高三化學碳的多樣性 氮的循環(huán)測試題

1、高三化學碳的多樣性 氮的循環(huán)測試題一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個正確答案）1旨在限制發(fā)達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內氣候持續(xù)變暖的京都議定書隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是(C)A大力開發(fā)氫能源 B充分利用太陽能C不使用含碳能源 D提高能源利用率2澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是（D ）A.同系物 B.同分異構體 C.同位素 D同素異

2、形體3. 上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法不正確的是 （ D ）ANO分子中有極性共價鍵 BNO是造成光化學煙霧的因素之一CNO是汽車尾氣的有害成分之一 DNO分子所含電子總數為偶數4近期美國化學會志報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80Mpa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是（ D ）A由二氧化碳合成金剛石是化學變化B鈉被氧化最終生成碳酸鈉C金剛石中只含有非極性共價鍵D金剛石是碳的一種同位素5三氟化氮（NF3）是無色無味的氣體，它可由氨氣和氟氣反應得到，反應的化學方程式為：4NH3+3F2 NF

3、3+3NH4F。下列有關NF3的敘述不正確的是（A）ANF3的氧化性比F2強 BNF3是共價化合物CNF3中N呈+3價DNF3分子呈三角錐形6.某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應，消耗H+和產生CO2的物質的量之比為65，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為（B） A. 11B. 12C. 13D. 147在pH=1的溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ C ）AAg+、Ba2+、NO3、SO42BAl3+、AlO2、K+、ClCFe2+、Na+、ClO、Ca2+DSO32、K+、SO42、Br81.92 g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣

4、體顏色越來越淺，共收集到672 mL氣體（標況）將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（C）A504 mLB168 mLC336 mL D224 mL8.根據電子守恒，銅失電子數等于氧氣得電子數。0.03×2n（O2）×4, n（O2）=0.015mol，O2的體積0.015mol×22.4L/mol0.336L9設NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（ C ） A1 mol HNO3見光分解，轉移電子數4NAB100ml 1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-離子數為0.1NA

5、C46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NAD7.8 g Na2O2含有的陰離子數目為0.2 NA10下列方案合理的是（ A ）A用飽和碳酸鈉溶液來除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質；B用NaOH溶液除去溴乙烷中混有的Br2；C用通入O2來除去二氧化氮中少量的一氧化氮；D用滴加BaCl2溶液的方法除去Na2SO3溶液中的Na2SO411有含1molCO、1molNH3和1molNO的氣體混合物，現擬通過下述操作，從其中分離出純凈的干燥的CO：通過濃燒堿溶液 通過濃硫酸 加入0.5mol O2，正確的操作順序是(2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O) （ B ）AB

6、CD12在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol·L1和0.2 mol·L1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱充分反應后，所得溶液的Cu2+的物質的量濃度為（ C ）A0.15 mol·L1B0.225 mol·L1C0.3 mol·L1D不能確定12.溶液中參加反應的離子有H+和NO3-,H+的物質的量為0.08mol，NO3-的物質的量為0.04mol，銅的物質的量為0.03mol。根據反應的離子方程式;3Cu2 NO3-8H+3Cu22NO+4H2O可知，NO3-不足量，Cu2+的物質的量為0.

7、03mol，Cu2+的物質的量濃度為0.3 mol·L1二、填空題13.（5分）吸煙有害健康，科學實驗表明香煙所產生的煙霧中，至少有300多種化合物不同程度的對人體有害。為了檢驗該煙霧中是否存在CO2 和CO，對香煙產生的煙霧進行適當處理后，依次通過足量的以下試劑：澄清石灰水，濃硫酸，灼熱的黑色氧化銅粉末，澄清石灰水，發(fā)現變渾濁。試回答：（1）中發(fā)生的現象說明_；（2）煙霧中是否存在CO ?_，作出此判斷依據的實驗現象為_。13、（1）燃燒產物中存在二氧化碳 （2）存在；中澄清石灰水變渾濁14. （5分）今有5瓶失去標簽的溶液，只知道它們分別是HCl、Na2CO3、NaHCO3、Na

8、OH和Ca(HCO3)2的水溶液，為了鑒別它們，分別以A、B、C、D、E為代號，用它們進行以下實驗，記錄如下：A與B混合時無明顯現象；B與C混合時有沉淀生成；B與D混合后生成了E；A能使石蕊試液變紅。由此推知：A是 ；B是 ；C是 ；D是 ；E是 。14.A：HCl B：NaOH C：Ca(HCO3)2 D：NaHCO3 E：Na2CO315. （6分）如下圖所示，A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系 請回答：（1）A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質，則AE分別為（寫化學式）A ；B ；C ；D ；E 。（23）寫出（2）中物質間轉化的離子方程式EC 15（1）N2、NH3、NO、NO2、HNO3 （

9、2）3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O16.（6分）NO、NO2是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400左右，有催化劑存在的條件下，用NH3將NO或NO2還原為N2和H2O。請寫出上述反應的化學方程式_；設某硝酸工廠排放出的尾氣中，只含有NO和NO2，且二者體積比為31，現用氨還原法處理上述尾氣1體積需消耗相同狀況下氨氣_體積。16.6NO+4NH35N2+6H2O 6NO2+8NH37N2+12H2O 17.（6分）由主要成分是碳酸鋇、碳酸鈣組成的礦石樣品，某課外活動小組欲從該樣品中分離出碳酸鋇，盡可能除去Ca2。下列數據可供參考：溫度溶解度物質05080Ca（OH）2

10、0.173g0.130g0.094gBa（OH）21.64g13.1g101.5g礦石abcBaCO3分離要求：原料是礦石；試劑只有水，不能再用其他試劑；要求將礦石經四步反應或操作后得到較純凈的碳酸鋇（如下圖所示）。試回答下列問題：（1） 在括號內填入實驗的條件或方式_；_。（2） 在方框中填入對應物質的化學式a_；b_。17.（1）高溫80的H2O (2)CaO、BaO Ca（OH）2、Ba（OH）2四、實驗題18.（5分）（1）某興趣小組設計了以下四種實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑， A B C D某學生認為只有裝置C是錯誤的。他的理由是：裝置C是固體加熱制氣體，試管口應略低于試管底部，

11、而C反了！他認為A、B、D對，其中對A的敘述為：NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl，當通過堿石灰時HCl被吸收！那么這名學生對A的敘述正確嗎？ _（填正確或不正確）。理由是 。在A、B、C、D四種裝置中，你認為合理的是 。（2）另一小組進行噴泉實驗。若按右圖裝置進行噴泉實驗，請在以下已有操作的基礎上補齊其它操作。往燒瓶中倒入約1mL濃氨水，然后旋轉燒瓶，使氨水潤濕燒瓶內壁， 。用帶玻璃管的橡皮塞塞緊燒瓶。在玻璃管上連接一段較長的膠皮管，然后燒瓶倒放在鐵架臺上，將膠皮管浸入水中。 ，水進入燒瓶，即可形成噴泉。18.（1）不正確 NH3、HCl在試管口附近遇冷化合NH3+HCl=NH4Cl BD

12、 （2）用酒精燈給燒瓶（微微）加熱 擠壓膠皮管19(11分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。BACDE堿石灰樣品空氣ba彈簧夾加熱前通入空氣的目的是 _，操作方法為_。裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_，C_，D_。若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中測定結果中NaHCO3的含量將_；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量_。若

13、樣品質量為 w g，反應后C、D增加的質量分別為 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3質量分數為_(用含w、m1、m2的代數式表示)19趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳的空氣 關閉b，打開a，緩緩通入空氣 堿石灰 無水CaCl2(或P2O5等) 堿石灰 偏低 無影響 偏低 21m2/11w 五、計算題20（8分）為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學生每次稱取一定質量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應，實驗結果記錄如下表：實驗次數混合物的質量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測得沉淀的質量/g10.8580.51.3792

14、1.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516請回答下列問題：（1）第二次實驗中產生沉淀的質量是 g（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物質的量之比為 ；（3）在25時，取下第3組實驗所得溶液體積的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求寫出計算過程）。20.（1）2.758 （2）以第一組數據計算，設樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質的量分別為x mol和y mol （3）設第4次實驗中CO32、HCO3恰好生成沉淀，且沉淀質量為xg，則有BaCO3 CO32197 1molx （0.0

15、02+0.005）×4 x=5.516g或：由于第一次與第四次樣品的質量比為：3.432: 0.858= 4: 1 而第一次與第四次沉淀的質量比為5.516: 1.379= 4:1 故第4次實驗恰好沉淀，則原0.5L Ba(OH)2溶液中：2OH Ba(OH)2 BaCO32mol 197gc (OH) 5.516g 設第三次實驗消耗OH的物質的量為ZNaHCO3 OH1mol 1mol0.002×3mol Z 備用題1（6分）實驗室進行某項實驗并檢驗反應產物的裝置如下圖： 將足量濃氨水從分液漏斗中加入燒瓶中后，如圖進行實驗，實驗現象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無

16、水硫酸銅粉末變藍色 集氣瓶中收集到一種無色氣體。請回答下列問題：（1）虛線框內是否應添加必要的干燥裝置？ （填“是”或“否”）。若需要，應選擇的干燥裝置是 （填編號，若不需要，該空可不填）（2）在實驗中NaOH固體的作用是 。（3）最終集氣瓶中收集到的氣體是 。CuO粉末處發(fā)生化學反應方程式為 。1（1）是；I （各1分，共2分） （2）NaOH溶于水產生大量的熱，并且電離產生大量的OH-，使NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH- 平衡向左移動，最終使NH3·H2O分解產生NH3。 （2分） （3）N2（1分）；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O （1分） 2

17、（13分）下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題： （1）銅與稀硝酸反應的離子方程式_。 （2）I實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體_（填“能”或“不能”），簡述理由_。 （3）若用實驗裝置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是_。在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關閉止水夾，觀察干燥管內的現象_。反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的空氣推出），關閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的

18、現象是_。 （4）上述實驗完成后，將注射器內的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_。2（13分）（1）（2分）3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）（3分）不能，因為圓底燒瓶中有空氣，空氣中的氧氣會與NO反應生成NO2，出現紅棕色。 （3）（6分）關閉止水夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若干燥管內的液面比燒杯中的液面低，且過一段時間后干燥管內的液面位置保持不變，則表明該裝置的氣密性良好。銅片溶解，且表面有無色氣泡產生，溶液變成藍色，液面下降。有紅棕色氣體產生。 （4）（2分）防止污染環(huán)境。3（8分）將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：(1) NO的體積為 L，NO2的體積為 L。(2) 待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL a mol / L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 _mol / L。(3) 欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。 20.解：(1)設 NO的物質的