物質的量濃度專項訓練

1、 物質的量濃度專項訓練【例題精選】：例1 在標況下，700體積氨氣溶解于1體積水中，得到密度為0.85g/cm3的氨水。求此氨水中NH3的質量分數和物質的量濃度。分析：（1）NH3溶于水后，一部分NH3發(fā)生化學反應生成一水合氨（NH3·H2O），但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質，而不以一水合氨作為溶質。（2）氣體溶于水后，溶液的密度發(fā)生改變，則溶液體積不再等于水的體積，也不等于水的體積加氣體體積，而應根據溶液質量和密度求出溶液體積。解：設1體積為1L，NH3的式量=17，NH3摩爾質量=17g/mol答：略。例2 現有0.5mol/L（密度為1.03g/cm3）的稀H2SO45

2、L，要配制成5mol/L（密度為1.29g/cm3)的 H2SO4溶液10L，需加入98（密度為1.84g/cm3）的濃H2SO4和水各多少升？分析：（1）當兩溶液混合時，若兩溶液很稀，混合后體積變化可以忽略不計，即可視混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和；若兩溶液濃度相差很大，混合后溶液密度與原溶液密度明顯不同，則體積變化不能忽略，必須根據密度求體積。（2）根據題意已知：H2SO4液=稀H2SO4(0.5mol/L、5L) + 濃H2SO4(98%) + 水混合后溶液中溶質總物質的量是稀、濃溶液中溶質物質的量之和，依據此等式中已知量可求出濃H2SO4的體積。在此需注意：與溶液密度相乘的溶液體

3、積單位是mL（或cm3），而與物質的量濃度（C）相乘的溶液體積單位是L。計算時不要混淆。（3）加水的體積不能用體積直接減所得，必須先求出需加水的質量再通過密度求出體積。解：H2SO4的式量=98 H2SO4的摩爾質量=98g/mol設需98%的濃H2SO4的體積為x5mol/L × 10L = 0.5mol/L × 5L +解得 x = 2581.5cm3 =2.58L答：略。例3 向25mL稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液里滴入6.75mL、1mol/L的氫氧化鈉溶液后恰好中和。如果往這種溶液里加入過量的氯化鋇溶液，所生成的沉淀經洗滌、烘干后稱得質量為0.466g。求此混合溶液里

4、鹽酸和硫酸的物質的量濃度。分析：根據BaCl2與H2SO4反應產生沉淀BaSO4的質量可以先求出H2SO4液的濃度，進而由H2SO4物質的量根據反應方程式，求出HCl的物質的量解：根據反應 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ +2HCl 1mol1molBaSO4的式量=233BaSO4摩爾質量=233g/mol 1 mol 1mol答：略?！緦ｍ椨柧殹浚阂?、選擇題：1、1mol/L的Na2SO4溶液是A溶液中含有1mol Na2SO4B1升水中加入142g Na2SO4C1mol Na2SO4溶于1mol水中D將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀

5、釋成1000mL2、將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L3、設NA代表阿伏加德羅常數，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法不正確的是A2L溶液中含有0.6NA個SO42離子B2L溶液中K+離子的濃度為1.2mol/LC1L溶液中含K+離子0.6molD1L溶液中含溶質陰陽離子的總數為0.9NA個4、下列溶液中Cl濃度最大的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液D3

6、00mL 500mol/L KClO3溶液5、將1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸鈉溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎w積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為A0.2mol/LB0.3mol/LC0.6mol/LD0.8mol/L6、將等物質的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，則溶液呈A紫色B紅色C藍色D無色7、配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是A容量瓶中原有少量的蒸餾水B移液時，不慎將液體流到瓶外C容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D定容時仰視刻度線和液面8、現有15mol/L（密度為0.90g/cm3）和4mol/L（密度為0.9

7、8g/cm3）的兩種氨水，欲配制6mol/L（密度為0.96g/cm3）的氨水，需上述兩種氨水的體積比為A29B415C1160D17759、將19g F2通入81g水中，所得溶液密度為1.02g/mL，則該溶液的溶質的質量分數或物質的量濃度是A19%B21.7%C9.7mol/LD11.1mol/L10、將一定量溶質的質量分數為6%的Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)掉15g水后，還剩溶質的質量分數為14%的溶液10mL，此時溶液的濃度為A1.49mol/LB1.52mol/LC2mol/LD2.5mol/L11、體積為V、密度為的溶液，含有式量為M的溶質m，其物質的量濃度為C，溶質的質量分數為W%。

8、下列關系式中正確的是ABCD12、實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液二、填空題：13、某金屬R的氯化物溶液20mL，濃度為0.05mol/L，它恰好能與20mL、0.15mol/L AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式為。14、某溫度下，50mL的NaCl飽和溶液的質量為60g，將其蒸干后得到固體NaCl 15.9g。則該溫度下NaCl的溶解度為 ，飽和溶液中NaCl

9、的質量分數為 ，其物質的量濃度為 。15、將溶質的質量分數為98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）與水按體積15的比例混合，配制成硫酸溶液500mL（密度為1.2g/cm3），應取98%硫酸 mL，所得稀硫酸的物質的量濃度是 ，所配成的稀硫酸中含H2O g，配制稀硫酸時應取水 mL。16、用固體NaOH配制一定物質的量濃度的溶液時，兩次用到小燒杯，其作用分別是 和 ；兩次用到玻璃棒，其作用分別是 和 。三、計算題：17、在1L水中溶解了標準狀況下的氯化氫358.4L，若所得溶液的密度為1.19g/cm3，求所得溶液的物質的量濃度和HCl在溶液中的質量分數。18、現有一瓶氯氣和氫的混合氣，點燃

10、爆炸后氣體用水吸收，剩有體積的氣體，其質量比同體積的混合氣小，如果原混合氣質量為1.48g，求：（1）原混合氣中H2和Cl2的體積分數各為多少？（2）如用水吸收后稀釋成1L，其溶液的物質的量濃度為多少？【答案】：一、1、D2、B3、B4、A5、B6、B7、BD 提示：A中的情況不會影響濃度，B中損失溶液即損失溶質使?jié)舛绕?，C容量瓶中含有過多的溶質可導致所配溶液濃度偏大，D中仰視時液面的最低點高于刻度線，即實際加水量多于應加的水量，因此可導致濃度偏低（反之，俯視則可導致濃度偏高）。8、D 提示：設需上述氨水分別為V1和V29、BD 提示：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 所得溶液是氫

11、氟酸10、A 提示：根據蒸發(fā)前后溶液中溶質的質量不變列出等式，先求出濃度為14%溶液的質量再求物質的量濃度。11、BD 提示：A和C考查的是物質的量濃度與溶質的質量分數之間的轉化關系：C=12、D 提示：需配制500mL溶液，而加入500mL水是錯誤的。需CuSO4·5H2O：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g二、13、RCl3 提示：設金屬元素R的化合價為x，RClx + xAgNO3 = xAgCl¯ +(NO3)2,1molxmol根據已知可求出x14、36.05g 26.5% 5.4mol/L15、87.7 3.23mol/L 441.84 438.516、稱量時用于盛裝腐蝕性藥品NaOH用于溶解NaOH溶解時攪拌加速溶解移液時引流用三、17、（1）C(HCl)=12.3mol/L（2）HCl%=36.87%18、（1）H2 60% Cl240% 提示：氣沒有反應，且余氣比同體積混合氣質量小，可推