《幾種重要的金屬化合物》（課堂PPT）

1、1第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物新人教版2n金屬化合物金屬化合物 金屬氧化物金屬氧化物 金屬氫氧化物金屬氫氧化物 鹽鹽 絕大多數金屬的化學性質活潑，在自絕大多數金屬的化學性質活潑，在自然界中以然界中以化合態(tài)化合態(tài)的形式存在的形式存在345一、一、鈉的重要化合物鈉的重要化合物二、二、鋁的重要化合物鋁的重要化合物三、三、鐵的重要化合物鐵的重要化合物6（一）（一） 氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉 Na Na2 2O + HO + H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物思考與交流思考與交流1、

2、回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧、回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)?；c的顏色、狀態(tài)。2、氧化鈉與水反應和氧化鈣與水反應類似，、氧化鈉與水反應和氧化鈣與水反應類似，請你寫出氧化鈉與水反應的化學方程式。請你寫出氧化鈉與水反應的化學方程式。Na2O是白色固體，是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。是淡黃色固體。目錄7Na2ONa2O2顏色顏色 狀態(tài)狀態(tài)構成離子構成離子氧元素的化合價氧元素的化合價陽陰離子個數比陽陰離子個數比白色白色 固體固體固體固體淡黃色淡黃色Na+、O2-Na+、O22-2:12:1-2-1一、過氧化鈉一、過氧化鈉（一）（一） NaNa2 2O O 與與 N

3、aNa2 2OO2 2物理性質和構成上的比較物理性質和構成上的比較8【實驗實驗3-5】 把水滴入盛有把水滴入盛有少量少量過氧化鈉固體的試管中，過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現然后向反應后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現象發(fā)生？象發(fā)生？現象：產生大量氣泡；帶火星的木條復燃；試管現象：產生大量氣泡；帶火星的木條復燃；試管發(fā)熱；溶液顏色變紅。發(fā)熱；溶液顏色變紅。-10-2-22Na2O2 + 2H2O = 4Na

4、OH + O2 9Na2O2的用途：的用途： 在呼吸面具、潛艇緊急情況時作供氧劑，作秸在呼吸面具、潛艇緊急情況時作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。桿、織物的漂白劑。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2總反應：總反應：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2O2不是堿性氧化物不是堿性氧化物 練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式：練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 10 過氧化鈉應怎樣保存？過氧化鈉應怎樣保存？密閉密閉, ,隔絕空氣隔絕

5、空氣11NaNa2 2O O 與與 NaNa2 2OO2 2的化學性質比較的化學性質比較Na2ONa2O2與與 水水 反反 應應與與COCO2 2反應反應與與HClHCl反應反應 強強 氧氧 化化 性性漂漂 白白 性性 Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 12 1314 在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或

6、小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？什么嗎？ 請思考：請思考：15（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。）俗名叫小蘇打?？茖W探究科學探究步驟步驟 Na2CO3 NaHCO3加加1 mL水水 加加10 mL水水 加加2滴酚酞溶液滴酚酞溶液 初步結論初步結論 1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質白色粉末，加水結塊白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱變成晶體；放熱 細小白色粉末，加細小白色粉末，加水部分溶解；感受水部分

7、溶解；感受不到熱量變化不到熱量變化振蕩時間長時可溶解振蕩時間長時可溶解固體量減小固體量減小溶液變紅（較深）溶液變紅（較深）溶液變微紅色溶液變微紅色加水先變成含結晶水加水先變成含結晶水的晶體，溶液堿性比的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強的強 加水部分溶解，加水部分溶解，溶液堿性比溶液堿性比Na2CO3的弱的弱 162.Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性發(fā)生反應的化學方程式發(fā)生反應的化學方程式NaHCO3Na2CO3結論結論現象現象32NaHCO穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定無明無明顯現顯現象象產生水珠、產生水珠、氣體氣體(使澄使澄清石灰水清石灰水變渾濁變渾濁)2232COOHCONa1718

8、思考：怎樣除去思考：怎樣除去Na2CO3固體固體中混有的中混有的NaHCO3？n充分加熱到質量不再減少為止（充分加熱到不再有氣體產生為止）193.Na2CO3和和NaHCO3的其它性質的其它性質(1)與酸反應與酸反應223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO323CONaNaHCO 32332COHNaHCOCONaHClHCl)(22COOH20(2)與堿反應與堿反應，Na2CO3與堿不反應與堿不反應(生成難溶生成難溶性鹽的除外，例如性鹽的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO223321分析：

9、（分析：（1）向向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸碳酸鈉和鹽酸的互滴碳酸鈉和鹽酸的互滴CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2現象；先無現象，過一段時間后，產生無色氣泡22（2）向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液CO32- + 2H+= H2O+CO2現象：立即產生大量氣泡23問題1： 如何檢驗Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3？又如何檢驗NaHCO3 溶液中是否含有Na2CO3?24檢驗檢驗Na2CO3 溶液是否含有溶液是否含有NaHCO3正確的操正確的操作是：作是： 向溶液中加入足量的向溶液中加入足量的BaCl2溶液過濾后溶液過濾后

10、再在濾液中滴加強堿如出現白色沉淀即可證明再在濾液中滴加強堿如出現白色沉淀即可證明其中含有其中含有NaHCO3 。檢驗檢驗NaHCO3 溶液中含有溶液中含有Na2CO3正確的操作是正確的操作是： 向溶液中加入適量的向溶液中加入適量的BaCl2溶液如出現白色沉淀即溶液如出現白色沉淀即可證明其中含有可證明其中含有Na2CO3 。25問題2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?26問題2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?向溶液中加入適量的向溶液

11、中加入適量的NaOH。NaHCO3 +NaOH= Na2CO3+H2O向溶液通入足量向溶液通入足量CO2氣體：氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 現有現有HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量溶液要快速制取少量CO2應該如何操作？應該如何操作？正確的操作是：將正確的操作是：將Na2CO3 滴加到滴加到HCl溶液中，溶液中，而不能相反而不能相反274、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化32CONa3NaHCO酸或酸或CO2+H2O332NaHCONaClHClCONa（少量）OHCONaNaOHNaHCO2323或堿或堿28 碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成碳酸

12、鈉粉末吸濕性很強，遇水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體含有結晶水的碳酸鈉晶體水合碳水合碳酸鈉（酸鈉（Na2CO3xH2O）。碳酸鈉晶體）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失去結晶水而變成在干燥空氣中容易失去結晶水而變成碳酸鈉粉末。碳酸鈉粉末。 碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。發(fā)泡劑。 小知識小知識29請

13、思考：請思考： 大家知道節(jié)日燃放的大家知道節(jié)日燃放的五五彩彩繽繽紛紛的煙花是怎么來的嗎？的煙花是怎么來的嗎？30（三）焰色反應（三）焰色反應 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫做特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應焰色反應。 我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈火焰上，火焰呈 。黃色黃色 鈉燃燒時，火焰呈鈉燃燒時，火焰呈 。黃色黃色 實驗實驗3-63-6 用鉑絲分別蘸取碳酸鈉固體、硝酸鉀用鉑絲分別蘸取碳酸鈉固體、硝酸鉀溶液和硝酸銅溶液，在火焰上灼燒。溶液和硝酸銅溶液，在火焰

14、上灼燒。31焰色反應焰色反應1、焰色反應：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈、焰色反應：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈 現出特殊的顏色?，F出特殊的顏色。2、步驟：、步驟： 洗（稀洗（稀HCl） 燒（燒至淺色或無色）燒（燒至淺色或無色） 蘸蘸 燒燒3、焰色反應是元素的性質，與元素的存在狀態(tài)無關。、焰色反應是元素的性質，與元素的存在狀態(tài)無關。4、焰色反應屬于物理變化。、焰色反應屬于物理變化。5、應用：檢驗金屬元素；作焰火。、應用：檢驗金屬元素；作焰火。6、Na元素：黃色元素：黃色 K元素：紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）元素：紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）32 一些金屬及其化合物的焰色反應一些金

15、屬及其化合物的焰色反應 黃色黃色紫色紫色磚紅磚紅色色洋紅色洋紅色綠色綠色紫紅色紫紅色黃綠色黃綠色33 節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現的各種艷麗的屬化合物所呈現的各種艷麗的色彩。色彩。341. 下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）Na2O與與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物堿性氧化物Na2O與與CO2發(fā)生化合反應生成發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與與CO2發(fā)生置換反應生成發(fā)生置換反應生成O2Na2O主要作氧化劑，主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑主要

16、作還原劑Na2O2可作供氧劑，而可作供氧劑，而Na2O不行不行Na2O2是強氧化劑，是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物是一種堿性氧化物A、都正確、都正確 B、 C、 D、練練 習習352下列說法中不正確的是（下列說法中不正確的是（ ）A. Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B. Na2CO3比比NaHCO3穩(wěn)定穩(wěn)定C. Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀都能跟石灰水反應得到白色沉淀D. 物質的量相等的物質的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分別與鹽酸反應分別與鹽酸反應 得得CO2的物質的量之比為的物質的量之比為213不能用來鑒別不能用來鑒別Na2CO3和

17、和NaHCO3兩種白色固體的實兩種白色固體的實 驗操作是（驗操作是（ ）A. 加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的 石石灰水中灰水中B. 在這兩種物質的溶液中加入在這兩種物質的溶液中加入CaCl2溶液溶液C. 在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D. 在這兩種物質的溶液中加入少量澄清的石灰水在這兩種物質的溶液中加入少量澄清的石灰水364有關有關Na2CO3和和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的的性質，下列敘述錯誤的 是（是（ ）A. 等質量的等質量的Na2CO3和和NaHCO3與足量的鹽酸反應，與足量的鹽酸反應，

18、在相同的條件下在相同的條件下NaHCO3產生的產生的CO2氣體體積大氣體體積大B. 同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比比 Na2CO3劇烈劇烈C. 與同種酸反應生成等量的與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的時，所消耗的酸的 量相等量相等D. 將石灰水加入到將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產生沉淀溶液中將會產生沉淀37 在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？成分是什么？ 鋁能與強酸、強堿反應，那么鋁能與強酸、強堿反應，那么Al2O3能否也溶于強酸和強堿呢？

19、能否也溶于強酸和強堿呢？ 請思考38紅寶石藍寶石39二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1、氧化鋁、氧化鋁氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中。氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中。AlAl2 2O O3 3 + 6HCl = 2AlCl + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O OAlAl2 2O O3 3 + 2NaOH = 2NaAlO + 2NaOH = 2NaAlO2 2 + H+ H2 2O O結論：結論： Al2O3是一種兩性氧化物。是一種兩性氧化物。 氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固；是氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種

20、比較好的耐火材料。冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料。物理性質：物理性質：化學性質：化學性質：目錄40AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl 氫氧化鋁是白色膠狀氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附的懸浮物，并能吸附色素。色素。2. 氫氧化鋁氫氧化鋁實驗實驗3 7（1）制備）制備制取氫氧化鋁。制取氫氧化鋁。Al(OH)3吸附色素吸附色素41與強堿反應：與強堿反應： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O結論：氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，又結論：氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，又能跟強堿反應生成鹽和水，所以氫氧

21、化鋁是能跟強堿反應生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性兩性氫氧化物氫氧化物。 注意注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿不能溶于較弱的酸和弱堿 實驗實驗38 取新制取的氫氧化鋁分別與取新制取的氫氧化鋁分別與2mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。觀察現象。鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。觀察現象。（2）兩性）兩性與強酸反應：與強酸反應： Al(OH)33HClAlCl33H2O42實驗操作實驗操作現象現象解釋解釋 Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加最終生成最終生成白白色色膠狀沉淀膠狀沉淀 先出現先出現白色白色沉淀，后沉沉淀，后沉淀逐漸淀逐漸溶解溶解Al2(SO4)3

22、+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+ 2H2OAl2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3+ 3Na2SO4P59學與問學與問43 Al(OH)Al(OH)3 3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產生種，它的堿性不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用胃酸的作用。（3）Al(OH)3的熱穩(wěn)定性：的熱穩(wěn)定性：2Al(OH)3 Al2O33H2O這是工業(yè)上

23、制取純凈氧化鋁的方法。這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。44有關鋁三角的基本圖象：有關鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應、鋁鹽溶液和氨水的反應原理：原理：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O 31452. 在一定量在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 34現象：先產生白色絮狀沉淀，然現象：先產生白色絮狀沉淀，然后沉淀消失后沉淀消失463. 在一定量在一定量NaOH 溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入A

24、lCl3溶液溶液現象：先無沉淀，后有沉淀且不消失，現象：先無沉淀，后有沉淀且不消失， 原理：原理：4OH4OH- -+Al+Al3+3+=AlO=AlO2 2- - +2H+2H2 2O O 3AlO 3AlO2 2- - +6H+6H2 2O+AlO+Al3+3+=4Al(OH)=4Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+474. 向偏鋁酸鹽溶液中通入向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/2485. 向一定量向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液1

25、4n沉淀沉淀n HCl 原理原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 現象：先有白色絮狀沉淀，過量沉淀消失?，F象：先有白色絮狀沉淀，過量沉淀消失。496. 向一定量向一定量HCl 溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaAlO2溶液溶液原理：原理：4H4H+ +AlO+AlO- -2 2= Al= Al3+3+2H+2H2 2O O Al Al3+3+3AlO+3AlO- -2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3現象：先無沉淀，后有沉淀且不消失，現象：先無沉淀，后有沉淀且不消失，AlOAlO2 2- -

26、 Al(OH)Al(OH)3 3507. 7. 向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應，生成原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。但氫氧化鎂不溶。n n沉淀沉淀n n NaOHNaOH 氫氧化鋁氫氧化鋁氫氧化鎂氫氧化鎂51硫酸鋁鉀的電離硫酸鋁鉀的電離: :KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 K K+ + AlAl3+3+ 2SO2SO4 42-2-溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽溶液中有三種自由移

27、動的離子，兩種陽離子，一種陰離子。離子，一種陰離子。明礬是常用的凈水劑明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（明礬）（明礬）某些藥物、食物中某些藥物、食物中含有含有AlAl的化合物的化合物52請設計實驗證明其成分和性質請設計實驗證明其成分和性質: :1 1、晶體中含有、晶體中含有K K+ +的實驗為的實驗為2 2、晶體中含有水的實驗為晶體中含有水的實驗為3 3、晶體中含有、晶體中含有AlAl3+3+的實驗為的實驗為4 4、晶體中含有、晶體中含有SOSO4 42-2-的實驗為的實驗為5

28、5、溶液是否有膠體存在的實驗為、溶液是否有膠體存在的實驗為硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（明礬）（明礬）無水硫酸銅變藍無水硫酸銅變藍 加入過量的氫氧化鈉加入過量的氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀后消失溶液，先有白色沉淀后消失53AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2.Al3+ Al(OH)3 ： OH- 、NH3H2O 、AlO2- H+ CO2 、Al3 AlO2- Al(OH)3 ： (4)(4)、鋁及其化合物的轉化關系小結：、鋁及其化合物的轉化關系小結：問題問題1.本轉化關系的核心本轉化關

29、系的核心知識是什么知識是什么?答答:氧化鋁和氫氧化氧化鋁和氫氧化鋁的兩性鋁的兩性541、不能用、不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是（溶液除去括號中雜質的是（ ）Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2、實驗室制備、實驗室制備Al(OH)3最好用（最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸和稀鹽酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水練練 習習553、實驗室中，要使、實驗室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+離子全部沉淀離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（出來，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液溶液 BBa

30、(OH)2 溶液溶液 C鹽鹽 D氨水氨水4在在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物的物質的量濃度為質的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質的量濃度為的物質的量濃度為1.3 mol/L。要使。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為（溶液的體積為（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL56三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1. 鐵的氧化物鐵的氧化物化學式化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色態(tài)色態(tài)鐵的價態(tài)鐵的價態(tài)水溶性水溶性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與非氧化與非氧化性酸

31、反應性酸反應氧化性氧化性鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2價價+3價價+2價、價、+3價價不溶不溶不溶不溶不溶不溶不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高溫時，都能與高溫時，都能與C、CO、H2反應，被還原生成反應，被還原生成Fe(煉鐵原理煉鐵原理)目錄57FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加入加入NaOH 溶液溶液化學方化學方 程式程式2. 鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀 灰灰綠色

32、綠色 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH) 2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3實驗實驗3-9在在FeCl3、FeSO4溶液中分別加入溶液中分別加入NaOH溶液溶液 鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應的可溶性鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應的可溶性鹽和堿溶液反應制得。鹽和堿溶液反應制得。58學與問：學與問：Fe(OH)Fe(OH)2 2 + 2HCl = FeCl+ 2HCl = FeCl2 2 + 2H+ 2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)

33、3 3+ 3HCl = FeCl+ 3HCl = FeCl3 3 + 3H+ 3H2 2O O Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應的化學方程式嗎？出它們與酸反應的化學方程式嗎？59 討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵的化討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵的化學性質與一般的氫氧化物有什么異同？學性質與一般的氫氧化物有什么異同？(1)氫氧化鐵的性質氫氧化鐵的性質與酸反應與酸反應受熱可分解受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質氫氧化亞鐵的性質與酸反應與酸反應 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣

34、氧化不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（氧化劑（氧化劑）（還原劑）（還原劑）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O603. 鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗離子的檢驗向向FeCl3和和FeCl2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液顏色無變化溶液顏色無變化 交流和討論交流和討論: 還有哪些方法可還有哪些方法可以鑒別

35、以鑒別FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液? FeCl2 FeCl361(2)Fe3+離子的氧化性離子的氧化性 科學探究：科學探究：在在FeClFeCl3 3溶液中加入足量溶液中加入足量FeFe粉，粉，振蕩。再滴入幾滴振蕩。再滴入幾滴KSCNKSCN溶液，觀察現象；在溶液，觀察現象；在以上所得到的以上所得到的FeClFeCl2 2和和KSCNKSCN的混合溶液中，滴的混合溶液中，滴加氯水加氯水(Cl(Cl2 2) )，再觀察現象。，再觀察現象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+溶液溶液不不顯顯血紅色血紅色FeCl3溶液中加入溶液中加入現象現象 反應的離子方程式反應的離子方程式Fe粉，粉，

36、KSCN溶液溶液氯水，振蕩氯水，振蕩溶液變成溶液變成血紅色血紅色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3621)與與強氧化劑強氧化劑反應反應(HNO3、Cl2、Br2等等)生成生成Fe3+；2)與與弱氧化劑弱氧化劑反應反應(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)生成生成Fe2+的化合物；的化合物；3)與與O2、H2O(g)反應生成反應生成Fe3O4635.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉化鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉化（1）鐵化合物：）鐵化合物：FeFe3+3+只具有氧化性，遇較強還原劑時會被還原成亞鐵化合物。只具有氧化性，遇較強還原劑時會被還原成亞

37、鐵化合物。2FeCuSHSSOI3FeFe222（溶液中）等、 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ 64（2）亞鐵化合物）亞鐵化合物 FeFe2+2+既具有氧化性又具有還原性既具有氧化性又具有還原性 FeFeZnMnAl2等、氧化性：氧化性：遇強還原劑時被還原成單質鐵遇強還原劑時被還原成單質鐵例：例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe 還原性：還原性：遇較強氧化劑時被氧化成三價鐵的化合物遇較強氧化劑時被氧化成三價鐵的化

38、合物3ClOOH)H(MnOHNOSOHOClBr2FeFe224342222等、等、濃、例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O 65FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 強氧化劑：強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等66練習練習運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。 1. 下列物質跟

39、鐵反應后的生成物，能跟下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作溶液作用生成紅色溶液的是（用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸鹽酸 B. 氯氣氯氣 C. CuSO4溶液溶液 D. 稀硫酸稀硫酸 2. 既有氧化性，又有還原性的微粒是（既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D.Cl- 67 3. 要除去要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的辦法，可行的辦法是（是（ ） A. 滴入滴入KSCN溶液溶液 B. 通入氯氣通入氯氣 C. 加入銅粉加入銅粉 D. 加入鐵粉加入鐵粉 4. 當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品，人體能當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保