化工流程題考點分析(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化工流程題考點分析：1、考查原料預(yù)處理(酸浸) 、物質(zhì)的分離提純(調(diào)節(jié)PH、溶解度曲線、重結(jié)晶法) 、副產(chǎn)物的回收利用等;2、考查元素及化合物性質(zhì)，調(diào)節(jié)PH值除雜法的原理，排除除雜過程中各種離子的相互干擾。3、考查元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，混合物分離提純的方法，化學(xué)式，離子方程式的書寫，鹽類水解原理。熟悉工業(yè)流程的幾個常用的關(guān)鍵詞1、浸出：固體加入水或酸溶解得到離子。2、酸浸：指在酸溶液中反應(yīng)使可溶金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去溶解的過程。3、水洗：水洗通常是為了除去水溶性的雜質(zhì)。有機物洗滌：減少晶體損失4、灼燒（煅燒）：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的

2、物質(zhì)：如海帶中提取碘等5、酸作用：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)PH促進水解（沉淀）6、堿作用：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)PH促進水解（沉淀）7、氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子8、控制PH值：促進某離子水解，使其沉淀，利于過濾分離9、煮 沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣10、趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高純度 知識儲備：金屬單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)；非金屬單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)；酸堿鹽的溶解性，單質(zhì)和化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；有關(guān)混合物的分離提純方法：A、萃取適合于某一溶質(zhì)在一種溶劑中溶解度很小，在一種溶劑中溶解度很大；分液適合于液、液

3、互不相溶分離；B、過濾適合于固、液分離，趁熱過濾防止溶液中某溶質(zhì)析出，冷卻過濾讓溶液中某溶質(zhì)冷卻析出； 洗滌、干燥洗凈固體表面的溶夜和除去固體表面的的水分；C、蒸發(fā)濃縮使稀溶液變成濃溶液便于溶質(zhì)結(jié)晶析出；D、冷卻結(jié)晶適合于溶解度隨溫度升高而增大快的多數(shù)物質(zhì)如KNO3，E、加熱結(jié)晶適合于溶解度隨溫度升高而減小快的極少數(shù)物質(zhì)，F(xiàn)、蒸發(fā)（濃縮）結(jié)晶適合于溶解度隨溫度升高沒有多在變化的極少數(shù)物質(zhì)如NaCl；G、分餾、蒸餾適合于液、液（沸點相差大）相溶分離；有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法：如Fe3+ + H2O2 + ；SO2 + Cl2 + ；鹽類水解原理；平衡移動原理。解題方法1、首先粗讀題圖，盡

4、量弄懂流程圖。2、對比分析原材料與目標(biāo)產(chǎn)物,找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系：從原料出發(fā)，要得到最終產(chǎn)品，必須除去什么元素、引進什么元素？3、思考步驟中加入某試劑，采取某方法，其目的是什么？（除去什么元素、引進什么元素？）一般只關(guān)注問題有關(guān)的步驟，問什么推什么，其他不必清楚。 圖中一般會出現(xiàn)超綱知識，但題目中蘊涵了提示（所給資料一定有用！一定用到！分解、重組、遷移到本題中來。） 有的步驟不能讀懂，這時主要看這一步的結(jié)果，用已學(xué)過的知識來“圓”這個結(jié)果4、 作答時一定要看清所提問題，不能答非所問，注意語言表達的科學(xué)性。注：當(dāng)前的化工生產(chǎn),為了降低成本,減少污染,增加效益,大都設(shè)計成綜合利用原材料,生產(chǎn)多

5、種產(chǎn)品的工藝生產(chǎn)線.為此這種工藝流程題很多. 大多數(shù)提問用所學(xué)知識便可直接回答，但個別地方往往有悖所學(xué)知識，這時就要考慮產(chǎn)物、 環(huán)保、產(chǎn)量、成本等等。 答題時注意前后問題往往沒有聯(lián)帶效應(yīng)，即前一問不能回答沒關(guān)系，不影響后面回答問題。遇到做不出來的問題要及時放棄，以免影響其他問題的作答。高頻問題： 1、 攪拌目的：充分接觸，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)進行得更完全（若是固體溶解：提高溶解速率和程度） 2、 將反應(yīng)物粉碎目的：增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分3、 水浴加熱的好處： 答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過1004、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾

6、，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重 5、可循環(huán)使用的物質(zhì)：既加入該物質(zhì)也產(chǎn)出該物質(zhì) 6、加入H2O2的目的:一般是將Fe2+氧化為Fe3+,7、在某一可逆反應(yīng)中加入某物質(zhì)的作用：一般是使平衡移動，從而達到目的 8、“浸出”步驟中，為提高浸出率，可采取的措施有： 答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌 9、如何提高吸收液和SO2反應(yīng)速率： 答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或NaClO3的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌 10、從溶液中得到晶體： 蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥1

7、1、過濾用到的三個玻璃儀器： 答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯 12、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因： 答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣 13、沉淀洗滌操作： 答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次 14、檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)： 答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈 15、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：

8、60;答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽 16、直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl；加熱LnCl3·6H2O生成LnOCl 17、CuCl2中混有Fe3+,加何種試劑調(diào)pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出 18、調(diào)pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.13.2）沉淀，pH值范圍是： 答：3.24.7。原因

9、：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.24.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質(zhì) 19、產(chǎn)品進一步提純的操作：  答：重結(jié)晶 20、趁熱過濾的原因及操作： 答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質(zhì)析出；已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾 21、需將溫度或者時間控制在某一數(shù)值的原因：例如需將溫度控制在60 答：因為低于60,反應(yīng)速率達不到最大值高于60,反應(yīng)溫度對反應(yīng)結(jié)構(gòu)影響不到，造成資源浪費從工業(yè)效率角度考慮，控制溫度在60較為合理  22、減壓蒸發(fā)（小心烘干）：

10、60;答：常壓蒸發(fā)溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止××分解 23、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去： 答：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用蒸餾水洗滌 24、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有          、         、燒杯、酒精燈等 答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗

11、 25、不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是： 答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈 26、檢驗NH4的方法是： 答：取××少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。（注意方法與操作的差別） 27、工業(yè)上用5060熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是：溫度低不利于除去表面附著的水，但溫度高于61時六水氯化鍶中的結(jié)晶水也會失去 28、“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”： 答：稀釋

12、溶液，防止降溫過程中××析出，提高產(chǎn)品的純度 29、苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的： 答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水 30、加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因： 答：Na+濃度顯著增加,抑止了過碳酸鈉的溶解 31、檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是： 答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。32、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是： 答：滴入少量KSCN溶液，若

13、出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+ （或加NaOH，根據(jù)情況而定）33、 冰水洗滌的目的：34、 防止某物質(zhì)升溫時會溶解而帶入新的雜質(zhì)；35、冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使平衡向著題目要求的方向移動；36、反應(yīng)中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解；37、題目要求溫度控制在某溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來控制）：一般有以下幾個目的：A、防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)出來，具體問題要具體分析。如侯德榜制堿中，將CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的溫度為（30+2），可得NaHCO3晶體，溫度控制在這個范圍，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取過程中，出溴口的溫度控制在8090，目的就是要使Br2揮發(fā)出來而又減少水蒸氣混入Br2中。B、使催化劑的活性達到最好：如合成氨或工業(yè)SO2氧化為SO3時，選擇的溫度是500左右，原因之一就是使催化劑的活性達到最高。C、防止副反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在170，原因是就是在140時