從自然界獲取鐵銅.

1、第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用從自然界獲取鐵和銅恢軌油輪XINHUAolosscJIAO1、自然界中，鐵和銅主要以化合態(tài)（填 “游離態(tài)”或“化合態(tài)”）形式存在， 也有少量的鐵、銅單質(zhì)存在，其中鐵 單質(zhì)主要只存在眾鐵（天石）中。2、含有鐵的礦石主要有哪些？含有銅的 礦石主要有哪些？鐵單質(zhì)和鐵礦石隕鐵磁鐵礦（FOJ黃鐵礦（FeS2 ）赤鐵礦（FejOa）銅單質(zhì)和銅礦石aHB孔雀石（Cu'OHbCOs）天然銅黃銅礦（CuFeS2）藍(lán)銅礦（Cu3（CO3）2（OH）2 ）交流與討論你知道如何將鐵、銅從化合態(tài) 轉(zhuǎn)化為游離態(tài)嗎？請(qǐng)你回憶已學(xué)過 的知識(shí)并查閱有關(guān)資料，與同學(xué)交 流討論，完成P72表33。

2、鐵的反應(yīng)3IL+Fe>O =B2Fe+3ILOJCO+Fe.O =S2Fe+3CO23C+2F5O3 =4Fe +3CO. t Zn+FeSO4 Fe+ZnSOj 等生成銅的反應(yīng)Hn+CuOACu+HdO CO+CuO 厶 C11+CO2 2C uO+( 2Cu+CO2 tFe+CuSO4= FeSO+Cu 等古代煉鐵'2“b *. 寸J4晉蚩Ab口土爐里邊堆上柴火，上面放上鐵礦石，煉出的鐵水順爐內(nèi)通道匯聚于爐底，再?gòu)囊恍】诹鞒?，便可以作為生鐵使用了。紀(jì)交流與討論1” 篦i請(qǐng)根據(jù)煉鐵的原理，用化學(xué)方程式回答 下列問題：1>一氧化碳是怎樣形成的？2、鐵礦石是如何被還原的？3、

3、石灰石的作用是什么？煉鐵的主要反應(yīng)過程產(chǎn)生還原劑：C+O2墾 CO2 CO2+C 2CO還原鐵礦石：Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2（鐵礦£ ）造渣（除脈石）:CaCO3=? COj + CaO CaO+SiO齊 CaSiOa'匱廖濕法煉銅sZ - J我圏西漢肘的煉丹家劉妥所著淮南萬(wàn) 華術(shù)中訶載“曾*得鐵，則化為銅?！?意息是說銅鹽遏列鐵肘，就有銅生成。賣質(zhì) 是：鐵和可溶性銅鹽發(fā)生的置換反應(yīng)。 這一發(fā)現(xiàn)要比西方國(guó)家早1700多年。含氧化銅的礦石鐵銅鹽溶液圍詡銅的方法1 濕法煉銅：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu2火(干)法煉銅：黃銅礦粗銅精銅(99.5% 99.7%

4、 )(99.95 % 99.98 % )3生物煉銅:利用微生物把不溶性的銅鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽。嘻 fl閱讀材料08年11月180,臺(tái)州商報(bào)報(bào)道：臺(tái)州成為長(zhǎng)三角的“銅礦”、“鐵礦”。缺乏陸地礦產(chǎn)資源的臺(tái)州市發(fā)展廢舊金屬拆解業(yè)，為長(zhǎng)三角地區(qū)開發(fā)7 “銅礦”、“鐵礦” O每年可生產(chǎn)銅70萬(wàn)噸，生產(chǎn)鋼鐵100多萬(wàn)噸。交流與討論回憶鎂的冶煉過程，比較鎂、 鐵、銅的冶煉方法有何不同？為什 么？p :掙.;- &八'二-匸 Av* ， 涉二2V士 廠-» a二、- J二S電解初 課堂回味學(xué)會(huì)一種方法還原法冶煉金屬掌握兩個(gè)原理高爐煉鐵原理 濕法煉銅原理增強(qiáng)兩個(gè)意識(shí)環(huán)境保護(hù)意識(shí) 集約

5、節(jié)能意識(shí)課堂練習(xí)1、下列得到鐵的反應(yīng)中，不屬于置換反 應(yīng)的是（B）鋅片插入氯化亞鐵溶液中一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵 氫氣與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng) 碳和四氧化三鐵混合加熱到高溫A、B、C、D、2、從金屬鈉、鎂、鐵、銅的冶煉過程看, 金屬的冶煉方法與下列哪個(gè)因素的關(guān)系 最為密切？ （）BA. 金屬的延展性B. 金屬活動(dòng)性順序C. 地殼中金屬元素的含量D. 金屬的導(dǎo)熱性3、用CO還原赤鐵礦石可得到一種具有銀白色金 屬光澤的單質(zhì)A, A在純氧中燃燒可得到一種黑色 固體B,將A投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可 燃性氣體C,將A投入硫酸銅溶液中，生成一種紅 色固體D。(1) 寫出A、B、C、D的名稱；A, B, C, D；(2) 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：,。4、下圖