必修2同步鞏固練習(xí)解析：1-3-2

1、咼考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第1章第3節(jié)第2課時(shí)9一、選擇題1下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 （）含有金屬元素的化合物一定是離子化合物第I A族和第W A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵 離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A .B .C.D .【解析】 含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AICI3是共價(jià)化合物，第I A族和第W A原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，如 H與CI生成的是共價(jià)鍵，由非金屬元素形成的化合也可能為離子化合物，如NH4CI離子鍵是陰陽離子之

2、間的靜電作用，不單是靜電引力，故 說法不正確。正確?！敬鸢浮緽2下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是（）B. 16 和 8C. 12 和 9【解析】 A項(xiàng)中使碳和氧元素，可形成共價(jià)化合物C02, B項(xiàng)中使硫和氧元素，可形成共價(jià)化合物S02, C項(xiàng)中使鎂和氟元素，可形成離子化合物MgF2, D項(xiàng)中使氮和氧元素,可形成共價(jià)化合物 N02。故C項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緾3下列說法中正確的是 （）只由一種元素組成的物質(zhì)， 一定是純凈物 所有酸性氧化物都是非金屬氧化物硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程A .都正確B .C.D .【解析】

3、 由于同素異形現(xiàn)象的存在，同種元素可以形成幾種同素異形體，如02和03、紅磷和白磷等，都屬于氧和磷的2種同素異形體。當(dāng)02和03或紅磷和白磷混合在一起時(shí)，雖然只有一種元素， 但卻組成了混合物。 雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物，如Mn 207、Cr03；雖然硝酸是強(qiáng)氧化性酸、氫硫酸是強(qiáng)還原性酸，但由于 2種酸都不穩(wěn)定，自身分解時(shí)，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性;舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成就是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！敬鸢浮緾【點(diǎn)撥】 如果沒有考慮到同素異形體，就會(huì)誤認(rèn)為只有1種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；如果沒有考慮到有些金屬氧化物也是酸性氧化物,就會(huì)誤認(rèn)為“所有酸性氧化

4、物都是非金屬氧化物”；如果沒有考慮到硝酸和氫硫酸都不穩(wěn)定，自身分解時(shí)，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性， 就會(huì)誤認(rèn)為硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，沒有還原性；而氫硫酸是強(qiáng)還原性的酸，沒有氧化性。4下列說法正確的是（）A .離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B .含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.分子中一定含有化學(xué)鍵D .含有金屬元素的離子一定是陽離子【解析】 本題考查的知識(shí)點(diǎn)是離子鍵和共價(jià)鍵的概念以及存在。含有離子鍵的化合物就是離子化合物是正確的， 而只含共價(jià)鍵的化合物才能是共價(jià)化合物,也就是說，離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；同樣可以理解為,一旦含

5、了離子鍵就絕不是共價(jià)化合物了。所以A項(xiàng)正確。多原子的非金屬的單質(zhì)中也有共價(jià)鍵,如H2,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。含有金屬元素的離子不定是陽離子，有些酸根陰離子中含有金屬元素，如MnO4,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?A【點(diǎn)撥】 共價(jià)化合物中含有共價(jià)鍵； 離子化合物中可能只含有離子鍵，也可能既含有 離子鍵，又含有共價(jià)鍵。5下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（）A . NaCI 和 HN0 3B. H20 和 NH3C. CaF2和 CsCID. CCI4 和 Na20【解析】B中均為共價(jià)健，C中均為離子鍵，A中NaCI、D中Na20為離子鍵，而 A中 HN0 3、D中CCI4為

6、共價(jià)鍵?！敬鸢浮?下列關(guān)于氫鍵的說法，正確的是（）A .每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B .在水蒸氣、冰、液態(tài)水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D . HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵【解析】 水在固態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子間存在氫鍵,而氣態(tài)時(shí)氫鍵被破壞，所以項(xiàng)錯(cuò)誤。氫鍵的存在能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，所以C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾【點(diǎn)撥】 了解氫鍵是一種特殊的分子間作用力,氫鍵是原子半徑較小的非金屬（F, 0,N等）原子跟H原子間的作用力。7. X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與丫可形成化合物 X2Y，下列說法正確的A . X的原子半徑一定大于 丫的原子半徑B.

7、 X與丫的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為D . X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【答案】D【點(diǎn)撥】X可能為H，也可能為堿金屬Li、Na, Y顯2價(jià)，可能為0或S。A項(xiàng)的反例是H2O, B項(xiàng)的反例是Na20, C 項(xiàng)的反例是 H2O2、Na2O2。&在初中時(shí)我們就知道,有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，但從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂,新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A 蔗糖溶于水B 金剛石變成石墨C.氯化鈉熔化D 五氧化二磷吸水【答案】9下列化合物或分子中的化學(xué)鍵，既有非極性鍵又有離子鍵的是A

8、. HC=CHHD H ： N K H【答案】B10.離子鍵和共價(jià)鍵可能同時(shí)存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（）KBrNaOHC.HBrNH4CI【解析】 該題貌似考查的是化合物中的化學(xué)鍵存在,實(shí)際上考查的是化學(xué)鍵與離子化但并合物、共價(jià)化合物的關(guān)系。共價(jià)鍵和離子鍵能夠同時(shí)存在的化合物一定是離子化合物, 不是所有的離子化合物都含共價(jià)鍵。而共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。KBr只有離子鍵。NaOH 既有離子鍵也有共價(jià)鍵。HBr只有共價(jià)鍵。NH4CI既有離子鍵，也有共價(jià)鍵?！敬鸢浮?1下列大小關(guān)系正確的是 （）A .穩(wěn)定性:HF>HCI>HBr>HIB 還原性

9、:F >CI >Br >IC.熔沸點(diǎn):CF4>CCl4>CBr 4>CI4D .氧化性:F2>Cl2>Br2>l2【解析】 穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，化學(xué)鍵強(qiáng)弱與原子半徑有關(guān)，熔沸點(diǎn)與分子間 的作用力有關(guān)，對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)；氧化性、還 原性與粒子得失電子能力有關(guān)?！敬鸢浮?2下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖屯初B.H氨分子的電子式：N : HHC.D.氯牝鎂的電子式：:C ： C：-I P I用電子式表示氯化氫分子的形成過程:H * + f 1 : H * : C : J【解析】A中是

10、氯需子的結(jié)構(gòu)示意圖"中氨分子的H電子式為：N : H,D中HC的電子式應(yīng)為HH : Cl【答案】C13下列表示電子式的形成過程正確的是（）A. n A + c：II *r 嚴(yán)a訂F比甌=+ »矗：->NaBn噸72萬：一L汙：-汴：D. 0-卡+00 ：Ci；：0fc *K- I- 【答案】D【點(diǎn)撥】A中HCI是共價(jià)鍵，B中NaBr是離子鍵,C中MgF 2的電子式不正確。14.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是NaOHNa2O2C.CaCl2H2O2【解析】NaOH含有離子鍵和極性鍵；Na2O2含有離子健和非極性鍵；CaCI?只含有離子鍵；H2O2含有極性鍵

11、和非極性健。【答案】B【點(diǎn)撥】 共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，而共價(jià)鍵分極性鍵與非極性鍵。有的離子化合 物只含離子鍵，有的離子化合物既含離子鍵，又含共價(jià)鍵。15.下列說法正確的是（）A .形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B. HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D .元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果【解析】A項(xiàng)，形成離子鍵的陰陽離子間既存在靜電吸引力，又存在靜電排斥力;項(xiàng)，HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)；C項(xiàng)，第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)；D項(xiàng)，元素原子核

12、外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律?！敬鸢浮緿二、非選擇題16.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語 回答下 列問題:XI A011 AUIAIVAVAVIAVIA2©3®ffi®(1) 、的原子半徑由大到小的順序是、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其 中一種化合物的電子式:(4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào)).a.MnO 2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO 4【答案】(1)Na&

13、gt;AI>0(2) HN0 3>H2CO3>H2SiO3(3) Na* ; 0 : H 或 N/ ; 0 : C】；（4）a b【點(diǎn)撥】由各元素在周期表中的位置可確定各元素，進(jìn)而對(duì)（1）（2）作答；（3）含有離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物， 一般含活潑金屬元素如鈉， 且含有原子團(tuán)，如NaOH、NaCIO、NaCIO3 等；液態(tài)易分解化合物為 H2O2, H2O2分解可用MnO2、FeCl3等作催化劑。17已知元素的某種性質(zhì)“ X ”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一 種基本性質(zhì)。下表給出 13種元素的X的數(shù)值:兀素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.

14、52.84.01.0兀素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題:X的差值大于1.7時(shí)，所形經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系（3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X的數(shù)值的大小關(guān)系（4）某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于素符號(hào)）原子。（填元【答案】（1）共價(jià)鍵（2）主族元素的X的數(shù)

15、值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或主族元素的 X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）；原子半徑越小，X的數(shù)值越大Br大于I N【點(diǎn)撥】（1）根據(jù)元素周期律，可知與 F、Cl同主族的溴元素的X的值應(yīng)小于2.8,而Al的X的值為1. 5,故溴與Al的X的值之差應(yīng)小于 2.8- 1.5= 1.3, 中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。而 1.3<1.7,所以 AlBr 3比較同主族元素的 X的數(shù)值的大小，可知同主族元素中元素的X的數(shù)值越大，元素X的值的非金屬性越強(qiáng)；元素的 X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)。比較第二周期元素的可知，從左到右，X的數(shù)值逐漸增大。Br、I處于同一主族，Br位于I的上邊，由(2)中得出的規(guī)律可知，Br的X的值大于I的X的值。由同周期元素的 X的值的遞變規(guī)律可知,N元素的X的值應(yīng)大于2.5而小于3.5,比S元素的X的值大，非金屬性強(qiáng)于 S，所以S N的共用電子對(duì)偏向于18. A、B、C、D 4種元素原子序數(shù)均小于 20, A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原 子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HB03 ； C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，試推斷:(1) B元素的名稱(2) A、B形成的化合物的電子式(3) C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式(4