎn)物。（6）；將綠色溶液加水稀釋，得到藍色溶液或往藍色溶液中通入NO2或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色12、（1）在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微