九年級化學探秘水世界.知識點

1、第一節(jié) 運動的水分子一、水的三態(tài)變化：1、三態(tài)變化 的實質(zhì)：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態(tài)變化。 水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)（或由 固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài)）;失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變 回了液態(tài)（或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)）2-現(xiàn)象解釋：能量一運動一間隔一狀態(tài)二、分子：1、定義：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。2、性質(zhì)：（1）分子的體積、質(zhì)量?。?）分子在不斷的運動（3）分子間存在間隔（4）同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán)太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，

2、實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既實現(xiàn)了水的 自身凈化，又完成了水資源的重新分配。三、水的凈化方法（重點、難點）1、水的凈化方法過程：沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì)），（明研：絮凝劑，促進懸浮物質(zhì) 的沉降）過濾（除去水中不溶性固體雜質(zhì)）吸附（除去水中的有色或有氣味的物質(zhì)）、（活性炭：表面疏松多孔）蒸儲（除去水中可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高 一得到的是蒸儲水）、 消毒殺菌。（氯氣）2、分離物質(zhì)的方法：過濾：分離不溶性固體和液體蒸發(fā)：分離可溶性固體和液體蒸儲：分離沸點不同的液體四、硬水和軟水：（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水2）判斷方法：加入肥皂水攪拌，產(chǎn)生泡沫多

3、的為軟水，反之為硬水。（3）轉(zhuǎn)化方法：煮沸、蒸儲等（4）硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣 物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長 期飲用硬水有害身體健康。三、純凈物和混合物純凈物：由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)混合物：由由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)純凈物混合物宏觀由一種物質(zhì)組成由多種物質(zhì)組成微觀:由同種分子構(gòu)成的是純凈物由/、同種分子構(gòu)成的是混合物性質(zhì)具有固定的組成、固定的性 質(zhì)一般無固定組成、無固定的性質(zhì)舉例水、二氧化碳，冰水混合物 等礦泉水、鋼材，純凈的空氣等第二節(jié) 水分子的變化 一、水的分解一電解水1、實驗裝置如圖所示：2、實驗現(xiàn)

4、象：通電后，兩電極上都有大量的氣 產(chǎn)生，一段時間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負極所產(chǎn)生 氣體體積之比約為1：2。3、氣體檢驗：將帶火星的木條伸入到正極產(chǎn)生 氣體中，帶火星的木條復燃，證明正極產(chǎn)生的氣體是氣；將燃著的木條靠近負極產(chǎn)生的氣體，負極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，且罩在火焰上方的干而冷的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)， 證明負極生成的氣體是氫氣。4、實驗結(jié)論：水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣?；瘜W反應為：2H2O通電2Hd +OT水是由氫元素和氧元素組成的。5、反應的微觀過程:水分子 氧原子氫原子 氧分子氫分子由電解水微觀過程可知：化學反應的實質(zhì)是：分子分解成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子。分子與原

5、子的關(guān)系：分子是由原子構(gòu)成的，即分子可以分解成原子， 原子可以結(jié)合成分子。在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分?；瘜W反應前后，發(fā)生改變的是分子的種類；化學反應前后，元素的種 類，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。6、注意事項：、為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。、現(xiàn)象要點：“正氧負氫”一爭養(yǎng)父親；“氫二氧一” 一V氫氣：V氧氣=2: 1。描述體積比時要注意比例順序。、在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大于 2: 1。主要原因是：a.由于氫氣 與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b. 在電解水過程中會有副反應發(fā)生，消耗了氧氣，使氧氣的

6、體積比理論值低。二、水的合成一氫氣燃燒1、氫氣燃燒的化學方程式：2H2+O2點2H2O2、現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱 量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧?！局R解讀】1、氫氣的物理性質(zhì)：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水， 在標準狀況下，氫氣密度為 O. 0899g/L,其質(zhì)量約是同體積的空氣質(zhì)量的 2/ 29,是最輕的氣體。2、氫氣的化學性質(zhì)：可燃性：純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點燃易發(fā)生爆炸。所以在點燃氫氣之前要檢驗氫氣的純度?！膀灱儭钡姆椒ǎ喝鐖D所示，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，

7、移近火焰，移開拇指點火。若聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈。若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物（如CuO Fe2O3等）中的氧元素，把 金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。氫氣是二十一世紀最理想的能源：氫氣燃燒釋放的熱量多；燃燒產(chǎn)物是 水不會污染環(huán)境；可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環(huán)利用。三、化合反應及分解反應化合反應分解反應概念由兩種或兩種以上的 物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反 應由一種物質(zhì)生成兩種或 兩種以上其他物質(zhì)的反應特點多變一一變多形式A+A ABAA A+B第三節(jié)原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成r質(zhì)子（帶正電）r原子核（帶正電，占體積小，質(zhì)量大）J原子（不帶電）彳I中

8、子（不帶電）核外電子（帶負電，占體積大，質(zhì)量?。┰有驍?shù)=核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷。原子核中，一定有質(zhì)子，但不是所有的原子核都有中子；一種氫原子，原子核中只有一個質(zhì)子，沒有中子；質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。同種元素的原 子有很多種，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同。如氫原子有三種，分別叫笊、蕭1其結(jié)構(gòu)如圖:氫原子質(zhì)子教中子數(shù)核外電千數(shù)員101宗111氤121原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運 動且分層排布。原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核一個質(zhì)子的質(zhì)量=一個

9、中子的質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖（熱點）稹電荷督 t航于數(shù)）：席于拉i1、核外電子排布規(guī)律：核外電子圍繞原子核高速運動且分層排布，離核越遠能量越高。1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數(shù)為 2、8、8。原子的核外電子與元素化學性質(zhì)的關(guān)系： 當最外層電子數(shù)為8個時（只有一個電子層時，電子數(shù)為2個），原子很難得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)少于4個的原子（大多數(shù)金屬元素原子），易失去最外層電 子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)大于4個的原子（大多數(shù)非金屬元素原子），易得到電子而 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He最外層電子數(shù)為2） 元素的化學性質(zhì)是由該元素

10、原子的最外層電子數(shù)決定的。能畫出1 20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。二.離子（重點）1、定義：離子：帶電的原子（或原子團）2、分類陽離子：帶正電核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)離子I陰離子：帶負電核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)3、離子的形成如圖4.離子符號的意義仃。表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷 2MS31口表示兩個鎂離子4、離子符號的書寫：離子所帶的電荷標在元素符號（原子團符號）的右上方，且電荷數(shù)在前，電性在后。如果離子只帶一個單位的電荷時，電荷數(shù)1省略不寫。 如，陽離子：Na+、Mg+、Al3+、NH+;陰離子：Cl-、SO2-等。5、原子團：在化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，這樣的原子集

11、團叫做原子團。常見的原子團：SQ2- CO32- NO3- OH- MnQ MnQ2 ClO3- PQ3- HCO- NH4 +陰離子6、原子與離子可以相互轉(zhuǎn)化：陽離子7、分子、原子、離子聯(lián)系:四、分子：液態(tài)、氣態(tài)非金屬單質(zhì)，酸性氧化物（非金屬氧化物），無氧酸，有機物物質(zhì)的構(gòu)成：原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體I離子：堿性氧化物（金屬氧化物）、含氧酸、堿、鹽五、相對原子質(zhì)量（符號：Ar,單位：無、或為1）相對庫子質(zhì)邂（Ar）2.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)其它原手的后禽碳-1W原子的質(zhì)量xl/12+中子數(shù)第四節(jié)元素一、元素與元素符號：1、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。 目前發(fā)現(xiàn)的化學

12、元素有一百余 種。2、分類：1金屬元素：“車”字旁，汞除外固態(tài)非金屬元素：“石”字旁元素 非金屬元素：，液態(tài)非金屬元素：字旁【氣態(tài)非金屬元素：“氣”字頭I稀有氣體元素：氮短瀛氟氤氮3、地殼中元素排行：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫 4、元素符號的書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫5、元素符號的意義：（1）宏觀意義：表示一種元素：H表示氫元素，F(xiàn)e表示鐵元素如果該元素的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，則元素符號還可以表示由該元素組成的單質(zhì)：Fe一表示單質(zhì)鐵，但是H就不能表示氫氣，因為氫氣不是由原子構(gòu)成而是由分子 構(gòu)成的。（2）微觀意義：表示該元素的原子：2H-表示兩個氫原子，F(xiàn)e一表示一個鐵原 子6、元素是個宏觀概念

13、，只講種類不講個數(shù)，只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子、 原子，在化學變化中，元素的種類和質(zhì)量都不變；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個數(shù)，說構(gòu)成。7、識記常見元素符號。二、元素周期表簡介（熱點）1 .元素周期律是由俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，并發(fā)明了元素周期表。2 .元素周期表的結(jié)構(gòu)：共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（最 外層電子數(shù)由1-8）;每一個縱行叫一個族（最外層電子數(shù)目相等）3 .在原子中：原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)4 .在元素周期表中，一種元素占一格，其內(nèi)容如圖所示 ：元素符于 元素，林 捫時原子質(zhì)歌元素周期表&一格的內(nèi)容三、單質(zhì)與化合物單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。例如：”由一種元素組1、單質(zhì)、化合物都是純凈物，定義中不能少“純凈物” 成的物質(zhì)是單質(zhì)”這種說法就是錯誤的。2、單質(zhì)與化合物的區(qū)別與聯(lián)系物質(zhì)單質(zhì)化合物區(qū)別單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物化合物是由不同種元素組成的純凈（宏觀）其分子由同種元素的原子構(gòu)成（微觀）物（宏觀）其分子由不同種元素的原子構(gòu)成的（微觀）聯(lián)系轉(zhuǎn)化：不同單質(zhì)進行化合反應可變成化合物，某些化合物分解也可得到 單質(zhì)。物質(zhì)的種類上混合物：由兩種或兩種以h物質(zhì)組成（一種元