高中化學(xué)--硅和二氧化硅練習(xí)題

1、高中化學(xué) - 硅和二氧化硅練習(xí)題1下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()A.硅在地殼中的含量?jī)H次于氧B.硅在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)C.硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料D.硅單質(zhì)的導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間答案B解析自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，B 項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列關(guān)于硅單質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是()A.硅可用于制太陽(yáng)能電池B.硅的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，熔點(diǎn)高，硬度大C.硅屬于金屬D.硅是良好的半導(dǎo)體材料答案 C解析硅屬于非金屬，C不正確。3下列物質(zhì)的主要成分不是二氧化硅的是()A.石英B.水晶C.計(jì)算機(jī)芯片D.沙子答案 C解析 石英、水晶、沙子的主要成分是 SiO2,計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是 Si。

2、4下列說(shuō)法中，正確的是()A. SiO2和CO均由分子直接組成B. C SiO2均能和氫氟酸反應(yīng)C. CO和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D. C SiO2分別是HC H2SiO3的酸酊，因而均可由CO、SiO2與水反應(yīng)制得相應(yīng)的酸答案 C解析 A項(xiàng)，SiO2由Si、。原子組成；B項(xiàng)，CO不能與氫氟酸反應(yīng)；D項(xiàng)SiO2不能與水反 應(yīng)生成硅酸。5.(雙選)鑒別CaCOf口 SiO2選用()B.鹽酸A.水C.稀硫酸D.燒堿溶液答案 BD解析 CaCOK SiO2均不溶于水，A錯(cuò)誤；分別加入鹽酸，若有氣泡生成則為 CaCO若周體不溶則為SQ,B正確；分別加入稀硫酸，CaCOf

3、HSO反應(yīng)生成的微溶物CaSOM蓋在CaCO 表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，SiQ與H2SO不反應(yīng)，故選用稀硫酸現(xiàn)象不明顯，C錯(cuò)誤；CaCOf燒堿溶液不反應(yīng)，SiO2可溶于燒堿溶液，D正確。6制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：高溫SiO2(石英砂)+2C(焦炭)=卻(粗硅)+2COT ;高溫 Si（ 粗硅 ） 2Cl2=SiCl 4；高溫SiCL+ 2H=Si(純硅)+ 4HCl,下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是()A.為置換反應(yīng)B.均為氧化還原反應(yīng)C.為化合反應(yīng)D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原答案 D解析 在反應(yīng)中Si 元素化合價(jià)升高，被氧化。7下列反應(yīng)中含硅化合物表現(xiàn)出了不同的作用或性質(zhì)。根

4、據(jù)要求，填寫(xiě)下列空白：A. SiO2+ 4HF=SiFf + 2H2OB. NaSiO3+2HCl=2NaCHkSiOa ；C SiO2 2NaOH=N2SaiO3 H2OD. SiO2+ 2c=S：i + 2COT(1)體現(xiàn)SiO2具有酸性氧化物通性的反應(yīng)是 (填序號(hào)，下同)。(2) 體現(xiàn)強(qiáng)酸制弱酸原理的反應(yīng)是。(3) 可表示刻蝕玻璃原理的反應(yīng)是。(4)體現(xiàn)SiO2弱氧化性的反應(yīng)是 o答案 (1)C (2)B(3)A (4)D解析 酸性：HClHSiO3,故NaSQ可與HCl反應(yīng)制取HSQ。玻璃中含有SiO2, HF可與SiO2反應(yīng)生成SiF4氣體，因而可用HF刻蝕玻璃。8有科學(xué)家提出硅是“

5、21 世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B.自然界中的含硅化合物易開(kāi)采C.硅燃燒放出大量的熱，燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染程度較低D.自然界中存在大量單質(zhì)硅答案 D解析 硅在常溫下是固體，性質(zhì)穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，A正確；硅的化合物在自然界中存在廣泛，含硅化合物易開(kāi)采，B正確；硅的燃燒產(chǎn)物為SiO2,對(duì)環(huán)境的污染程度較低， C正確；自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，D錯(cuò)誤。9下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C. SiO2是

6、一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D.除去SiO2中混有的CaCO=Ca(HCO2, Ca(OH+SiO2=CaSiOj + HQ D項(xiàng)，CO+ C=2CQ SiO2+2C=i + 2COT。11.在一定條件下，既能與 CO反應(yīng)，又能跟SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是（）NaHC潞液濃硫酸NaOH液碳A.B . C . D .答案 D解析 SiO2和CO都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，同時(shí)二者均具有弱氧化性，一定條件下能與單質(zhì)碳反應(yīng)。12下列說(shuō)法正確的是（）A.硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能常用的材料B.由粗硅制備純硅不涉及氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)：Si + 2NaOH- H2O=NSiO3+2HJ 中,Si

7、 為還原劑，NaOHF口 H2O為氧化劑D.硅能與鹽酸反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅答案 A 高溫解析 B項(xiàng)，粗硅提純過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有 Si（粗）+2Cl2=SiCl八SiCl 4+2H=Si（純）+ 4HC1,均為氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硅與NaOH的反應(yīng)可看成兩步：Si + 3HO=2SiO3+ 2HJ,凡SiO3 + 2NaOH=NSiO3+2HQ其中為氧化還原反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，因此NaOK不是氧化劑，也不是還原劑，起氧化作用的只是代0,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硅不與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。高溫13.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)SiO2+3C=SiC + 2COT ,下列有關(guān)分析正確的是（）A.在反應(yīng)中，Si

8、O2做氧化劑，C（碳）做還原劑B.硅元素被還原，碳元素被氧化C.在反應(yīng)中，C（碳）只做還原劑D.在反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 2答案 D解析 用雙線橋法表示題給反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為- 4 -失去2X 2廣SiC+2C0 k- 6 -Si到旌SiO2、SiC中Si均為+ 4價(jià)，故反應(yīng)中只有C（碳）化合價(jià)發(fā)生改變，氧化劑和還原劑均為C（碳），其中做氧化劑的C（碳）轉(zhuǎn)化為SiC,做還原劑的C（碳） 轉(zhuǎn)化為CQ即n（氧化劑）：n（還原劑）=1 : 2。14.已知 Si+4HF=SiFT + 2H T , Si + 2NaOH HO=NSiO3 +2H 3若硅及其化合物之間存在

9、如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，B是含硅化合物中的一種氣體，D是一種黏合劑，能將磨砂玻璃黏合在一起。（1）寫(xiě)出C、E的化學(xué)式：C: , E: 。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：（3）說(shuō)明C屬于酸性氧化物的反應(yīng)有 。a. b . c . d .答案（1）SiO2 H2SiO3 2（2）SiO 3 +2H =HSiO3 J（3）b解析 因D是一種黏合劑且含硅，即 D為NaSiO3, B為含硅化合物中的一種氣體，則 B 為 SiF，。 SiO2+4HF=SiFT + 2H2O2NaOR SiO2=N6O3+ H2O; 20H + SiO2=SiO + H2ONaSiO3+2HCl=2NaCCkHSiO3j ; SiO3 +2H+ =HSiO3 J H2SiO3 =H2O SiO2。15.把7沙(主要成分是SiO2)與鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比略大于15： 24)混合均勻，裝入試管中加熱大約1 min 后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。(1) 寫(xiě) 出 河 沙 與 鎂 粉 在 加 熱 條 件 下 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：(2) 生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是(填分子式)(3) 用化學(xué)方