全國卷化學工藝流程解題技巧

1、化學工藝流程題解題思路指導 化學工藝流程題是將化工生產中的生產流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生流程中有關的化學知識步步設問，是無機框圖的創(chuàng)新。 它以現(xiàn)代工業(yè)生產為依托，與化工生產成本、產品提純、環(huán)境保護等相融合，考查物質的制備、檢驗、分離提純等基本實驗原理在化工生產中的實際應用，要求考生依據(jù)流程圖分析原理，緊扣信息，抓住關鍵、準確答題?；瘜W工藝流程題題型：物質分離提純型、制備型一、無機工藝流程圖的構成特點1，題頭:介紹原材料。2，題干:用框圖形式將主要產工藝流程表示出來。3，題尾：設問二、工藝流程圖主線與核心三、化學工藝流程題的設問角度一、原料預處理的常用方法總結1、粉碎或研磨：增大固液（或固

2、氣或固固）接觸面積，加快反應（溶解）速率，增大原料的轉化率（或浸取率）。2、煅燒或灼燒：不易轉化的物質轉為容易提取的物質；其他礦轉化為氧化物；除去有機物；除熱不穩(wěn)定的雜質3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、調節(jié)pH促進水解（沉淀）4、堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)pH促進水解（沉淀）例題1（2010年 廣東高考 32）步驟I前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是 2、（09年 廣東高考 32）（12分）（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 、 （要求寫出兩條）3.從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe

3、（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質(3.3%)?！皦A浸”的目的是除去_?！八峤睍r所加入的酸是_（填化學式）。二、工藝流程常用的控制反應條件的方法總結(1)調節(jié)容液的PH:1、目的：使溶液中的。金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去2、需要的物質：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應，是PH增大的物質如用MgO、Mg（OH）2等等。3、原理：加入的物質能與溶液中的H+反應，降低了的濃度，增大PH4、PH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH例題1、（2010年 廣東高考 32）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以-鋰輝石（主要成分為L

4、i2O·Al2O3·4SiO2）為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。（2）步驟I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li、SO，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等雜質，需在攪拌下加入 （填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調節(jié)溶液的pH到6.06.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。2、鍶(Sr)為第五周期A族元素。高純六水氯化鍶晶體(Sr

5、Cl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61時晶體開始失去結晶水，100時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。(3)步驟中調節(jié)溶液pH至8一1O，宜選用的試劑為_。A稀硫酸 B氫氧化鍶粉末 C氫氧化鈉 D氧化鍶粉末4、綠礬（FeSO4·7H2O）的一種綜合利用工藝如下：綠礬NH4HCO3FeCO3固體母液焙燒煤粉還原鐵粉(NH4)2SO4粗產品除雜轉化分離（3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調節(jié)pH、過濾，除去的雜質離子是_。(2)控制溫度?？紤]因素：反應速率；物質溶解度，熱穩(wěn)定性和揮發(fā)性；平衡移動方向三、產

6、品的分離提純 過濾、結晶、蒸餾、萃取分液（一）、鹽溶液的分離提純方法：結晶法1、純物質溶液得到晶體：蒸發(fā)結晶（NaCl型）；蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結晶（KNO3型和含有結晶水的晶體）2、混合溶液（分離A和B）：蒸發(fā)結晶，趁熱過濾（得NaCl型），將濾液冷卻結晶，過濾（得KNO3型）3、由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等溶液獲取對應晶體，采取的措施是：在干燥的HCl氣氛中加熱蒸干模板：加熱濃縮冷卻結晶過濾洗滌干燥儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯（二）、沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。(2)洗滌方法：向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然

7、流出后，重復操作23次。(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。(4)沉淀劑是否過量的判斷方法答題模板(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量。(2)加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量。注意：若需稱量沉淀的質量而進行有關定量計算時則只能選用方法(1)。 （5）判斷沉淀是否洗凈的操作答題模板取最后一次洗滌液，滴加（試劑），若沒有現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈答題模板取少量待測液于試管中，滴

8、加（試劑，用量），若沒有現(xiàn)象，證明沒有；若出現(xiàn)現(xiàn)象，證明含有（三）、實驗操作四、終點現(xiàn)象的描述：當?shù)稳胱詈笠坏?#215;××標準溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內不恢復原來的顏色。說明：解答此類題目注意三個關鍵點：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不再恢復原來的顏色”。例1、鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還

9、含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH273796完全沉淀pH374711Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/010 20 50 75 100Li2CO3的溶解度/g153914061329118108660728請回答下列問題： (4)反應生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用(選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是_。2、以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工

10、藝流程如下：氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾Na2SO4濾液冷卻結晶過濾濾液NH4Cl洗滌干燥NH4Cl產品氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是 。3、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。 4、鎳電池電極材料由Ni(OH)2、碳

11、粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3不能氧化Ni2。已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4NiC2O4·H2ONiC2O4·2H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀時pH沉淀完全時的pHAl(OH)31.9×10233.44.2Fe(OH)33.8×10382.52.9Ni(OH)21.6×10147.69.8(3) 檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方是： 。(5) 如何檢驗

12、Ni(OH)3是否洗滌干凈？ 。5、取20.00mL富碘鹵水放入（填儀器名稱）中，將0.1 mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液裝入滴定管中，達到滴定終點的標志是。/6、硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑，其實驗室制備流程如下：（6）若上述流程用于大量生產，“冷卻結晶”后的母液最佳處理方法是_ 。（7）實驗室中洗滌晶體的一般操作方法為： ； 實驗室中洗滌晶體常用酒精代替蒸餾水，其因： 。7、(1)“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2。檢驗Fe2是否除盡的實

13、驗操作是_。四、核心反應陌生方程式的書寫 氧化還原反應：熟練應用氧化還原規(guī)律判斷產物形式配平非氧化還原反應：結合物質性質和反應酸堿環(huán)境判斷產物形式（4） 寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式_發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_五、循環(huán)利用的物質和可回收的物質：1、同學理解物質循環(huán)利用目的：節(jié)能減排，“綠色化學”，降低成本等生產問題，提煉出：一定不會用于循環(huán)的物質：目標產物，雜質可以用于循環(huán)的物質：輔助試劑、母液2、可回收的物質：副產品（非目標產品）例題1、（2013 廣州一模）（16分）某科研小組以難溶性鉀長石（K2OAl2O36SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質，工藝流程

14、如下： (4) 上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是 、 和水。2、（2010年 廣東高考 32）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以-鋰輝石（主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2）為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。（5）從母液中可回收的主要物質是 。3、（09年 廣東高考 32）（12分）某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO

15、3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124（3）從濾液中可回收利用的主要物質有 。4、亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：NaClO3H2SO4溶解SO2反應2H2O2、NaOH減壓蒸發(fā)55冷卻結晶粗產品反應1ClO2母液（4）從“母液”中可回收的主要物質是_。5、高錳酸鉀，也叫灰錳氧、PP粉，是一種常見的強氧化劑，常溫下為深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤，易見光分解。高錳酸鉀以二氧

16、化錳為原料制取，有廣泛的應用，在工業(yè)上用作消毒劑、漂白劑等。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。干燥KMnO4晶體石灰苛化母液KMnO4K2CO3操作II操作IKMnO4粗晶體KOHCO2KMnO4K2CO3MnO2空氣KOHMnO2粉碎熔融H2OK2MnO4上述流程中可以循環(huán)使用的物質有 、 （填化學式）。平衡原理的應用 在工藝流程中經(jīng)常會涉及化學反應平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的轉化，離子的水解平衡很多時候題目中已經(jīng)將外因的改變和最終結果都已經(jīng)給出，學生需要找到中間的外因改變帶來的內因的變化，注意抓住最主要的矛盾。練習1、除去鎂離子中的鈣離子，可加入MgCO3 固體，請利用所學理論

17、加以解釋： 2、步驟4中主要反應方程式為：MeSO4+BaS=MeS+BaSO4(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質的原理是_ 。3、碳酸鈉溶液能除去酯類油污，且需要加熱數(shù)分鐘，其原因是 。表格數(shù)據(jù)題(1)明含義：理解表格中各個列項中數(shù)字的含義，巧妙地將表格語言轉換成化學語言。203040506070802030405060708090100氯化銨溶解度/g硫酸鈉溫度/(2)析數(shù)據(jù)：理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢，聯(lián)系相關的化學知識，尋找其中的變化規(guī)律，快速準確地解決問題。例1、不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高， 。 1、 若NH4Cl產品中含有

18、硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是 。3、除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的。右下圖是KMnO4溶液處于不同pH值時對應的Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與MnO4在該pH范圍內的主要產物。請根據(jù)該圖給出pH值對汞去除率影響的 變化規(guī)律：_。試猜想在強酸性環(huán)境下汞的去除率高的 原因：_ _。（4）當x=0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物形式表示該鐵氧體組成_。4、反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質量濃

19、度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。 工業(yè)生產中最佳溫度為 ，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為 。 若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式： 2016高考各地理綜模擬試題匯編(化學 工藝流程部分)1.碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等。鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS(含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素雜質)，從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的流程如下：已知：常溫下，溶度積常數(shù)難溶物NiSZnSCuSCaF2MgF2溶度積常數(shù)1.07 × 10-212.93

20、 × 10-251.27 × 10-361.46 × 10-107.42 × 10-11(1)浸取出Ni2+時反應的離子方程式有_；NiS + ClO3- + H+ Ni2+ + S + Cl- + H2O(未配平)，此反應中還原產物與氧化產物的物質的量比為_。(2)經(jīng)實驗檢驗，含Ni2+浸出液中鐵元素的存在形式只有Fe3+，證明該溶液中無Fe2+可選用的試劑是_，現(xiàn)象為_。(3)加入Na2CO3溶液沉鐵時生成難溶于水的黃鈉鐵礬NaFe3(SO4)2(OH)6和一種無色氣體。寫出此反應的離子方程式：_。(4)加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是

21、NiS(s) + Cu2+(aq)CuS(s) + Ni2+(aq)，過濾后，溶液中c(Ni2+) = 0.107 mol·L-1對，溶液中殘留c(Cu2+)為_ mol·L-1。(5)加入NaF的作用是_。(6)加入Na2CO3溶液沉鎳，檢驗Ni2+是否沉淀完全的方法是_。2.某化學學習小組利用某工業(yè)廢棄固體(主要成分為Cu2S和FeS2)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，設計方案如圖所示：已知：KspCu(OH)2=6.0×10-20，KspFe(OH)2=1.6×10-14，KspFe(OH)3=1.0×10-38。(1)寫出FeS2在空氣中

22、灼燒的化學方程式：_。(2)試劑X為_，試劑Y為_。(3)溶液C通過_、_、過濾等操作得到硫酸亞鐵晶體。(4)常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應，而加少量溶液C隨即發(fā)生反應。已知FeSO4對此反應起催化作用，則催化過程中反應的離子方程式為_、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。(5)除雜時需加入雙氧水，然后加入試劑Z以調節(jié)pH使得鐵元素全部沉淀(含鐵元素的離子濃度小于10-5mol/L)。試劑Z可以是_，溶液的pH應_。3.CN-可以造成水體污染，某小組采用如下方法對污水進行處理。I.雙氧水氧化法除NaCN(1) NaCN的電子式為_，用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因_。(

23、2)堿性條件下加入H2O2除CN-，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應的離子方程式為_。.CN -和Cr2O72-聯(lián)合廢水處理法(3)中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_。(4)步驟中，每處理0.4 mol Cr2O72-，至少消耗Na2S2O3_mol。.電化學法處理CN 如下圖裝置模擬電化學法處理CN -，有關結果見右表。(5)若乙池中石墨(I)極產生無毒無害的物質，其電極反應式為_。(6)該實驗表明電化學法處理CN -時，影響處理速率的因素有_、_。4.氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等。回答下列問題：(1)下列標志中，應貼在裝有氰化鈉容器上的是

24、_。(2)寫出NaCN的電子式_。(3)可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目 _。(4)現(xiàn)代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到NaAu(CN)2(二氰合金酸鈉)溶液，再用鋅還原Na Au(CN)2生成金。“浸取”反應的氧化劑是_，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為_。(5)工業(yè)利用NaCN制備藍色染料的流程如下：通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式為_，該藍色染料的化學式為_。(6)常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯_(填“酸”、

25、“堿”或“中”)性，通過計算說明其原因 _。5.霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產品的流程圖如下：(Ce為鈰元素)(1)上述流程中循環(huán)使用的物質有_。(2)上述合成路線中用到15%20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2OHOCH2CH2NH3+ + OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學方程式_。(3)寫出吸收池中，酸性條件下NO轉化為NO2的離子方程式為_。(4)向吸收池得到的HSO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：_。(5)電

26、解池可使Ce4+再生，裝置如下圖所示：生成Ce4+從_口(填字母)流出，寫出陰極的電極反應式：_。(6)從氧化池中得到粗產品NH4NO3的實驗操作是_、_、過濾、洗滌等。上述流程中每一步均恰好完全反應，若制得NH4NO3質量為xkg，電解池V制得cmol/L的S2O32溶液ym3，則氧化池中消耗的O2在標準狀況下的體積為_m3。6.草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料, 可廣泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產。合成草酸亞鐵的流程如下：(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是_。(2)得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，檢驗是否洗滌

27、干凈的方法是_。(3)將制得的產品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行加熱分解，結果如下圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）。則AB發(fā)生反應的化學方程式為：_ 。已知BC過程中有等物質的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出BC的化學方程式_；(4)某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產品中草酸根的含量，某同學做了如下分析實驗：.準確稱量m g樣品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。.取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，溶液變?yōu)榈仙母咤i酸鉀溶液的體積為V1 mL。.向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部

28、還原為Fe2+，.過濾，洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液.用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V2 mL。已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2OMnO4-+8H+5Fe2+ = 5Fe3+ + Mn2+4H2O回答下列問題：若省略步驟，則測定的草酸根離子含量_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)m g樣品中草酸根離子的物質的量為_(用c，V1，V2的式子表示，不必化簡)7.某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。(1)測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)

29、生水解的離子分別是_、_。(2)調節(jié)pH，實驗記錄如下：實驗pH現(xiàn)象a10產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解c2產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X查閱資料得知：Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應，它和鹽酸反應的化學方程式為：_。(3)該同學推測a中白色沉淀為Ag2SO4，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為_。該同學設計實驗確認了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固體

30、置于足量_溶液中，未溶解。(4)將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化.向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀實驗I的目的是_。根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X是_。中反應的化學方程式是_。(5)該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強。+4價硫的還原性增強，能被+1價銀氧化。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：通入Y后，瓶中白色沉淀轉化為棕黑色，氣體Y是_。白色沉淀轉化為X的化學方程式是_。8.鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這

31、種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖，已知鉬酸難溶于水。(1)寫出反應的化學方程式：_。(2)寫出反應的化學方程式：_。(3)反應的尾氣可以用碳酸鈉溶液吸收。已知根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中不能大量共存的微粒是_。A.HCO3-、HSO3- B.HCO3-、SO32-C.HCO3-、H2SO3 D.HSO3-、CO32-向過量碳酸鈉溶液中通人少量二氧化硫，寫出反應的離子方程式：_。(4)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_。(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2CH42CO2

32、H2，CH4H2OCO3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%的10L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為_g(小數(shù)點后保留1位，鉬的相對原子質量為96)。9.水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：(1)浸出過程中，CoO溶解的離子反應方程式為_，礦渣的主要成分是_。(2)請配平下列除鐵的化學方程式：Fe2(SO4)3 H2O Na2CO3 Na2Fe6(SO4)4(OH)12 Na

33、2SO4 CO2(3)除鈣、鎂過程中，逐批加入NaF溶液，當CaF2開始沉淀時，溶液中=_。(已知KSP(CaF2)1.0×1010，KSP(MgF2)7.4×1011)。(4)“操作X”是_。進行該操作的主要目的是除去沉淀中的雜質離子，檢驗雜質中的主要陰離子是否除凈的試劑是_。(5)100t水鈷礦最多可獲得_t CoC2O4·4H2O產品。參考答案1. (14分)(1)Ni(OH)2 + 2H+ = Ni2+ + 2H2O (2分)1：3(1分)(2)少量KMnO4溶液或K3Fe(CN)6溶液 (1分)；KMnO4溶液紫色未褪或未產生藍色沉淀 (2分)(3)Na+ + 3Fe3+ + 2SO42+ 3H2O + 3CO32 = NaFe3(SO4)2(OH)6 + 3CO2 (2分)(4)1.